Равновесные составы фаз константы

Пример 1. Подсчитать константу равновесия реакции разложения циклогексана до этилена при 727° С (7= 1000° К) и давлении 1 ата, а также равновесный состав газа при этой температуре. [c.191]

Константа равновесия Кр при сгорании СО и СО2 при температуре 1850° С равна 5,88 10 на 1 моль О2. Подсчитать равновесный состав газов. полученных при диссоциации СОз при указанной температуре. [c.213]

Состав равновесной смеси, % Константы равновесия для реакции [c.312]

Константа равновесия позволяет найти равновесный состав реакционной смеси при данных условиях. Поэтому проектировщик должен представлять себе, каково значение этой величины и в каких пределах она может меняться. [c.17]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Для такого многомерного случая требуется та же априорная информация, что и для одной неизвестной константы, а именно матрица ошибок для начальных концентраций частиц базиса и дисперсии измеряемой величины (например, логарифма равновесной концентрации одной из частиц). Рассчитав по пробным значениям равновесный состав, мы можем оценить информационную матрицу по алгоритму типа, описанного в [11], преимуществом которого является расчет необходимых производных аналитическими методами, а не через конечные приращения. Конфлюентные поправки к измеряемой величине, введенные з работе [И], для задачи планирования эксперимента не нужны, что существенно упростит алгоритм. Для измерений других типов требуются и другие алгоритмы, и если аналитических методов расчета производных для них не разработано, приходится применять конечные приращения. [c.174]

Используя термодинамические данные, рассчитать ДОт°, константу равновесия при 7=700 К и Р= атм (1,013-10 Па) и равновесный состав. [c.282]

Для определения состава системы при установившемся равновесии, а следовательно, и выхода продукта реакции необходимо знать константу равновесия и состав исходной системы. В зависимости от типа реакции, а также от того, в каком соотношении смешаны реагирующие вещества, получают различной сложности уравнения, по которым рассчитывают равновесный состав системы. [c.249]

Пример 9. При конверсии оксида углерода (Н) с водяным паром по реакции СО + НгО СОг + Нг значение константы равновесия /Сс = [СОг]/( [СО] (НгО] )= 1. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль СО приходится [c.38]

Таблица 13. Константы равновесия и равновесный состав смеси,

Температура, Константа равновесия Кр Равновесный состав смеси, мол. % [c.31]

Получение технического водорода в результате реакции распада углеводорода на водород и углерод служит основой для промышленного производства водорода в процессах разложения углеводородного сырья. В табл. 14 приведены константы равновесия и равновесный состав газа при распаде метана на углерод и водород (19]. [c.32]

Таблица 14. Константы равновесия и равновесный состав газа при распаде метана

Изучение условий равновесия этих реакций показало, что прп —700° С равновесный состав конечного газа определяется в основном реакциями (9) и (6). Это можно видеть из сопоставления значений величин констант равновесия реакций (9) — (11) и (6), приведенных в табл. 31. [c.186]

Сопоставляя величины констант равновесия реакций (7, 9 и 11) при заданной температуре конверсии, можно видеть, что концентрация кислорода при равновесии будет весьма небольшой. Поэтому можно принять, что равновесный состав конвертированного газа определяется реакциями (9) и (6). В соответствии с данными табл. 31 константы равновесия этих реакций при 1100° К будут [c.187]

Пример. Определить равновесный состав газа, содержащего 50% N0 и 50% N02 при 25° С и 1 атм. Константы равновеспя [c.256]

Равновесный состав продуктов, получаемых в том случае, когда протекают только реакции (3) и (4), может быть определен по уравнениям констант равновесия этих реакций [c.58]

Задача XI. 5. Смесь, содержащую 10 мольн. % пропана (1), 65 мольн. % н-бутана (2) и 25 мольн. % н-пентана (3), подвергают равновесной перегонке. Определить 1) мольную степень разделения и 2) равновесный состав фаз. Даны константы равновесия 1 => 6,34 Й2 = 1,37 и кз = 0,32. [c.386]

Перейдем теперь к рассмотрению зависимостей констант равновесия и равновесного состава от давления. В случае идеальных газов величина Кр не зависит от давления. Но это не означает, что с изменением общего давления относительный химический состав равновесной смеси не может изменяться. Чтобы проанализировать вопрос о влиянии давления на равновесный состав, рассмотрим константу равновесия К [c.73]

Ранее уже показано, что из закона действующих масс, зная константу равновесия и исходный состав системы, можно вычислить равновесный состав реагирующих веществ. Такие расчеты называют определением выхода реакции. Читатель должен приобрести достаточный навык в технике таких расчетов, поэтому ниже приведено несколько подробно разобранных примеров расчета газовых реакций (гомогенных и гетерогенных). Реакции в раствО)рах будут обсуждаться несколько позднее (гл. 35 и разд. 40.4). [c.269]

При такой записи константы равновесия особенно отчетливо видно влияние общего давления на равновесный состав реагирующей смеси — [c.141]

Принцип расчета равновесия в сложных системах заключается в следующем. Зная начальный состав системы, можно выразить равновесный состав ее и написать выражение константы равновесия для каждой из реакций. Активности всех веществ в момент равновесия должны удовлетворять всем уравнениям равновесия для любой реакции, возможной в системе. Другими словами, активность (практически концентрация или парциальное давление) каждого реагента для всех происходящих в данной системе реакций должна быть одной и той же величиной. В противном случае не было бы равновесия. Решая полученную систему уравнений относительно всех неизвестных величин (это обычно осуществляется методом последовательных приближений), определяем равновесный состав системы. [c.486]

Для оценки различных технологических вариантов равновесных химических процессов весьма важным является термодинамический расчет он позволяет предсказать возможности данного превращения, выбрать наиболее выгодную с термодинамической точки зрения область рабочих температур и давлений, найти константы равновесия, равновесные конверсии и равновесный состав продуктов. [c.65]

Константа равновесия. Точка С на рис. 43, отвечающая условию (IV.26), определяет равновесный состав реакционной смеси в системе АВ при некоторых постоянных значениях давления и температуры. Концентрации газообразных или растворенных веществ А и В в равновесной реакционной смеси называются равновесными концентрациями, а их соотношение Св /Сд выражается константой равновесия [c.112]

Константа равновесия реакции дает представление о выходе продуктов реакции при заданной температуре. Так, например, если константа равновесия Кс процесса А В при температуре Т равна единице Кс = Св/Са =1, то равновесный состав реакционной смеси характеризуется равенством концентраций Сд и Св, т. е. процесс А В при температуре Т идет самопроизвольно до тех пор, пока концентрация В в смеси веществ не станет равной концентрации А. [c.112]

Рис. 172. Влияние фдзовых пре- Рис. 173. Температурная зависимость вращений на равновесный Состав константы равновесия системы Fe—> газовой фазы в системе Fe— FeO—Нг—НгО вблизи точки плавления FeO—СО—СОг. вюстита согласно

По величинам АР и АО определяют как термодинамическую вероятность процесса (процесс протекает слева направо при Т, и = сопз1, если Д/ <0, или при Т, р = сопз1, если Д(3< 0), так и константу равновесия (по уравнению изотермы) и далее равновесный состав. По приводимым в термодинамических таблицах данным можно рассчитать стандартные энтальпию АН° и энтропию А5° реакции. [c.63]

Из приведенных данных видно, что не следует пытаться получать этилбензол из толуола, при диспропорциопировании последнего можно в ощутимых количествах получить только ксилолы, в составе которых будет преобладать л1-ксилол. Из-за слабого влияния температуры на равновесный состав выбор условий диспропорционирования определяется только кинетическими факторами. Если при диспропорционировании будет получен один или два изомерных ксилола, то следует, используя данные о константах равновесия (см. табл. 51), выполнить термодинамический расчет для реально получаемых веществ. В большинстве же реальных ситуаций получают три изомерных ксилола и можно использовать данные табл. 52. [c.226]

Расчет сбставов при допущений идеальности паровой и жидкой фаз. В этом случае расчет производится по составу одной из фаз и зависимости константы фазового равновесия от температуры. Температура кипения или температура точки росы и равновесный состав определяются в результате решения численными методами уравнений вида [c.120]

В основе предлагаемого аппарата лежит идея определения одной константы с применением алгоритма расчета начальной концентрации реактива, при которой достигается заданное воздействие на систему [8]. Роль реактива играет фиктивная частица Ф, стехиометрические коэффициенты при которой подобраны так, чтобы отклонение логарифма ее равновесной концентрации от нуля на некоторую величину влияло на равновесный состав системы так же, как и изменение на ту же величину логарифма определяемой константы ЗДМ К . Для наших целей необходимо использовать модифицированный метод Брин- [c.172]

Дл> получения моноалкилбензола равновесный состав продуктов последовательного алкилирования значительно выгоднее, чем кинетический (рис. 74,6). Так, константа равновесия первой из написанных ранее реакций иереалкилирования в случае этил- и изопропилбензолов равна 4, что соответствует максимуму образования моноалкилбензола к50% (мольн.). Кроме того, побочно получи ющиеся диалкилбеизолы можно возвращать на реакцию, где оги будут при иереалкилировании с бензолом превращаться [c.247]

Пример 7. Исходная смесь для окисления хлороводорода содержит [% (об.)] НС1 —35,5 воздуха — 64,5. Процесс окисления протекает при Р = 0,1 МПа и i = 370° на оксидном хромовом катализаторе. По окончании реакции в газе содержится 13,2% U. Рассчитать равновесный состав газовой смеси и значение константы равновесия = рЬ,Рн2оИРнс Ро - [c.36]

Пример 12. При синтезе метанола равновесное содержание СНзОН 24,2% (об.), если процесс осуществляется при = 350°С и Р = 30 МПа. Соотношение Н2 СО в исходной смеси 4 1 при стехиометрическом соотношении Нг СО равновесная концентрация СН3ОН в смеси составляет 37,8% (об.). Рассчитать равновесный состав смеси и значения констант равновесия Кр = [c.39]

Определить равновесный состав (Па) газа при синтезе метанола при соотношении Нг СО = 4,5 (в циркуляционном газе). Содержание инертных примесей 13,8%, давление 30 МПа, температура 365 °С. Температурная зависимость, константы равновесия /Ср РснаОнДРсоРна) [c.44]

Константы равновесия этих реакций и равновесный состав всех компонентов при стехиометрнческом соотношении исходных веществ были рассмотрены в гл. 1. При увеличении расхода водяного пара равновесие сдвигается в сторону более глубокого превращения метана [57]. Однако даже в случае большого избытка водяного пара не удается полностью проконвертировать окись углерода и, следовательно, нельзя отказаться от ступени конверсии СО. [c.114]

Известен ряд методов термодинамического расчета, в основе которых лежит использование иатериального и теплового баланса и закона действующих иасс, находящего свое выражение в равновесии реакции образования водяного газа, основной реакции процесса газификации. Так В.С.Альтшуллер и Г.В.Клириков [1-4] рассчитали равновесный состав газа, решая сложную систему уравнений, состоящую из уравнений констант равновесия ряда реакций газификации мазута кислородом, водяным паром и парокислородной смесью, уравнений констант равновесия диссоциации компонентов получаемой газовой смеси и уравнений материального баланса. [c.115]

Задача VIII.8. Определить равновесный состав для системы бутан — пентан при давлении 3 атм и температуре 37,8° С, пользуясь а) законом Рауля б) уравнением (VIH. 23), если известно, что давления паров чистых компонентов при соответствующей температуре равны pi = 2650 мм рт. ст. и ро = 830 мм рт. ст. константы равновесия ki = 1,15 и 2 = 0,36. [c.304]

Здесь М и L — катионы металла и лиганды (заряды для простоты опущены). Равновесный состав комплексов зависит от природы ионов и концентраций. Константа равновесия каждой из стадий называется ступенчатой константой устойчивости Произведения сту1генчатых констант, например = Рг, Х1Х2>Сз = Рз называют общими константами устойчивости. Если наибольшее число лигандов (координационное число) равно п, то полная константа устойчивости Х,Х2. .. х = Р . [c.167]

Константа равновесия реакции С0 + Н20ч ьС02 + Н2 при 800 К равна (р=4,12. Смесь, содержащая 20% СО и 80% НзО (массовые %), нагревается до 800 К. Рассчитайте равновесный состав и выход водорода, если в реакцию вступит 1 кг воды. [c.274]

Найдя тем или иным способом константу равновесия (см. гл. XIII), можно по (XIV, 3) определить равновесный состав системы. Содержание каждого вещества при равновесии следует выразить через первоначально взятое число молей его и число молей вешеств, прореагировавших к моменту наступления равновесия. Путем подстановки этих величин в (XIV, 3) и его решения аналитическим или графическим путем находят равновесный состав реакционной смеси. [c.466]

Константу равновесия можно выразить через общее давление системы и равновесный состав. Наиример, при проведении реакции СО-Ь2Н2=г= СНзОН исходные веидества были взяты в стехиометри-ческом соотношении 1 моль СО и 2 моль ЬЬ. При равновесии получено X моль СНзОН. Тогда (1—х) — равновесное количество молей СО 2(1—л ) — равновесное количество молей Hl>. Парциальное давление равно общему давлению, умноженному иа молярную долю данного компонента [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология