Титрование минеральных кислот и органических оснований

Для определения общей кислотности в гидролизатах и сульфитных щелоках на рабочем месте нейтрализаторщицы предназначен метод, основанный на реакции нейтрализации минеральных и органических кислот едким натром до pH 5,6—5,8. Величину общей кислотности выражают в условных градусах кислотности и обозначают К°. 1 градус кислотности (1 К°) соответствует 1 мл 0,1 н. NaOH, израсходованного на титрование 100 мл анализируемой жидкости. [c.123]

Фенолфталеин. Бесцветный или желтоватый мелкокристаллический порошок. Применяется при титровании минеральных кислот, органических кислот и сильных оснований. Для определения органических оснований и аммиака не применим. Интервал перехода от рН=8,2 до рН=10,0. В кислой среде бесцветен, в щелочной среде дает малиново-красное окрашивание. [c.247]

Разнообразные варианты кулопометрического титрования электрогенерированными ионами Н" и ОН" используются для определения минеральных кислот и оснований [290, 291, 318, 320, 326, 448, 538, 552—554, 559—575], слабых органических оснований [555—558, 576, 577] и кислот (бензойной, фталевой, адининовой и др. [299, 552, 573—581]). Широко применяются способы определения углерода в различных объектах, основанные на поглощении углекислого газа стандартным раствором едкого бария и оттитровывании остаточного основания электрогенерированными ионами Н+ [582—586]. Кулонометрическое определение малых количеств бора основано на титровании маннитового комплекса Н3ВО3 электрогенерированными ионами ОН" с фотометрическим [587, 588] (индикатор — метиловый красный) или потенциометрическим [589] определением конечной точки. При определении борного ангидрида в тяжелой воде [589] поступают следующим образом. В электролитическую ячейку, снабженную генераторным платиновым катодом, стеклянным электродом, трубкой для подачи азота и соединенную солевыми мостиками [c.66]

Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением (8, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие ог вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Соли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [c.881]

Титрование минеральных кислот и органических оснований [c.163]

Титрование в кислых растворителях солей органических кислот следует рассматривать как титрование оснований. В кислых растворителях роль оснований играют соли, образованные растворителем как кислотой, и соли всех кислот, сила которых слабее или равна кислотной силе растворителя. В уксусной кислоте основаниями являются большинство солей органических кислот. Поэтому раздельное титрование органического основания в смеси с солью органической кислоты следует рассматривать как титрование смеси органического и минерального основания. [c.459]

Если в колонке катион металла взаимодействует с органическим реагентом, являющимся слабой кислотой, то методом адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии можно определить количество водородных ионов, выделяющихся при реакции комплексообразования, и на основании этого сделать вывод о составе образующегося в колонке комплекса. Реакция комплексообразования протекает практически до конца в безбуферной системе, так как в динамическом режиме работы колонки выделяющаяся минеральная кислота увлекается потоком раствора в фильтрат. Во избежание сорбции этой кислоты носителем его предварительно обрабатывают раствором соляной кислоты и отмывают водой до почти нейтральной реакции. Выделившуюся в результате комплексообразования кислоту смывают водой полностью из колонки в фильтрат и определяют титрованием раствором щелочи. Отношение числа грамм-эк- [c.250]

Соли органических и некоторых минеральных кислот могут быть определены так. же, как основания титрованием в кислых растворителях. [c.125]

Использование неводных растворителей в качестве сред для титрования позволило разработать новые методы определения подавляющего большинства солей. Это оказалось возможным вследствие того, что в неводных растворах соли органических и минеральных кислот ведут себя как основания, кислоты или нейтральные соединения. Методы титрования в неводных растворах дают возможность не только определять индивидуальные соли, но и анализировать их многокомпонентные смеси, а также смеси солей с кислотами я солей с основаниями [479]. Определение солей, которые в неводных растворах проявляют кислые или основные свойства, можно проводить в большинстве случаев прямым титрованием. Если соли проявляют слабые кислые или основные свойства, то 1их можно определять методом обратного титрования. Соли, которые не проявляют ни кислых, ни основных свойств, можно определять методом замещения. [c.141]

Для определения окисляемых веществ в сжиженной двуокиси углерода пользуются методом, основанным на окислении перманганатом калия в нейтральной среде при комнатной температуре органических соединений — спиртов, эфиров, альдегидов и кислот, а также минеральных кислот— сернистой и азотистой. Количество перманганата, израсходованное на окисление, находят титрованием щавелевой кислотой. [c.248]

Для определения всего азота, связанного в различных органических и минеральных соединениях в виде аммиачного, нитритного и нитратного, предназначен метод, основанный на реакциях восстановления окисленного азота до аммиака с последующим образованием сернокислого аммония, окисления органических соединений до углекислого газа и минерализации азота органических соединений до сернокислого аммония. Полученный сернокислый аммоний разлагается щелочью, образующийся аммиак отгоняют в раствор борной кислоты. Количество отогнанного аммиака определяют титрованием серной кислоты или колориметрическим методом с реактивом Несслера. [c.271]

Определение концентрации кислых примесей. Из-за малых концентраций кислых примесей в рабочей среде холодильной машины их определение затруднено. В настоящее время можно считать удовлетворительно решенными задачи определения концентраций ионов хлора и фтора. Наиболее трудно установить состав кислых примесей в рабочей ср,еде и определить кинетику его изменения. В подавляющем большинстве случаев приходится ограничиваться определением кислотных чисел масел, основанным на потенциометрическом титровании. Однако получение скачков потенциала в точках эквивалентности усложняет количественное определение минеральных и органических кислот как в чистых, так и в отработавших маслах. [c.42]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных кислот по вытеснению хлорной кислотой. Осуществлено потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следуюш их кислот уксусной, угольной, серной и др. Произведено также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина и др. В этих случаях для связывания галогеноводорода к раствору добавляют Hg( Hз 00)2, который образует с галогеноводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.459]

Как выполняется потенциометрическое титрование раствором H IO4 в среде ледяной уксусной кислоты а) слабых оснований б) солей органических кислот в) натриевых солей минеральных кислот г) аминокислот д) лекарственных препаратов [c.247]

Рис. 182. Титрование смеси минерального и органических оснований в смеси хлороформа с уксусной кислотой (10 1) раствором 0,01 и. НС1О4 в диоксане I — ацетат калия, 2—н. бутиламин, 3—пиридин.

В сосуд для титрования (стакан, колбу) вносят навеску исследуемого вещества и разбавляют дисти.ллированной водой до полного погружения платиновых электродов. При титровании минеральной кислоты, смеси минеральной и органической кислот или сильного основания разбавление испытуемого раствора водой производят до установления стрелки прибора в правой части шкалы. При титровании органических кислот, их солей или слабых оснований разбавление водой производят до установления стрелки в левой части шкалы прибора. [c.44]

Разнообразные варианты кулонометрического титрования электрогенерированными Н+ и 0Н используются для определения минеральных кислот и оснований [391, 392, 419, 421, 427, 596, 764, 769—771, 776—792, 812—814], слабых органических оснований [772—775, 793, 794] и кислот (бензойной, фталевой, адипиновой и др. [400, 769, 790—798, 810, 811, 813-816]). Широко применяются способы определения углерода в различных образцах, основанные на поглощении углекислого газа стандартным раствором гидроокиси бария и оттитровывании избытка основания электрогенерированным Н+ [799—803, 820— 825]. Кулонометрическое определение малых количеств бора [804—806, 827—831] основано на титровании маннитового комплекса Н3ВО3 электрогенерированным ОН с фотометрическим [804, 805] (индикатор — метиловый красный) или потенциометрическим [806] определением конечной точки. [c.99]

Изменение соотношения Кз/Кнап еще больше по сравнению с изменениями соотношений констант диссоциации кислот и оснований улучшает условия титрования, если соотношение Кз1Кнап уменьшается. Например, указанное соотношение может уменьшаться в десятки тысяч раз в растворителях, имеющих малые значения Кз (жидкий аммиак, диметилсульфоксид, диметилформамид, ацетонитрил). Сильное изменение соотношения Кз1Кнап позволяет осуществлять дифференцированное титрование смесей, не титруемых в других растворителях, а именно минеральных и органических кислот алифатических и ароматических кислот аминокислот фенолов и их смесей с карбоновыми кислотами сульфокислот сильных, слабых и очень слабых кислот (оснований) многокомпонентных смесей солей с кислотами и т. д. [c.198]

Фенолфталеин. При титровании с фенолфталеином на окраску влияет СОг воздуха или находящаяся в воде и в растворах, поэтому работать надо с растворами и водой, не содержащими СО2. Пригоден для определения органических и минеральных кислот и сильных оснований. Нельзя титровать крепкие растверы щелочей без предварительного разведения очень крепкие щелочи необратимо изменяют индикатор. Непригоден для титрования аммиака. Применяют растворы 1) 1г на 100 мл 86%-ного спирта, 2) 0,5 г растворяют в 300 мл спирта и разво- [c.27]

Кондуктометрическое титрование используется для определения индивидуальных сильных, слабых и очень слабых неорганических и органических карбоновых кислот, амино-, галогено- и оксикпслот, фенолов и их производных, фармацевтических препаратов, дигуанидина, гуминовых кислот, гидразинов, тиоцианатов, тиогликоле-вых кислот, аминов, четвертичных аммониевых оснований и т. д. Кондуктометрическое титрование применяется также для анализа многокомпонентных смесей, кислот, оснований, солей, образованных сильными кислотами (основаниями) и слабыми основаниями (кислотами), разнообразных катионов и анионов, окислителей и восстановителей, комнлексующихся агентов, амфолитов, смесей минеральных, монокарбоновых и поликарбоновых кислот, смесей оснований и солей слабых кислот, смесей кислот и солей слабых оснований и т. п. [c.10]

Метилоранжевый (л-диметиламиноазобензосульфоновокислый натрий). Листочки золотисто-желтого цвета. Применяется при титровании сильных оснований, минеральных кислот и карбонатов. Для титрования органических и слабых минеральных кислот не применим. Интервал перехода от рН=3,1 до рН=4,4. Цвет в кислой среде—красный, в щелочной среде—оранжевожелтый. [c.247]

Для титрования соединений, проявляющих в неводных растворах свойства оснований, используют неводные растворы неорганических и органических кислот. Наиболее сильной из минеральных кислот в неводных растворах является хлорная кислота. Поэтому стандартные неводные растворы ее широко применяются для титрования оснований. Для тех же целей используют неводные растворы хлористоводородной кислоты, спиртовые растворы л-толуолсульфокислоты и фторсульфоно-вой кислоты, являющейся более сильной кислотой по сравнению с хлорной, но разлагающейся (медленно) при действии воды [c.457]

В настоящее время в аналитической практике для определения разнообразных органических и неорганических кислот, оснований и солей широкое применение получили методы титрова11ия в неводных растворах 6. Установлено, что аминные соли органических и минеральных кислот, а также соли элементов различных групп периодической системы Д. И. Менделеева, за исключением солей щелочных металлов проявляют кислые свойства в среде амфипротных растворителей 7—9 и могут быть количественно определены прямым потенциометрическим титрованием стандартным спиртовым раствором щелочи. [c.160]

Фенолфталеин С20Н14О4. 1 г индикатора растворяют в 100 мл 96° спирта. Применяют при титровании сильных оснований, минеральных и органических кислот. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология