Идеальные газы, смесь

Если компоненты газовой смеси А, В, С,. .. и сама смесь имеют свойства идеального газа, то, обозначив парциальные давления через Ра, рь, Рс мольные доли — через Ха, хъ., Хс, а давление и объем смеси — через р и и, получим для 1 моль смеси pV = RT-, + +. .. =1 [c.130]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

СО + 2Н2->СН2 + Н2О из 1 идеального состав газа (смесь СО и [c.80]

Для конкретного иопользования уравнений (1.18), (1.19) нужно выразить химический потенциал как функцию концентрации компонента. С этой целью рассмотрим смесь идеальных газов. Величины /= и G смеси определяются как суммы энергий компонентов. Если заданы для каждого компонента величины энергий Гельмгольца и Гиббса на 1 моль индивидуального компонента Fia, Gio, то так как взаимодействие между компонентами отсутствует [c.24]

Под идеальными смесями понимают такие смеси, в которых вещества ведут себя так же, как в чистом виде. Согласно приведенному выше определению идеального газа, смесь таких газов является идеальной. [c.46]

Смесь идеальных газов. Смесь из г видов идеальных газов подчиняется следующему уравнению состояния [c.25]

Установить связь между энергиями активации этой реакции, рассчитанными по уравнению Аррениуса с использованием констант к к кр, приняв, что реакционная система — смесь идеальных газов. [c.218]

Метод Вант-Гоффа, таким образом, обосновывает возможность (во всяком случае, принципиальную) осуществлять химическую реакцию квазистатическим путем. Метод также приводит к выявлению связи между равновесными концентрациями участников реакции. Эта связь выведена при соблюдении двух условий участники реакции в чистом виде — идеальные газы смесь участников реакции — смесь идеальных газов. [c.286]

Р-е ш е н и е. Принимая, что смесь реагентов подчиняется законам идеальных газов, можно связать парциальное давление со степенью превращения бутадиена следующими зависимостями [c.319]

Если смесь этих газов существует ири комнатной темнературе и атмосферном давлении, то с большой степенью приближения можно считать, что газы подчиняются законам идеальных газов. [c.94]

Реальная газовая смесь. Если законы идеальных газов не выполняются, следует использовать выражение химического по- [c.26]

Если газовая смесь есть идеальный раствор идеальных газов, где fi= p , а конденсированные фазы представляют собой также идеальные растворы, в которых то [c.293]

Так как процесс идет с изменением объема газовой фазы, то для перехода от количества вещества к концентрации воспользуемся соотношением, связывающим количество вещества с копцентрацией, если реагирующая газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.169]

Если каждый компонент смеси и смесь в целом подчиняются законам идеальных газов, термодинамические расчеты оказываются наиболее простыми. [c.73]

Допустим, что равновесная газовая смесь содержит к индивидуальных веществ, и все они находятся в идеальном газовом состоянии. В смеси идеальных газов как внутренняя энергия, так и энтропия [c.239]

Термодинамические свойства X обычно относят к состоянию гипотетического идеального газа при тех же температуре, объеме и давлении, что и реальная смесь. Такие термодинамические свойства называются остаточными и обозначаются здесь индексами X. Их определяют из следующих известных соотношений [c.31]

Законы идеальных газов оказываются тем менее точными для реальных газовых смесей, чем ближе такая смесь к критической точке, т. е. чем выше давление и чем ниже температура смеси. [c.76]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Пример. Рассчитать теплоемкость газовой смеси, содержащей 40% метана и 60% этана (концентрации в мольных долях). Смесь находится при температуре 313,15 К и давлении 7 МПа. По данным ]54] теплоемкость, соответствующая состоянию идеального газа, равна для метана 36,21, а для этана 54,21 кДж/(кг-моль-К), [c.176]

В правой части уравнения (11.60) стоит выражение для скорости реакции, зависящее не от количества вещества, а от его концентрации. Связь между этими двумя переменными проста, если реагирующая смесь подчиняется законам идеального газа. Тогда [c.75]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, то состав пара можно определить по уравнениям [c.398]

На основании приведенных данных были сделаны расчеты промышленной установки полимеризации исходной смеси, содержащей 80 объемн. % ацетилена и 20 объемн. % инертных веществ. Расчеты показали, что непрерывный процесс должен осуществляться в пяти одинаковых параллельно работающих реакторах типа трубчатых печей (в каждом по 37 трубок длиной Зли диаметром 0,05 л). Процесс необходимо проводить при давлении 20 ат я такой температуре, чтобы реакцию можно было рассматривать как протекающую изотермически при 550° С. При указанных рабочих параметрах общая нагрузка печей по исходному газу должна составлять 0,196 л /се/с. При расчетах пренебрегали перепадом давления на входе в реакторы и выходе из них и считали, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.129]

Предположить, что смесь подчиняется закону идеальных газов. [c.234]

Формулы (II,1в) и (II,1г) справедливы, если реакционную смесь можно считать идеальным газом. Там, где конкретный выбор переменной, выражающей состав, несущественен, назовем ее концентрацией и обозначим через х. [c.32]

Влажный воздух представляет собой смесь сухого воздуха и водяных паров. В ненасыщенном воздухе влага находится в состоянии перегретого пара, поэтому свойства влажного воздуха с некоторым приближением характеризуются законами идеальных газов. [c.736]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Если паровая фаза рассматривается как смесь идеальных газов, то интеграл в уравнении (П1-3) равен нулю, а г и Ф,- равны единице для всех компонентов. [c.21]

Предполагая, что смесь продуктов конверсии является идеальным газом, запишем выражения для констант равновесия через парциальные давления компонентов [c.22]

Перегонка основана на закономерностях общего давления пара, который находится в равновесии с раствором. Полагаем, что оба компонента неограниченно взаимно растворимы друг в друге и что смесь паров над раствором подчиняется законам идеальных газов давление насыщенного пара чистого второго компонента при данной температуре выше, чем первого компонента р >ру. [c.228]

Полагая, что смесь газов подчиняется законам идеальных газов, получим для объема о смеси газов выражение [c.330]

В простейшем случае, когда два вещества (бинарная смесь) полностью растворяются друг в друге в любых пропорциях, образуя так называемый идеальный раствор, а пары этих веществ ведут себя как идеальные газы, то по закону Рауля давление паров какого-либо из компонентов, находящихся в растворе, равно произведению давления паров его в чистом виде на молекулярную Концентрацию его в растворе [c.171]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]

В условиях длительной работы при 100 ат, и 195—210 из 1 идеального газа (чистая 100%-ная смесь СОН2 = 11 2) получают 140 г жидких и твердых продуктов и 5—10 г газообразных продуктов. Суммарно из 1 идеального газа образуется около 100 г снежнобелого парафина. [c.131]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Проиллюстрируем проведение расчетов на примере реакции дегидрирова-пия циклогексана в бензол (СбН.г- СбНв+ЗНа) при 300 и 800 К реакционную смесь можно считать идеальным газом. [c.74]

Газы, составляющие смесь, мы будем называть компонентами смеси. Указанные индивидуальные давления их для идеальных газов равны тем парциальным давлениям, которыми обладают они в самой смеси. Таким образом, общее давление смеси газов р равно сумме парциальных давлений компонентов смеси РиР2,Рз...). - [c.96]

Стандартная теплота сгоранпя (при 18 °С и 1 атм) стехиометрического количества бутана ДЯ = —688 ООО кка.г = —2,88-10в кдж. Каким будет максимальное давление в резервуаре после взрыва, если предположить, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов [c.120]

Рассмотрим смесь идеальных газов, содержащую к компонентов и занимающую объем и. В еоотаетавмй с законом Дальтона, общее давление такой смеси определяется суммой парциальных давлений компонентов [c.181]