Хингидрон

Хингидронный электрод состоит из платиновой пластинки, погруженной в исследуемый раствор, в который добавлено небольшое количество хингидрона. Это вещество представляет собой эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона. В воде оно малорастворимо и распадается на хинон и гидрохинон. Схема хингидронного электрода, потенциалопределяющая реакция и уравнение для расчета потенциала записываются в виде [c.496]

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,75 х X 10- . [c.329]

Потенциал хингидронного электрода равен [c.295]

Хингидрон восстанавливается далее до гидрохинона [c.316]

Э.д.с. элемента, состоящего из нормальных водородного и хингидронного электродов, при 25° С равна 0,699 в, а потенциал каломельного электрода относительно водородного равен 0,244 в [c.587]

И потенциал такого э.лектрода, обычно называемого хингидронным (хг), будет определяться непосредственно значением pH раствора. [c.172]

Присоединив к хингидронному электроду слева нормальный водородный электрод, получаем элемент, в котором протекает реакция [c.556]

Так как концентрации этих соединений невелики, можно считать активности равными моляльностям. Обычно раствор насыщают хингидроном и одним из составляющих его соединений — гидрохиноном или хиноном. В этом случае (по закону действия масс) концентрации гидрохинона и хинона в растворе при дан- [c.556]

И растворы ферро-феррицианидов, насыщенные растворы хингидрона в растворах серной кислоты различных концентраций. [c.418]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

При измерениях в испытуемый раствор вносят такое количество хингидрона, чтобы часть последнего осталась в осадке (практически вносят одну щепотку). Введенный в раствор платиновый электрод рассматривают как полу-элемент и измеряют его потенциал. Простота в работе и хорошая воспроизводимость результа-Ав являются основными преимуществами этого метода. Однако он неприменим для измерения в щелочных средах (рН>7) и в присутствии некоторых солей. [c.440]

Хингидронный электрод может быть использован для измерения pH кислых и слабощелочных растворов (до pH 8), не содержащих окислителей и восстановителей. В щелочной среде гидрохинон как слабая кислота реагирует с ионами ОН", а также окисляется кислородом воздуха, вследствие чего При этом величина pH, рассчитанная по уравнению (180.9), будет ошибочна. Достоинством электрода является простота устройства и быстрое установление потенциала. [c.497]

Устройство хингидронного электрода [c.113]

Схему двойного хингидронного элемента можно представить следующим образом [c.126]

Окислительно-восстановительные электроды могут быть составлены и на основе органических окислительно-восстанови-тельных систем. Таких систем довольно много, но особый интерес представляет хингидронный электрод. Так называют платиновый электрод, погруженный в раствор хингидрона [молекулярное соединение хинона и гидрохинона —С6Н4О2 СбН4(ОН)2, которое в растворе частично диссоциирует на хинон и гидрохинон]. [c.556]

При 25° С в растворе, насыщенном хингидроном и 1Идрохино-ном, ф" , , = 0,6992 в зависимость г от температуры определяется уравнением [c.557]

Хингидронный электрод легко приготовляется и удобен в работе. Если добавить в тот или иной раствор немного хингидрона и опустить в раствор платиновую проволоку, то быстро устанавливается постоянный и воспроизводимый потеицнал, измерив который, можно определить активность иорюв водорода (гидроксония) в растворе. [c.557]

Хингидронным электродом нельзя пользоваться в ще.иочных растворах. Это объясняется тем, что гидрохинон яв.чяется слабой кислотой в щелочной среде ои сильно диссоциирует, и концентрация его в насыщенном растворе не является постоянной. Хингидронный электрод нельзя использовать также в присутствии сильных окислителей или восстановителен. [c.557]

Потенциометрически измерить рНа очень просто. Если в раствор, рНа которого следует определить, ввести небольшое количество хингидрона и погрузить в раствор платиновую проволоку, то получится хингидронный электрод, э.д.с. оп цепи которого с нормальным каломельным электродом и следует измерять. [c.587]

Т. е. иотенциал хингидронного электрода определяется концентрацией ионов водорода или pH раствора. Величина pH раствора определяется по э. д. с. элеметгга, состоящего из хингидронного и каломельного электродов. Э. д. с. такого элемента [c.295]

Существуют разные тиШ)1 обратимых окислительно-восстановитель-ных систем, состоящих из ионов одного и того же металла разных степеней окисления, из двух анионов, несущих разные заряды и систем, состоящих из органических соединений. Примером системы, состояи ей из органических соединений, люжет служить система хинон — гидрохинои. Она представляет собой кристаллическую эквимолекулярную смесь хииона и гидрохинона, называемую хингидроном. Гальванический элемент, основанный на восстановлении хинона в гидрохинон, является обратимым окислительно-восстановительным элементом, по измерению э. д. с. которого при разных температурах можно определить термодинамические функции этой реакции. [c.316]

Последовательность вьтолнения работы. Для гальванического элемента, основанного на восстановлении хинона в гидрохинон, следует собрать установку для измерения э. д. с., включить электролизер для получения водорода, которым продувается вся аппаратура. Собрать гальванический элемент. Для этого в сосуд / (рис. 138) поместить около 0,2 г хингидрона и 0,2 г хинона или гидрохинона, вставить глад- [c.317]

Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. К ним относится, в частности, хингидронный электрод, широко применяемый в настоящее время наряду с водородным электродом для измерения pH. Хингидрон представляет собой кристаллический продукт — соединение гидрохинона с хиноном. Гидрохинон — это двухатомный фенол СбН4(ОН2), а хинон — отвечающий ему дикетон СбИ. 02. Формулу хин-гидрона можно представить в виде СбН<02 СбН СОН),. Он слабо растворим в воде и в растворе частично распадается на хинон и гидрохинон. Если в раствор внести такое количество хингидрона, чтобы образовался насыщенный раствор, то в растворе создаются постоянные и эквивалентные концентрации хинона и гидрохинона. Последний, являясь слабой двухосновной кислотой, диссоциирует в некоторой степени по уравнению [c.440]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

При 25 °С и активности ионов водорода = 1 стандартный потенциал хингидронного элск-грода ф° = 0,699 В. Хингидронный электрод нельзя использовать в щелочных растворах, а также в присутствии сильных окислителей или во сстановителей. [c.113]

Определение рИ растворов хингидронным методом тшдикаторный электрод - хингидронный электрод фавнения - каломельный. [c.119]

Заливают исследуемый раствор кислоты в сосуд хингидронного электрода (1) примерно на 2/3 высоты, вносят в раствор небо]ц>шое количество хингидрона и перемешивают. Закрьшают сосуд пробкой (2), [c.125]

Аналогичным образом готовят другой хингидронн1>1Й электрод (4), содержащий раствор с известным pH. Электроды приводят в контакт друг с другом, для чего их носики погружают в стакан (5) с раствором КС1 (солевой мостик), образуя шойной хингидронный элемент, и подсоединяют к прибору для измерения ЭДС (Е). [c.126]

Курс органической химии (1965) -- [ c.461 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.411 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.661 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.661 ]

Гетероциклические соединения Т.4 (1955) -- [ c.407 ]

Гетероциклические соединения, Том 4 (1955) -- [ c.407 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.326 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.301 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.175 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.227 , c.334 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.309 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.238 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.65 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.438 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.91 , c.196 , c.237 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.350 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.290 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.107 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.242 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.188 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.461 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.436 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.496 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.424 , c.464 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.171 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.184 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.181 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.87 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.492 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.356 , c.395 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.61 , c.354 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.324 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.318 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.403 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.113 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.298 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.34 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.2 , c.9 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.698 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.229 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.254 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.261 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.225 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.306 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.162 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.153 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.185 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.80 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.698 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.264 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.167 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.112 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.32 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.407 , c.408 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.225 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.231 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.75 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.160 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.171 , c.262 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.429 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.110 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.677 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.472 , c.476 , c.477 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.472 , c.476 , c.477 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.238 , c.239 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.161 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.438 ]

Общая химия (1968) -- [ c.253 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.147 , c.487 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.163 , c.534 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.359 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.246 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.371 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.249 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.496 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.137 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.671 ]

Органические ускорители вулканизации каучуков (1964) -- [ c.311 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.309 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.454 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология