Шкала для определения фтора

Стандартная шкала для определения фтора [c.282]

Если концентрация фтора в пробах настолько большая, что выходит за пределы указанной шкалы, определение повторяют с самого начала с пробами, разбавленными соответственно дистиллированной водой. [c.57]

К на температурной шкале. Определенного толкования этого максимума не существует, хотя считается, что он может иметь отношение к движению в аморфных областях. Движения, аналогичные ответственным за низкотемпературный максимум в поли-а-олефинах, где X содержит два или более углеродных атома, могут также происходить и здесь, причем из-за необходимости участия в движении большей части основной цепи процесс сдвигается в сторону более высоких температур. Когда X есть СНз, хлор или фтор, движение должно включать часть основной цепи, а также заместитель, так как можно предположить, что вращение боковой группы начинается при гораздо более низких температурах (— 77—100° К для X = СНз при частоте —10 гц). [c.395]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Было предпринято множество попыток составить количественные таблицы электроотрицательности, которые указывали бы направление и степень смещения электронного облака в связях между любой парой атомов. Наиболее известна шкала, составленная Полингом, которая основана на энергиях связи (разд. 1.12) двухатомных молекул. Если в молекуле А—В распределение электронов симметрично, энергия связи должна быть средним арифметическим между энергиями связей в молекулах А—А и В—В, поскольку в этих случаях электронное облако не должно смещаться. Если же в действительности энергия связи А—В выше (что обычно так и есть), то это является результатом возникновения частичных зарядов, так как заряды, притягиваясь друг к другу, делают связь более прочной и для ее разрыва требуется больше энергии. В такой шкале электроотрицательности было необходимо произвольно приписать какому-либо элементу определенную электроотрицательность, и фтору была приписана электроотрицательность, равная 4. Тогда электроотрицательность любого элемента получают из разности между истинной энергией А—В и средним арифметическим энергий А—А и В—В по формуле (разность обозначают А) [c.29]

Таблица 102. Шкала стандартов для определения иона фтора

Несмотря на эти ограничения, визуальные методы находят широкое применение для серийных анализов, если требования к точности не слишком высоки. Так, имеются простые, но очень удобные индикаторные колориметрические наборы для определения pH и хлора в воде плавательных бассейнов производят также наборы для анализа почв. На фильтрующих установках обычно применяют цветные шкалы для оценки содержания железа, кремния, фтора и хлора в питьевой воде. При проведении таких анализов к пробе добавляют реагент, образующий с определяемым ионом окрашенное соединение, и возникающую окраску сравнивают с окраской постоянной серии эталонных растворов или с цветными стеклами. Ожидаемая точность колеблется в пределах 10— 50% отн. и вполне достаточна для поставленных целей. [c.115]

Приготовление шкалы стандартных растворов. В колориметрические лрО бирки аводят из микробюретки 0,05—0,5 мл стандартного раствора фторида натрия с интервалами 0,05 мл. Растворы корректируют добавлением солей и. кислот, лрименяющ.ихся для подготовки лробы дистиллята к определению фтора. [c.82]

Суворовой и Рабовским [214] разработан экспресс-метод определения фтора в воздухе. Метод основан на взаимодействии элементарного фтора с флуоресцеином на твердом сорбенте фтор определяют путем сравнения с искусственной шкалой. [c.135]

Для определения фтора в цилиндр Несслера помещают 100 мл испытуемой воды. При 25—50 мл доводят объем дистиллированной водой до 100 мл затем к стандартным растворам шкалы, включая и контрольную пробу, и к испытуемой воде прибавляют по 10 мл цирконализаринового реактива, хорошо перемешивают и оставляют стоять на ночь в прохладном и затемненном [c.120]

Потенциал ионизации элемента и его сродство к электрону являются количественными характеристиками способности атомов этого элемента терять или приобретать электроны при определенных условиях. Наряду с данными о размерах атома, его порядковом номере и валентности они позволяют делать предсказания о химических свойствах элементов, однако на практике учет всех перечисленных факторов оказывается довольно сложным. Гораздо удобнее пользоваться обобщенной эмпирической характеристикой химических свойств элементов, называемой электроотрицательностъю. Под электроотрицательностью элемента понимают относительную способность его атомов притягивать электроны для оценки этой способности устанавливается условная шкала. Крайние точки этой шкалы соответствуют электроотрицательности цезия 0,7 и фтора 4,0. В отличие от сродства к электрону и потенциала ионизации электроотрицательность рассматривается как характеристика элементов в любом окружении, независимо от того, свободные ли это атомы или части молекулы. Как и следовало ожидать, периодические изменения электроотрицательности элементов соответствуют изменениям их потенциалов ионизации, сродства к электрону, атомных размеров и т.п., причем фтор является наиболее электроотрицательным элементом, а цезий—наименее электроотрицательным, не считая благородных газов. [c.102]

Для определения малы.х количеств фтора пользуются методом Коренмана [109], в котором раствор титанила, содержащий 0,15 г ТЮ2/МЛ цЗ мл 3%-ной Н2О2, разбавляют до 25 мл и равные количества приготовленного реагента используют для составления колориметрической шкалы, применяемой для сопоставления окраски в компараторе. [c.40]

Электрод, предназначенный для определения активности ионов фтора, представляет собой специальный ионный датчик, используемый совместно с каломельным электродом (электродом сравнения) и рН-метром, который имеет шкалу, проградуированную в милливольтах. Главным элементом фторидного электрода является монокристалл фтористого лантана, на котором благодаря присутствию фтор-ионов возникает потенциал. Кристалл одной своей стороной контактирует с исследуемым раствором, а другой — с контрольным внутренним раствором (раствором сравнения). Предварительно должна быть построена соответствующая калибровочная кривая, устанавливаюнгая соответствие между показаниями рН-метра в милливольтах и концентрацией фторидов. Активность фторидов зависит от общей ионной силы раствора и, кроме того, прибор не регистрирует фториды, находящиеся в связанном состоянии (в виде комплексных ионов). Эти трудности в значительной степени удается преодолеть (если фториды связаны в комплекс с алюминием) добавлением лимонной кислоты и введением буферного раствора высокой ионной силы. [c.36]

Этим требованиям соответствуют, наряду с рассмотренными выше химическими реакциями, химические сдвиги ЯМР для атома фтора в мета-замешеиных фторбензолах, которые были в последнее время предложены Тафтом с сотрудниками [46, 240, 241] в целях определения индукционных постоянных соответствующих мета-заместителей. Относительное значение указанного химического сдвига (за стандарт избран фторбензол, т. е. заместитель Н) в метаноле варьирует от +1,15 для СНз до —3,60 для ЫОг при экспериментальной ошибке 0,08 [241]. При этом было обнаружено, что в случае мета-заместителей химический сдвиг фтора находится в хорошей линейной зависимости от величины О/, т. е. определяется только индукционным влиянием этих заместителей. На основании такой зависимости возможно и обратное определение индукционных постоянных О/, исходя из соответствующих значений химических сдвигов. Полученная таким образом шкала величин сг/ предложена Тафтом в качестве основы для количественного учета индукционного влияния заместителей и наряду с постоянными а нашла широкое применение. Представляет интерес разобраться, в какой степени эта шкала постоянных О/ действительно эквивалентна шкале а или, что то же самое, в какой степени указанные химические сдвиги, характеризующие мета-заместители, обусловлены только индукционным эффектом. [c.159]

Длп унификации шкал в качестве единицы А. в. были предложены /l9 массы ани,чотопного фтора (F ) и /i2 массы С1 . Использование каждого из этих эталонов привело бы к незначите,пьньш (почти в пределах ошибок определения) изменениям А. в. по химич. шкале. Однако непригоден для физич. измерений А. в. (массовое число некратное, отношение протонов к нейтронам равно /ю). Шкала же, основанная на (переводной коэфф. с химич. шкалы 0,999956), принята на Международном съезде физиков в Оттаве (сент. 1960) и должна быть обсуждена Международным съездом химиков (1961). [c.166]

Уравнение (85) позволяет одновременно учитывать способность атома удерживать свой валентный электрон и способность приобретать избыточный электрон. Разумеется, значения ЭО, вычисленные по уравнению (85), численно отличаются от значений, определенных по методу Полинга, однако, если принять для фтора величину ЭО, равную 4, и соответственно пересчитать ЭОдля остальных элементов, то между обеими шкалами наблюдается хорошее согласие . [c.88]

Имеется несколько шкал электроотрицательности. Согласно Р. Малликену (США) электроотрицательность равна полусумме энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Сложность использования подхода Малликена заключается в том, что нет надежных методов количественного определения энергии сродства к электрону. Поэтому Л. Полинг (США) предложил термохимический метод расчета ЭО на основе определения разности энергии диссоциации соединения А-В и образуюш их его молекул А-А и В-В. Он ввел относительную шкалу электроотрицательности, приняв ЭО фтора, равной четырем. Электроотрицательность элементов (табл. 1.4) возрастает по периоду и несколько убывает в группах с возрастанием номера периода у элементов I, II, V, VI и VII главных подгрупп, III, IV и V — побочных подгрупп, имеет сложную зависимость у элементов III главной подгруппы (минимум ЭО у А1), возрастает с увеличением номера периода у элементов IV — VIII побочных подгрупп. Наименьшие значения ЭО имеют 5-элементы I подгруппы, наибольшие значения — / -элементы VII и VI групп. [c.33]

В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология