Теплота воды, стандартная

При растворении 16 г СаС, в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Са(ОН)2- [c.122]

Из данных для упругости пара и теплоты испарения стандартной жидкости (например воды) можно вычислить значения р/Г и соответствующие им 1/Г и изобразить результаты в форме кривой (рис. 9-6). Если известна температура кипения Г исследуемой жидкости при давлении р, или упругость пара р при температуре Г, то, вычислив значе-, ние р/Т по рис. 9-6, найдем соответ- [c.436]

При растворении в воде 27,6 г натрия нитрита поглотилось 4,52 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную теплоту растворения натрий нитрита. [c.41]

Упражнение 111.1. Стандартные теплоты образования газообразной и жидкой воды из газообразных водорода и кислорода равны соответственно —57 800 и —68 317 кал моль. Что представляет собой разность этих величин [c.41]

Пользуясь уравнением (70а), определим тепловой эффект реакции образования воды при 500° С. Стандартная (при 20° С и 1 ата) теплота образования воды равна 57850 кал моль (см. табл. 17) [c.114]

Теплоты образования нитратов аминов при 298,16 °К из элементов в стандартном состоянии определены (вычислены) по величинам для теплот образования воды и углекислоты. [c.530]

При проведении квалификационных испьгганий для оценки теплоты сгорания бензинов используют экспериментальный стандартный методы ГОСТ 21261-75. Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта, образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.75]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Стандартная теплота образования жидкой воды составляет [c.39]

Задачи 7.42—7.50. Рассчитать и выбрать стандартный роторный пленочный аппарат для проведения газожидкостной химической реакции по условиям задач, приведенным в табл. 7.7. В качестве теплоносителя принять насыщенный водяной пар с давлением 0,7 МПа или воду в зависимости от знака теплоты реакции. [c.218]

Уравнения рабочих линий при подаче питания в виде холодной жидко-сти (при 25 °С). Энтальпия исходной смеси при температуре кипения определена в Примере 9 (1 = 3210 кДж/кмоль). При 25 С (стандартное состояние) она равна теплоте смешения ацетона и воды (—540 кДж/кмоль). Теплоты испарения ацетона и воды при 67,4 С (температура кипеиия исходной смеси) равны, соответственно 29 600 и 42 200 кДж/кмоль. Следовательно, теп- [c.62]

В табл. 2.1 приведены значения стандартных теплот образования. С помощью таких таблиц можно проводить разнообразные расчеты. Так, на табл. 2.1 находим разность теплот образования Н2О (r) и Н2О (ж) она отвечает теплоте парообразования воды АЯ 9, = 44,01 кДж/моль. [c.168]

Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

Изменение энтальпии в процессе испарения (теплота испарения, АЯщ) в области низких давлений насыщенного пара мало зависит от температуры и часто можно допустить, что стандартная теплота испарения (АЯ ) равна равновесной (АЯ , равн). Однако не следует упускать из вида, что такое допущение (исключая область очень низких давлений пара) является приближенным, в особенности для веществ с полярными молекулами. Так, для воды при 25 °С АН1= 10,719, а АЯ ,равн= 10,767 ккал/моль, для метилового спирта при той же температуре поправка на неидеальность пара составляет 0,13 ккал/моль при А/ = 9,07. Правда, для этилового спирта поправка уже вдвое меньше и еще больше уменьшается для [c.47]

Каждая из указанных теплот сгорания может различаться также в зависимости от того, выражать ли ее для процесса, при котором образовавшаяся вода находится в жидком состоянии, или для процесса, при котором она находится в газообразном состоянии (в стандартном состоянии идеального газа). Теперь большей частью теплоту сгорания выражают для условий образования воды [c.208]

Теплоты растворения 1 моль натрия и оксида натрия в воде при стандартных условиях и 298 К соответственно равны — 183,79 и [c.49]

Теплота сгорания газа — это количество тепла, выделяющегося при сгорании единицы объема газа с воздухом в стандартных условиях, с учетом конденсации водяного пара, образовавшегося в процессе горения (высшая теплота сгорания), или с учетом сохранения воды в парообразном состоянии (низшая, теплота сгорания). [c.35]

Низшая теплота сгорания топлива больше соответствует стандартной величине, так как на практике при сжигании топлива пары воды в газообразном состоянии уносятся с продуктами сгорания. [c.56]

Пользуясь значениями величин этилового спирта, уксусной кислоты, уксусноэтилового эфира и воды, подсчитать стандартную теплоту реакции при 25° С [c.74]

Стандартные теплоты образования и сгорания при водятся в специальных справочниках. Кроме того стандартные теплоты сгорания органических веществ в газообразном состоянии можно рассчитать по при [c.52]

В табл. 2.1 приведены значения стандартных теплот образования. Используя данные таких таблиц, можно проводить различные энергетические расчеты. Так, разность теплот образования НзО (г) и Н1О (ж) отвечает теплоте парообразования воды ДЯ -44,01 кДж/моль. [c.180]

Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25°С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными —56,4 и —425,6 кДж/моль. [c.239]

Пример -А. Теплота испарения этилацетата при температуре 2 = 76° С равна 7720 кал1моль. Вычислить теплоту испарения этилацетата при температуре 2 = 21,6° С. Критическая температура этилацетата кр,г = 250,Г С, а критическая температура воды (стандартное вещество) /кр,1 = 374,2°С, [c.171]

До сих пор мы обсуждали свойства простого молекулярного иона НзО и теплоту и стандартную свободную энергию его образования из H as и HgOgas. Ночти ВО всех электрохимических и химических реакциях с участием протона он рассматривается как ион Н3О+, существующий в объеме диэлектрической среды, чаще всего воды. Так как радиус НзО" " близок к радиусу иона калия, можно предполагать, что суммарная теплота сольватации будет значительно более отрицательна, чем изменение теплосодержания при протонизации газообразной молекулы воды, которое может быть примерно отождествлено с —Риао- [c.73]

В действительности реакция может не идти при 1 атм и 25° С с заметной скоростью тем не менее очень важно знать стандартную теплоту образования вен1 ества. Закон Гесса утверждает, что разность энтальпий начального и конечного состояний не зависит от пути перехода между ними. Если поднять температуру и давление, провести реакцию, а затем сконденсировать образовавшуюся воду, то по возвращении к стандартным условиям мы получим то же самое изменение энтальпии. [c.41]

Прн ноджнгании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кис-лорода соединение газов происходит почти мгновенно г о всей массе смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэт( му такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете иа 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара —241,8 кДж. Таким образом, при горении водорода выделяется большое количе" ство теплоты. Температура водородного пламени может достигать [c.345]

После продолжительных дискуссий авторы решили поступить с единицами системы СИ следующим образом. Существует традиционная привязанность к калории как единице тепла, и пройдет еще немало времени, пока она исчезнет из научной литературы. Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков. Единицы системы СИ и их обоснование даются в приложении 1. Калория упоминается в этой книге постольку, поскольку каждый ученый должен знать, что она собой представляет, но все расчеты проводятся в джоулях. Термодинамические таблицы в приложении 3 и в других разделах книги составлены в джоулях. В то же время авторам не хочется быть чрезмерно педантичными и выплеснуть вместе с водой и ребенка . Поэтому стандартная атмосфера (101 325 паскалей) рассматривается как удобная производная единица в расчетах, связанных с газовыми законами, а элементарный заряд электрона (0,16022 аттокуло-на)-как удобная единица для выражения заряда ионов. Внимательный читатель обнаружит, кроме того, в тексте и ангстремы, за которые мы не собираемся приносить извинения. Нашей задачей является воспитание грамотных ученых и эрудированных людей, которые смогут читать, понимать и использовать как старую, так и новую научную литературу. [c.11]

Теплота сгорания 1 моля жидкого ацетальдегида, СН3СНО, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна - 1164 кДж. а) Составьте полное уравнение этой реакции, б) Какое количество теплоты вьщеляется при сгорании 1 моля ацетальдегида Какое количество теплоты вьщеляется в расчете на моль образующейся воды В расчете на моль использованного кислорода в) Какое количество теплоты вьщеляется при сгорании 1 г ацетальдегида г) Воспользуйтесь полученными данными, а также данными для диоксида углерода и воды из приложения 3, чтобы вычислить стандартную теплоту образования ацетальдегида. Сравните полученный результат с приведенным в приложении 3. [c.39]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

Здесь г и Лстанд — теплота парообразования исследуемой и стандартной жидкостей при одном н том же давлении р, дж кг (для воды, нанриме]), >< тапд берется из паровых таблиц) М. и Л1станд — молекулярные веса исследуемой и стандартной жидкостей Т и 0 — температуры кипения исследуемой и стандартной жидкостей при одном и том же давлении р, К (для воды, напрнмер, 0 берется из паровых таблиц) — отношение разности темпера- [c.617]

Теплота образования из простых веществ жидкого анилина СбНзЫНг в стандартных условиях при 298,15° К равна 7,2 к/сал/л<оль. Найти теплоту сгорания паров анилина в тех же условиях, если теплота его парообразования 104,04 кал г, а теплоты образования угольного ангидрида и воды соответственно —94,052 и —68,317 ккал моль. Ответ. — 820,33 ккал моль. [c.74]

Можно было бы возразить, что растворение спиртов в воде — это неудачный пример стандартного модельного процесса, поскольку в каждом из спиртов алифатическая группа К находится в различном окружении. Однако это обстоятельство оказывает лишь слабое влияние не только на свободную энергию растворения [85], но также и иа энтальпию этого процесса, поскольку теплоты испарения и-алканолЬв линейно зависят от длины цепи [96]. Кроме того, инкремент теплоты испарения на СНг-группу тот же самый как в случае н-алканолов, так и жидких углеводородов [96]. [c.142]

Безводный Naa Oa растворен в большом объеме воды. При этом выделилось 23,0 кДж/моль теплоты. Стандартная энтальпия образования Naa Os равна —1134,2 кДж/моль. Найдите стандартную энтальпию образования КазСОз в разбавленном растворе. [c.231]

Теплота гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий — металл с малым потенциалом ионизации. Кроме того, ввиду незначительности радиуса иона лития он имеет сильное электрическое поле и поэтому энергично притягивает дипольные молекулы воды, что сопровождается значительным выделением тепла (гидратации). Литий, таким образом, наименее благородный металл. Наиболее благородные металлььрасполагаются в конце ряда напряжений. [c.184]