Таллий иодатом

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

К числу других веществ, которые можно успешно оттитровать стандартным раствором иодата калия в среде концентрированной хлористоводородной кислоты, принадлежат мышьяк(III), железо(II), таллий(I), иодид, сернистая кислота, гидразин, тиоцианат и тиосульфат. [c.344]

В условиях осаждения тория малорастворимые иодаты образуют также серебро, свинец, железо (П) и (III), таллий, цирконий, титан, марганец и церий (IV). От железа, марганца, титана и циркония торий можно отделить осаждением щавелевой кислотой совместно с редкоземельными элементами, причем полученные оксалаты можно потом непосредственно растворить в азотной кислоте, так как щавелевая кислота не препятствует выделению иодата тория. Влияние церия устраняется восстановлением его перекисью водорода в кислой среде. [c.607]

Для проверки правильности выводов из теории Дебая — Гюккеля следует использовать такие соли, которые имеют достаточно большую растворимость, чтобы можно было точно определить их концентрации однако эти соли не должны быть слишком растворимы, так как к растворам с значительной концентрацией неприменим предельный закон для коэффициентов активности. Наиболее подходящими для этой цели оказались некоторые иодаты, например иодаты серебра, таллия и бария, и особенно некоторые комплексные аммиакаты кобальта. Как правило, результаты опытов очень хорошо согласуются с [c.247]

Применение, Во второй части книги описаны методы титрования иодатом гидразина, роданидов, иодидов, олова (II) и таллия (I). [c.566]

Вместе с ванадием (V) определяется хром (VI). Мешают бромат-, иодат- и нитрат-ионы, а также таллий (III). Фосфорная, плавиковая и мышьяковая кислоты не мешают определению. [c.726]

Аналогичную реакцию с бензидином в растворе фосфорной кислоты дают только те соединения, у которых окислительновосстановительный потенциал больше окислительно-восстанови-тельного потенциала бензидина. К таким соединениям относятся хроматы, манганаты, персульфаты, иодаты, броматы, нитриты, а также соединения церия (IV), кобальта (III), таллия (III) и золота (III). [c.164]

Хромат серебра Цианид серебра Иодат серебра Иодид серебра Оксалат серебра Сульфид серебра Роданид серебра Оксалат стронция Сульфат стронция Хлорид таллия (I) Сульфид таллия (I) Гидроксид цинка Оксалат цинка Сульфид цинка [c.411]

Можно титровать и с двумя индикаторными электродами [6]. Недавно иодидный метод был вновь предложен [7] для определения ртути (И), палладия (П), серебра. Ртуть (I) титруют иодатом калия [8], этот же реагент позволяет титровать сурьму(П1) и таллий (I). [c.240]

Известен метод титрования таллия (I) растворами иодата или бромата калия в солянокислой среде [17, 18], а также на фоне смеси серной и фосфорной кислот [19]. Можно титровать таллий (I) раствором соли церия (IV) в присутствии сульфата марганца в качестве катализатора [15]. [c.268]

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

В условиях осаждения тория труднорастворимые иодаты образуют таклсе серебро, свинец, железо (П) и (И1), таллий, цирконий, титан, марганец и церий (IV). От железа, марганца, титана и циркония торий можно отделить осаждением щавелевой кислотой совместно с редкоземельными [c.554]

Гидроксильные ионы Железо Индий Иодаты Кадмий Калий Кальций Кобальт Магний Марганец Медь Молибден Никель Свинец Сульфаты Таллий Титан Хлориды Хром [c.568]

Получение малорастворимых солей таллия (I). 1. В две пробирки налейте по 3—5 капель раствора нитрата таллия (I). Б первую пробирку добавьте такое же количество капель раствора бромата калия, во вторую — раствор иодата калия. Выпадают ли осадки ТШгОз и TIIO3. Если да, то какого они цвета [c.240]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

ТПОз (таллия(1) иодат, таллий(1) иодноватокислый) 0 3,98 10" 14,74 6,40 [c.336]

Восстановление иодат-иона на амальгамах таллия различного состава изучалось Делахеем и Клайнерманом [90] (см. так- [c.246]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Соосаждение одновалентного катиона астатина с бихроматами таллия и серебра из 1—2 М растворов HNO3 составляет 95 и 75% соответственно, в то время как адсорбция на готовых осадках — 85 и 10%. Довольно хорошо соосаждается катион астатина с иодатами одновалентных металлов [5, 29]. [c.252]

Иодато метрическое определение. В склянку с притертой пробкой помещают отмеренный объем исследуемого раствора соли одновалентного таллия, вводят концентрированную НС1 с таким расчетом, чтобы получить раствор 3— 5 iV по НС1 затем прибавляют несколько миллилитров четыреххлористого углерода. или хлороформа i титруют 0,1 Л" рас-твором KJO3 на. холоду п.ри сильном взбалтывании. В начале титрования слой органического растворителя окрашивается в розово-фиолетовый цвет вследствие выделения иода [c.102]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Таким о6ра адм предельный ток хлористого таллия без добавления соли вдвое больше диффузионного тока, получаемого с той же концентрацией хлористого таллия при избытке индиферентной соли. Теоретически соотношение между предельным и диффузионным током становится больше, если соли имеют высокозаряженные ионы или ноны их отличаются разной подвижностью. Следует указать, что при носстанок ении анионов—таких, как иодат-ион. диф( )узион- [c.198]

Для определения иодата в иодидах натрия, цезия, кальция и в монокристаллах иодидов натрия и цезия, активированных таллием, применен метод, основанный на измерении оптической плотности раствора иода, выделяющегося в кислой среде [71]. Перйодат в слабокислой среде образует с бензоилгидразином окрашенное соединение с максимумом поглощения при 405 нм, в виде которого [c.344]

Из данных табл. 8 следует, что при окислении гидразина ионами трехвалептного таллия, являющимися двух-электронньши Окислителями, на одну молекулу гидразина расходуется четыре эквивалента окислителя. Аналогичным же образом ведут себя иодат и бромат калия. При действии этих окислителей окисление протекает через стадию образования радикала МгНг [c.34]

Хлораты разлагаются с выделением СЮа и О. , броматы—с выделением Вг. и О. иодаты растворяются при 0°, не разлагаясь, слабая реакция наблюдается при температуре кипения НР КСЮ4 растворяется в НР без разложения, растворимость его равна 9,6+0,2% перманганат и хромат калия реагируют с НР, образуя оксифториды персульфаты калия и аммония легко растворяются в НР, прибавление нитрата таллия или калия вызывают разложение персульфата с выделением кислорода ВаО разлагается с выделением кислорода [64]. [c.72]

При введении нитрата или, лучше, ацетата таллия в каплю раствора иодата образуются кристаллы иодата таллия TlJOo, имеющие вид скрещенных игл . [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология