Теплово эффект восстановления

Таблица 1. Удельные тепловые эффекты восстановления оксидов алюминием

Вычислить тепловой эффект реакции восстановления окиси железа (II) водородом, пользуясь следующими данными [c.30]

При восстановлении железа из 100 г оксида железа (111) алюминием выделилось 476,0 кДж. Определите тепловой эффект этой реакции. [c.93]

При исследовании кинетики реакций весьма важен вопрос о выборе контролируемого параметра. В простых газо-жидкостных процессах, в которых хорошо изучены направления химических превращений (например, реакции гидрирования непредельных соединений или восстановления нитросоединений водородом), контролируемым параметром может служить давление. Процесс в этом случав проводят статически в изохорических условиях, а скорости реакций измеряют по скорости изменения давления в системе. Математическая обработка полученных результатов достаточно проста. Для сравнительно простых реакций можно применять адиабатический метод исследования кинетики [4—6], когда контролируемым параметром является только температура. Метод основан на определении скорости разогрева (охлаждения) адиабатического реактора и применим для сильно экзотермических (или эндотермических) реакций. Для его использования нужно знать тепловые эффекты реакций и теплоемкости реагентов и продуктов. Надо, однако, иметь в виду, что при применении чисто адиабатического метода всегда есть опасность непредвиденного изменения направления реакции по мере повышения температуры, что сразу затрудняет расшифровку полученных данных. Гораздо большую перспективу имеет применение для исследования каталитических процессов метода неизотермического эксперимента, где наряду с анализом веществ производится замер профиля температуры по длине слоя катализатора или по ходу опыта. [c.403]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Вычислить тепловой эффект реакции восстановления хрома алюминием [c.28]

По стандартным тепловым эффектам реакций восстановления металлов из оксидов более активными металлами определите возможность получения металлов по следующим уравнениям [c.156]

Низкотемпературные катализаторы конверсии СО состоят из окиси меди и либо окиси цинка, либо окиси алюминия (предпочтительней включать в состав и ту и другую). Активная фаза образуется, когда во время восстановления водородом или окисью углерода окись меди восстанавливается до металлической меди. Можно легко показать по соответствующим равновесным константам, что окись цинка (табл. 20) и окись алюминия не будут восстанавливаться. Тепловой эффект восстановления меди соответствует 21 ккал/моль меди. Вследствие возможного выделения большого количества тепла и чувствительности медных катализаторов к перегревам, восстановление их необходимо тщательно контролировать. Обычно поддерживается температура, не превышающая 250° С. Этого можно достигать разбавлением восстанавливающего газа (водорода) инертным га- [c.134]

Тепловые эффекты восстановления катализаторов. [c.231]

Реакция восстановления катализатора протекает с большим выделением тепла. Тепловой эффект восстановления катализатора в несколько раз больше теплового эффекта реакции конверсии. Поэтому при восстановлении происходит увеличение температуры в слое катализатора. Многочисленными исследованиями, подтвержденными на практике, показано, что при восстановлении низкотемпературных катализаторов температура не должна превышать 230—250 °С [3, 20]. Увеличение температуры в процессе восстановления приводит к снижению активности и срока службы катализатора. Чтобы предотвратить это, при восстановлении газ-восстановитель разбавляют азотом, углекислым газом, природным газом, водяным паром [3,24—26]. [c.372]

Если в процессе восстановления образующаяся гидроокись цинка реагирует со щелочью с образованием цинката натрия, то к вычисленному тепловому эффекту восстановления прибавляют теплоту реакции образования цинката натрия, равную 15,7 ккал/г-мол гидроокиси. [c.268]

РАБОТА 27. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ВОССТАНОВЛЕНИЯ ИОНОВ МЕДИ ЦИНКОМ [c.141]

Поэтому для более наглядного сравнения необходимо использовать теплоты образования соответствующих окислов (см. табл. 4). Согласно термохимическим представлениям восстановление металлов из их окислов водородом легко провести лишь для тех окислов, теплоты образования которых намного меньше теплоты образования воды (примените самостоятельно закон Гесса и рассчитайте тепловые эффекты реакций (1), (б) (7)), [c.454]

В последнем случае теплота горения СО до СОг известна (см. главу I), а тепловой эффект восстановления вюстита находим из графика lg, представленного на рис. 181. Он. Рс.о Т [c.553]

В числителе приведены тепловые эффекты хемосорбции на частично восстановленных оксидах, в знаменателе — на окисленных катализаторах. [c.643]

Определите теплоту образования диоксида кремния, если тепловой эффект реакции восстановления кремния из кремнезема магнием равен 361,91 кДж/моль, а теплота образования оксида магния — 610,03 кДж/моль. [c.59]

Процесс непрямого восстановления в зависимости от вида металла и характера окислов происходят с относительно небольшим тепловым эффектом О, и поэтому успешно-протекают и в верхних горизонтах слоя [c.154]

Восстановление оксидов может быть полным, т. е. реакции, протекающие на промежуточных ступенях, имеют такие близкие тепловые эффекты, что восстановление идет до конца. Например [c.140]

Для осуществления реакции алюмотермического восстановления металла необходимо, чтобы на исходную смесь массой 1 г выделялось не менее 2,3 кДж теплоты. В этом случае продукты реакции находятся в расплавленном состоянии и металл хорошо отделяется от шлака. Используя стандартные термодинамические характеристики, рассчитайте тепловые эффекты реакций и оцените возможность их протекания [c.156]

Тепловые эффекты АН реакций окисления — восстановления довольно велики и температурный коэффициент констант равновесия значителен. Так, например, тепловой эффект реакции (6.6) составляет ДЯ= —630 кДж/моль. При подстановке этого значения в уравнение (2.12) получаем, что производная [c.117]

Если это не гетерогенный процесс, то условием протекания подобной реакции является взаимодействие реагирующих частиц (молекул, атомов, ионов), которое происходит в любой точке раствора. При этом электроны проходят путь, длина которого не превыщает радиуса атома или молекулы. Место встречи и направление электронных переходов ориентированы в пространстве любым образом. Из сказанного следует, что такой процесс идет беспорядочно, неорганизованно в гомогенной системе, свойства которой во всех частях либо одинаковы, либо непрерывно меняются от одной точки раствора к другой. Такая система, помимо отсутствия поверхности раздела фаз твердое тело — раствор, характеризуется тем, что энергетические изменения в ней чаще всего сопровождаются выделением или поглощением тепла (тепловой эффект реакции). Примером подобного процесса может служить экзотермическая реакция восстановления трехвалентного железа при введении в раствор йодистого калия [c.9]

В работе [18] рассмотрено два способа иагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этап, пропан, бутан). В процессе обессериваиня кокса прн 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакцп , а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( нал) рассматриваемых топлив. [c.234]

Возможность выделения металла при действии на его оксид другим металлом-восстановителем определяется значением свободной энергии Гиббса исходного и образующегося оксидов, а в первом приближении — тепловым эффектом реакции восстановления. [c.145]

Это уравнение определяет удельный теиловон эффект реакции восстановления смеси двух оксидов, в котором Ок — процент легковосстанавливаемого оксида, i — его удельный тепловой эффект восстановления, q — удельный тепловой эффект восстановления трудновосстанав-ливаемого окснда. Это уравнение прямой линии. Если % 0к =]00, то q= q -, если % 0к =0, то q = qo- [c.19]

Для повышения теплового эффекта восстановления в шихту вводят иод, который при взаимодействии с кальцием образует alj, что сопровождается выделением 128,5 ккал/моль. В процессе восстановления образуется эвтектическая смесь a l. - al,, понижающая температуру плавления шлака. Восстановление начинается при 400° и заканчивается при 1400°. Металл получается в виде слитка и легко отделяется от шлака. [c.144]

Это уравнение определяет удельный тепловой эффект восстановления смеси двух окислов, в котором %ок.— процент легковосстанавливаемого окисла — его удельный тепловой эффект восстановления <72 — удельный тепловой эффект восстановления трудновосстанавливае-мого окисла. [c.55]

Примечание. При расчете не учитываем а) теплосодержание загружаемой в печь шихты и б) тепловые эффекты побочных и дополнительных реакций в карбидной печи (образование продуктов диссоциации карбида кальция, сгорание углерода топлива, восстановление Si02 и РегОз до образования ферросилиция и т. п.). [c.382]

Основная реакция восстановления ИСЦ триизобутилалюми-нием протекает практически мгновенно при комнатной температуре, имеет низкую мольную энергию активации 21 кДж/моль и сопровождается значительным тепловым эффектом—239 кДж/моль [54]. [c.215]

Теплота образования FeaOj из простых веществ равна при 298 К и станда )тном давлении—821,32 кДж/моль, а AI2O3—1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль FeaOg металлическим алюминием. [c.60]

Восстанавливаются низкотемпературные катализаторы водородом или окисью углерода. До свободного металла восстанавливается только медь окиси щнка и алюминия не восстанавливаются. Температура восстановления не должна превышать 230 250°С. Восстановленный катализатор пирофорен. Окисление его еопровоадается большим тепловым эффектом, и пассивация его должна проводиться очень осторожно. [c.196]

Как указывалось, метод вычисления Q , Q ,, Q , Qr и (З является обпцш для всех реакционных аппаратов, здесь будет приведен только способ вычисления величины ( д. Тепловой эффект процесса В0сста1ЮВления вычисляется различно, в зависимости от принятого метода восстановления и применяемых [восстановительных агентов. [c.291]

Наряду с этими реакциями у поверхности горящей углеродной частицы возможно взаимодействие образовавшейся окиси углерода с диффундирующим из объема кислородом 2С0 + О2 = 2СО2, а на поверхности горящей частицы возможно восстановление образовавшейся углекислоты С + СО2 == 2СО. Эти реакции обычно называют вторичными. При определенных условиях либо первичные, либо вторичные реакции могут играть основную роль в процессе выгорания. Каждая из приведенных реакций имеет свой тепловой эффект д, знак которого может быть различным. Исходя из этих положений, будем считать, что при высокотемпературном горении углерода имеет место протекание следующих итоговых реакций на внешней поверхности куска и на поверхности пор. [c.145]

При взаимодействии алюминия с кислородом выделяется большое количество тепла. Так, например, тепловой эффект реакции образования AI2O3 при восстановлении СгаОз равен 535 кдж1моль — разнице между теплотами образования оксидов алюминия (1669,4 кдж/моль) и хрома (1134 кдж/моль). [c.182]

При алюмотермическом способе получения марганца из его оксида выделилось 91,652 кДж на 1 кг оксида марганца МП3О4. Определите тепловой эффект реакции алюмотермического восстановления марганца. [c.157]

Теплота образования РегОз (т) —821,3 кдж/моль, а теплота образования AI2O3 —1675,0 кдж/моль. Рассчитать тепловой эффект реакции восстановления 1 моль РегОз металлическим алюминием. [c.27]

Вычислить константу равновесия и тепловой эффект реакции восстановления u l окисью углерода [c.118]

Тепловой эффект образования РегОз из простых веществ при 298 К и стандартном давлении равен — 821,32-10 (Зж/клголь (—196,30 ккал/моль), а АЬОз —1675,50-10 дж/кмоль (—400,3 ккал/моль). Рассчитать тепловой эффект реакции восстановления 1 кмоль РегОз металлическим алюминием. [c.70]

Тепловые эффекты образования перекиси бария и окиси алюминия соответственно равны 144,2 и 378 икал. Определить тепловой эффект реакции алюми-нотермического восстановления перекиси бария. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология