Взаимодействие иода с алюминием

Опыт 173. Взаимодействие иода с алюминием [c.98]

Экзотермическая реакция взаимодействия иода с такими металлами как цинк и алюминий начинает протекать только после добавления к смеси реагентов двух-трех капель воды. [c.132]

ОПЫТ № 62 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ИОДА С АЛЮМИНИЕМ [c.37]

Небольшие равные количества алюминиевой или цинковой пыли и размельченного иода смешать сухой стеклянной палочкой в фарфоровой чашке или тигле и на смесь осторожно капнуть водой. Выждать некоторое время и наблюдать взаимодействие иода с алюминием. Написать уравнение реакции. [c.125]

Пентаиодид протактиния получается аналогично пентабромиду при действии на пятиокись протактиния иодистого алюминия или аммония, из пентахлорида при действии иодистого водорода, а также образуется при взаимодействии иода с металлом при нагревании. [c.331]

Опыт 10. Взаимодействие иода с металлами. На жестяной или стеклянной пластинке смешивают равные объемы истертого ц порошок иода и порошка алюминия. Смесь собирают шпателем в небольшую кучку, в углубление которой капают из пипетки воду. Между иодом и алюминием под каталитически.м действием воды немедленно начинается бурная реакция с образованием йодистого алюминия. [c.142]

Взаимодействие иода с алюминием (или цинком). [c.144]

Взаимодействие иода с алюминием [c.114]

В трех- или четырехколенную трубку вносят ближе к ее суженному концу несколько граммов алюминиевых стружек или тонкую алюминиевую проволоку, а ближе к входному концу трубки — несколько граммов иода (несколько меньше расчетного количества.) Затем в трубку впускают слабый ток двуокиси углерода и алюминий нагревают до 350—400° С. То место трубки, где помещается иод, нагревают до 80—100° С. Пары иода, увлекаемые двуокисью углерода, взаимодействуют с алюминием, и иодид перегоняется в следующее колено трубки [c.218]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Взаимодействие алюминия с иодом [c.95]

Взаимодействие алюминия с иодом. (Работать под тягой ) На керамическую плитку насыпают 0,3 т алюминиевой пудры и растертый в ступке иод, взятый с 25 %-ным избытком относительно алюминия. Порошки тщательно перемешивают стеклянной ложечкой. Смесь собирают горкой и пипеткой наносят на ее вершину две капли воды. Если в течение 1,5 мин [c.142]

Н. Г. Трибунским разработан и описан простой прибор. Можно демонстрировать взаимодействие брома и иода с алюминием в таком приборе без вытяжного шка- [c.87]

Алюминий химически активен с хлором и бромом он реагирует при комнатной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды как катализатора. При 800 С алюминий взаимодействует с азотом, а при 2000 С — с углеродом. Алюминий проявляет высокое химическое сродство к кислороду (АО°д = —1582 кДж/моль) [c.278]

На воздухе алюмини покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. В связи с этим поверхность его обычно имеет не блестящий, а матовый вид. При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже прн обычной температуре, с иодом — при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется та1< же с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует. [c.351]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

При комнатной температуре алюминий вступает во взаимодействие с хлором и бромом, а при нагревании — с серой, азотом и углеродом. С иодом алюминий реагирует или при нагревании, или в присутствии катализатора, катализатором этой реакции является вода 2а,+з, зАПз [c.138]

Известно, что присутствие даже незначительных количеств посторонних на первый взгляд веществ оказывает влияние на скорость химического взаимодействия. Так, при получении кислорода из бертолетовой соли добавление двуокиси марганца резко увеличивает скорость разложения КСЮ3. Та же двуокись марганца ускоряет разложение перекиси водорода на воду и кислород. Взаимодействие сероводорода с сернистым газом протекает только в присутствии влаги и практически отсутствует между сухими газами. Аналогичное влияние вода оказывает на взаимодействие металлического алюминия с иодом. Несколько капель воды, добавленные к смеси, вызывают бурную реакцию, сопровождающуюся выделением тепла и света. [c.216]

Катализатор —это вещество, которое или резко меняет скорость реакции, или вызывает ее, если она не идет, но принципиально осуществима, т. е. ДбсО. Так, смесь алюминия и иода при комнатной температуре не обнаруживает заметных признаков взаимодействия, но достаточно капли воды, чтобы вызвать бурную реакцию [(ДС298)а11, = =—75 ктл1моль. Таково действие положительного катализатора. Реже приходится иметь дело с отрицательным катализатором, т. е. с замедлением процесса, и с явлением автокатализа, когда катализатором служит один из продуктов реакции. Мы будем рассматривать положительный катализ. Огромное практическое значение катализаторов обусловлено возможностью быстро, без затраты энергии получать в больших количествах самые разнообразные вещества. [c.118]

В старых способах получения четыреххлористого углерода (Кольбе, Гофман) исходным веществом является сероуглерод, который в присутствии переносчиков галоида, например пептахлорида сурьмы, хлорида алюминия, иода и т. п., взаимодействует с хлором, образуя четыреххлористый углерод и хлористую серу [c.282]

При взаимодействии симметричного хлорангидрида фталевой кислоты с фенолами и хлористым алюминием всегда получаются несимметрично построенные производные, потому что фталилхлорид иод влиянием хлористого алюминия сначала перегруппировывается в изомерную форму. Правда, и при других реакциях, например при взаимодействии с аммиаком сылш-хлорнстого фталила, по-видимому, также получаются производные изоформы, образование которых, однако, легко объясняется следующим образом [c.654]

Алюминий — химически активен даже в обычных условиях покрывается очень прочной тончайшей (0,00001 мм) оксидной пленкой. Последняя несколько ослабляет металлический блеск алюминия и определяет его довольно высокую коррозионную стойкость. Так, алюминий горит в кислороде лишь при высокой температуре и притом в мелкораздробленном состоянии. Взаимодействие сопровождается большим выделением тепла (АЯ298=—1650 кдж1моль AI2O3). Подобным же образом протекает взаимодействие алюминия с серой. С хлором и бромом он реагирует при обычной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды, как катализатора. При сильном нагревании реагирует с азотом (800°С) и углеродом (2000 С). С водородом непосредственно не взаимодействует. [c.526]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

С пниктогеиами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре, С галогенами, за исключением иода. А реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействуег и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях Л1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется, [c.149]

Получение. — Водород в бензольном ядре легко замещается атомами хлора и брома прн взаимодействии с галоидами в присутствии хлорного или бромного железа, хлористого алюминия или иода. Менее активный галоид — иод — реггирует значительно труднее, так как образующийся иодистый водорэд восстанавливает получающееся иодпроизводное и устанавливается неблагоприятное равновесие [c.321]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

Наиболее удобным методом получения 2,3-диметилбутадиена является дегидратация пинакона. Для этой реакции применялись различные катализаторы, как, например, бромистоводородная , иодистоводородная и серная кислоты -4 сульфокислоты бензольного и нафталинового рядов в- кислый сернокислый калий квасцы бромистоводородная соль анилина - иод , медь, нагретая до 450—480° окись алюминия при 400° 2-i . Этот диен был также получен перегонкой продукта взаимодействия иодистого метилмагния с этиловым эфиром а-метакриловой кислоты обработкой дихлорида тетраметилэтилена спиртовым раствором едкого кали взаимодействием гидрохлорида пинакона и углекислого натрия действием натрия или пиридина на [c.191]

На реакционную способность спирта могут оказывать влияние и стерические факторы при сольватации иона щелочного металла, образующегося по уравнению (2). Очевидно, уменьшение сольвата-ционной способности веществ в порядке ЕЮН> шо-РгОН> >пгрет-ВиОН совпадает с уменьшением реакционной способности. Возможно, что в таких системах важную роль играют и электронные, и стерические факторы. Реакции двух- и трехвалеитиых металлов со спиртами могут протекать энергично и с выделением тепла, но для таких реакций обычно требуются катализаторы или инициаторы. Общепринятое объяснение этого явления заключается в том, что поверхность металла покрывается непроницаемой окис-ной пленкой, которая препятствует взаимодействию металла со спиртом, а инициаторы как бы очищают поверхность металла. В качестве наиболее известных примеров можно привести реакции с магнием и алюминием [1]. Для инициирования реакции с магнием обычно добавляют следы иода (ср. реакцию Гриньяра) лучше пользоваться сухим спиртом. Хорошим инициатором для алюминия является хлорид ртути(П), который, по-видимому, образует на поверхности алюминия амальгамы. Недавно Турова и др. [2] сообщили о получении этоксида бериллия реакцией этанола с бериллием в присутствии хлорида бериллия, или иода, или хлорида ртути(П). Однако попытки заставить лантан [3], церий [4] или торий [14] взаимодействовать со спиртами к успеху не Привели. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология