Фосфин физические свойства

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Физические свойства. Фосфин — бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Хорошо растворим в органических растворителях. В отличие от аммиака малорастворим в воде. [c.399]

Какие два способа получения фосфина вам известны Что он представляет собой по физическим свойствам [c.405]

Нри внесении ртутной соли в фосфористый эфир в эквимолекулярных соотношениях или в отношении 1 моль ртутной соли на 2 моля эфира нами были получены продукты, соответствуюпще соединению 1 моля эфира на 1 моль ртутной соли. Соединения с н.пропиловым эфиром и фениловым эфиром были получены в виде густых сиропов. Определение молекулярных весов криоскопическим методом в бензольном растворе дало величины, отвечающие удвоенной молекуле. Таким образом, полученные нами ртутные комплексные соединения соответствуют типу Б комплексов с фосфинами. Физические свойства полученных соединений представлены в таблице. [c.469]

По своим физическим свойствам фтористый водород напоминает скорее аммиак и воду, чем другие галоидоводороды. Сравнение некоторых простей- ших физических свойств фтористого водорода [102] с соответствующими свойствами водородных соединений д])угих элементов подтверждает этот вывод, Так, например, температура кипения НР выше температуры кипения хлористого водорода, так же как температура кипения воды выше, чем температура кипения сероводорода, а температура кипения аммиака выще температуры кипения фосфина. [c.194]

Фосфиды. Фосфиды РЗЭ состава МеР кристаллизуются в кубической гранецентрированной системе и должны иметь> по предположению Г. В. Самсонова [741], физические свойства, типичные для металлов. Однако пока еще фосфиды изучены крайне мало. Г. В. Самсонов с сотрудниками [741] получил фосфид лантана, нагревая смесь окиси лантана и сажи при 1250° С в специальной аппаратуре в присутствии фосфина (РНз). Фосфид лантана представляет собой серую или темносерую массу, разлагающуюся во влажном воздухе. Фосфид лантана растворяется в кислотах в присутствии брома, но не реагирует с перекисью водорода и с растворами едкой щелочи. Фосфид скандия Г. В. Самсонову получить не удалось [741]. [c.286]

Свойства. Физические свойства различных замещенных фосфин-борана приведены в табл. 25 (см. стр. 126—127). [c.114]

Физические свойства. Первичные и вторичные фосфины обычно представляют собой бесцветные жидкости с крайне неприятным запахом, хорошо растворимые в органических растворителях и ограниченно — в воде. [c.276]

Физические свойства. Третичные фосфины обычно являются бесцветными, жидкими или кристаллическими веществами с неприятным запахом, хорошо растворимыми в органических растворителях. [c.285]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФИНА [c.295]

Фосфиды [390]. Достоверно изучены только дифосфид СгР2, образующийся при синтезе из элементов при высоких температурах, монофосфид СгР, образующийся при синтезе из элементов или пропускании фосфина над нагретым до 850° С порошком хрома, и субфосфид СгдР. Описаны их физические свойства. [c.22]

ЛИЧИНЫ (0,5 моль/л) в 6—7 и. НС1 [7]. С концентрированной серной кислотой Ge U не взаимодействует, а азотная кислота медленно его окисляет. Тетрахлорид германия растворим во многих органических растворителях абсолютном этиловом спирте, четыреххлористом углероде, сероуглероде, хлороформе, бензоле, ацетоне, он хорошо смешивается с диоксидом серы и частично с жидким фосфином. Отдельные физические свойства тетрахлорида германия приведены в табл. 10-1 [8]. [c.208]

Грэхэм и Стоун [24] объясняют большую устойчивость триметилфосфин-борана по сравнению с триметиламин-бораном смещением электронов В-—Н-связей на Зс(-орбиту фосфора, гипотетически принятым впервые Бёргом и Вагнером [3] для объяснения гидролитической устойчивости тримеров диалкилфосфиноборанов. Гипотеза о — Эп-взаимодействии в комплексах борана с фосфинами не находит, однако, подтверждения при анализе физических свойств В—Н-связей. Смещение электронов В—Н-связей должно было приводить к уменьшению плотности электронного облака у атома водорода и, таким образом, вызывать смещение химического сдвига в область более слабого поля. В действительности же в спектрах протонного магнитного резонанса триметилфосфин-борана и триметиламин-борана наблюдается обратная картина [38] в первом соединении химический сдвиг протона в В—Н- [c.114]

Физические и физико-химические константы. Первичные, вторичные и третичные фосфины, содержащие низшие алкильные радикалы, являются при комнатной температуре жидкими веществами, за исключением метилфосфина, который представляет собой бесцветный очень токсичный газ. С увеличением длины нормальной углеродной цепи радикала в каждом ряду наблюдается возрастание температур кипения. У фосфинов с разветвленными углеродными цепями в алкильных радикалах температура кипения незначительно понижена по сравнению с их аналогами, обладающими нормальными углеродными цепями. Первичные фосфины имеют более низкие температуры кипения, чем их вторичные аналоги, которые, в свою очередь, кипят ниже своих третичных аналогов. Три-н-амилфосфин (т. пл. 29 °С) и его высшие гомологи — твердые вещества. Трифенилфосфин также твердое вещество, но фенил- и дифенилфосфины — жидкости. Данные о физических свойствах некоторых фосфинов представлены в табл. 4. Один из методов, часто применяемый для косвенной характеристики различных фосфинов, основан на определении физических констант аддуктов, образующихся прп взаимодействии этих фосфинов с неорганическими солями и другими соединениями (например , аддукт, три-н-пропилфосфина с сероуглеродом имеет т. пл. 108 °С). [c.119]

Приступая к приготовлению этилового эфира фосфористой кислоты, я принял во внимание все те указания, которые были выработаны главным образом Циммерманом и Иене. Но приготовивши препарат, который по физическим свойствам (температура кипения и удельный вес) был идентичен с препаратами Раильтона, Циммермана и Иепе, я тем не менее не мог получить точных аналитических данных, соответствующих формуле Р (ОСгНб) 3. Принимая во внимание растянутую точку кипения полученного таким образом препарата (два-три градуса), частичное разложение при перегонке (при первых перегонках весьма значительно разложение с образованием фосфинов, легко узнаваемых по запаху) и, наконец, принимая во внимание также неточные аналитические данные, я должен был усомниться в чистоте имеющегося в моих руках препарата и поэтому попытаться получить его в более чистом виде. [c.68]

Несколько лет назад К. А. Йенсен впервые предпринял измерение ди-польпых моментов комплексных соединений платины с целью разработки нового метода определения конфигурации геометрически изомерных солей [21]. В качбстве объектов для измерения он избрал комплексные соединения двухвалентной платины с тиоэфирами и третичными фосфинами, так как эти соединения в противоположность аммиакатам и аминатам достаточно растворимы в бездипольных растворителях. При этом оп обнаружил, что производные тиоэфиров и третичных фосфинов, которые па основании способов получения и физических свойств (окраска, температура плавления) до самого последнего времени считались цис-соедине-ниями, на самом деле (но отсутствию дипольного момента) являются транс-соедипепиями, в то время как изомерные им соединения, считавшиеся транс-формами, обладают большими дипольными моментами и, следовательно, цис-структурой. Подобного рода открытие заставило Иенсена попытаться проверить правильность результатов определений конфигурации, произведенных химическими методами на примере аммиачных и амино- [c.330]

Весьма замечательно, что все эти кажущиеся аномалии действительно являются простым логическим следствием закономерности транс-влияния, большая величина которого для триэтилфосфина доказана нами с полной очевидностью. Величина транс-влияния адденда сказывается не только на химических, но и на физических свойствах изомерных соединений. Раньше принято было считать, что цис-изомеры, вообще говоря, являются более легкоплавкими и более интенсивно окрашенными, чем транс-изо-меры [24]. Теперь мы можем опровергнуть это положение, сохраняющее значение для изомеров этиленового ряда, как общую закономерность. У производных триэтилфосфина, судя по данным Иенсена, и других первичных фосфинов цис-изомеры все оказываются менее интенсивно окрашенными и более тугоплавкими, чем транс-формы. Приводим некоторые цифровые данные о температурах плавления. Цис-хлорид [Р1(Р(С2Н5)з ,,С12] плавится при 193°, а транс-хлорид — при 134°. Разница в температурах плавления составляет 59°. У соответствующих бромидов эта разница равна 67°, а у нитратов — 57°. Мы склонны связывать большую тугоплавкость цис-изомеров с их большей солеобраз-ностью , с более ионным характером кислотных остатков, лабилизован-ных противолежащими молекулами триэтилфосфина. Транс-изомеры являются менее типичными солями они, если можно так выразиться, го-меополярнее и соответственно более легкоплавки. Как уже было указано выше, для данных соединений обнаружены явления изомеризации транс-соединений в цис-формы при последовательном присоединении и отщеплении молекул аммиака. Однако в условиях определения температуры плавления (при длительном нагревании в сухом состоянии) как Иенсеном, так и нами отмечено превращение в направлении цис транс. Для иодида это обнаружил уже Иенсен. При нагревании в капилляре цис-иодид переходит в транс-иодид при температуре ниже 135—136°. Для бромида и хлорида Иенсен не приводит каких-либо указаний на их изомеризацию. Мы поставили соответствующие опыты и обнаружили, что если нагревать цис-хлорид в течение 15 мин. при температуре 182° (на 10° ниже температуры плавления), то в транс-хлорид переходит около 2% взятой навески цис-хлорида. Если же вместо выдерживания при температуре 182° (в твердом состоянии) греть вещество уже в расплавленном состоянии, то выход транс-хлорида за тот же промежуток времени возрастает до 9.6%. Цис-бромид с т. пл. 203° нагревался в течение 15 мин., при 192° в транс-бромид перешло 2.2%. Если же выдерживать его при температуре 205° (при этом исходное бесцветное вещество явно желтеет), то выход транс-бромида достигает 88%. Мы видим, что [c.336]

Пиролиз указанного выше продукта приводит к нафталину и Ки(РР)г, также обладающему двойственными свойствами. Его физические свойства соответствуют формуле Ши РЦСИа-РСНд-СНз-СНз Р(СНз)2 (РР)] (в), а его химические свойства — формуле [Ки (РР)2 1 (г). Дейтерированием установлено, что происходит перенос водорода ия боковой алкильной цепи фосфина к атому металла [c.221]

В отличие от алифатических и ароматических фосфинов обратное я-связывание играет важную роль в комплексах РРз и в меньшей степени — в комплексах фосфитов (КО)зР. Электроотрицательные атомы фтора в РРз понижают энергию вакантных (1-орбиталей фосфора, что обусловливает сильное обратное связывание с переходными металлами в низших степенях окисления. Это можно проиллюстрировать широким рядом комплексов РРз и их физическими свойствами [49, 50]. Например, РРз — один из немногих монодентатных лигандов, способных заместить все СО-группы в гомолептических карбонильных комплексах. Способность РРз к я-связыванию можно проиллюстрировать тем, что он дает аналоги большинства гомолептических карбонильных комплексов, включая и нестабильные карбонильные производные М(РРз)4 (М=Ы1, Р(1, Р1). Тетракарбонилы палладия и платины пока неизвестны, и предполагается, что они нестабильны. Анионные комплексы, такие, как [М(РРз)4] (М=Со, КЬ, 1г), известны, тогда как анионные комплексы третичных фосфинов высокореакционноспособны и поэтому редки. В то же время катионные фосфиновые комплексы довольно распространены. [c.77]

Фосфор образует с водородом ряд соединений РНд (фосфин) — газообразный фосфористый водород Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород РгНв, Р9Н2, (РН) — твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидридов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952]. [c.18]

Физические и химические свойства. Бесцветный газ с приятным запахом, но при загрязнении Э. запах становится неприятным (как у фосфина). Коэфф. растворимости в крови (при 37,5 °С) человека 0,841, собаки 0,863, кролика 0,860. Коэфф. распределения кровь/воздух для человека in vivo 0,778—0,840. [c.70]

Так, переводчиком существенно дополнена гл. 2, посвященная фосфинам, прогресс хнмии которых в последние годы особенно заметен. Поскольку на страницах румынского оригинала кнпги не нашли отражения достигнутые в последние годы успехи химии фторидов пятикоординированного фосфора, монография дополнена обзором, посвященным способам получения, физическим, химическим свойствам и строению соединений этого интересного класса. Обзор написан по нашей просьбе Г. И. Дроздом под редакцией [c.9]

Таким образом, все рассмотренные выше физические и химические свойства 1-метилфосфола свидетельствуют о том, что этому гетероциклу присуща определенная ароматичность при сохранении столь характерных для фосфинов восстановительных и нуклеофильных свойств. [c.628]

Для кобальта описаны два изомерных комплекса состава С4ГвСог(СО)в. Один из них, полученный из гексафторбутина-2 и Сог(СО)8 [190], содержит ацетиленовый мостик между двумя атомами кобальта. Второй комплекс получен из октафторбутена-2 и Со2(СО)в [293]. Этот комплекс димерен, по своим химическим свойствам отличен от ацетиленового комплекса. Комплекс расщепляется под действием фосфинов и арсинов с образованием С4ГеСо2(СО)вЬа. На основании физических и химических свойств для димерного комплекса предложена структура Ы с а-связями Со—С, а для продуктов его взаимодействия с донорными лигандами — структура Ы1 [c.424]

Продукт карбонизации литийорганического соединения (II) этери-фицировали, не выделяя. Полученный таким образом /г-карбометокси-фенилдиэтилфосфин (IV) обладает всеми свойствами третичных фосфинов окисляется даже кислородом воздуха, присоединяет галогеналкилы, титруется сильными кислотами. Некоторые физические константы фосфинов (I), (III) и (IV) и анилинов с теми же заместителями в ядре приведены в табл. 1. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология