Состав фаз и константы равновесия

Определив константу равновесия химической реакции Кр, находим состав смеси при равновесии, выраженный, например, в мольных долях. В соответствии с уравнением (У1-52) получаем [c.169]

Пример 1. Подсчитать константу равновесия реакции разложения циклогексана до этилена при 727° С (7= 1000° К) и давлении 1 ата, а также равновесный состав газа при этой температуре. [c.191]

Константа равновесия Кр при сгорании СО и СО2 при температуре 1850° С равна 5,88 10 на 1 моль О2. Подсчитать равновесный состав газов. полученных при диссоциации СОз при указанной температуре. [c.213]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Нужно рассчитать состав газовой смеси после реакции для нескольких температур и нескольких составов выходящей смеси. Принимаем, что система достигает состояния равновесия значения констант равновесия известны по литературным данным [c.111]

При статических методах определения константы равновесия реакционная смесь выдерживается прн температуре опыта до достижения равповесия. Если затем проводится химический анализ смеси, то необходимо быстро (чтобы равновесие не успело сместиться) охладить смесь до возможно низкой температуры, при которой скорость реакции очень мала. При соблюдении этих условий смесь сохраняет состав, отвечающий равновесию при высокой температуре (или, как говорят, замораживается ). Выше (стр. 271) был кратко описан статический метод изучения равновесия образования HJ. [c.301]

Состав равновесной смеси рассчитывается на основании констант равновесия изомеризации каждого углеводорода в другой [c.14]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И СОСТАВ СИСТЕМЫ В РАВНОВЕСНОМ СОСТОЯНИИ [c.128]

Известен ряд спектральных методов, позволяющих определить состав, константу равновесия и спектр поглощения образующихся комплексов измерением оптических плотностей в видимой области спектра [1, 2]. [c.183]

Диссоциация комплекса как всякого слабого электролита — обратимый процесс, в котором в момент равновесия устанавливается определенное соотношение между концентрациями комплексного иона и продуктами его диссоциации (простых ионов или молекул, входящих в его состав). Константа равновесия при диссоциации комплексного иона как слабого электролита выражается уравнением [c.54]

Добавки отрицательных ионов оказывают сильное каталитическое действие, вызывая изменение закона скорости. Скорость в этом случае оказывается зависящей либо от первой степени концентрации добавленного иона, либо от квадрата его концентрации. Константы равновесия для ассоциации большинства этих ионов с Ре " известны, и можно считать, что реакция идет через активированный комплекс, образующийся при взаимодействии Ре " и комплекса Ре . Следует учитывать, что закон скорости дает сведения только о числе комплексообразующих ионов, входящих в состав активированного комплекса, но не о том, каким образом они соединены между собой. Некоторые значения констант скоростей, полученных таким образом, приведены в табл. XVI.2. [c.505]

Нетрудно заметить, что Кг = К Кз, Ка = К Кз, следовательно, значения К и Кз характеризуют состояние системы, а Кг и К4 в дальнейшем можно опустить. Константы равновесия являются функцией температуры, а состав газовой смеси после реакции зависит также от отнощения количества метана к количествам водяного пара и двуокиси углерода в реакционной смеси. [c.110]

Состав равновесной смеси, % Константы равновесия для реакции [c.312]

При изучении равновесия гетерогенных систем мы сталкиваемся с двумя принципиально различными случаями. Если в систему входит хотя бы одна фаза, состав которой изменяется в процессе приближения к равновесию, то для этой фазы может быть найдена константа равновесия, которая и определяет конечное равновесное состояние всей системы. Это имеет место, например, в случае системы, состоящей из индивидуальных веществ в конденсированном состоянии и газов. [c.347]

Приведенные соотношения позволяют установить АЯ, А5, АО, константы равновесия сополимеризации, равновесные концентрации мономеров, состав сополимера. Из них следует, что возможны три ситуации рост содержания мономера в исходной [c.275]

Если же система состоит только из индивидуальных веществ в конденсированном состоянии, т. е. состав фаз в ходе реакции не изменяется, то понятие константы равновесия делается неприложимым, и реакция идет до полного исчезновения одного из исходных веществ. Примеры подобных реакций рассмотрены в главе IX (стр. 319). [c.347]

Объясните, почему должен существовать экономически оптимальный состав газа, поступающего в реактор. Покажите в общем виде, как определить оптимальный состав, если себестоимость реагента X является единственным фактором, определяющим экономичность процесса. Как будет меняться оптимальный состав, если а) изменится константа равновесия, б) давление паров V [c.152]

Константа равновесия позволяет найти равновесный состав реакционной смеси при данных условиях. Поэтому проектировщик должен представлять себе, каково значение этой величины и в каких пределах она может меняться. [c.17]

Последнее равенство является контрольным и позволяет путем подбора определять долю от1 она е многокомпонентных смесей прн. аданных температуре и давлении. Зная состав исходной смеси, температуру и давление, определяют давление паров или константы равновесия отдельных комнонентов и затем, задаваясь различными. начепиями доли отгона е, определяют соответствующие концентрацпи компонентов в паровой фазе и суммируют их. Искомой доле отгона отвечает то значение е, при котором 2Аг/ = 1. [c.200]

Для расчета ВЕП и ВЕС нужно в экспериментальном реакторе определить константу равновесия и величину степени превращения как функции 2, а также состав исходной смеси при различных количествах поступающего газа. [c.257]

СИ активных центров, и в частности радикала Н, т. е. в условиях Н(0) = О, реакция 6 так же, как и реакция 1, является одной из основных реакций зарождения, причем ее роль будет тем заметнее, чем выше значения Т , Р , хотя в целом константа равновесия Ке смеш ена вправо. Введение в начальный состав дополнительных радикалов Н (т. е. инициирование процесса при начальных условиях Н(0) = Н 51 10) увеличивает абсолютную скорость геТ, но уменьшает чистую скорость Юв = Юв относитель- [c.347]

В равновесной смеси присутствуют т изомеров. Если состав смеси характеризовать их равновесными парциальными давлениями, для (т—1) констант равновесия получим (т— ) уравнений [c.12]

При использовании данных табл. 1—3 состав смеси, гексенов и гептенов будет одинаковым, так как константы равновесия однотипных реакций (например, алкен-1ч 1 ис-алкен-2, цис-алке. н-2 транс-алкен-2 и т. д.) одинаковы. В реакциях изомеризации обычно образуются смеси н-изомеров с двойной связью в положениях 1 и 2, смеси н-изомеров с двойной связью в положениях 1, 2 и 3 и скелетные изомеры (см. гл. 4 и 5). В связи с этим нами проведен расчет равновесных составов для этих изомерных форм (табл. 7). [c.20]

При использовании данных табл. 46 состав смеси гексенов и гептенов будет одинаковым, так как константы равновесия однотипных реакций (например, алкен-1 ч= =алкен-2, цис, алкен-2,. [c.211]

Большей частью для описания равновесия в многокомпонентных смесях используют равновесные соотношения, выраженные через константы равновесия или относительные летучести разделяемых компонентов. При этом состав пара, равновесной жидкости известного состава, определяется по уравнению [c.302]

Рис. 172. Влияние фдзовых пре- Рис. 173. Температурная зависимость вращений на равновесный Состав константы равновесия системы Fe—> газовой фазы в системе Fe— FeO—Нг—НгО вблизи точки плавления FeO—СО—СОг. вюстита согласно

Пример 9. При сжигании колчедана печной газ имеет следующий состав 9,0% SO2, Ю7о Оа и 81 7о N2. После пропускания этого газа через контактный аппарат при t = 527° С и Р-= 1,2 ата концентрация неирореагировавшего SO2 в конечном газе равно 2,04%. Определить константу равновесия реакции окисления SO2 в SO3 при заданной температуре. [c.207]

Пример 10. Смешанный газ, идущий на конверсию, имеет следующий состав 36,0% СО, 35,5% Нг, 5,5% СОг и 23,0% N2. Сколько объемов водяного пара нужно взягь на 1 объем этого газа, чтобы в сухом конвертированном газе содержание СО было не выше 2%, если конверсия протекает при 550° С и если принять, что в конверторе реакция доститает равновесного состояния Принять константу равновесия при этой температуре равной 0,281 [c.210]

П. Подсчитать а) степень превращения азота в аммиак при 427° С н давлении 300 ата 6) состав равновесной смеси газов, если в колонну синтеза поступает стехиометрическая смесь и константа равновесия Кс реакции синтсча при данн1>1х условиях равна 0,0136 на 1 моль NH3. [c.213]

Приипп константу равновесия реакиии окисления сернистого газа в серный ангидрид при температуре 727° С равной 0,00345 на 2 моля 80з, вычислить а) КII для иее б) состав равпонесного газа. [c.213]

Через трубку, наполненную катализатором, пропущена смесь, состоящая из 10% SOo и 90% О2 (по объему) ири 723° С и 1 ата. Равновесный газ 1К T )y6i ii затем пропускался в раствор ВаС . По игтсченин 1 часа анализ показал, что из раствора выпало в осадок 2 92 г BaSO . Скорость пропускания реакционной смеси через трубку равнялась 5 л/час (измерение произведено при 1 ата и 20° С). Подсчитать а) сколько процентов SO2 превратилось в SO3 б) какова константа равновесия Кр при этом состав газа, идущего в раствор ВаСЬ. [c.214]

В циклогексановом ряду конфигурационная изомеризация изучена особенно широко. Скорость достижения термодинамического равновесия в ряду гомологов циклогексана зависит от природы и активности катализаторов, условий проведения реакции и свойств исходных изомеров. Так, Ватерман и сотр. показали [28], что цис-и транс-, 3- и 1,4-диметилциклогексаны в присутствии катализатора Ni/кизельгур при 170—180°С и давлении водорода (7—8)-10 Па быстрее достигают термодинамического равновесия, чем 1,2-диметил-циклогексаны. Под действием скелетного никеля транс-1,2-диметил-циклогексан быстрее достигает равновесия, чем соответствующий цис-изомер. Аллинджеру с сотр. принадлежит серия работ [29—34], посвященных конформационному анализу стереоизомерных гомологов циклогексана, которые с помощью конфигурационной изомеризации в присутствии Pd-катализатора обратимо превращаются друг в друга. Состав термодинамически равновесных смесей, образующихся при этом, позволил авторам рассчитать константы равновесия, значения ряда термодинамических функций, а также энергий взаимных переходов различных конформеров. [c.76]

Состав продуктов реакции является исключительно функцией температуры, давления и времени контакта, если сырье состоит из одного реагента. Если указанные неременные факторы действуют на концентрацию продуктов так, что глубина конверсии становится незначительной сравнительно с равновесной конверсией, то следует рассматривать только кинетику дальнейших реакций. Получаемые выходы продукта ограничиваются константой равновесия. Сторч [87] в качестве меры приближения к равновесию при различных условиях реакции применил отношение / /Л, гд( К — отношение величин парциального давленая в атмосферах [c.57]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

По величинам АР и АО определяют как термодинамическую вероятность процесса (процесс протекает слева направо при Т, и = сопз1, если Д/ <0, или при Т, р = сопз1, если Д(3< 0), так и константу равновесия (по уравнению изотермы) и далее равновесный состав. По приводимым в термодинамических таблицах данным можно рассчитать стандартные энтальпию АН° и энтропию А5° реакции. [c.63]

Из приведенных данных видно, что не следует пытаться получать этилбензол из толуола, при диспропорциопировании последнего можно в ощутимых количествах получить только ксилолы, в составе которых будет преобладать л1-ксилол. Из-за слабого влияния температуры на равновесный состав выбор условий диспропорционирования определяется только кинетическими факторами. Если при диспропорционировании будет получен один или два изомерных ксилола, то следует, используя данные о константах равновесия (см. табл. 51), выполнить термодинамический расчет для реально получаемых веществ. В большинстве же реальных ситуаций получают три изомерных ксилола и можно использовать данные табл. 52. [c.226]

Здесь же приведем данные о конверсии СО, поскольку эта реакция (СО-ЬНаО — -СОг+Нг) приводит к получению дополнительных количеств водорода. На результаты этой реакции оказывают влияние температура и состав исходной смеси, причем уравнение, связывающее степень превращения СО— X с константой равновесия и соотношениями компонентов в исходной смеси /ИнзО- осо НаО осОа осо = 6 oJ. она тосо = бна, следующее [c.320]

Теоретической (равновесной) называется тарелка, па которой покидающий ее пар находится в равновесии с жидкостью, стекающей с тарелки. Если — молярная доля компонента в парах, покидающих тарелку, а а — молярная доля этого же компонента в жидкости, стекающей с тарелки (рис. 70), то количество компонента в каиодой из этих фаз учитывается с помощью константы равновесия К. Таким образом, если известны состав паров, их температура и давление, то с помощью уравнения равновесия y = Кх1 можно рассчитать состав жидкой фазы на любой теоретической тарелке п. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология