Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Межмолекулярные силы ориентационные

    Природу межмолекулярных сил удалось раскрыть на основе учения о строении вещества. Открытие дипольных свойств и изучение поляризации молекул, выяснение причин возникновения молекулярных спектров, исследование гидратации ионов и т. п. подтверждают, что межмолекулярные силы имеют электрическую природу и способны проявляться в различных формах. Различают межмолекулярные силы ориентационные, индукционные и дисперсионные. [c.75]


    Эти процессы происходят под действием сравнительно слабых межмолекулярных сил притяжения — сил Ван дер Ваальса, имеющих электростатическую природу. Общая анергия взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил, а иногда и энергии специфического взаимодействия (водородная связь, донорно-акцепторное взаимодействие). [c.15]

    Таким образом, при образовании истинных молекулярных растворов не возникает новых соединении, и в большинстве случаев раствор может быть легко разделен на исходные компоненты. Это означает, что молекулы в растворе взаимодействуют не химически, а между ними проявляется, как между молекулами тел в разных агрегатных состояниях, межмолекулярное взаимодействие. В зависимости от природы смешиваемых компонентов это взаимодействие может быть ориентационным, деформационным и дисперсионным (стр. 85) в растворе, при наличии определенных групп в молекулах, между ними могут возникать более прочные водородные связи. Межмолекулярные силы — это близкодействующие силы, сфера действия которых составляет 3—4 А (глава IV). [c.320]

    Принято считать, что такое специфическое адгезионное взаимодействие обусловлено межмолекулярными силами (ориентационными, дисперсионными, индукционными), действующими между молекулами приведенных в контакт материалов. В процессе совулканизации адгезионное взаимодействие усиливается вследствие возникновения дополнительных межмолекулярных, в том числе, возможно, химических связей. [c.105]

    Ранее [246] адсорбционные силы отождествлялись с межмолекулярными силами — ориентационными, индукционными и дисперсионными. А. В. Киселевым отмечается односторонность этих взглядов. По А. В. Киселеву [247], случаи, когда при адсорбции проявляются только названные выше физические взаимодействия, не следует считать общим правилом. Даже при обычных температурах гораздо более распространены случаи, когда эти взаимодействия составляют лишь фон. Основное взаимодействие, в котором проявляется специфичность адсорбции, ее избирательность часто связана с возникновением молекулярных комплексов нестойких или устойчивых в зависимости от конкретных условий. [c.261]

    Теория растворов, в разработке классических основ которой важную роль сыграли Д. И. Менделеев и И. А. Каблуков, предполагает, что притяжение между молекулами растворяемого вещества и растворителя обусловлено межмолекулярными силами (ориентационными, индукционными, дисперсионными) в ряде случаев имеет место ассоциация за счет водородной связи. Характеристика названных сил ц связей дается в курсе общей химии. Фундаментальное обобщение современных взглядов на процесс растворения компонент масел осуществлено Н. И. Черножуковым, С. Э. Крейн и Б. В. Лосиковым [108]. [c.264]


    К настоящему времени предложены конкретные методы, позволяющие задавать вид потенциала Ф(л) и поля F r), обусловленных влиянием универсальных межмолекулярных сил ориентационной, индукционной и дисперсионной природы. В рамках построенной теории удается с единой точки зрения интерпретировать значительное число фактов и закономерностей, относящихся к изменению Инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния целого ряда двух- и многоатомных молекул при вариации свойств среды, природы растворителя, температуры и т. д. При этом установлено, в частности, что смещение частот (см. табл. 3.1) во многих случаях определяется преи- [c.104]

    Как уже указывалось в гл. I, межмолекулярные силы взаимодействия в растворах можно подразделить на ориентационные, индукционные, дисперсионные и специфические. Последние наиболее важны для газо-жидкостной хроматографии, так как именно они определяют высокую селективность жидких фаз. [c.62]

    Этими двумя слагаемыми межмолекулярное притяжение не исчерпывается. Ориентационные и индукционные взаимодействия составляют лишь часть ван-дер-ваальсовского притяжения, причем для многих соединений —меньшую часть его. Для таких же веществ, как Ые и Аг, оба слагаемых равны нулю (частицы этих веществ неполярны, и их электронные оболочки являются весьма жесткими) тем не менее благородные газы сжижаются. Это свидетельствует о существовании еще одной составляющей межмолекулярных сил. Какова ее природа  [c.241]

    Наряду с природой вещества (характером его молекул) в соотношении различных видов межмолекулярных сил большую роль играет также температура с повышением последней относительная доля ориентационного взаимодействия понижается (как уже отмечалось, повышение температуры расстраивает ориентацию молекул, мало влияя на другие виды межмолекулярного взаимодействия). [c.98]

    Разделение обычно происходит в колонках, наполненных твердым пористым сорбентом, на который нанесена жидкая стационарная фаза. Проба паров анализируемых компонентов вводится в поток газа-носителя, который нерастворим в стационарной фазе. Во время прохождения анализируемых веществ вдоль неподвижной жидкой фазы между газовой и жидкой фазами многократно устанавливается равновесие, связанное с повторением процесса растворения и испарения. Вещества, лучше растворимые в стационарной фазе, удерживаются ею дольше. Таким образом, процесс разделения обусловлен различием в силах межмолекулярного взаимодействия анализируемых веществ с жидкой фазой. Из различных типов межмолекулярных сил наибольшее значение имеют дисперсионные ориентационные и донорно-акцепторные. Теория газо-хроматографического разделения тесно связана с теорией растворов и в настоящее время еще окончательно не разработана. Динамика поведения вещества, проходящего через колонку, обычно описывается на основе теории тарелок (по аналогии с процессом ректификации) и теории эффективной диффузии. Суть теории тарелок заключается в том, что хроматографическая колонка рассматривается как совокупность ряда последовательных небольших идеальных ступенек-тарелок, содержащих газовую и жидкую фазы. Предполагается, что в начальный момент вещество находится на первой тарелке, причем некоторая его доля q будет в газовой фазе, а доля р — в жидкой. Соотношение между q я р зависит от количества взятого вещества и константы равновесия. Входящий в колонку газ будет вытеснять находящуюся в газовой фазе долю вещества оставляя на предыдущей тарелке долю вещества р. Каждая доля вновь будет распределяться между фазами, но уже в двух [c.288]

    Ориентационные силы составляют большую илп меньшую долю от общей величины межмолекулярных сил. Доля ориентационных сил в общей энергии сцепления равняется, например, для аммиака (ц = 1,50 В) около 45% для йодистого водорода ( = 0,38 В) лишь около 0,01% для воды ( х = = 1,84 О) эта доля особенно высока, она составляет около 77% (Кейлеманс, 1959). [c.177]

    В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связанные между собой слабыми межмолекулярными связями. Характер межмолекулярных сил и энергия взаимодействия молекул определяются их природой между неполярными молекулами действуют дисперсионные силы энергия взаимодействия между полярными молекулами складывается из дисперсионных, ориентационных и индукционных сил. Если молекулы содержат связи N—Н, О—Н и Р—Н, например ЫНз, НгО, НР, СНзОН, СНзСООН, то суш,ественный вклад в энергию взаимодействия между такими молекулами вносит водородная связь. От природы молекул зависит и строение молекулярных кристаллов. Кристаллы, построенные из неполярных молекул, характеризуются высокими значениями координационных чисел, например у иода координационное число равно 12. Если между молекулами действуют водородные связи, как, например, у льда, координационное число может понижаться до 4. [c.79]


    Природа межатомных и межмолекулярных сил. Силы поляризационные, ориентационные, дисперсионные и валентно-химичеокие. Смысл энергии активации. Теория переходного состояния. Потенциальные кривые (и поверхности). [c.217]

    Межмолекулярные взаимодействия могут служить зажимами, фиксирующими проходные цепи в кристаллитах, только при натяжении цепи, меньше.вд некоторого усилия /п, которое не превышает критическую прочность цепи [117] (для ПЭ, например, прочность оценивается в 0,063 мПа [118]). Прн натяжениях, больших /о, межмолекулярные силы неспособны удерживать цепь в кристаллитах. Для ее фиксации нужны стопоры иной природы. Оценить силу, действующую на отдельную молекулу, соединяющую две соседние микрофибриллы, в настоящее время не представляется возможным. Однако изучение накопления молекулярных разрывов в процессе ориентационной вытяжки, а также падение увеличением Я заставляет предполагать, что часть цепей в межфибриллярных промежутках все же рвется. [c.220]

    Расчет уравнения Боголюбова—Борна—Грина был выполнен для весьма идеализированных случаев, когда молекулы рассматриваются как твердые шары, а также для случая, когда межмолекулярный потенциал отображается уравнением (4). В действительности межмолекулярные силы распределены в пространстве гораздо более сложным образом. Они зависят не только от расстояния, но и от ориентаций молекул. Строгий учет ориентационных взаимодействий представляет собою одну из очередных важнейших проблем теории жидкостей. [c.39]

    Молекулы всех веществ, совершающие хаотическое тепловое движение в пространстве, испытывают действие сил взаимного притяжения. По мере сближения молекул начинают проявляться и силы отталкивания между ними. На некотором расстоянии между молекулами эти силы взаимно уравновешиваются, что отвечает минимуму потенциальной энергии. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван-дер-Ваальса, много слабее валентных сил, обусловленных химическим взаимодействием элементов. В зависимости от происхождения сил межмолекулярного взаимодействия принято различать три вида ориентационное, индукционное и дисперсионное. К такого рода взаимодействиям также относят водородную связь. [c.59]

    В связи с этим напрашивается мысль о том, что представление о влиянии ориентационных межмолекулярных сил на колебательный спектр молекулы [1, 2, 9] можно рекомендовать в качестве одного из критериев правильности интерпретации спектров также в случае других полярных соединений. [c.223]

    Межмолекулярные силы традиционно делят на ориентационные, индукционные и дисперсионные. Ориентационные силы возникают между асимметричными (дипольными) молекулами при их электростатическом взаимодействии. Индукционные силы действуют между дипольной и недипольной молекулами при поляризации последней в поле, создаваемом дипольной молекулой. Дисперсионные силы образуются при таком взаимодействии молекул, когда в каждый момент времени электроны молекул создают заряд с дипольным моментом, который вызывает взаимное притяжение молекул, не зависящее от температуры. [c.43]

    Относительная величина рассмотренных видов межмолекулярных сил зависит от полярности и от поляризуемости молекул вещества. Чем больше полярность молекул, тем больше ориентационные силы. Чем больше деформируемость, чем слабее связаны внешние электроны атомов, т. е. чем эти атомы крупнее, тем значительнее дисперсионные силы. Таким образом, в ряду однотипных веществ дисперсионное взаимодействие возрастает с увеличением размеров атомов, составляющих молекулы этих веществ. Напрнмер, в случае НС1 па долю дисперсионных сил приходится 81 /о всего межмолекулярного взаимодействия, для НВг эта величина составляет 95%, а для HI 99,5%. Индукционные силы почти всегда малы. [c.151]

    Лекция 7. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы распределения электронной плотности в молекулах. Применение метода МО к молекулам, образованным из атомов элементов первого и второго периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц с помощью метода МО. Лекция 6. Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Ориентационное, индуктивное, дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства вешества. Конденсированное состояние вещества. Кристаллическое состояние. Кристаллографические классы и втя системы.. Ьоморфизм и полимор( )Изм. Ионная, атомная и молеклярная, металлическая и кристаллическая рещетки. [c.179]

    Изучение природы межмолекулярных сил, способствующих ассоциированию асфальтенов, является предметом многочисленных исследований. Обобщая имеющиеся сведения, можно объяснить стабилизацию надмолекупя1 юй структуры асфальтенов, учитьшая все виды взаимодействия, вносящие определенный вклад в суммарную энергию а) дисперсионное, которое выражается в виде обмена электронами между однотипными неполярными фрагментами и действует на очень близких расстояниях (0,3—0,4 нм) б) ориентационное, которое проявляется в виде переноса зарядов между фрагментами, содержащими диполи или гетероатомы, также относится к близкодействующим силам в) тг-взаимодействие ареновых фрагментов, формирующих блочную структуру г) радикальное взаимодействие между неспаренными электронами парамагнитных молекул д) взаимодействие за счет водородных связей между гетероатомами и водородом соседних атомов составляющих молекул е) взаимодействие функциональных групп, связанных водородными связями. [c.25]

    Влияние полярности НЖФ на селективность и порядок разделения компонентов обусловлено соотношением вклада сил межмолекулярного взаимодействия сорбата с НЖФ в общую энергию этого вза-кмодействия. Межмолекулярные силы (когезионные силы Бан-дер-Ваальса) имеют электростатическую природу. Они подразделяются на ориентационные, индукционные и дисперсионные. [c.192]

    Молекулы взаимодействуют друг с другом. Для объяснения межмолекулярных взаимодействий были созданы химическая и физическая теории, предполагающие только химическую или только физическую природу межмолекулярных сил. Среди физических рассматривались ван-дер-ваальсовы силы, которые возникают в связи с ориентационным взаимодействием полярных молекул, обладающих постоянным моментом диполя, индукционным взаимодействием молекул, способных поляризоваться под действием соседних молекул, и дисперсионным взаимодействием мгновенных атомных диполей, имеющих постоянно меняющийся дипольный момент за счет несимметричного распределения зарядов колеблющихся ядер и двигающихся электронов. [c.25]

    Все три типа межмолекулярного взаимодействия — ориентационное, индукционное и дисперсионное — часто называют в а и -дер-ваальсовыми силами. Так они названы в честь голландского физика Ван-дер-Ваальса, который впервые принял их во внимание для объяснения свойств реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса). [c.53]

    Все рассмотренные выше виды взаимодействия молекул могут быть объединены под названием межмолекулярных сил (или сил Ван-дер-Ваальса ). Относительное значение каждого вида для того или иного случая зависит, в основном, от двух свойств взаИ модействующих молекул — их полярности и деформируемости. Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных спл чем больше деформируемость, тем значительнее роль дисперсионных сил. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют лишь второстепенную роль. Как правило, основное значение для межмолекулярного взаимодействия имеют дисперсионные силы. [c.87]

    Вязкостью называют свойство жидкостей или газов оказывать сопротивление перемещению двух смежных слоев друг относительно друга. Это свойство называют иногда внутренним трением жидкости или газа. Природа этого трения связана с преодолением сил межмолекулярного взаимодействия (ММВ), которые обусловливаются ван-дер-ваальсовыми силами (ориентационным взаимодействием полярных молекул и индукционным взаимодействием полярных и неполярных молекул), а также дисперсионными и радикально-молекулярными взаимодействиями. [c.122]

    При экстрактивном разделении такой сложной углеводородной смеси, как нефтяные фракции, используемые селективные растворители проявляют практически весь комплекс межмолекулярных взаимодействий - ориентационные, индукционные, дисперсионные, водородные связи и взаимодействия с переносом заряда. Внещние условия могут лищь изменять соотноще-ния в действиях этих сил. [c.202]

    Теперь пос.мотрпм, какое значение имеет поведение молекул в электрическом поле для возникновения межмолекулярных сил. Еслп две полярные молекулы окажутся рядом, то они притянутся друг к другу разноименно заря-жеииымн концами. Возникающие в результате этого ориентационные силы будут стремиться удерживать молекулы вместе. [c.127]

    Межмолекулярные силы, так же как обычные валентные, имеют электрическую природу, но в отличие от последних не обладают свойством насыщаемости и не связаны с переходом или значительными смещениями электронов. Межмолекулярные силы полярных молекул обусловлены взаимодействием жестких диполей соседних молекул, приводящим к взаимной ориентации ориентацион- [c.27]

    Поскольку силы Ван-дер-Ваальса существукп и при высоких температурах, введение ориентационных сил ш объяснило полностью природу межмолекулярных сил. К тому же для существо вания ориентационных сил требовалось, чтобы молекулы обладили постоянными дипольными моментами. Правда, в описываемый период предполагалось, что все молекулы обладают дипольными моментами. Это представление опиралось на исслодовании Дебая по теории диэлектрической проницаемости, согласно которой электрическое поле ориентирует молекулярные диполи. Свою теорию Дебай проверил па пяти жидкостях, которые слу чайыо оказались полярными (алкоголи), и пришел к заключению, что все молекулы поля]рпы. [c.17]

    На молекулярном уровне это влияние учитывается сеточной моделью строения полимеров. Цепные молекулы в твердом полимере, соприкасаясь, образуют контакты — узлы за счет межмолекулярных сил сцепления. В точках же перехлеста молекулярных цепей образуются узлы с прочностью, приближающейся к прочности хим. связей. В результате можно представить себе объем полимера в виде своеобразной трехмерной сетки с узлами разной степени устойчивости (рис. 16). Подобное описание являлось доминирующим ранее, когда прямое изучение строения полимеров еще не приобрело значительного развития. Следует подчеркнуть, что сеточная модель содержит в своей основе реалистич. положения о взаимодействии макромолекул, что и позволяет с успехом применять ее в довольно широкой области деформирования полимеров. В соответствии с сеточной моделью строения полимеров ориентационная вытяжка заключается в том, что передаваемое через узлы сетки внешнее усилие распрямляет и поворачивает в направлении оси действия силы участки молекул между узлами (см. рис. 16). Этот процесс может идти как прп фиксированных узлах, так п при значительном изменении их концентрации и вида, что определяется условиями ориентирования (темп-рой, скоростью растягивания, напряжением) или свойствами полимера. [c.257]

    Межмолекулярные, или ван-дер-ваальсовы, силы действуют между молекулами, имеющими насыщенные валентности энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия в большинстве случаев на два порядка меньше энергии химических связей и составляет несколько килоджоулей на моль. Межмолекулярные силы можно подразделить на ориентационные, индукционные и дисперсионные. Наряду с этим для хроматографии особенно важны донорно-акцепторные взаимодействия. [c.70]

    Определеный вклад в общую величину межмолекулярных сил вносят ориентационные силы. Их доля в общей энергии сцепления составляет для аммиака ( л=1,50Д) —45%, Для иодово-дорода ( х = 0,38Д) лишь —0,01% для воды (ц,= 1,84Д) она особенно велика— —77% [7]. [c.73]


Смотреть страницы где упоминается термин Межмолекулярные силы ориентационные: [c.348]    [c.261]    [c.177]    [c.235]    [c.259]    [c.206]    [c.221]    [c.177]   
Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.251 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Межмолекулярные

Межмолекулярные силы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте