Реакции химические степень превращения

Определение состава реакционной смеси и степени превраще ния. На основе константы равновесия химической реакции и состава исходной смеси можно проводить расчеты состава смеси после реакции и степени превращения. [c.160]

Когда в системе проходит необратимая реакция, степень превращения может изменяться в пределах 0< а< 1. В случае обратимых реакций максимальная степень превращения получается, когда система достигает состояния химического равновесия, т. е. [c.236]

Рис. ХХП-2. Зависи- 1пК мость теплового эффекта сложной химической реакции от степени превращения сырья.

Применение законов химической термодинамики дает возможность определить вероятность протекания реакции, максимальную степень превращения и равновесную концентрацию продуктов. [c.223]

Как отмечалось ранее, для сложных химических процессов, отличающихся образованием ряда продуктов реакции, зависимость степени превращения и выходов продуктов реакции для данного сырья х, катализатора и температуры процесса от длительности реагирования представляют в виде кинетических кривых. [c.625]

Рассмотренные до сих пор методы и примеры решения задач оптимизации химических реакторов основывались на предположении об известном механизме химической реакции, проводимой в аппарате, тип которого задан в постановке оптимальной задачи. Вместе с тем, на практике часто встречаются случаи, когда исчерпывающая информация о механизме реакции в форме кинетических уравнений отсутствует. В таких случаях может оказаться полезной информация о химическом превращении, полученная в форме зависимости селективности реакции от степени превращения одного из исходных реагентов, участвующего в образовании полезного продукта сложной реакции [3]. [c.136]

На рис. 5.16 показана схема для составления материальных балансов по этой модели. Газовая смесь с концентрацией основного реагирующего компонента Со входит в слой с рабочей скоростью т, рассчитанной на все сечение аппарата при температуре и давлении в аппарате. В плотной части слоя протекает химическая реакция и степень превращения основного компонента изменяется от нуля до Хк. В пузырях за счет обмена газом с плотной частью слоя степень превращения изменяется от нуля до некоторого значения у на высоте расположения пузыря к. Каждый пузырь имеет объем V и поверхность /. Если пренебречь изменением объема за счет химической реакции, то материальный баланс для единичного пузыря в дифференциальной форме записывается следующим образом [c.272]

В учебной и научно-технической литературе можно встретить различное и неоднозначное определение некоторых понятий химической кинетики, таких, как сложность реакций, концентрация, степень превращения, скорость реакций и т.д. [c.343]

ПОРЯДКА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЯ [c.23]

На основании изложенных теоретических положений ниже приведены примеры определения скорости, константы скорости, порядка химической реакции и степени превращения. [c.30]

На рис. 18.2 показана зависимость к.п.д. аппарата идеального смешения от степени превращения и порядка реакции. Эта зависимость позволяет утверждать, что к.л. д, аппарата снижается с повышением степени превращения и порядка реакции, т. е. чем выше порядок реакции и степень превращения исходного вещества, тем сильнее сказывается отрицательное действие перемешивания на скорости химического превращения. [c.451]

Когда электрический ток проходит через раствор, содержащий ионы, т. е. через раствор электролита, на электродах происходят химические реакции, и степень превращения такой реакции связана с количеством прошедшего электричества по законам электролиза, открытым Фарадеем. Так, например, если раствор содержит соль цинка, то на катоде (на том электроде, на который идут электроны из внешней цепи) ионы цинка превращаются в металлический цинк, который и выделяется на электроде. Эту реакцию. можно рассматривать как восстановление ионов цинка электронами [c.157]

Для реакционных процессов химической технологии типична установка второго рода, в которой существует однозначная связь между всеми входными и выходными потоками. Такая связь обусловлена стехиометрией химических реакций и заданием режима, воздействующего на такие характеристики реакций, как степень превращения, относительный выход и селективность (см. гл. IV). [c.16]

Одной из важнейших характеристик протекания химической реакции является степень превращения х. Она выражает долю образующегося продукта реакции по отношению к исходному веществу. [c.24]

Напомним, что в химической термодинамике развитие реакции, или степень превращения веществ, характеризуется химической переменной причем [c.55]

Скорость переноса в основном определяется сопротивлением слоя образующегося твердого продукта, зависящим прежде всего от структуры слоя, числа и величины пор. Преимущественное влияние на наблюдаемую скорость реакции химических или физических процессов зависит от природы участвующих в реакции веществ, условий проведения реакции и степени превращения исходного твердого вещества. [c.50]

На лабораторном реакторе идеального вытеснения исследовали зависимость скорости химической реакции от степени превращения моноэтаноламина в карбонат. [c.216]

В общем случае при проектировании экстрактора необходимо также определить для данного сырья среднюю степень извлечения целевого компонента или, если экстракционный процесс сопровождается химической реакцией, среднюю степень превращения вещества за определенное время. Если сырье находится в аппарате во взвешенном состоянии, то расчетные зависимости, из которых при заданных условиях можно найти среднюю расчетную степень извлечения, получают путем совместного решения уравнений кинетики и распределения единовременной загрузки материала в аппарате по временам пребывания. Такой метод получил широкое применение при построении математических моделей многих массообменных процессов, проводимых во взвешенном состоянии. [c.610]

Чем выше степень превращения, тем большая часть исходного сырья вступила в реакцию и полнее прошел процесс химического превращения. [c.45]

Первый фактор способствует увеличению степени превращения, второй замедляет протекание реакции. С ростом общего давления в процессе, при прочих равных условпях, растет парциальное давленпе водорода. Поскольку водород является одним из основных химических реагентов, то повышение его парциального давления ускоряет реакции гидрирования и способствует уменьшению возможности отложения кокса на катализаторе. [c.46]

X — степень превращения реагента в химической реакции. [c.12]

Расчет степени превращения по термодинамическим данным, описанный в разделе VI, позволяет определить максимально возможный выход, не давая, однако, никакой информации о скорости процесса. Такие термодинамические расчеты относятся к условиям равновесия, когда результирующая скорость равна нулю. Теоретически достижение равновесия невозможно в конечное время проведения процесса, и степень превращения всегда несколько ниже, чем при равновесии. Чтобы промышленный процесс был экономичен, время его проведения должно быть ограничено. Чем оно короче, тем большее количество исходных веществ может быть переработано установкой или тем меньшие размеры должно иметь оборудование, предназначенное для получения заданного количества продукта. Из этого следует, что для окончательного выбора химической концепции метода необходимо знать зависимость скорости реакции от параметров проведения процесса, т. е. кинетику процесса. [c.203]

В превращениях, происходящих в результате непосредственного взаимодействия между твердыми фазами, химическая реакция протекает на поверхности соприкосновения обеих фаз. Следовательно, факторы, влияющие на увеличение реакционной поверхности (измельчение твердых тел или спрессовывание раздробленных реагентов), вызывают быстрое достижение полного протекания реакции. Однако по мере прохождения реакции на поверхности соприкосновения фаз возрастает слой образующегося продукта и медленная диффузия исходного вещества через этот слой к месту реакции лимитирует скорость превращения. В этих условиях повышение степени измельчения фаз также обеспечивает ускорение превращения вследствие того, что уменьшается путь диффузии в твердой фазе. [c.244]

Зависимости, выведенные выше для трех предельных случаев, соответствуют таким условиям проведения процесса, когда одно из выделенных сопротивлений лимитирует скорость превращения. Однако по мере возрастания степени превращения исходного вещества в зерне соотношение этих сопротивлений изменяется. Сопротивление газовой пленки остается постоянным, но сопротивления химической реакции и диффузии через пленку продукта возрастают с уменьшением поверхности непрореагировавшей части зерна. В связи с этим, например, в некотором диапазоне изменений ад одна из зависимостей (УП1-227) или (У1П-232) верно описывает ход процесса, но в ином диапазоне ад будет справедлива другая из этих зависимостей. Чтобы учесть три указанных сопротивления превращению во всем диапазоне изменение ад, необходимо было бы решить следующую систему уравнений для установившегося режима [c.267]

Х-2. Рассмотреть гомогенную реакцию, протекающую с одинаковой степенью превращения в двух реакторах, радиусы которых находятся в соотношении X. Сравнить производительность реакторов, т. е. объемы продуктов реакции, получаемых в единицу времени при условии химического подобия. Сравнить также производительность единицы объема реактора. [c.351]

Сравнение данных табл. 8.4 и 8.5 показывает, что реализация схемы с отводом части тепла химической реакции увеличивает степень превращения на 5—6%. При отводе 30% тепла от общего количества, выделивгиегося в реакторе, максимальная температура [c.192]

Для полимеров нехарактерно полное превращение реагирующих функциональных групп, которое определяется не только стехиометрией реакции, но и наличием макромолекул как кинетических единиц. В процессе химических реакций в полимерных цепях лишь часть функциональных групп участвует в той или иной реакции, а другая часть остается неизменной вследствие трудности доступа реагента к функциональным группам, например внутри свернутой макромолекулы, или вследствие наличия каких-либо видов надмолекулярной организации в полимерах, нли в результате малой подвижности сегментов макромолекул в массе, в растворе и т. д. При этом должно соблюдаться условие, чтобы скорости диффузии реагирующих компонентов не являлись лимитирующим фактором, т. е. скорость химической реакции не должна контролироваться диффузией и скоростью растворения реагирующих веществ. Речь идет, таким образом, о влиянии чисто полимерной природы вещества на характер химических реакций и степень превращения компонентов. В любой макромолекуле полимера после химической реакции всегда присутствуют химически измененные и неизмененные звенья, т. е. макромолекула, а следовательно, и полимер в целом характеризуются так называемой композиционной неоднородностью. Она оценивается по двум показателям неоднородность всего состава в общем, т. е. композиционный состав конечного продукта (процент прореагировавших функциональных групп) и неоднородность распределения прореагировавших групп по длине макромолекуляриых цепей. Неоднородность может иметь различный характер сочетания одинаковых звеньев измененных и неизмененных функциональных групп статистическое их распределение по длине цени с ограниченной протяженностью (диады, триады, т. е. два, три одинаковых звена подряд) или более протяженные типа блоков в блок-сополимерах (см. ч. Г). Малые по длине участки одинаковых звеньев могут быть расположены вдоль цепи тоже статистически или регулярно и таким образом композиционная неоднородность полимеров после каких-либо химических реакций имеет достаточно широкий спектр показателей, которым она характеризуется. [c.216]

Как видно из данного уравнения, степень превращения обратно пропорциональна нагрузке ацетилена на единицу поперечного сечения колонны. Функция степени превращения пропорциональна коэффициенту массоотдачи и константа скорости реакции. По соотношению этих коэффициентов при различных условиях процесса можно судить о влиянии массопередачи и скорости химической реакции на степень превращения, которая является характеристикой ДЕИиущей силы процесса. [c.224]

Для аналитического решения уравнений, полученных при анализе структуры экономических показателей, необходимо количе-ственное выраЯсение зависимости выхода продуктов реакции от ( степени превращения сырья. Поскольку в химической кинетике указанная зависимость, как правило, дается в неявном виде, возникла необходимость написания главы II, в которой приведены основные сведения о кинетике гомогенных и гетерогенных реак-I ций в условиях закрытых и открытых систем. Вопросы термоди- намики в главе II рассмотрены только в связи с условиями рав-> новесия, определяющими значение предельно достижимой степени превращения исходного вещества. [c.3]

Возможны оценка хода реакции или степени превращения по другим 0ТЛИЧНЫ1М от описанных выше физико-химическим методам. Однако все они имеют гораздо более узкую область применения. Поэтому мы не будем а них останавливаться, а лишь укажем, что любые оценки дают те или иные характеристики степени завершенности процесса (или глубины превращения), и создание математической модели состоит в установлении взанмоовязи этих характеристик с составом реакционной массы, внешними параметрами —геометрическими размерами, гидродинамической ситуацией, температурой, давлением и показателями свойств конечного продукта. [c.32]

Структура и свойства синтетических поли.меров определяются не только строением исходных низкомолеку-лярных продуктов, но п характером химической реакции синтеза, степенью превращения исходных веществ и другими факторами [1, 2, 3]. Синтез полимеров чаще всего осуществляется посредством реакций полимеризации или полнкондепсации. [c.4]

Основной недостаток методов состоит в том, что скорость реакции и степень превращения очёнь трудно определить по разности концентраций реактантов на входе и выходе реактора — как правило, малая разность больших величин находится в пределах погрешности измерительной аппаратуры. Поэтому в подавляющем большинстве случаев скорость реакции рассчитывают по изменению концентрации продуктов реакции в смеси, выходящей из реактора. Это не позволяет оценить такой важнейший кЬнтрольный параметр, как баланс реакции по углероду и другим химическим элементам. Другим недостатком методов является значительное отличие условий испытаний катализаторов от условий их работы в промышленных аппаратах. [c.48]

Правая часть отношения (17.36) представляет собой степень превращения реагента А(0л) в химической реакции. Таким образом, 0л = onst", т. е. линия ВМ — совокупность составов реакционных смесей с одинаковой степенью превращения (конверсией) реагента А. По траекториям химического превращения (рис. 40, в) легко проследить интервал составов BF исходных смесей, для которых предельная конверсия реагента А составит эту постоянную величину, не зависящую от исходного соотношения реагентов. Следуя аналогично.му графическому представлению о линиях постоянной конверсии реагента В, которые представляют собой прямолинейные лучи, выходящие из вершины А треугольника,. можно заключить, что предельная конверсия реагента В для участка BF исходных составов будет изменяться от нуля (точка В исходного состава) до 1 (точка F исходного состава) . [c.206]

Понятие степени превращения в химической кинетике применяется для оценки полноты протекания реакции. Встречаются термины полнота протекания реакции, степень расхо — дования или образования веществ, глубина конверсии сырья, глубина процесса и т.д. [c.18]

С целью анализа влияния структуры потока в химическом реакторе на его рабочие характеристики (степень превращения и избирательность) сравним работу реактора для проведения некоторых цаиболее раопро С праиенцых типов реакций iB режимах идеального вытеснения и полного перемешивания. [c.244]

Теплоты химических реакций могут быть определены неносредст-венно при проведении их в калориметре, если они протекают достаточно быстро и доходят до конца или до определенного равновесного состояния. В последнем случае после опыта необходимо определить степень превращения исходных веществ. Термодинамически все реакц[1и обра- [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология