Актиниды комплексные соединения

Одним из важнейших классов химических соединений являются комплексные соединения ионов металлов с различными полярными молекулами и ионами. Последние в химии комплексных соединений называют лигандами. Связь между центральным ионом и лигандом называется координационной связью. Существенной особенностью координационной связи является участие в ее формировании ( -орбиталей центрального иона, а в случае лантанидов и актинидов также и /-орбиталей, что приводит к сильной делокализации связи и существенному влиянию связей металл — лиганд друг на друга. [c.29]

В то время как такая классификация отчетливо подчеркивает горизонтальные соотношения между фторидами актинидов, в основной части данной статьи принята вертикальная система. В пределах этой системы каждый фторид рассматривается отдельно (насколько это возможно), под рубриками препаративных методов получения, физических и химических свойств, многокомпонентных систем и комплексных соединений. [c.135]

Комплексные соединения с координационными числами 9 и выше известны лишь для /-элементов — лантанидов и актинидов [4]. [c.84]

Работы по изучению комплексных оксалатов четырех-валентного урана и тория, проводившиеся под руководством А. А. Гринберга, представляют интерес прежде всего с точки зрения общих вопросов химии комплексных соединений, ибо и(IV) и Th являются представителями немногочисленной группы металлов, характеризующихся высокими координационными числами (больше 6) они способны давать высокозаряженные анионы и склонны к образованию смешанных солей. Сравнительное изучение производных урана и тория важно с точки зрения дальнейшего развития химии актинидов. [c.31]

КУ-2 5,02 Для отделения лантанидов, железа и меди от хрома, ванадия от железа, ниобия от титана, магния, алюминия, марганца, актинидов АН-2Ф 8,40 Образует комплексные соединения с катионами тяжелых металлов [c.133]

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Для химической идентификации 104-го элемента была использована разница в свойствах высших хлоридов элементов 111 группы, к которой принадлежат актиниды, IV, к которой должен принадлежать 104-й элемент, и V группы периодической системы. В отличие от высших хлоридов IV и V групп хлориды элементов III группы нелетучи. В отличие от хлоридов IV группы хлориды элементов V группы в некоторых условиях взаимодействуют с хлоридами щелочных металлов, образуя комплексные соединения типа К[ТаС1б]. [c.591]

Основные научные работы посвящены физико-химическому анализу солевых систем с целью выявления условий их образования и способов переработки, а также развитию термографии и радиохимии. Выполненные им (1927— 1934) исследования природных солей послужили научной основой для строительства Кучукского сульфатного комбината. В процессе термографических исследований открыл боратовую перегруппировку и установил неравновесное состояние многих комплексных соединений платинидов (цис-соет-нений, димеров и др.). Установил четыре типа твердых растворов солей редкоземельных элементов. Его работы по теории экстракции неорганических соединений выявили характер нижней критической точки области расслоения (распад клатратов) и позволили рекомендовать новые и эффективные экстрагенты для лантанидов, актинидов, ряда цветных и благородных металлов. Впервые использовал результаты рентгеноспектральных исследований экстрагентов для установления характера связей с извлекаемыми веществами. [22] [c.363]

Гродхадное практическое значение урана и трансурановых элементов, с применением которых связано решение задачи использования внутриатомной энергии, объясняет то, что химия этих элементов за очень короткий промежуток времени была изучена отнюдь не в меньшей степени, чем химия давно известных элементов. Разумеется, это в полной мере относится и к области комплексных соединений актинидов, различные превращения которых лежат в основе технологии переработки ядерного горючего. В самой общей форме можно сказать, что актиниды склонны к образованию ацидокомплексов с кислородсодержащими лигандамн, а также с ионами фтора. Ионы хлора, брома и иода также могут давать комплексы с ионами актинидов, но способность к комплексному сочетанию меньше, чем у фтора, и надает с увеличением атомного веса галогена. Комплексы с аммиаком и аминами, вообще говоря, малохарактерны для актинидов, как и для лантанидов. То же самое можно сказать и о комплексах с лигандами, координирующимися при посредстве серы. Однако связи через азот (и серу) все же могут образоваться в случае внутрикомплексных соединений, стабилизированных за счет циклообразования. Таково, напрпмер, положение для производных этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.572]

На рис. 7.6 указаны химические элементы, для которых выделены в твердую фазу и охарактеризованы сульфоксидные комплексные соединения. Из нее видно, что сульфоксидные соединения известны для большинства элементов. Для неметаллов координационные соединения малохарактерны. Другие белые пятна объясняются не столько сложностью получения координационных сульфоксидных соединений, сколько малой доступностью некоторых элементов и их солей. Это относится и к большинству актинидов, прометию, технецию, полонию, францию. Можно надеяться, что в будущем удастся получить сульфоксидные соединения вольфрама, мышьяка и бериллия. В растворе, безусловно, существуют суль( ксидные сольваты рубидия цезия, стронция и бария. Однако такие соединения пока еще не выделены в твердую фазу. [c.162]

Теперь можно считать правилом, что нри реакциях комплексообразовання актинидов надо учитывать роль воды как активного лиганда, а не только как растворителя. Способность воды к достаточно прочной связи с центральным атомом приводит не только к образованию аквокомплексов, по и гидроксокомнлексов или оксокомплексов вследствие способности к расщеплению самой воды. Здесь значительно больше примеров выявления кислотно-основных свойств воды, чем это известно для платиновых или хромовых комплексных соединений. [c.62]

Книга является вторым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. (Предыдущее издание выходило в трех томах —в 1969—1970 гг,) Во втором томе рассматривается химия элементов П1, II, I групп периодической системы (включая лантаниды и актиниды) и триады элементов середин больших периодов (семейство железа и платиновые металлы). Из общих вопросов химии в этом томе описаны принципы физико-химичесшго анализа, кристаллы, поляризация ионов, комплексные соединения, периодический закон как основа химической систематики. большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, см(>.жные с другими науками (лазеры, сверхпроводимость и т, п.). Заключительный раздел посвящен ядерной химии. [c.2]

Условия отделения и выделения различных катионов и анионов в их разнообразных смесях можно варьировать в широких пределах. Ионный обмен позволяет удалять из раствора нежелательные ионы и электролит, заменять их другими или отделять друг от друга. Когда электролит протекает через колонку, он обменивает свои противоионы на противоионы, содержащиеся в зернах ионита. Поэтому вытекающий из колонки раствор содержит до проскока только противоионы, вытесненные из зерен ионита. Степень отработки ионита зависит от размеров колонки, положения равновесия ионного обмена, химического состава ионита и условий работы колонки. Если ионит селективно поглощает противоионы из раствора, то между зонами обоих сортов противоионов возникает и сохраняется острый фронт, который делается стационарным. Иониты в Н- и ОН-форме могут полностью освободить растворы от содержащихся в них катионов и анионов. Необходимо умело использовать избирательное действие различных ионитов, содержание в них различных функциональных групп и различный характер связи их с противоионами металлов или анионами. Больщое значение имеет применение процессов комплексообразования для разделения смесей ионов. Эти разделения основаны на образовании комплексных соединений металлов с одним комилексообразователем, но различающихся величинами констант нестойкости. Очень эффективно разделение лантанидов и актинидов, основанное на комплексообразовании с анионами органических кислот винной, лимонной, комплексонов различного состава и других. Катионы лантанидов или актинидов таким путем были полностью разделены, в то время как [c.103]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Разработал практически важные методы определения калия, цинка, фтора в плавиковом шпате, апатитах, фосфоритах и др. Предложил (1967—1969) метод изучения гетерогенных систем с малорастворимыми компонентами (метод остаточных концентраций Тананаева). Исследовал фтористые соединения актинидов, редких и других элементов, что позволило ему выявить ряд закономерностей в изменении свойств комплексных фторметаллатов. Разработал методы получения сверхчистых кремния, германия и других полупроводниковых элементов. Установил закономерности образовашш смещанных ферроцианидов в зависимости от природы входящих в их состав тяжелого и щелочного металлов и разработал ферроцианид-ный метод извлечения рубидия и цезия из растворов калийных солей, создал ряд неорганических ионообменников, красителей и др. Провел физико-химические иссле- [c.484]

Актинидные элементы очень похожи друг на друга и на лантиниды. Актиниды, как правило, имеют следующие общие свойства пх трехвалентные катионы образуют комплексные ионы и органические внутрикомплекс-ные соединения их сульфаты, нитраты, галогениды, перхлораты и сульфиды растворимы в воде, а фториды и оксалаты нерастворимы даже в кислотах. [c.65]

Положение с гексафторидами селена SeFg и теллура TeFg должно быть таким же, как и в случае гексафторида серы SF разница состоит в том, что связи у них долн ны иметь более ярко выраженный ионный характер и доля структур с двойными связями с участием ip- и 5(/-электронов должна быть исчезающе мала. Следовательно, присоединение доноров электронов к центральному атому облегчается не только в стерическом смысле, но и в чисто электронном. Именно этим объясняется большая легкость, с которой эти соединения реагируют с основаниями. Эти же соображения могут быть использованы при рассмотрении ряда других гексафторидов и комплексных ионов типа MFg, особенно фторидов лантанидов и актинидов (элементы 57—71 и 89—96), а также элементов подгрупп III, IV, V и VI групп в состоянии максимальной валентности. В случае гексафторидов подгрупп других групп также имеет место образование гибридных связей и у них можно ожидать отклонение симметрии от правильного октаэдра. [c.71]