Редкоземельные элементы церия

Изучением и размещением редкоземельных элементов в периодической системе Д. И. Менделеев занимался действительно долго — около 30 лет. Многое за это время выяснилось, однако проблема редкоземельных элементов оставалась и в 1906 г. одной из труднейших задач, представляемых периодической законностью . В 1869 г., когда Д. И. Менделеев открыл периодический закон, было известно пять редкоземельных элементов церий, лантан, тербий, эрбии, дидим а также иттрий, исторически тесно связанный с редкоземельными элементами. [c.287]

Перспективно применение электродов из проволоки с легирующими, газо- и шлакообразующими компонентами и порошковой сталью (введенными внутрь в процессе протяжки), а также из голой проволоки, в состав которой введены редкоземельные элементы (церий и др.). Эти виды присадочных материалов особенно эффективны при механизированной сварке [112, ИЗ]. [c.307]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Способы получения нанесенных материалов с улучшенной термостойкостью особенно важны для катализаторов, подверженных локальным перегревам (например, метанирование) или требующих окислительной регенерации (например, прямое ол<ижение). Введение катионов является одним из способов придания термической стабильности нанесенным материалам. Например, оксид алюминия нуждается в стабилизации для предупреждения его высокотемпературного перехода в а-фор-му, при этом поверхность обычно уменьшается с 250 до 1 м /г. Если к оксиду алюминия добавить немного оксидов элементов группы II (кальций, стронций, барий) [30] или редкоземельных элементов (церий, лантан) [31] и затем прокалить при 1200" С в течение 2 ч, то получается стабильная поверхность порядка 20—100 м /г. Указанные материалы можно использовать как термически стабилизированные носители. Они нашли применение в катализаторах очистки выхлопных газов автомобилей и в каталитическом сжигании. [c.53]

Флуоресцентный метод может быть использован для прямого и косвенного анализа. В первом случае для анализа используется непосредственно флуоресценция исследуемого объекта. Следует заметить, что среди неорганических веществ очень мало веществ, способных флуоресцировать самостоятельно. К числу таких веществ относятся соединения урана и редкоземельных элементов— церия, европия, самария и др. Значительно чаще встречаются флуоресцирующие органические вещества, например резорцин, хинин, морфин и многие другие. Для большинства неорганических ионов применение флуоресцентного метода связано с образованием флуоресцирующих соединений с различными органическими веществами. Некоторые из этих реактивов приведены в табл. 14. [c.154]

В более поздней работе ае же авторы отмечают, что они не могли получить высших окислов лантана, неодима, самария, гадолиния, эрбия и иттербия. Они нашли, однако, что состав окиси празеодима, полученной прокаливанием на воздухе, зависит от условий прокаливания и охлаждения. При определении суммы редкоземельных элементов церий следует отделит), перед прокаливанием остальных окислов редкоземельных элементов в токе водорода. [c.622]

Возможное объяснение этого явления следующее. Скорость поступления редкоземельных элементов в пламя ограничивается двумя процессами испарением хлоридов этих элементов (быстрый процесс) и испарением их окислов (медленный процесс). Под действием высокой температуры газов пламени на поверхности твердых частиц аэрозоля происходит превращение хлорида (или оксихлорида) в труднолетучую окись. Так как относительная поверхность частиц возрастает с уменьшением их размера, то процесс превращения в окись преобладает при низких концентрациях элемента в растворе, что и приводит к непропорциональному снижению интенсивности излучения. При добавлении посторонних редкоземельных элементов (церия) размер частиц увеличивается, относительная их поверхность уменьшается, уменьшается и интенсивность процесса превращения хлорида в окись. Интенсивность излучения элемента при этом возрастает вследствие увеличения скорости его поступления в пламя. [c.97]

В развитие рекомендаций работы [259] предложена методика определения редкоземельных элементов (церия, лантана, неодима и празеодима) непосредственно в металлических образцах [260, 261]. Эта методика описана в гл. IV, посвященной анализу конструкционной стали. [c.108]

Требуется количественно определить содержание церия в пробе редкоземельных элементов (церий, неодимий, самарий, гадолиний). К смеси веществ добавляют определенное количество радиоактивного церия-144, удельная активность (удельная активность—это активность на грамм вещества) и весовое количество которого известны очень точно. После полного перемешивания пробы церий выделяют обычными методами разделения. Разделение повторяют до получения совершенно чистого церия или соединения церия, при этом обращают внимание не на выход, а на чистоту выделенного вещества. Затем определяют активность чистой соли и содержание церия по формулам, приведенным во введении. [c.313]

Общим свойством пленок окислов III, IV и некоторых элементов V и VI групп периодической системы является их большая термостойкость при высоких температурах. Наиболее термостабильны пленки из окислов кремния, титана, циркония, гафния, тория и алюминия, относящихся к наиболее тугоплавким соединениям. Достаточно высокой термостабильностью характеризуются пленки окислов редкоземельных элементов — церия, лютеция, неодима и других, устойчивые до 700—900° С. Менее термостойки пленки из окислов сурьмы, ванадия, теллура и вольфрама, они стабильны лишь до 500° С (выше этой температуры начинается их сублимация). [c.78]

Цеолиты содержат катионы, способные вступать в реакции обмена с другими катионами. Некоторые катионные формы, особенно содержащие трехвалентные ионы редкоземельных элементов (церий и др.), обладают большой стабильностью даже при высоких температурах и в присутствии водяного пара, который быстро отравляет аморфный алюмосиликатный катализатор. [c.151]

Цеолит представляет собой алюмосиликат с трехмерной кристаллической структурой. В катализаторах используют цеолиты типа X и У с мольным соотношением SO2 AI2O3, составляющим 2,3 —3,0 и 3,1—6,0 и радиусом пор 8—13 и 8 — 9 A соответственно. Объем внутренних пор превышает 50 % объема частиц. Цеолиты содержат катионы щелочных металлов и редкоземельных элементов (церия и др.). Это значительно повышает их термическую стабильность. [c.71]

Увеличение избирательности определения может быть обеспечено обычным экстракционным разделением определяемых и мешающих элементов. Проявляются, однако, и снецифические эффекты. Так, при флуориметрировании в водно-спиртовой среде тройных комплексных соединений, включающих самарий (или европий), теноилтрифторацетон и 1,10-фепаптролин, наблюдается гасящее действие других редкоземельных элементов — церия, празеодима и др. Растворение этих комплексов в бензоле позволяет устранить гасящее действие [588]. Такое же явление наблюдалось для фенантролин-атофанового комплекса европия [589]. [c.192]

Из солянокислого раствора аммиаком, не содержащим СОг, осаждаются гидроокиси Ре, А1, Се, V, Ьа, редкоземельных элементов, диуранат и диплутонат аммония. Осадок гидроокисей, полученный переосаждением едким натром, не содержащий алюминия, растворяется в соляной кислоте. >Келезо удаляется экстрагированием диэтиловым эфиром из солянокислого раствора (6 н.). После разбавления водой до концентрации НС1 0,3 г-экв/л производится осаждение оксалатов церия, иттрия и редкоземельных элементов. Церий, после перевода в четырехвалентное состояние, отделяется от иттрия в виде иодата. [c.600]

Редкоземельные элементы — церий, лантан и другие — в последние годы все шире применяются в производстве стали. Они обладают большим сродством к кислороду и сере, являюшимся сильными поверхностно активными компонентами стали. В табл. 38 приведены данные о влиянии церия и лантана на поверхностное натяжение жидкого железа. [c.279]

Фергусонит. Ортониобат (и танталат) иттриевой группы содержит ТЬ и и. Обычно встречается в различных стадиях метамиктного состояния. Но отдельным кристаллическим образцам, а также посредством нагревания образцов с последующим рентгенографическим исследованием была установлена его принадлежность к тетрагональной системе. Цвет — от коричневого до черного, твердость 5,5—6, уд. вес колеблется от 4 до 6 в зависимости от степени изменения и содержания воды. Известны месторо кдения в следующих странах Гренландии, Швеции, Норвегии, Германии, США, Бразилии, Австралии, Японии, на Цейлоне и на Мадагаскаре. Содержит редкоземельные элементы Цер.. Од 0,94—6,15%, Иттр.аОд 31,20—42,33%. Разновидностями его являются ри зорит (содержит титан) и т о д д и т. [c.37]

Самый важный в промышленном отношении редкоземельный элемент церий часто используется в виде смеси редких земель, содержащих от 40 до 50% церия. В больщинстве случаев такие смеси содержат все редкоземельные элементы в такой же пропорции, в какой они присутствуют в монаците. Продажные соединения церия обычно содержат до 2% Других редких земель, но могут быть получены и более чистые соединения церия, лантана и неодима с умеренной стоимостью. Четырехвалентный церий применяется как обесцвечивающее вещество при производстве стекла, а в смеси с титаном придает стеклу желтый цвет. Поскольку соединения церия в основном непроницаемы для ультрафиолетовых лучей, они применяются три производстве специальных стекол. Ниодим и лантан также используются при изготовлении специальных стекол. С добавкой неодима изготавливается пурпурное стекло, имеющее уникальную окраску, которая не может быть получена при помощи других материалов. Это стекло употребляется для абсорбции желтого света в защитных очках. Специально очищенная окись лантана используется в производстве оптических стекол. В сочетании с другими это стекло применяется в производстве высококачественных линз. Специально обработанные окись церия и окиси других редких земель находят применение в качестве прекрасного абразивного материала для полировки оптических стекол. Окись церия употребляется также для белой стекольной эмали и фарфоровой глазури. [c.372]

Ф л ю о ц е р п т — основной фторид элементов цериевой группы. Встречен в виде сплошных масс и кристаллов гексагональной системы, от светложелтого до желто-коричневого цвета, в нескольких месторождениях в Швеции. Твердость 4, уд. вес 5,73. Интересен высоким содержанием редкоземельных элементов Цер.аОз 81—83%, Иттр.аОд 1—4%. [c.36]

Торий используется в качестве носителя для изотопа тория иХь Йодат тория осаждается вместе с активностью циркония из концентрированной HNO3 при добавлении ШОз, однако другие продукты деления, в том чис-сле трехвалентные редкоземельные элементы (церий присутствует в восстановленном состоянии), остаются в растворе. Затем торий осаждается в виде оксалата из раствора, который содержит цирконий в качестве удерживающего носителя. Цирконий остается в растворе в виде растворимого оксалатного комплекса. Оксалат тория прокаливают до двуокиси, наносят на диск, после чего измеряют активность UXi. [c.116]

Образование фазы перемешюго состава является характерной особенностью сплавов серной кислоты и сульфата аммония с сульфатами кальция и редкоземельных элементов (церия). По предварительным данным, образование подобных фаз не наблюдается в системах, содержащих вместо аммония щелочные металлы. Примесь щелочных металлов при сплавлении редкоземельных концентратов не оказывает существенного влияния на состав и свойства сплавов. Щелочные металлы не входят в состав твердых фаз и при выщелачивании сплавов водой переходят преимущественно в раствор. [c.84]

Область концентраций сульфата аммония, при которой разложение редкоземельных титанониобиевых минералов происходит по этим реакциям, определяется отношением свободной серной кислоты к сульфату аммония. В сплавах минералов с сульфатом аммония и серной кислотой двойные сульфаты титана с кальцием и редкоземельными элементами (церием) устойчивы при весовом отношении Н ЗО (N114)2304 более 2. При меньшем отношении Н2ЗО4 (N114)2804 двойные сульфаты титана с кальцием и редкоземельными элементами неустойчивы и разлагаются под действием сульфата аммония. [c.85]

Происхождение и относительная распространенность редкоземельных элементов. Ввиду того, что термин редкие земли предполагает некоторую редкость этих элементов, интересно рассмотреть относительную распространенность каждого из них в отдельности. В табл. 16 дано в весовых процентах среднее содержание каждого из элементов этой группы во всех редкоземельных рудах, а также процентное содержание каждого из них в земной коре (на основании предположения, что вся группа составляет около 0,005% земной коры). Элементы с четными атомными номерами более распро -странены, чем элементы с нечетными атомными номерами. Церий составляет около /д всей группы и находит большее практическое применение, чем другие редкоземельные элементы. Церий более распространен, чем такие обычные элементы, как олово, ртуть, кадмий, сурьма, висмут и вольфрам. Сплавы церия находят применение как раскислители чугуна, а также благодаря пирофорным свойствам в трассирующих пулях и люминесцентных снарядах, путь которых делается видным благодаря свечению, получающемуся при воспламенении сплава. [c.69]

В Коми АССР рыбаки нашли кусок металла, он состоял в основном из редкоземельных элементов — церия, лантана и неодима и обладал необычными свойствами. Например, в металле содержались изотопы, но отсутствовали следы-их распада, чего в природе не наблюдается. [c.525]