Изотермы адсорбции гексана

Однако для некоторых, заведомо гомогенных адсорбционных систем рассмотренные признаки однородности поверхности не соблюдаются. Например, для системы графит—бензол изотерма адсорбции не имеет перегиба, а теплота адсорбции практически постоянна в области монослоя. В то же время для этого же адсорбента изотерма адсорбции -гексана имеет перегиб, а теплота адсорбции проходит через высокий максимум. Причина такого явления обусловлена наличием, наряду с силами притяжения адсорбат—адсорбат, еще и дальнодействующих сил отталкивания электростатической природы. Действительно, атомно-электронное строение молекулы бензола таково, что при ее плоской ориентации на базисной плоскости графита система ее я-электронов образует кольцевой квадруполь с повышенными плотностями электронов сверху и снизу кольца. Вертикально ориентированные такие квадруполи должны испытывать электростатическое отталкивание. Кроме того, дополнительные силы отталкивания возникают между плоско ориентированными диполями С—Н-связей молекулы бензола. [c.44]

Рис. 1-20. Изотермы адсорбции -гексана на графитированной термической саже, вычисленные из импульсных (проявительных) хроматограмм (изотерма при 20° С получена статическим путем).

Рис. 8.8. Изотерма адсорбции н-гексана на ГТС при 293 К

Рассчитайте и постройте характеристические кривьи для бензола и гексаиа, а также изотерму адсорбции гексана при 323 К по данным адсорбции бензола на активном угле при 323 К [c.71]

В рассматриваемом случае адсорбцию проводят при избыточном давлении 4,2 ат, а десорбцию при постепенном снижении давления до величины 0,07 ат (абс.). Из рис. 10, где представлены изотермы адсорбции гексана на молекулярных ситах типа 5А, можно видеть зависимость равновесной адсорбционной емкости от давления. Эти изотермы полностью объясняют принцип, на котором основан рассматриваемый метод десорбции снижением давления. [c.73]

Изотермы адсорбции -гексана (внизу) и м-додекана (вверху) на цеолите СаА при 315 °С. [c.449]

Величину удельной поверхности образцов А1—Ае рассчитывали по БЭТ из изотерм адсорбции паров метанола и гексана при 20°С, принимая площади, занимаемые молекула ми СН ОН и СвНи в [c.226]

На рис. 5.1 сопоставлены изотермы адсорбции некоторых соединений. Модифицирование вызывает уменьшение адсорбции этих соединений. Незначительное число молекул малых размеров (воды и метанола) взаимодействует с оставшимися силанольными группами на поверхности модифицированного аэросила. Более крупные молек улы бензола, н-гексана и четыреххлористого углерода не могут проникать через слой привитых триметилсилильных групп к оставшимся на поверхности силанольным группам. [c.93]

Рис. 3. Изотермы адсорбции и-гексана (кривая 1) и бензола (кривая 2) на молекулярных ситах типа 5А.

На рис. 8.8 белыми точками представлена изотерма адсорбции пара -гексана на ГТС при комнатной температуре, полученная обычным вакуумным статическим методом. В области малых концентраций (давлений) гексана в газовой фазе эта изотерма круто поднимается, причем первые более или менее надежно измеренные точки дают величины Г не менее 0,2 мкмоль/м , что соответствует заполнению гексаном уже более 5—7% поверхности. Определить отсюда ход изотермы адсорбции в области более низких заполнений и константу Генри невозможно из-за ненадежности экстраполяции. Черными точками представлена та же изотерма адсорбции в области низких и средних заполнений поверхности ГТС, полученная описанным методом достижения адсорбционного равновесия с использованием насыщения газа-носителя паром гексана в криостате (для создания малых его концентраций) и тепловой десорбции для определения малых значений адсорбции. Из рисунка видно, что при этом можно исследовать изотерму адсорб- [c.157]

Большое преимуш ество этого метода заключается в его простоте, экспрессности и возможности анализа малых количеств вещества. При помощи этого метода достаточно просто снимаются изотермы адсорбции агрессивных веществ, а также производятся измерения при высоких температурах, осуществление которых при статических исследованиях связано со значительными техническими трудностями и вследствие длительного контакта приводит часто к разрушению используемого материала. Этот способ является весьма полезным вспомогательным средством при исследовании адсорбции на катализаторах в условиях протекания реакции. Кремер и Хубер определяли изотермы адсорбции для бензола и гексана в области температур от 300 до 550° на силикагеле и алюмосиликатном катализаторе для крекинга. Авторы указывают, что точность их измерений составляла 5 6. [c.466]

На рис. 3 отчетливо видно из сопоставления изотерм адсорбции к-гексана и бензола, что из смесей обоих углеводородов м-гексан адсорбируется легко, а бензол не адсорбируется. [c.70]

Рис. 10. Изотермы адсорбции к-гексана на молекулярных ситах типа 5А. Цифры на линиях — температура, °С.

Рис. 11,30. Изотермы адсорбции к-гексана на льду (а), на жидкой воде (б) при различных температурах (числа на кривых).

Рис. 57 относится к случаю адсорбции гексана и воды на непористой саже. Изотерма гексана явно принадлежит к II типу, а непосредственно определяемая емкость монослоя (точка В) при нормальных температуре и давлении составляет 0,040 см . [c.126]

Недавно ступенчатые изотермы были обнаружены также при адсорбции криптона на металлических пленках [126] и на отожженных порошках [125, 127], а также при адсорбции аргона на нитриде бора с гексагональной решеткой [128]. Некоторые признаки ступенчатости проявляет также изотерма адсорбции азота, кислорода и н-гексана на графитированной саже [17, 124]. [c.132]

Закоксование цеолита проводилось при температуре 350° С бензином термического крекинга туймазинской нефти. Десорбция адсорбированных углеводородов проводилась в токе аргона при температуре 500° С. Динамическая активность цеолита определялась по н-гексану при температуре 250° С, а количество адсорбированного н-гексана и содержание кокса в адсорбенте взвешиванием отсоединенного от испарителя адсорбера на аналитических весах. Изотермы адсорбции н-гексана при температуре 20° С снимались весовым методом на вакуумной адсорбционной установке. [c.67]

Рис. 3. Изотермы адсорбции н-гексана на цеолите СаА.

Рис. 4. Изотермы адсорбции к-гексана на цеолите СаА

Исследование свойств синтезированных цеолитов термографическим и адсорбционным методами также свидетельствует о том, что эти образцы близки к цеолиту NaX. Аналогично молекулярному ситу NaX они хорошо поглощают углекислый газ, пары воды и н-гексана. На рис. 2—4 представлены изотермы адсорбции углекислого газа, паров воды и н-гексана на цеолитах NaX (образец НИОХИМ, партия 47) и синтезированных нами из каолинита. При исследовании адсорбционных свойств кристаллических алюмосиликатов, приготовленных из каолинита, было обнаружено, что изотермы адсорбции углекислого газа, паров воды и н-гексана располагаются ниже соответствующих изотерм на эталонном цеолите [c.209]

Рис. 5. Изотерма адсорбции пара н-гексана на полистироле, приготовленном из 4%-ного раствора полимера в бензоле

Рис. 1У-2. Изотермы адсорбции пропилового (/), бутилового (2) и гексило-вого (5) спиртов на угле КАД в координатах уравнения Дубинина — Радушкевича.

Рис. 2. Изотермы адсорбции к-гексана в разных масштабах, вычисленные из проявительных хроматограмм

На рис. 2 изображены изотермы адсорбции паров бензола [11] и гексана (опыты Р. С. Петровой) на исходном и на хлорированном си- [c.33]

Рис. 8. Изотермы расклинивающего давления П (к) пленок тетрадекана на поверхности слюды (/) и кварцевых капилляров (3). Точки 2—полимоле-кулярная адсорбция -гексана на поверхности слюды.

А. В. Киселев [14] показал, что при модифицировании кремнезема радикалами 81 (СНо),Т выпрямляется изотерма адсорбции -гексана и объем удерживания сокращается в 15 раз по сравненшо с объемом удерживания при использовании чистого немодифициро-ваииого кремнезема. [c.84]

Рис. 15. Изотермы адсорбции (-гексана на графитированной саже (1), окиси магния (2), гидроо1 иси магпия (3) и поде (4).

Адсорбция гексана при 0° и адсорбция гептана при 25° на ряде адсорбентов исследовались также Лоезером и Гаркинсом (табл. 17) [62]. Они рассчитывали значения Ат также не по плотности жидкости с помощью уравнения (2.64), а путем подбора значений Ат так, чтобы для адсорбции на твердом анатазе получалось то же значение удельной поверхности, которое дает изотерма адсорбции азота. Полученные таким способом значения. [c.97]

Рис. 58. Изотермы адсорбции гексана при различных температурах, измеренные газохроматографическим способом а — на силикагеле б — на алюмогеле в — на апюмосилвкагеле

Рис. 14. Изотермы адсорбции гекса-и октадецилсульфата на серебристом графите из водных растворов, содержащих 0,0412 г-экв/л N32864 и НаС в концентрациях

Применение метода хим. модифицирования, описанного в I части, для широкопористого силикагеля. Измерены изотермы адсорбции гексана, бензола, I4, СНзОН и HgO на модифицированных образцах аэросила и силикагеля. Электронномикроскопические исследования модифицированных адсорбентов показывают, что величина и форма частиц при модифицировании не изменяются. [c.141]

Рис. XIX, 2. Изотермы адсорбции яаров бензола и -гексана пор ист ы м и к р иста л л а м и цео л итов а —типа 5А б—типа 13Х INa-фожазнт).

По экспериментально определенным изотермам адсорбции смеси н-парафинов, н-гексана и водяного пара вычислены коэффициенты уравнения Ленптра. [c.31]

Рис. 7. Изотермы расклинивающего давления П (А) пленок тетрадекана на полированной поверхности стали (2) и стекла (/). Точки 3 — полимолекуляр-ная адсорбция -гексана па стали.

Как следует из рис. 44, а, изотерма адсорбции пентана на графоне имеет крутой изгиб. Аналогичная ситуация наблюдается при адсорбции бензола и н-гексана на ряде других графитиро-ванных саж. Выбрав разумные значения площади поперечного сечения молекул бензола (40 А2) и молекул н-гексана (51 А ), Исирикян и Киселев [17] получили блестящее соответствие между значениями удельной поверхности, измеренными с помощью этих двух адсорбатов и с помощью азота для каждого из четырех образцов графитированных саж (табл. 15). Значение Хт, определяемое по графику БЭТ, хорошо согласуется с величиной адсорбции в точке В. [c.96]

Рис. 57. Изотермы адсорбции н-гексана и воды на графитированной саже [142J

На рис. 3 приведены изотермы адсорбции паров бензола, и-гексана и метанола на предельно алкоксилированных поверхностях рутила. С ростом привитого к поверхности углеводородного радикала адсорбция бензола и гексана снижается, а их различие между собой практически исчезает для =Ti—ОС2Н5 другими словами, я-электроны бензольного кольца не в состоянии взаимодействовать с остаточными ОН-группами и обусловить более сильную (специфическую) ее адсорбцию по сравнению с гек-саном [41. По-видимому, проникшие сквозь разреженный алифатический частокол молекулы бензола вследствие стерических препятствий способны адсорбироваться лишь ребром . Молекулы же метанола во всех случаях проникают к поверхности TiOj и как раз в количестве около 2 мкмоль/м . Они способны образовать две водородные связи — с водородом =Ti—ОН и с кислородом =Ti—OR. Не исключена возможность и химической реакции метанола с =Ti—ОН, однако образуюш аяся при этом вода не в состоянии пробиться сквозь уже плотный частокол алифатических радикалов и в процессе откачивания образца при 150° С всегда будет гидролизовать поверхностный эфир, выделяя в объемную фазу более летучий из спиртов. Последний механизм может служить наглядным примером обратимой хемосорбции. [c.91]

Нами изучена адсорбция н-гексана на этом адсорбенте, при которой проявляются как сильные взаимодействия адсорбат — адсорбент, так и сильные взаимодействия адсорбат — адсорбат. Исследования проводились на хроматографе Шимадзу СС-ЗА с детектором по теплопроводности. Были получены проявительные хроматограммы при 40, 50, 70, 100 и 150° С. На рис. 1 приведены типичные хроматограммы к-гексана при 50° С. При очень низких величинах проб из колонки выходят ники с размытой передней границей. Таким пикам соответствуют выпуклые к оси давлений изотермы адсорбции. По мере увеличения вводимой пробы передняя граница хроматографического пика обостряется, а задняя растягивается, что соответствует изменению формы изотермы от выпуклой к вогнутой по отношению к оси давлений. При очень больших величинах проб вновь растягивается передняя граница и обостряется задняя, что указывает на второй перегиб изотермы адсорбции. По растянутым границам хроматографических пиков при разных температурах были вычислены изотермы адсорбции. [c.461]

Г. Зульфугарова [4] и ряда других авторов показано, что каталитические и адсорбционные свойства ряда природных и синтетических катализаторов зависят от химического состава, адсорбционно-структурных Свойств- и ряда других факторов. В случае природных адсорбентов эта связь я вляется довольно сложной, так как последние относятся к IV структурному т пу и, как правило, являются полиминеральными породами. Для изучения структуры волжских опок нами были использованы электронно-микроскопический и адсорбционно-структурный Методы. В лаборатории адсорбции Московского университета одним из нас были сняты изотермы адсорбции паров азота, метанола, бензола, толуола, циклогексана, н-гексана и н-ггптана на ряде волжских опок, алюмосиликатно м катализаторе и силикагеле КСК-4. Некоторые данные по величинам удельных поверхностей скелета и адсорбционной пленки, зффе.ктивным диаметром и химическому составу изученных катализаторов приведены в табл. 1. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология