Цезий электроотрицательность

При очень большом различии в электроотрицательности элементов связь между атомами носит ионный характер, при отсутствии различия — неполярный, и в промежуточном случае связь будет полярной. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, за ним следует кислород и т. 71. Наименее же электроотрицательны цезий и рубидий. [c.57]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Таким образом, наибольшая электроотрицательность отмечена у фтора, находящегося в верхнем правом углу таблицы, а наименьшая— у цезия, расположенного в ее левом нижнем углу. Чем дальше отстоят два элемента один от другого по шкале электроотрицательности, тем больше в их соединениях смещено электронное облако к наиболее электроотрицательному элементу, тем боль-ше1 о значения момента диполя следует ожидать для химической связи, образуемой этими элементами. [c.90]

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением порядкового номера. Так, в ряду —Сз, например, Ь проявляет восстановительные свойства гораздо слабее, чем другие элементы, а наиболее сильный восстановитель — Сз, если восстановительную способность характеризовать величиной потенциала ионизации. Но литий имеет более электроотрицательную величину стандартного электродного потенциала, чем цезий, и в ряду напряжений расположен выше его. [c.94]

Атомы, вступающие в химическую связь, могут отвечать одинаковой или разной электроотрицательности элементов, т.е. способности удерживать около себя электроны (см. Приложение 2). Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, металлы низкой электроотрицательностью. В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо), в каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Элемент фтор F обладает наивысшей, а элемент цезий s-наи-низшей электроотрицательностью среди элементов 1-6-го периодов. [c.42]

На валентном электронном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону (и. ). В соединениях эти металлы проявляют единственную степень окисления ( + 1). Электроотрицательность щелочных металлов очень низка, а цезий и франций-самые электроположительные элементы = 0,86). Это обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих с большинством известных анионов соответствующие соли или солеобразные бинарные соединения. [c.163]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Химическая связь тем полярнее, чем больше разность электроотрицательностей АЭО участвующих в ней атомов. Иначе говоря, с увеличением АЭО увеличивается степень ионности связи, т. е. возрастает эффективный заряд q на атомах (рис. 21). Экстраполируя кривую до 100% -й степени ионности связи, находим, что для этого АЭО должна быть равна 3,5. Следовательно, лишь во фторидах цезия и франция в соответ- [c.79]

В шкале электроотрицательностей каждому химическому элементу приписывается вполне определенное значение ОЭО. В табл. 10 приведены данные по ОЭО. На рис. 33 представлено изменение характера межатомной связи в химических соединениях. Начало координат характеризует гомеополярную связь. В качестве "идеально ионного" вещества возьмем фторид цезия — соединение атомов, наиболее сильно различающихся по ОЭО. В этом соединении (разность ОЭО = 3,2) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзГ. Такая аппроксимация не является грубой, поскольку зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения разности ОЭО отдельных соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности, или полярность, любого соединения на прямой определится по перпендикулярам к оси ординат. [c.76]

Шкала электроотрицательности охватывает значения от 0,7 для цезия до 4,0 для фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, на втором месте стоит кислород и яа третьем — азот и хлор. Водород и типичные металлоиды находятся в центре этой шкалы значе- ия их электроотрицательности близки к 2. Металлы имеют значение электроотрицательности, равное примерно 1,7 или меньше. [c.157]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Эффект упорядочения структуры связан не только в величиной заряда иона, но в значительной степени зависит и от его электроотрицательности. Анализ спектров показывает, что высокие значения /)г//)нгО наблюдаются для ИОНОВ с больщой величиной электроотрицательности (Хг). в случае же ионов щелочных металлов уменьшение значений Ьг/Лн о в ряду от лития к цезию протекает сим-батно изменениям х<- [c.106]

На выход вторичных ионов можно существенным образом влиять, бомбардируя образец реакционными ионами. В результате использования кислорода в качестве первичного пучка можно увеличить выход положительных вторичных ионов на два порядка величины (достигнув максимума при условии, что поверхность насыщена кислородом эквивалентно оксидному состоянию). Цезиевые пучки увеличивают выход отрицательных вторичных ионов на несколько порядков величины. На практике для достижения максимальной чувствительности используют оба типа пучков электроположительные элементы анализируют в режиме положительных ионов при бомбардировке кислородом, а электроотрицательные элементы анализируют в режиме отрицательных ионов при бомбардировке ионами цезия. [c.363]

Элементы литий Ы, натрий Ка, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Групповое название элементов этой группы — щелочные металлы. На валентном электронном уровне атомов элементов 1А-группы содержится по одному электрону (и5 ). Вследствие этого в соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Низкая электроотрицательность щелочных металлов обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих со многими анионами соответствующие соли. В целом свойства элементов 1А-группы отвечают свойствам типичных металлов (ионные связи в соединениях, высокие восстановительные потенциалы в водном растворе, сильнощелочной характер оксидов М2О и гидроксидов МОН). [c.114]

Если говорить о неметаллических элементах, то можно сравнить химическую активность белого фосфора и молекулярного азота по отношению к кислород) белый фосфор при незначительном подогреве загорается иа воздухе, азот достаточно активным по отношению к кислороду становится только при высоких температурах. А ведь если руководствоваться тем, что активность (на самом деле речь идет об электроотрицательности) неметаллов растет в главных подгруппах снизу вверх, то азот надо считать более активным неметаллом, чем фосфор. Из щелочных металлов литий (наименее электроположительный из них) выступает в роли партнера, по отношению к которому азот оказывается наиболее химически активным, реагируя с ним даже при комнатной температуре, в то же время не реагируя, например, с цезием. [c.160]

Сопоставьте разности электроотрицательностей в гидридах щелочных металлов от лития к цезию. Как меняется характер связи в гидридах [c.67]

Таким образом, самым электроположительным элементом в Периодической системе является цезий Сз, а самым электроотрицательным элементом — фтор Р. Все элементы побочных групп обладают более или менее выраженным электроположительным характером. [c.107]

А-групп), а также для сравнения — значения % элементов П1Б группы. Электроотрицательиость остальных переходных элементов близка к 1,6, а лантаноидов и актиноидов —к 1,2. Значение X Для наиболее электроотрицательного элемента — фтора условно принято равным 4 для наиболее электроположительных элементов — цезия и франция х По этим данным определены значения х для всех других элементов (экспериментальной осно< вой расчетов служили значення энергии разных связей). [c.132]

Российскими исследователями в НИИ Синтез совместно с Институтом катализа СО РАН разработана технология приготовления высокоэффективного катализатора парциального окисления этилена. Как правило, селективность серебра без добавок не превышает 45—50 %, в то же время она зависит в основном от наличия на поверхности электроотрицательных (хлор, сера, селен) и электроположительных (цезий, рубидий, калий) элементов. При использовании аминного метода приготовления серебряных катализаторов удалось добиться равномерного осаждения на поверхность пор носителя мелкодисперсных кристаллов серебра (0,8—1,5 тыс. А), содержащих промотирующие и структурообразующие добавки. Влияние такого рода добавок отражено на рис. 8.11—8.12. [c.326]

У читателя этой главы может создаться впечатление, что многие элементы существуют в виде простых катионов и анионов в твердом состоянии и в растворах. Это не совсем так. Полностью ионных кристаллов не. существует даже во фториде цезия — соединении самого электроположительного металла с наиболее электроотрицательным неметаллом — имеется небольшая доля ковалентной связи. Ион в любом твердом кристалле окружен координационной группой из других атомов или ионов и всегда существует некоторое взаимодействие между ними, тогда как в растворе ион всегда окружен более или менее определенным слоем молекул растворителя. Несмотря на это, полезно, как уже сделано в этой главе, говорить об ионах , так как из этого приближения можно извлечь ряд ценных выводов. Более подробно типы связи будут рассмотрены в главах 6 и 8. [c.92]

Сопоставить разность относительных электроотрицательностей в гидридах П1елочр1ых мегаллов от лития к цезию. Как меняется характер снязи [c.51]

Ионная связь. В наиболее типичном виде ионная связь образуется при взаимодействии наиболее электроотрицательного элемента фтора с наименее электроотрицательными — цезием, рубидием или калием. Однако мы рассмотрим ионную связь на примере более хорошо изученного соединения Na l, так как и здесь связь является почти чисто ионной. [c.58]

Элемеитооргаиические соединения з-элементов. Электроотрицательность щелочных элементов находится в пределах от 1,0 у лития до 0,7 у цезия и франция. Ионность химической связи их с углеродом составляет 40-г 50%. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийорганические соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [c.588]

На рис. 59 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой способ определения этих величин (см. стр. 211). Электроотрицательиость фтора в системе Полинга условно принята равной 4. Не совсем обычная форма чертежа продиктована желанием придать графику облик периодической системы. Как и следовало ожидать, наибольшее значение X имеет фтор, наименьшее — цезий водород Зганимает промежуточное положение, т. е, при взаимодействии о одними элементами (например, с Р) он отдает электрон, при взаимодействии с другими (например, е КЬ) — приобретает электрон. [c.133]

Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. Например, ионная связь возникает между цезием и фтором, разница электроотри]дательнос-тей у которых составляет более 3 единиц (см. с. 30). К типичным соединениям с ионной связью относят галогениды щелочных металлов, например sF, s l, Na l. [c.41]

Химическая связь тем полярнее, чем больше разность электроотрицательностей АЭО участвующих в ней. атомов. Иначе говоря, с увеличением ДЭО увеличивается степень ионности связи, т. е. возрастает эффективный заряд степени ионности связи, находим, что для этого ДЭО должна быть равна 3,5. Следовательно, лишь во фторидах цезия и франция в соответствии с электроотрицательностями этих элементов можно ожидать наличия почти чисто ионных связей Сз—Р и Рг—Р, в которых участвуют ионы металлов Сз+, Рг" " и фтдрйд-ион Р. [c.64]

Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примера остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и P I3. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале шестого периода, а хлор — в конце третьего периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к Другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении P I3 общие электронные нары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. К таким же выводам можно прийти, учитывая значения относительных электроотрицательностей реагирующих атомов (см, табл. 7). В конечном итоге современная теория химической связи (см. гл. П1) связана периодическим законом. [c.56]

Потенциал ионизации элемента и его сродство к электрону являются количественными характеристиками способности атомов этого элемента терять или приобретать электроны при определенных условиях. Наряду с данными о размерах атома, его порядковом номере и валентности они позволяют делать предсказания о химических свойствах элементов, однако на практике учет всех перечисленных факторов оказывается довольно сложным. Гораздо удобнее пользоваться обобщенной эмпирической характеристикой химических свойств элементов, называемой электроотрицательностъю. Под электроотрицательностью элемента понимают относительную способность его атомов притягивать электроны для оценки этой способности устанавливается условная шкала. Крайние точки этой шкалы соответствуют электроотрицательности цезия 0,7 и фтора 4,0. В отличие от сродства к электрону и потенциала ионизации электроотрицательность рассматривается как характеристика элементов в любом окружении, независимо от того, свободные ли это атомы или части молекулы. Как и следовало ожидать, периодические изменения электроотрицательности элементов соответствуют изменениям их потенциалов ионизации, сродства к электрону, атомных размеров и т.п., причем фтор является наиболее электроотрицательным элементом, а цезий—наименее электроотрицательным, не считая благородных газов. [c.102]

Наиболее электроотрицательными, согласно Л. Полингу, являются фто и кислород, а наименее электроотрицательным — цезий. Теория электроотрн цательности, таким образом, близка к представлениям Берцелиуса, [c.228]

Электроотрицателъностъ — это способность атомов притягивать электронную плотность от других атомов. Самый электроотрицательный элемент — фтор, самый электроположительный — цезий. [c.108]

Образование химической связи. Для определения результата возможной перегруппировки электронов весьма существенно сопоставить взаимодействующие атомы в отношении способности их к присоединению и отдаче электронов. Величина, количественно характеризующая эту способность для атома, находящегося в составе устойчивой молекулы, называется электроотрицательностью элемента. - - - -, При очень большом различии в электроетрицательности элементов связь между атомами носит ионный характер, при отсутствии различия — неполярный, и в промежуточном случае связь будет полярной. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, за ним следует кислород и т. д. Наименее же электроотрицательны цезий и рубидий. [c.57]

ИОННОГО характера. Полинг определил значение энергии гипотетической чисто ковалентной связи между двумя атомами А и В (в которой по допущению оба электро на обобществлены между атомами в равной мере) как среднее из энергий связей А—А и В—В. Сначала он использовал среднее арифметическое, а затем заменил его на среднее геометрическое, что привело к лучшим результатам. При этом разность между истинной энергией связи А—В и средним геометрическим может рассматриваться, как мера ионного характера связи и, следовательно, разности электроотрицательностей двух атомов. Таким путем Полинг построил шкалу электроотрицательностей (табл. 14), которая простирается от 0,7 для цезия — наиболее электроположительного металла — через 2,1 для водорода до 4,0 для фтора. Обычно эти значения симбат-ны величинам, полученным Малликеном. [c.142]

В пределах каждой главной подгруппы электроположительный характер возрастает параллельно увеличению порядковых номеров (следовательно, в периодической системе по направлению сверху вниз). В том же направлении убывает электроотркцательный характер. В соответствии с этим наиболее электроположительные элементы (цезий и франций) занимают в периодической таблице место слева внизу, а наиболее электроотрицательный (фтор) находится в ней справа вверху. Этой закономерностью обусловливается то, что все неметаллы группируются в верхнем правом углу таблицы. Металлы же, поскольку они стоят в главных подгруппах, располагаются лучами от нижнего левого угла таблицы вверх и в сторону. Побочные подгруппы содержат исключительно металлы, то же относится к семействам лантанидов и трансуранов. Граница между областью металлов и неметаллов в главных подгруппах обозначена элементами бор — кремний — мышьяк — теллур — астат1ш. [c.33]

В гл. 6 структура этих соединений рассматривается более глубоко с точки зрения электронной конфигурации. Одним из способов, которым могут быть охарактеризованы различия между ними, являются межатомные расстояния у атомов кислорода в соединениях разных классов. Результаты рентгенографических и электронографических измерений, описанных на стр. 248, показывают, что в молекуле Н2О2 межатомное расстояние в группе —О—О— равно 1,49 + 0,01 А. Изменение характера группы—О—О— при переходе от перекиси водорода к другим перекисным соединениям состоит в основном в изменении степени электроотрицательности или ионного характера соединения сама связь между атомами кислорода практически при этом не изменяется. Таким образом, в перекисях металлов (или других перекисных соединениях) расстояние —О—О-—, очевидно, заметно не отличается от этого расстояния в перекиси водорода. К такому заключению приводят измерения межатомных расстояний в таких перекисях, как перекись бария [8, 9], перекиси кальция и стронция 19], пероксоднсульфаты аммония и цезия [10], диметилперекиси [11] и дибензоилперекиси 112]. На основании некоторых ранее проведенных измерений [13, 14] считали, что длина связи—0—0—в перекиси бария меньше, чем в перекиси водорода, но результаты последующих измерений межатомного расстояния в перекиси бария [8, 9], а также приведенные выше данные для других пероксосоединений, по-видимому, опровергают это меньшее значение. длины связи. Тем не менее кажется несколько странным, что увеличение степени смещения заряда к перекииюй группе при переходе от перекиси водорода к такому чисто ионному соединению, как перекись бария, не оказывает влияния на длину связи —О—О—. Возможно, что при дальнейших более точных измерениях обнаружится существование заметных, хотя и небольших различий. [c.532]

Грунер весьма интересно трактует вопрос о том, как теория Паулинга.о силе связи в силикатах может быть увязана с вопросом об устойчивости этих соединений, иначе говоря, с условиями образования их в природе. Величины электроотрицательности элементов, имеющих важное значение для силикатов, изменяются в широких пределах от 0,7 (цезий) до 4,0 (фтор). Наиболее часто устойчивые соединения образуют элементы с сильно отличающимися значениями электроотрицательности. Если кремний (1,8) связывается с кислородом (3,5), то разница между значениями электроотрицательности, которую можно принять за меру энергии реакции,, будет равна 1,70. В ортоклазе KAlSisOe электроотрица- тельность калия равна 0,8, алюминия—1,5, трех ионов кремния —3-1,8. Суммарная электроотрицательность этих трех катионов равна 7,7 иначе говоря, средняя электроотрицательность катионов в ортоклазе равна 1,54 против 3,5 в кислороде. На основании величины разности между этими последними (1,96) можно заключить, что структура ортоклаза устойчивее структуры кварца при высоких температу-pax . Если силикатные минералы, встречающиеся в природе, расположить по возрастающим значениям энергии реакции, начиная с наиболее низкой (1,70) для кварца до наиболее высокой (2,73) для кальциевых ортоклазов (ларнит), то полученный при этом ряд величин покажет условия кристаллизации силикатов от наиболее низких до. наиболее высоких температур. Весьма важную поправку, определяющую структурные (координации онные) факторы в этой системе, Бюргер назвал фактором связи этот фактор для кварца, в силу способа и числа соединений между тетраэдрами [SiQJ, равен единице для каждого иона, отличного по прочности связи и по координации относительно кислорода. Произведение средней электроотрицательности и фактора связи, т. е. энергетический индекс, представляет реальную характеристику условий стабильности. Силикаты, свойственные сухим магмам, имеют более низкие энергетические индек- [c.19]

Цезий при комиатиой температуре обладает о. ц. к. структурой с периодом а=0,6141 нм энергия кристаллической решетки 79 мкДж/кмоль, Потенциалы ионизации атома цезия J (эВ) 3,893 25,1 34,6. Электроотрицательность 0,7. Работа выхода электронов ф=1,81 эВ. Работа выхода электронов для различных граней монокристалла цезия ф=1,9 эВ для грани (100), ф = 2,25 эВ для граии (ПО), ф=1,80 эВ для граии (111). [c.56]