Мацуда

В упомянутых в этой главе работах, как правило, используются восстанавливающие реагенты в гомогенной среде. Мацуда и Коида [539] восстанавливали кетоны в кипящем ксилоле или толуоле в присутствии эквимольных количеств катализаторов, что способствовало увеличению растворимости. В качестве катализаторов использовали диглим, диметоксиэтан и дибензо-18-краун-6. Последний из них приводит к лучщим результатам, однако вследствие протекания побочных реакций конденсации выходы целевых продуктов посредственные. [c.372]

Метод циклической вольтамперметрии с линейно-меняющимся потенциалом разработали и применили для исследования меха- низма электродных процессов органических соединений польские ученые В. Кемуля и 3. Кублик (1958). Наибольший вклад в развитие его теории внесли работы X. Мацуды, Р. Никольсона и И. Шейна. [c.201]

При газохроматографическом анализе смесей, которые содержат трудно разделимые изомеры или сравнительно большое чпсло соединений, различающихся по структурным признакам, применение одной неподвижной фазы в одной колонке часто приводит к неудовлетворительным результатам. В зависимости от полярности и селективности применяемой неподвижной фазы часто не удается разделить определенные компоненты смеси даже при оптимальных условиях анализа. Следовательно, выбранная фаза непригодна для анализа этих компонентов. В некоторых случаях выход находят в использовании смешанных неподвижных фаз (ср. также Мацуда и Яцуги, [c.221]

Пат. 5255 (Япония). Способ получения производных дигидрофурана / К.Ямад-заки, Т.Мацуда. - Опубл. 15.02.72. - РЖ Хямия, 1973, 7Н370П. [c.162]

Соединения имели средний молекулярный вес около 1000 и растворялись в органических растворителях (см. Мацуда [30] Такахаши и Мацуда [46]). [c.508]

Мацуда [4.11] дал обобщенную картину влияния на иоток тепловых граничных условий на стенках. [c.189]

Температуры на аксиальной поверхности слоя Стюартсона и на внешних границах слоев Экмана дают граничные условия для 7с, необходимые для решения уравнения (4.21). Для малых к уравнение (4.21) было решено Сакураи и Мацудой [4.17]. Для /г по-порядка 1 это уравнение было решено Дюриво и др. [4.21] численным методом с учетом нелинейного конвективного члена. [c.195]

Введением винильной группы в ароматическое ядро Мацуда и сотр. [c.86]

Мацуда и Ко ца [68], изучая влияние Дибензо-18-краун-6 на восстановление кетонов при помощи. ЧаВН , сравнили действие краун-эфира с действием ДМЭ и диглима [ схема (4.44)]. Как видно из табл. 4.5, добавление краун-эфи-ра оказывает существенный эффект на процесс восстановления. Кроме того, [c.222]

В разд. 2.7 был описан метод синтеза 4 -винилбензо-15-краун-5, предложенный МаЦуда с сотр. [ 191. [c.319]

В работе Мацуда и Танака получены следующие значения энергии активации озонирования каучуков, найденные по падению вязкости [c.350]

В ряде работ имеются данные по температурной зависимости времени до появления трещин при действии озона на резины. Мацуда и Танака , пользуясь этим показателем, провели обширное исследование разрушения резин из НК, содержащих различные наполнители. [c.354]

Влияние экранирования концом капилляра было рассмотрено Мацудой при выводе уравнения диффузионного тока на растущем сферическом электроде [106]. Учет уменьшения диффузионного объема нижним срезом капилляра приводит к изменению числового множителя перед вторым членом в скобках уравнения (54) с 3,55 до 2,39 . [c.83]

Метод определения константы скорости kl для квазиобратимых электродных процессов подробно разобран в работе Мацуды и Аябе [147]. Полученные ими выражения для разряда комплексов довольно сложны. Корыта 1148] предложил более простой вывод уравнений, который приводится ниже. [c.188]

Задача в случае медленного электродного процесса на неподвижном электроде при линейно изменяющемся потенциале была решена Делахеем [166] и Мацудой и Аябе [167] для плоского электрода, а также Де Марсом и Шейном [168] для сферической диффузии. Математическая формулировка этой задачи отличается от формулировки для обратимых систем одним из условий, а именно тем, что для необратимых процессов нельзя применять формулу Нернста, поэтому вместо нее берут равенство потока диффузии к электроду и скорости электродного процесса. Уравнение для тока в случае необратимого процесса на неподвижном электроде имеет вид [c.194]

Другой метод определения состава комплекса, непосредственно вступающего в необратимую электрохимическую реакцию, предложили Танака и Тамамуши [10], Мацуда и Аябе [33] и Корыта [34]. В последней работе рассматривается случай, когда ион металла Ме находится в растворе, содержащем избыток комплексообразующего реагента X (катион, лиганд и комплексы для простоты пишутся без заряда). Если химическое равновесие между комплексами МеХ, МеХ2,. . ., МеХ является достаточно подвижным, а необратимому восстановлению подвергается, например, [c.195]

Общ,ий случай восстановления комплексов как обратимого (см. гл. VIH), так и рассмотренного выше полностью необратимого восстановления был изучен Мацудой и Аябе [176]. Для обратимых процессов могут быть определены и число лигандов у комплекса, преобладаюш,его в растворе, и его константа устойчивости для полностью необратимого процесса, однако, состав разряжающегося комплекса может быть определен лишь в том случае, если известен состав комплекса, преобладающего в растворе. Для квазиобратимых процессов из полярографических данных можно определить как число лигандов комплекса, преобладающего в растворе, так и состав разряжающегося комплекса можно также найти константу устойчивости комплекса и определить кинетические параметры электродного процесса, т. е. коэффициент переноса а и его константу скорости. [c.197]

Сначала Мацуда и Аябе [176] рассмотрели случай, когда в растворе находится лишь один комплекс МеХ (с константой устойчивости /С), а комплекс MeX , с более низким координационным числом, непосредственно вступает в электрохимическую реакцию. В случае подвижного равновесия между комплексами выведенное авторами [176] конечное уравнение после некоторых преобразований можно представить в следующем виде [c.197]

Введенные соотношения были использованы Мацудой и Аябе [176] для изучения поведения комплексов цинка с ионами гидроксила. Они нашли, что при [ОН"] = 0,746 уИ величина Еу = —1,462 в и 1/ +1 = —1,410 в (относительно нас. к. э.). Из уравнения (52) ими было получено для а значение 0,42. Уравнения (55) и (56) позволили найти величины Еу = —1,430 в и 1ё( )в = —0,77 (при а = 0,42), а зависимость 1/2 и lg(йe)в от концентрации ионов гидроксила — величины п = 3,85 и I = 2,10. Следовательно, в растворе комплекс имеет состав Zп(OH) а разряду на электроде подвергается комплекс 2п(ОН)2- Для константы образования комплекса по реакции 2п + + 40Н" [при значении ( 1/2)0806 = — 0,993 е] [c.199]

В последующей работе Мацуда и Аябе [177] распространили свой метод анализа на системы с одновременным присутствием в растворе нескольких комплексов (последовательное комплексообразование) и участием в электрохимическом акте двух или более комплексов. Этот случай также описывается уравнением (48), в котором, однако, константа скорости электрохимической реакции представляет уже суммарную константу скорости разряда отдельных комплексов. В общем же анализ таких систем проводится так же, как и для более простого случая, правда, соответствующие выражения получаются значительно более сложными. Более детально ознакомиться с этим методом читатель может обратившись к оригинальной статье. [c.199]

Чижек, Корыта и Коутецкий [79, 80], а также Коутецкий и Корыта [154] в общем виде показали, что этим соотношением можно воспользоваться как граничным условием при решении уравнения дифференциальной диффузии для вещества В. При этом получается система дифференциальных уравнений, аналогичная системе для случая необратимых электродных процессов. Таким образом, вышеприведенные работы показали, что скорость химической реакции сказывается только в реакционном слое, в то время как вне этого слоя имеет место равновесие химического процесса (Ь — аа = 0). Этот метод был использован Мацудой, Гурвицом и Гирстом (см. ниже) для решения задачи о влиянии двойного слоя электрода на скорость предшествующей химической реакции. Коутецкий [161 решил уравнения (22) и (26) методом безразмерных параметров. В случае быстрой химической реакции [условие (26)], когда устанавливается стационарное состояние между скоростью химической реакции и диффузией вещества, а о > 1, отношение мгновенного кинетического тока и к диффузионному определяется функцией [c.325]

Метод расчета токов на переключателе Калоусека в случае замедленной электрохимической реакции на растущем капельном электроде дал в своей работе Мацуда [16]. В отличие от расчета Коутецкого [12] для обратимой реакции, справедливого для любой амплитуды прямоугольного напряжения, расчет Мацуды [16] ограничивается случаем только малых амплитуд напряжения, при которых характеристику системы можно считать линейной, т. е. расчет Мацуды справедлив при условии, что [c.459]

Для проверки выведенных соотношений можно использовать I — -кри-вые, полученные при включении по схеме 111, когда напряжения, которыми поляризуется электрод во время обоих полупериодов, изменяются параллельно друг другу (см. также рис. 231). Данная Мацудой зависимость [c.459]

В предположении, что удельная емкость двойного электрического слоя С (т. е. емкость, отнесенная к 1 см поверхности электрода) при потенциалах подготовительного полупериода и полупериода регистрации одинакова и не зависит от силы протекающего тока электрохимической реакции, Мацуда [16] и М. Гейровский [17] вывели для силы среднего емкостного тока / с за время жизни одной капли соотношение [c.461]

Обратимые электрохимические реакции характеризуются крутыми кривыми и острыми максимумами (рис. 245, правая кривая). Потенциал этого максимума не зависит от концентрации деполяризатора и в случае восстановления лежит на 29/п мв (25°) отрицательнее, а в случае окисления — на такую же величину положительнее полярографического потенциала полуволны (Мацуда [13] исправил данные Шевчика, который дал для этого сдвига величину 40/п мв). [c.475]

Камбара [58] и Мацуда [59] попытались дать точное решение этой задачи, однако при этом они не принимали во внимание ток заряжения. [c.491]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.205 , c.258 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.266 , c.371 , c.398 , c.447 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.205 , c.258 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.137 , c.138 , c.155 , c.156 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология