Бихромат гидрохиноном

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

РАБО.ТА 35. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БИХРОМАТА КАЛИЯ ГИДРОХИНОНОМ [c.177]

Диффузионный ток, возникающий при этом, пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Данную задачу рекомендуется выполнять после вольтамперного исследования хинона и гидрохинона с использованием вращающегося графитового микроэлектрода (см. работу 34). Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.177]

Так как при анодной поляризации бихромат-ион не дает электродной реакции до момента эквивалентности, сила тока не изменяется. После введения избытка реагента ток возрастает пропорционально избытку гидрохинона. [c.177]

Гидрохинон 10 г Бихромат натрия 28 г Серная кислота ( =1,83) 10 Бензол [c.140]

Окисление гидрохинона бихроматом натрия в сернокислотном растворе, а также ссылки на другие методы получения были приведены раньше [c.546]

При употреблении технического бихромата натрия раствор его перед прибавлением к раствору гидрохинона фильтруют с отсасыванием для освобождения от нерастворимых примесей. [c.465]

Редокс-потенциал системы в кислой среде равен +0,68 В. Концентрацию устанавливают титрованием раствором бихромата калия в присутствии дифениламина. Нейтральные растворы гидрохинона нестабильны, щелочные растворы разлагаются и темнеют, однако растворы в 1—37о-ной серной или соляной кислоте сохраняют концентрацию в течение нескольких месяцев. [c.142]

Бихромат калия, 0,05 н. раствор. Растворяют 2,4516 г высушенного х. ч. бихромата калия в дистиллированной воде и разбавляют этой водой до 1 л. Раствор служит для установки титра раствора гидрохинона или соли Мора. [c.90]

Непосредственно титровать стандартным раствором бихромата калия можно, например, гидрохинон ъ 2 F растворе хлористоводородной кислоты при 50 С. Однако окисление большинства органических соединений протекает слишком медленно, чтобы этот метод можно было применять для практических целей. [c.328]

Важнейшие хиноны. ге-Бензохинон был впервые получен (А. Н. Воскресенским, 1838 г.) окислением хинной кислоты. Наилучший способ получения состоит в дегидрировании гидрохинона хлорным железом, двуокисью марганца или бихроматом калия и серной кислотой в водном растворе. Анилин и многие другие ароматические соединения превращаются в хиноны в результате энергичного окисления бихроматом калия и другими окислителями. В случае анилина в качестве промежуточного продукта образуется анилиновый черный (см. ниже). Бензол также превращается в хинон при электролитическом окислении на свинцовых анодах. [c.480]

Однако обычный метод получения хинонов состоит в окислении анилинов или фенолов, причем можно использовать почти любой из них (ОР, 4, 470). Наилучший метод получения п-бензохинона заключается в окислении гидрохинона из множества эффективных окислителей можно рекомендовать хлорноватокислый натрий (СОП, 2, 545 выход 96%) и смесь бихромата натрия с серной кислотой (СОП, 1, 463 выход 92%). [c.213]

По окислительным свойствам V можно сравнить с бихроматом. Преимущество ванадия перед бихроматом и Се состоит в том, что он меньше подвержен мешающему влиянию органических соединений. Так, фенол и о-, м- и л-крезолы мешают титрованию гидрохинона церием (IV), а дает правильные результаты [54]. [c.408]

Материалы гидрохинон бихромат калия (в порошке) сульфат натрия. [c.259]

Определение бихромата калия с помощью гидрохинона [c.102]

Возникающий при этом диффузионный ток пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.102]

Некоторые ароматические соединения, в том числе двухатомные фенолы с орто- или пара-расположением гидроксилов, аминофенолы, анилин и др., при окислении образуют хиноны. Например, гидрохинон при действии бихромата натрия и серной кислоты или бромноватокислого калия превращается в л-бензохинон (называемый обычно хиноном) [c.255]

Как показали наши опыты, хлорирование сильно разбавленных растворов гидрохинона, пирокатехина и, особенно, пирогаллола и галловой кислоты повышает цветность обрабатываемой воды приблизительно на 5—10° бихромат-кобальтовой шкалы устранение этой цветности потребует дополнительных затрат коагулянта. [c.184]

Хиноидная гипотеза позволяет предвидеть различие между о- и п-хиноидными красителями. Лейкосоединения некоторых групп красителей (например азиновой и акридиновой) окисляются в красители уже при действии кислорода воздуха. Лейкосоединения других красителей (например производные трифенилметана, индамины и индофенолы) требуют более активных окислителей (бихромат, персульфат и т. д. )для перевода их в хиноидно-построенные красители, чем напоминают поведение гидрохинона. Поэтому восстановление с последующим окислением является одним из основных методов идентификации красителей. [c.376]

Была исследована также возможность применения для абсорбции окислительных растворов, в основном для очистки выхлопных газов дизельных двигателей (работы проводились сотрздаиками Горного Департамента США [212]). Были изучены разные сочетания растворов сульфата железа-П (10% масс.), перманганата калия (15%) и бихромата калия (5%), активированного порошкообразного угля (10%) и гидрохинона (0,5%). Абсорбция обычно была незначительной, лучшие результаты (49%) были получены при использовании смеси растворов сульфата железа-П и гидрохинона при 38—47 °С. [c.155]

Первым из хинонов был открыт га-б е н з о х и н о н. Его получил Воскресенский в 1838 г. при окислении хинной кислоты отсрода и произошло название хинон . Это соединение желгого цвета, перегоняется с водяным паром, обладает интенсивным резким запахом и окрашивает кожу в коричневый цвет т. пл. 116°. Как уже было указано, я-бензохинон образуется при окислении гидрохинона. Однако обычно его получают из анилина, который при обработке бихроматом калия и серной кислотой проходит различные ступени окисления [фенилхинон-имины (стр. 710), анилиновый черный (стр. 712)] и превращается в п-бензохинон. Применяется он для синтеза красителей, гидрохинона, промежуточных продуктов и т. д. [c.706]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

Бензохинон (I желтые призмы, т. пл. 116°) производится в технике окислением анилина бихроматом калия или двуокисью марганца в серной кислоте. При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита (содержащего двуокись марганца в количестве 120—130% от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10° и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты, Описаны также процессы электролитического окисления бензола в /г-бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При обработке водной суспензии гидрохинона двуокисью серы появляется зеленое окрашивание благодаря образованию хингидрона (блестящих зеленых игл, т. пл. 171°), молекулярного соединения хинона и гидрохинона. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно н является обратимой реакцией. Каждая система хинон — гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. Нормальный потенциал [c.183]

Раствор бихромата медленно приливают к раствору гидрохинона. Температура внутри колбы должна быть не выше 30°. Сначала образуется зеленовато-черный осадок (хингидрон), который по мере прибавления бихромата становится желтовато-зеленым. Как только цвет осадка перестанет изменяться, прекращают прили-вание раствора бихромата на окисление расходуется 10—12 мл раствора бнхрамата натрия. Смесь охлаждают до 10°, выпавший осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и тщательно отжимают. Фильтрат дважды экстрагируют бензолом, порциями по 15 мл. Полученный осадок обрабатывают бензолом (50 мл бензола, включая сюда 30 мл бензола, полученного при извлечении фильтрата) при перемешивании и при нагревании на водяной бане бензол извлекает при этом большую часть хинона. Горячий бензольный раствор сливают в другую колбу, высушивают в горячем состоянии, перемешивая в течение короткого времени с небольшим количеством хлористого кальция и фильтруют через обыкновенную воро-нку в перегонную колбу, не дожидаясь охлаждения раствора. Обработку остатка повторяют еще раз с 20 мл свежего бензола. Во время экстракции бензол не следует нагревать до температуры кипения, так как хинон чрезвычайно летуч. Перегонную колбу с бензольным раствором присоединяют к нисходящему холодильнику. Бензол медленно отгоняют (примечание). При появлении в жидкости первых кристаллов хинона содержимое колбы выливают в стакан и охлаждают в ледяной воде. Выпавшие кристаллы отсасывают и в течение непродолжительного времени сущат на воздухе. Полученный хинон имеет желтую окраску и весит 7,5—8 г такой препарат, защищенный от действия света, сохраняет желтую окраску в течение долгого времени. [c.101]

В работе [344] изучались цветные реакции диоксибензолов с неорганическими солями. Установлено, что в разбавленной уксусной кислоте резорцин с азотнокислой ртутью образует коричневзгю окраску, гидрохинон с цианистым штрием - зелевуг, пирокатехин с бихроматом натрия - коричневую. Данные реакции рекомендованы для определения соответствующих яионсябензолов. [c.33]

Было бы очень желательно иметь цветные реакции, специфические для каждого вещества, подлежащего анализу. Млодецка описала определение -крезола по красному окрашиванию, возникающему при взаимодействии с 1-нитрозо-2-нафтолом, растворенным в смеси азотной и уксусной кислот. Она утверждает, что присутствие фенола, а также о- и л-крезолов не влияет на результат анализа. Были разработаны колориметрические методы раздельного определения диоксибензолов в их совместном присутствии. Резорцин в разбавленном уксуснокислом растворе дает коричневое окрашивание с нитратом ртути (I) гидрохинон образует зеленый продукт при реакции с цианидом натрия пирокатехин образует коричневый продукт с бихроматом калия. Эти реакции, вероятно, можно использовать для количественного анализа. [c.417]

Определение содержания арбутина в толокнянке. Арбутин экстрагируют водой, гидролизуют кислотами и выделившийся гидрохинон определяют оксидиметрически при помощи бихромата калия [6]. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология