Объем реакции

При равномерном распределении реагентов по всему объему реакция протекает с одной и той же скоростью в каждом микрообъеме реактора. При неравномерном распределении реагентов по обадму скорость реакции представляет собой интегральную величину [c.35]

Влияние внешнего давления на скорость (реакций рассматривается в разд. 5.5.11. Активационный объем реакции обычно оценивают путем измерения внешнего давления. [c.277]

Таблица 5.25. Влияние внешнего давления и полярности растворителя на скорость и активационный объем реакций в зависимости от распределения зарядов в реагентах и в активированном комплексе

Таблица 5.26. Влияние внешнего давлени и полярности растворителя на скорость и активационный объем реакции Дильса—Альдера между изопреном и малеиновым ангидридом при 35 °С [437]

Таблица 5.27. Влияние внешнего давления и полярности растворителя на скорость и активационный объем реакции Меншуткина между триэтиламином и иодэтаном при 50 °С [441] (см. также табл. 5.5 в разд. 5.3.1 [59])

Действительно, обнаружено, что активационный объем реакции сольволиза подметана в глицериновом растворе (типичной 5м2-реакции) остается отрицательным до давления 70 кбар, в то время как активационный объем сольволиза 2-хлор-2-метилпропана в глицериновом растворе (типичной 5м1- реакции) становится положительным при давлении свыше 16 кбар [738]. [c.398]

Давление. Повышение давления благоприятствует образованию веществ, занимающих в данных условиях меньший объем. Реакция полимеризации пропилена в полипропилен происходит с уменьшением объема полученного продукта, поэтому этот процесс протекает при высоком давлении. [c.42]

Разложение катализируется пленкой германия, отложившегося на стенках. Установлено, что разложение моногермана идет по двум параллельным реакциям [58], одна из которых — гетерогенная — идет на стенках сосуда и является преобладающей при пониженных температурах [298—315° С) и повышенном отношении поверхности к объему, а вторая — гомогенная — идет при повышении температуры и уменьшении отношения поверхности к объему. Реакция имеет индукционный период, обусловленный зарождением активных центров на поверхности реакционного сосуда [59]. [c.607]

Если в качестве катализатора применять соответствующий ионит, то все указанные выше осложнения отпадают. В этом случае каталитически активная частица Н+ (ОН-) закреплена на полимерной матрице достаточно прочными связями и не выходит в объем. Реакция, ею катализируемая, протекает на поверхности полимерной матрицы, на которой сорбируются реагирующие вещества и с которой десорбируются продукты реакции. Поэтому последние не содержат катализатора и не нуждаются в очистке от него. [c.311]

Важной характеристикой является парциальный молярный объем реакции (ДУ ). Он равен разности между объемом продуктов реакции я исходных реагентов [c.241]

Учитывая, что киломоль любого газа при нормальных условиях занимает примерно одинаковый объем, реакции горения газов в воздухе могут быть выражены следующим образом [c.235]

Аналогичные уравнения можно записать и для всех других веществ, участвующих в реакциях. При этом стехиометрические коэффициенты для исходных веществ записываются со знаком (— ), для продуктов реакции — (- -). Объем реакцио]шой массы является переменной величиной и может быть определен [c.420]

Отсюда следует, что равновесие определяется не массами веществ, принимающих участие в реакции, а их концентрациями (отношениями массы к объему). Реакцию (7) правильнее было бы назвать законом влияния концентраций на химическое равновесие или короче законом химического равновесия. [c.169]

После образования на поверхности волокна некоторого количества привитого слоя все большее значение приобретают процессы диффузии мономера в объем волокна. Когда скорость проникновения мономера в объем нитей больше или равна скорости ПП, а также при достаточной активности макрорадикалов внутри полимера реакция протекает в объеме. Однако если скорость реакции намного превышает скорость поступления мономера в объем, реакция, очевидно, локализуется на поверхности нити или в прилегающих к ней участках. [c.98]

Здесь ДУ — парциальный мольный объем реакции Е + 5ч Е5, т. е. [c.163]

В спектрофотометрическую кювету помещают 2 мл соответствующего буферного раствора, а также НАД+ (конечная концентрация 1 мМ), фосфат натрия (конечная концентрация 50 мМ) либо арсенат натрия (конечная концентрация 5 мМ), ЭДТА (конечная концентрация 5 мМ), 1—2 мкг фермента. Объем пробы доводят до 3 мл (концентрации компонентов реакционной смеси рассчитаны на этот объем). Реакцию начинают добавлением 3-фосфоглицеринового альдегида в объеме 20—30 мкл. [c.253]

Наглядным примером реакции типа 3 (табл. 5,25) является сольволиз 2-хлор-2-метилпропана [см. реакцию (5.13) в разд 5.3.1]. Поскольку при гетеролизе связи С—С1 в процессе ак тивации эта связь должна удлиняться, можно предположить что активационный объем реакции будет положительным. Ока залось, однако, что в данной реакции при 30 С в смеси эта НОЛ—вода (80 20 по объему) наблюдается отрицательный активационный объем (А1/" = —22,2 см -моль ), свидетельствующий о резком уменьщении объема в процессе сольватации биполярного активированного комплекса (т. е. об эффекте электрострикции) [756]. Обычно активационный объем реакций сольволиза галогеналканов в протонных растворителях составляет от —15 до —30 см -моль-. [c.397]

Синтез проводят в приборе, изображенном на рис. 27. В круг-лодонную колбу емкостью 100 мл помещают смесь из 20 мл ледяной уксусной кислоты (или соответствующее количество 80%-ной кислоты) и 25 г бутилового спирта, прибавляют 2 мл концентрхг-рованной серной кислоты (катализатор). Колбу соединяют посредством двурогого форштоса с обратным холодильником, между ними помещают ловушку для воды, образующейся при реакции. Смесь нагревают на песчаной бане. В ловушке собираются вода и спирт, которые образуют два слоя. Верхний спиртовый слой должен свободно переливаться через края ловушки, возвращаясь в сферу реакции. Когда воды в ловушке накопится столько, что появится опасность ее попадания в реакционную колбу, воду сливают в мерный цилиндр и измеряют ее объем. Реакция считается законченной, когда количество воды в ловушке перестанет увеличиваться. Полученный эфир охлаждают до комнатной температуры и промывают (в делительной воронке) сначала водой, затем раствором соды до нейтральной реакции по лакмусу и вновь водой. Отделив эфир от водного слоя, высушивают его прокаленным сернокислым натрием и перегоняют из колбы с дефлегматором. Главную фракцию собирают при 124—125° С. Выход 27 г (67% теоретического). Чистый уксуснобутиловый эфир имеет т. кип. 124-126° С, пь" 1,3951. [c.212]

Время крекиш а при парофазном процессе составляет от 1 до Ю сек. Тем не менее температурные условия и время значительно более. жесткие, чем в смешаннофазных процессах. В результате , первоначально разложившиеся продукты подвергаются дальнейшему разложению, образуя значительные количества низкомолекулярных газообразных продуктов. Поэтому соотношение между выходом газа и выходом бензина выше, чем при смешаннофазном процессе. Значительный объем реакций конденсации, в результате которых образуется кокс, предупреждается тщательным контролем пределов выкипания крекируемых дестиллатов и умеренным превращением сырья за операцию. Вследствие преобладания реакций разложения, которые дают олефины, не полимеризующиеся при низких давлениях, газ и бензин богаты олефинами и другими непредельными. [c.129]

Поскольку этилен имеет низкую реакционную способность и малое число столкновений (большой молярньи объем), реакция полимеризации протекает с очень малой скоростью. Поэтому в [c.316]

Принцип метода, предложенного Л. А. Чугаевым и Ф. Н. Цере-витиновым, состоит в том, что соединения, содержащие гидроксильную или карбоксильную группу, количественно реагируют с магний-метилйодидом, при этом выделяется эквимолекулярное количество метана, измеряемое по объему. Реакция протекает по уравнению [c.178]

Соотношения поверхностей насадок к объему реакць онных сосудов 8/У (в см ) для стали Х18НЮТ составляли 6,9 3,78 2.04 1,45 0,73 0,33 0,16 и 0,1 для реакционных сосудов с наладкой из ржавого металла— 1,85 1,09 0,35 и 0,106. [c.95]

Недавно был предложен новый подход к теоретическому исследованию турбулентных пламен [28], который позволяет обойтись без понятия об искривленном фронте пламени и рассматривает турбулентное пламя как зону распределенной по объему реакции. Экспериментальные данные, приведенные в подтверждение выводов этого исследования, могут быть объяснены и на основании изложенной здесь теории, что устраняет повод для отказа от этой очень полезной теории, которая дает возможность обойтись без рассмотрения химич( СКОЙ кинетики горения при изучении влияния турбулентности на ])аспространение пламени. [c.304]

Суспензию 295,5 г (0,75 моль) диацетата IV в 1200 мл абсолютного метанола обрабатывают свежеприготовленным раствором метилата натрия (600 мг натрия) в 50 мл метанола. Смесь перемешивают 15 ч при 25 °С. Когда по данным ТСХ (проявитель бензол — этилацетат, 4 1 по объему) реакция закончится, реакционную массу упаривают в вакууме до сиропообразного состояния. Раствор остатка в 1,5 л хлороформа дважды промывают 10%-ным раствором хлористого натрия, чтобы удалить шелочь, высушивают сульфатом натрия, фильтруют п растворитель отгоняют в вакууме. Следы хлороформа удаляют, нагревая светло-желтое сиропообразное соединение III на масляной бане при 120°С/0,1 мм рт. ст. Выход 231,5 г. [c.226]

Следовательно, измерения, произведенные при большой концентрации субстрата (точме, при [S] l/K), позволяют с помощью (17) определить — активационный объем реакции диссоциации продуктивного комплекса ES. При низкой концентрации субстрата аналогичные измерения под давлением дают возможность с помощью (18) вычислить суммарный объемный эффект AV = AV2 -f av. Для дальнейшего это выражение удобно с помощью (15) и (11) переписать в виде [c.164]

ЛДГ состоит из четырех субъединиц, ковалентно не связанных между собой, и поэтому потенциально способна диссоциировать под давлением, если определенный согласно формуле (25) парциальный мольный объем ассоциации AVs>0. Действительно, как показано в [26, 36], после 20 мин выдержки при 2000 атм ЛДГ-М4 (из мышцы свиньи) диссоциирует на лишенные активности мономеры. Кроме того, оказалось, что при Р ЮОО атм диссоциация и инактивация полностью обратимы. Исследовав кинетические и равновесные характеристики этих реакций, авторы [26] нашли, что для Х0Л0-ЛДГ-М4 из мыищы свиньи парциальный активационный объем диссоциации AV =—231 мл/моль, а парциальный объем реакции диссоциации АК=—390 мл/моль. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология