Таллия бромидные комплексы

Индий хорошо экстрагируется в виде бромидного комплекса, например изопропиловым эфиром из 6 М бромистоводородной кислоты. Отделение индия в виде бромида менее селективно, чем в виде иодида. Вместе с индием в экстракт переходят галлий (III), железо (III), таллий (III) и др., цинк остается в водной фазе. (От металлов, образующих растворимые аммиачные комплексы — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия, индий можно отделить путем осаждения его аммиаком в виде 1п(0Н)з). [c.215]

Бромидные комплексы одновалентного таллия. [c.540]

По другому варианту экстракционного метода окисление таллия (при наличии 15 г л серной кислоты) производится действием бромата калия [180]. В этом случае таллий экстрагируется в виде бромидного комплекса. [c.229]

В условиях определения теллура вместе с ним экстрагируются ассоциаты бутилродамина С с бромидными комплексами золота, индия, ртути, сурьмы, таллия и при их высоких содержаниях — железа и меди. От этих элементов теллур перед его определением должен быть отделен. Поскольку селен не мешает определению теллура с бутилродамином С, оба элемента можно выделять совместно [20]. [c.238]

Бензольный экстракт ассоциата аниона бромидного комплекса одновалентного таллия с катионом родамина 6Ж флуоресцирует желтым светом. Наибольшая яркость свечения достигается при извлечении ассоциата из 15 н. серной кислоты, содержащей 0,15—0,20 н. бромид (или из 5 и. бромистоводородной 242 [c.242]

Из галогенидных комплексов таллия наибольшее значение для отделения таллия методом экстракции имеет бромидный комплекс [1—4]. Из 1 н. бромистоводородной кислоты диэтиловый эфир извлекает количественно таллий(П1) и золото(1П). При указанной концентрации бромистоводородной кислоты в незначительных количествах экстрагируются железо(П1), галлий, индий, ртуть и теллур. Для экстракции можно применять изопропиловый эфир [2, 3 . [c.382]

Из хлороформного экстракта дитизоната таллий реэкстрагируют разбавленной азотной кислотой или испаряют растворитель и озоляют дитизонат смесью серной и азотной кислот. Применяют также предварительное отделение таллия эфиром в виде бромидного комплекса [3, 26]. [c.383]

Следует отметить, что если для галлия наиболее прочными являются фторидные комплексы, то для индия и таллия — хлоридные и бромидные. [c.178]

Рис. 256. Взаимосвязь между константами нестойкости рК° бромидных и других галогенидных комплексов алюминия, галлия, индия и таллия [67, 68]

Этим способом получается функция ао( ) для разнообразных систем последовательных комплексов меди(П) [13, 16], цинка [11, 16, 48—50, 58, 71], кадмия [10, 16, 22, 29, 37, 71], свин-ца(П) [4, 16, 17, 25, 26, 28, 37, 38, 53], олова[П] [59] и таллия(1) [16, 38, 53] с неорганическими и органическими лигандами. Однако нельзя предполагать, что эти катионы обратимо восста-навливаются в присутствии всех лигандов. Так, свинец(П) восстанавливается необратимо в иодидных растворах [30], хотя его восстановление обратимо в хлоридных 25] и бромидных [26] растворах. Данные для систем никеля(II) с пиридином [72] и [c.222]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

Электрические зарады различных комплексов, лигавдов и ионов металла для простоты опущены. В качестве практического примера приведены константы комплексообразования яяи устойчивости для бромидных комплексов таллия(Ш) [c.166]

Таким образом, член С в уравнении (7-23) представляет собой и если (Eq- -Ej) известно, то концентрация а свободных анионов может быть вычислена из измеренного потенциала. Функция п а) для комплексов ионов металлов с легко получается с помощью уравнений (7-53) и (3-4), и отсюда можно вычислить константы устойчивости. Этот метод не нашел широкого применения, так как известно всего лишь несколько электродов, обратимых к анионам (табл. 7-2). Однако хлорид-ные и бромидные комплексы цинка [198], кадмия [177], таллия (III) [26, 170] и железа (III) [18] были изучены с помощью элементов типа (7-52) с хлор-серебряными электродами. Тем не менее Зунден [210] сообщил, что иод-серебряные электроды дают ошибки в растворах индия(III). [c.196]

Далее следует обратиться к Handbu h der analytis hen hemie (см. разд. I, п. 9). В третьей части тома nia /3b дана характеристика таллия, а на стр. 127 разобран вопрос об отделении таллия от других элементов экстрагированием его хлоридных и бромидных комплексов эфиром. [c.73]

Для количественного определения теллура рекомендованы бутилродамин С [17, 18] и родамин С [71]. Реакция с бутилродами-ном С малоизбирательна. Одновременно с бромидным комплексом бутилродамина экстрагируются индий, таллий, сурьма, золото, ртуть, железо (III) и медь (I). Замена предложенного ранее [1] в качестве экстрагента бензола на смесь бензола с бутилацетатом (5 1) увеличивает чувствительность определения. [c.338]

Флуоресцирующие ассоциаты с родамином 6Ж дают также бромидные комплексы индия, золота, олова, ртути, в меньшей степени — галлия, сурьмы и теллура мешают определению таллия висмут, железо, мышьяк и хром. Таллий отделяют от них путем двукратной экстрации его бромида диэтиловым эфиром и промывки экстракта разбавленной бромистоводородной кислотой. Для удаления органических веществ экстракт осторожно выпаривают на теплой водяной бане и остаток обрабатывают серной кислотой с добавлением пергидроля. [c.243]

Комплексообразование таллия (III) в растворах с ионами хлора или брома протекает ступенчато . Для хлоридных комплексов найдены следующие значения показателей констант нестойкости р/( =7.50 р/(2=4,50 р/(з = 2,75 рК = 2,2Ъ рКь = = 1,95 рКб=1,75 (для ионной силы 0,4 и температуры 20 °С концентрация H IO4 0,34 моль/л). Для бромидных комплексов таллия (111) в растворах с такой же ионной силой и концентрацией H IO4 величины показателей констант нестойкости равны р/С = 8,3 рК2 = 6,3 р/Сз=4,6 р/(4 = 3,1 pK.s =2,5 [c.293]

Из раствора главной группы металлов соосаждением с цирконием выделяют (pH 4,6) Оа, А1, 1п, В1 и Т1. Железо и таллий, предварительно восстановленные до Ре(П) и Т1(1), остаются в фильтрате. Используя амфотериые свойства Оа и Л1 (растворимые гидроокиси в избытке КаОН), их отделяют от 1п, В1 и Т1. Галлий отделяют от индия экстракцией диэтиловым эфиром в виде хлоридного колшлекса (из 6 и. НС1). Галлий определяют с помощью родамина В, а алюминий — с помощью эриохромциапипа В. Индий отделяют от В и Ti экстракцией диизонропиловым эфиром в виде бромидного комплекса и определяют с помощью 2-пиридилазорезорцина. Висмут отделяют от титана и определяют дитизоном. Титан определяют роданидным методов [c.81]

Таллий в форме соли его комплексного бромидного аниона с родамином В экстрагируют диизопропиловым эфиром и экстракт фотометрируют. Методика применена для определения таллия в оловокадмиевых сплавах [331]. Сходная методика предложена для определения сурьмы и таллия в свинце [332]. Для определения сурьмы в цинке и окиси цинка экстракцию комплекса производят из солянокислого раствора [333]. Экстракцию индия рекомендуется производить из бромидных растворов с помощью родамина В [334]. Тантал определяют путем экстракции этилацетатом соединения танталфтористоводородной кислоты с родамином В. Экстракт фотометрируют при 556 ммк [335]. Соединение урана (VI) с родамином В и бенз011н0н кислотой экстрагируют бензолом, экстракт фотометрируют. Методика предложена для анализа урансодержащих материалов [336]. [c.252]

Целесообразно оценить экстракцию галогенидов и нсевдога-логенидов с точки зрения относительной распространенности и важности отдельных экстракционных систем. Наибольшее значение в настоящее время имеет экстракция хлоридов и роданидов. Фторидные растворы агрессивны кроме того, из них экстрагируется мало элементов (правда, для тантала и ниобия это главная экстракционная система). Экстракция бромидных и иодидных комплексов применяется почти исключительно в лабораторных условиях, но для аналитической химии служит весьма полезную службу. Так, индий и золото часто извлекают в виде бромидов, мышьяк, сурьму, таллий, индий, олово — в виде иодидов. Цианиды слишком ядовиты, чтобы привлекать внимание химика-практика, к тому же некоторые цианидные комплексы, которые очень прочны и имеют другие достоинства, являются, к сожалению, многозарядными, а поэтому плохо экстрагируются. Широкое использование хлоридных комплексов связано прежде всего с доступностью соляной кислоты, ибо по чисто экстракционным характеристикам хлориды отнюдь не выделяются среди других галогенидов. Роданидные комплексы весьма интересны и использование их должно расширяться нужно только глубже исследовать механизм экстракции этих соединений. [c.12]

Кроме родамина В — основного ксантенового красителя, для определения таллия используют следующие основные трифенилметановые красители (см. стр. 49) метиловый фиолетовый [21, 30—32], кристаллический фиоле-товый 21, 33, 34], этиловый фиолетовый [34], бриллиантовый зеленый [35— 38], малахитовый зеленый [34, 36]. Анионные хлоридные [TI I4] или бромидные [Т1Вг4] комплексы соединяются с катионами красителя в ионные нары. Для экстракции их используют бензол, толуол или амилацетат. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология