Электрохимические методы анализ прямые

Методы классической полярографии. Полярографией называется электрохимический анализ веществ в растворах или расплавах с использованием явления поляризации, чаще всего ртутного капельного электрода, на основе исследования кривых 1—ф. Величина диффузионного тока при поляризации пропорциональна концентрации электрохимически активного вещества. Методы классической полярографии разделяются на прямой, дифференциальный (производный), разностный и инверсионный. [c.165]

В методах косвенной кулонометрии определяемое вещество не участвует в реакции, протекающей непосредственно на электроде. В результате электрохимической реакции, проходящей на электроде, генерируется промежуточный реагент, который взаимодействует с определяемым веществом в объеме раствора. Косвенная кулонометрия применяется значительно чаще, чем прямая, как способ введения в раствор некоторого количества электричества, необходимого для осуществления титрования. В методах анализа, не связанных с титрованием, этот способ используют редко, поскольку анализируемый раствор должен содержать подходящий промежуточный реагент. Единственным недостатком косвенной кулонометрии по сравнению с прямой является необходимость количественного протекания реакций на обоих этапах косвенного кулонометрического анализа. Образование промежуточного реагента должно происходить с выходом, равным 100% по фарадеевскому току, а реакция генерированного титранта с определяемым веществом должна быть и быстрой, и количественной. Косвенная кулонометрия характеризуется также большей скоростью, поскольку концентрация веще- [c.737]

Ввиду токсичности ртути и в связи с новейшими достижениями в области электрохимического концентрирования вещества на поверхности индифферентных твердых электродов, традиционные полярографические методы анализа вытесняются вольтамперометрическими на твердых электродах. Прямая вольтамперометрия методически и инструментально аналогична полярографии. Индикаторный электрод изготавливают из индифферентного электропроводящего материала (платины, золота, серебра, графита и других углеродных материалов). [c.746]

Электрические параметры (сила тока, напряжение, сопротивление) могут служить аналитическими сигналами, если они измерены с достаточной точностью. Электрохимические методы анализа используют либо для прямых измерений, основанных на зависимости аналитический сигнал — состав , либо для индикации конечной точки титрования в титриметрии. Электрохимические методы анализа позволяют определять концентрацию вещества в широком интервале (1- -10 моль/л) с достаточной точностью и воспроизводимостью, могут быть легко автоматизированы и использованы в автоматических производственных циклах. [c.102]

Развитие электрохимических методов анализа для определения микроэлементов в нефтях и нефтепродуктах происходит по двум направлениям с предварительным отделением основы или ее прямым анализом. Второе направление более эффективно и. наделано [128]. При этом значительно сократится общее время анализа. Перспективы развития электрохимических методов анализа связаны с разработкой более чувствительных и селективных методов, сочетающих экспрессность и возможность автоматизации. Этому должна способствовать и теоретическая разработка методов. [c.47]

Ток, обусловленный электрохимической кинетикой, мало пригоден в качестве критерия в анализе газов, поскольку помимо прямой пропорциональной зависимости от концентрации деполяризатора этот ток является еще и экспоненциальной функцией потенциала электрода. Гораздо более пригоден для аналитических целей предельный диффузионный ток, который при условии постоянства б зависит только от концентрации деполяризатора. Кроме того, диффузионный ток всегда выше кинетического тока и поэтому обеспечивает большую чувствительность электрохимического метода анализа. [c.18]

Электрохимические методы анализа используют либо для прямых измерений, основанных на зависимости аналитический сигнал — состав, либо для индикации конечной точки титрования в титриметрии. [c.170]

К электрохимическим методам анализа относится кондукто-метрия, основанная на измерении электропроводности растворов электролитов в определенных условиях, зависящей от концентрации раствора определяемого вещества. На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов в сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна. Обычно прямой кондуктометрический метод используют для анализа растворов, содержащих один электролит, в процессах автоматического контроля производства. [c.170]

Предлагаемый вниманию читателя перевод второго тома серии "Методы измерения в электрохимии" под редакцией Э. Егера и А. Залкинда адресован широкому кругу ученых, использующих в своей практике электрохимические методы. В отличие от первого тома ("Мир", 1976), посвященного электродным процессам, здесь описаны методы исследования растворов электролитов. Поскольку электрохимия изучает явления, происходящие в растворах, исследование структуры жидкости, сольватации, диэлектрических свойств и т.п. имеет фундаментальное значение не только для развития теории гомогенных процессов, но и для разработки адекватных представлений о механизме электродных реакций. Авторы отдельных глав акцентируют внимание на новейших методических достижениях, затрагивая даже детали экспериментальной техники, с тем чтобы облегчить изучение соответствующих методов и в какой -то степени заменить стажировку в специальных лабораториях. Однако для интерпретации результатов измерений необходимо привлечение теории, й здесь авторы сталкиваются с существенными трудностями. Несмотря-на значительные успехи статистической механики растворов и расплавов, связанные с использованием различных вариантов суперпозиционного приближения в боголюбовском методе коррелятивных функций и с применением ЭВМ для прямого расчета термодинамических и структурных характеристик, результаты этих теоретических изысканий настолько трудно обозримы, что они практически не нашли применения у экспериментаторов ни для обработки данных, ни для описания кинетических явлений. Ниже, при анализе отдельных глав книги, мы не раз убедимся в справедливости этих общих замечаний. [c.5]

Чистый висмут, используемый в атомной энергетике, полупроводниковой технике и для приготовления специальных сплавов, лимитируется по ряду примесей. Содержание некоторых примесей в висмуте не должно превышать 10 — 10" % [1]. Прямые спектральные методы [2—4] обладают недостаточной чувствительностью и не позволяют определять некоторые примеси. Чувствительность оптических методов анализа с применением органических реактивов не превышает 10- % [5]. Использование электрохимических методов для анализа висмута на примеси затруднительно, так как висмут менее электроположителен, чем большинство металлов. Для анализа висмута может быть применен радиоактивационный метод [6], однако для него необходимо сложное оборудование и аппаратура и поэтому его нельзя осуществить во всех лабораториях. [c.213]

С помощью дифференциальной импульсной вольтамперометрии на пирографитовом электроде оказывается возможным получить сведения об аминокислотном составе нуклеиновых кислот [67], а также об их структуре в объеме раствора [68]. Показана также возможность прямого электрохимического окисления белков на пропитанном графитовом электроде. Это открывает перспективы создания новых электроаналитических методов анализа. [c.113]

Кулонометрический метод анализа основан на законе Фарадея (см. законы Фарадея), согласно которому количество прореагировавшего вещества прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через электрохимическую систему. Метод состоит в том, что измеряют количество электричества или время прохождения неизменяю-щегося тока. Кулонометрический метод можно применять лишь в тщательно контролируемых условиях исследуемый процесс должен протекать со 100%-ным выходом по току, причем так, чтобы его конечную точку можно было точно установить. При соблюдении подходящих условий данный метод позволяет быстро определять малые количества вещества. [c.84]

Для вычисления результатов анализа необходимо во всех методах кулонометрии измерить каким-либо способом количество электричества Q, затраченное на электрохимическое превращение определяемого вещества. В прямой кулонометрии при постоянном потенциале количество электричества можно определить интегрированием кривой зависимости силы тока от времени электролиза, как это было описано выше. Другой способ — измерение площади под кривой зависимости силы тока от времени планиметром или путем вырезывания этой площади и затем сравнения ее массы с массой кусочка диаграммы известной площади. [c.521]

Электрохимические методы имеют самостоятельное значение для прямого проведения химических анализов кроме того, в ряде случаев они являются вспомогательными при других методах анализа, например, при титровании растворов. Объемное титрование — удобный и точный метод количественного химического анализа. Однако при титровании часто возникают трудности, связанные с необходимостью точного определения конечной точки титрования. При титровании кислоты щелочью (или наоборот) эту точку определяют по изменению окраски индикаторной добавки при других видах титрования такой возможности, как правило, нет. Поэтому широкое развитие получили разнообразные электрохимические методы индикации конца титрования, основанные, в частности, на изменении электропроводности (кондуктометрическое титрование), потенциала (потенциометрическое титрование) или тока (амперометрическое титрование). [c.386]

В то время практически отсутствовали инструментальные методы анализа, которые дают нам прямые доказательства. О каждом изменении в направлении реакции судили по косвенным признакам. Чтобы проверить, например, участие тех или иных химических реакций в электрохимическом механизме, самое надежное было — повторить эти реакции изолированно. Поэтому едва ли не главная роль при изучении механизма электрохимических реакций отводилась чистым химикам. [c.25]

Коррозию неодима в расплавленной эвтектической смесн хлоридов литня и калия изучали как прямым (весовым), так и электрохимическим методом путем измерения стационарных и равновесных потенциалов неодима в расплаве и снятия анодных поляризационных кривых. Электродом сравнения служил хлорный электрод. Коррозию неодима в расплавах, содержащих борфторид калия, определяли путем химического анализа охлажденного расплава. Все опыты проводились в атмосфере очищенного аргона. Результаты, полученные всеми тремя [c.126]

Прямое определение Ей в смесях возможно осуществлять активационным, электрохимическим или объемным методом. Очень высокое сечение активации Ей тепловыми нейтронами обеспечивает его более сильное активирование. Образующийся при этом радиоизотоп Еи служит для количественного определения. Применение лабораторных источников нейтронов дает возможность после суточного облучения навески в 100 Л(г определить до 0,05% Ей в 5т [60]. Большие количества Оу и 0(1 нарушают анализ, в этом случае чувствительность может ухудшиться до 1% [1099]. Для определения Ей предложены также объемные методы (см. стр. 163) и электрохими- [c.231]

Склонность стали к коррозионному растрескиванию может быть оценена по электрохимическим характеристикам напряженного и ненапряженного металла, а также путем физических исследований и прямых коррозионных испытаний. К физическим методам контроля относятся акустический и ультразвуковой методы, рентгеноструктурный анализ, оценка электросопротивления материала, магнитометрические методы. Общим во всех этих методах является то, что в их основу положен поиск поверхностной трещины, причина возникновения которой может быть как следствием коррози- [c.118]

Различают прямой (первичный) кулонометрический метод анализа и косвенный (вторичный). Последний более известен как кулонометрическое титрование . Каждый из этих методов имеет свои ограничения, преимущества, недостатки. Однако для всех кулонометрических методов обязательны следующие условия электропревращение анализируемого вещества должно протекать практически со 100%-ной э. т. г. наличие надежного способа определения момента завершения процесса электрохимической или химической (в косвенной кулонометрии) реакций точное определение количества электричества (Р), прошедшего через ячейку до момента завершения контролируемой реакции [1-3]. [c.8]

В недавно изданной ШРАК терминологии по электрохимическим методам анализа прямо указывается, что термин биамперометрическое титрование применять не следует. [c.65]

Осциллометрию часто называют высокочастотным титрованием. Но поскольку этот метод можно применять не только для индикации точки эквивалентности ири титровании, но и для прямых измерений концентрации электролитов, исследования кинетики процессов (например, процесса кристаллизации) и др., названию осциллометрия следует отдать предпочтение (по аналогии с названиями потенциометрия, кондуктометрия, ам-перомехрия и др.). Осциллометрия сравнительно новый электрохимический метод анализа. По-видимому, этим объясняется тот факт, что осциллометрии недостаточно уделяют внимания при обучении студентов, и отчасти этим же объясняется медленное внедрение метода в научные исследования и практику. Другая причина заключается, вероятно, в многообразии возможных конструктивных форм измерительных устройств, подробное теоретическое описание которых часто отпугивает исследователей. [c.327]

Разработанные к настоящему времени методы определения растворимости газов в жидкостях весьма многочисленны и разнообразны [1-6]. Общепринятой является классификация, предложенная Баттино и Клевером [1,3], которые взяли за основу разделения методов природу измеряемых величин и способ их измерения. Классифицированные по этому принципу методы делятся на физические и химические. Такая классификация является достаточно условной, поскольку, с одной стороны, химическими методами измеряется физический параметр -масса растворенного газа, а с другой - многие основанные на физических принципах методы относятся к арсеналу современной инструментальной аналитической химии. В этой связи мы предлагаем разделить существующие методы на термодинамические (волюмо-манометрические) и аналитические. Термодинамические (волюмо-манометрические) методы позволяют косвенным путем определять количество абсорбированного газа на основе измерения рУТ параметров парожидкостного равновесия и последующего термодинамического анализа системы пар - жидкость. Методы, относящиеся к этому классу, широко распространены. В наиболее совершенных конструкциях достигнут очень высокий уровень точности (погрешность 0,1% и ниже). Сюда относятся методы насыщения и методы экстракции. В первом случае обезгаженный растворитель насыщается газом при контролируемых рУГ-параметрах, а во втором - растворенный в жидкости газ извлекается и проводится анализ рУГ-параметров газовой фазы. В аналитических методах проводится прямое или косвенное измерение количества абсорбированного газа путем анализа жидкой фазы. Для этих целей применяются объемное титрование (химическе методы), газовая и газожидкостная хроматография (хроматографические методы), масс-спектрометрия, метод радиоактивных индикаторов, электрохимические методы (кулонометрия, потенциометрия, полярография). Аналитические методы (за исключением хроматографического и масс-спектрометрического) не обладают той общностью, которая присуща термодинамическим методам. Они используются для изучения ограниченного круга систем или при решении некоторых нестандартных задач, например для проведения измерений в особых условиях. Погрешность аналитических методов составляет, как правило, несколько процентов. Учитывая указанные обстоятельства, а также принимая во внимание изложенные во введении цели данного обзора, мы ограничиваемся рассмотрением лишь химических и хроматографических методов. [c.232]

Кондуктометрия — электрохимический метод анализа, основанный на измерении электрической проводимости растворов. Определение концентрации растворов проводят прямой кондуктометрией (по калибровочному графику) и кондуктометричвским титрованием. [c.159]

Проф. М. Т. Козловский в лекциях по электрохимическим методам анализа указывает, что масштаб по оси абсцисс должен соответствовать действительной длине, занимаемой определенным объемом жидкости в данной бюретке, а масштаб по оси ординат — размеру шкалы гальванометра. При таких условиях результат графического построения конечной точки будет отвечать действительной точности определения. Таким образом, чертеж даст не только количественный результат, но позволит судить о возможной ошибке. При произвольном же растягивании масштаба увеличение точности определения будет лишь кажущимся, так как вследствие неизбежности ошибки отсчета как по бюретке, так и по шкале гальванометра отдельные точки вытягиваются в черточки при искусственном растягивании масштаба по одной оси и в квадраты —при таком же растягивании по обеим осям. Рис. 65поясняет сказанное. Точка эквивалентности в данном случае находится на оси абсцисс между прямыми, соединяющими крайние точки этих черточек или квадратов. Расстояние между точками а и b соответствует величине возможной ошибки определения. [c.168]

КУЛОНОМЕТРИЯ, электрохимический метод исследования и анализа, основанный на измерении кол-ва электричества Q, прошедшего через. электролизер при электрохим. окислении или восстановлении в-ва. Согласно Фарадея закону, Q связано с кoл-вo f электрохимически превращаемого в-ва Р ур-нием Р = 0 /96500, где А — электрохим. эквивалент этого в-ва. Различают прямую К., когда в электродной р-ции участвует только определяемое в-во, к-рое электрохимически активно до конца электролиза, и косвенную К., или кулонометрич. титрование (К. т.), при к-рой, независимо от электрохим. активности определяемого в-ва, в электролизер вводят электрохимически активный вспомогат. реактив, продукт превращения к-рого (кулонометрич. титрант) химически взаимодействует с определяемым в-вом. При определении к-т и оснований вспомогат. реактив не вводят, т. к. соответствующие титранты (ОН иН + ) образуются при электролизе воды в присут. инертных электролитов, обеспечивающих электрич. проводимость р-ра. [c.292]

ХРОНОПОТЕНЦИОМ ЕТРИЯ, электрохимический метод исследования и анализа в-в, основанный на изучении изменения электродного потенциала во времени при контролируемом токе электролиза. Различают прямую и инверсионную X. [c.670]

Ниже будут рассмотрены три метода (перечислены в порядке убывания математической сложности, а не их полезности) 1 полуинтегральный электрохимический анализ (ПА) [55—59] и эквивалентный ему метод вольтамперометрин со сверткой потенциала (ВАС) 2) вольтамперометрия с нормиро ванной разверткой потенциала (НВА) [22, 23] — более современный метод, позволяющий прямое сравнение экспериментальных и теоретических данных вдоль всей волны 3) линейный [c.103]

К электрохимическим методам детектирования в КЭ относят амперометрический (прямое и косвенное определение), кондуктометрический и потенциометрический. Амперометрическое детектирование для КЭ впервые было предложено в 1987 г. для анализа катехоламинов [140] и может быть использовано для обнаружения электрохимически активных веществ. В основе метода лежит измерение тока, протекающего в электрохимической ячейке при происходящих на рабочем электроде реакциях окисления или восстановления величина тока прямо пропорциональна концентрации анализируемого соединения. Обычно в электрохимической ячейке находятся три электрода рабочий (из стеклоуглерода, угольной пасты или амальгамированного золота), вспомогательный и электрод сравнения типичные потенциалы детектирования 0,4-1,2 В. Подавляющее большинство амперометрических исследований в КЭ проводят по окислению (анализ ароматических гидро-ксисоединений, ароматических аминов, индолов, меркаптанов и т.д.) [58]. Детектирование по восстановлению практически не используют из-за мешающего влияния растворенного кислорода. Недостаток амперометрического детектирования — отравление рабочего электрода ввиду сильной сорбции промежуточных продуктов окислительно-восстановительных реакций поверхностью электрода, следствием является снижение его активности [44]. Замена угольного электрода медным позволяет увеличить срок службы рабочего электрода в неимпульсной схеме амперометрического детектирования [49]. [c.353]

Ряд методов основан на Применении специальных реактивов для анализа изменения состава буферного раствора, которым заполняют регистрирующую часть ячейки. Однако наиболее перспективен, вероятно, электрохимический метод регистрации потока водорода через металлическую мембрану. Этот метод предложен Деванатаном 55J, аппаратура и различные конструкции ячеек описаны в [46,56j. Суть метода - в регистрации электрического тока, расходуемого на окисление водорода и являющегося прямой мерой скорости проникновения водорода через мембрану. [c.25]

Из ЭТОГО уравнения следует, что повышение чувствительности при прочих равных условиях прямо пропорционально предельно достигаемой концентрации основного вещества в рабочей смеси макс обратно пропорционально минимальному объему последней V. В связи с этим наиболее перспективными являются такие методы анализа, как спектральный, газохроматографический, ра-диоактивациопный, рентгенофлуоресцентный, использующие малые навески вещества без разбавления или в смеси с небольшими количествами твердых ингредиентов. Если анализируемый препарат достаточно хорошо растворим, то можно применять спектрофотометрические, люминесцентные, пламенно-фотометрические, электрохимические методы для окончаний определения. [c.184]

Какие законы электрохимии лежат в основе электровесового и кулонометрического методов анализа 2. Какой электрохимический процесс лежпт в основе электровесового метода 3. Что представляет собой принципиальная схема установки для электровесового анализа 4. Как выполняют определение меди в растворе ее соли электровесовым методом 5. На чем основан кулонометрнческин метод анализа 6. В чем состоит сущность прямого кулонометрического анализа Кулонометрического титрования [c.272]

Дано из.доженле современного состояния методов синтеза, глубокой очистки и анализа сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода. Для получения гидридов серы и селена более предпочтителен метод их прямого синтеза из элементов. Теллуроводород получают электрохимическим методом с выходом 65—70% от теорет. Содержание примесей в сероводороде составляет 10- —10- объемн.%, ректификация этого гидрида позволила получить образцы с содержанием примесей органических и неорганических веществ 5-10- и ЫО- объемн.% соответственно. Неочищенный селеповодород содержит примеси на уровне 10- —10- объемн.%. Ректификация позволяет снизить суммарное содержание примесей в селеноводороде до 1-10- объемн.%, для теллуроводорода пока единственным методом очистки является фракционная перегонка. [c.151]

Черни иридия и платины готовили восстановлением хлористых соединений этих металлов, а чернь осмия — восстановлением осмиевой кислоты формалином в щелочной среде [19]. Сорбционную способность черней по водороду определяли электрохимическим методом с помощью кривых заряжения, полученных гальваностатическим способом с использованием ячейки прямого контакта [20]. Гидрирование проводили в качающейся стеклянной утке , термостатированной при 40° С. Как было указано выше, сначала черни насыщали водородом и после тщательного продувания утки азотом для удаления избытка водорода в нее В1юспли навеску олефина и встряхивали с адсорбированным водородом. В опытах с подачей водорода в реакционный сосуд вносили навеску олефина в атмосфере водорода и в течение заданного времени подавали водород. Хроматографический анализ катализатов проводили на хроматографе ЛХМ-7А на колонке длиной 6 м. Неподвижная фаза — эфир триэтиленгликоля и н-масляной кислоты — нанесена на диатомит в количестве 20 вес.%, температура колонки 55° С, газ-носитель гелий подавали со скоростью 40 мл мин. [c.241]

Экспериментальная часть. В работе использовали металлический неодим марки НМ-1, чистотой 99,3%, остальное — в основном редкоземельные элементы. Для приготовления эвтектики хлориды лития и калия марки х. ч. дважды перекристаллизовы-вали, сушили, плавили по отдельности, а затем сплавляли в требуемом соотношении. Перед каждым опытом эвтектику в ячейке выдерживали под вакуумом при нагревании до 350° в течение 40 мин, а затем — в расплавленном состоянии 1 час. Коррозию неодима в хлоридном расплаве изучали как прямым (весовым), так и электрохимическими методами путем измерения стационарных потенциалов и снятия анодных поляризационных кривых электродом сравнения служил хлорный электрод. Для приготовления расплавов, содержащих борфторид калия, применяли тетрафторборат калия марки ч. д. а. Его предварительно переплавляли в платиновых тиглях, а затем готовили необходимые смеси с хлоридом калия. Пластинки неодима с видимой поверхностью 3 см загружали вместе с навеской солей в алун-довые тигли. Коррозию неодима в указанных смесях солей изучали путем анализа охлажденного расплава на содержание неодима. [c.84]

В иммуноферментном методе часто используют антигены, меченные дегидрогеназами. При этом образование КАВН контролируют спектрофотометрически. Прямое электрохимическое окисление КАВН изучено достаточно хорощо, и в работе [5] для определения NABH применяли не спектроскопический, а электрохимический метод. Авторы [5] приспособили серийную аппаратуру для определения фенитоина (низкомолекулярное биологически активное вещество) с помощью проточно-инжекционного анализа. Когда были приняты меры к предотвращению загрязнения электрода белками сыворотки крови, удалось достичь хорошего согласия этого метода с используемым в клинических лабораториях рутинным методом анализа сыворотки (рис. 4.1). [c.60]

При выборе методов анализа вод различного состава необходимо принимать во внимание приведенные выше данные об элементном составе природных, питьевых и сточных вод, а также возможности инструментальных аналитических методов (способ введения пробы, пределы обнаружения, погрешность определения). Сравнительная характеристика наиболее часто применяемых современных методов определения элементного состава по их пределам обпаружения представлена на рис. 1.3. Видно, что для определения макроэлементов (Са, Mg, К, Ыа, С1, Ее) с успехом могут быть применены прямая атомно-абсорбционная спектрометрия в пламенном варианте (ПААС), атомно-эмиссионная спектроскопия (АЭС) с различными источниками возбуждения спектров, электрохимический метод (ионо-селективные электроды, кондуктометрия). При определении микроэлементов для большинства методов возможности прямого инструментального анализа на уровне 1 мкг/л ограничены недостаточной чувствительностью. Прямое определение микроэлементов в природных водах возможно при использовании массснектрометрии с индуктивно связанной плазмой (ИСП-МС) [c.10]

Принцип метода. В методе используется сохранение заданной силы тока электролиза э постоянной в течение всего процесса анализа и измерение продолжительности электролиза Тэ- Но так как в отличие от прямой амперостатической кулонометрии в данном случае метод применяется для определения растворенных веществ, в процессе электролиза невозможно одновременное сохранение и силы тока, и потенциала электрода постоянными. Поэтому, как было указано ранее, при работе с постоянной силой тока электролиза из-за изменения потенциала электрода неизбежны побочные электрохимические процессы и не обеспечивается 100%-ная эффективность тока для необходимой электродной реакции. Для предупреждения затраты электричества на побочные электрохимические реакции в испытуемый раствор вносят электроактивное вещество (вспомогательный реагент), которое с самого начала или после некоторого периода электролиза (в зависимости от условий) участвует в электрохимической реакции. При этом необходимо, чтобы продукт реакции (промежуточный реагент) был способен количественно химически взаимодействовать с определяемым веществом. [c.198]

ХРОНОПОТЕНЦИОМЕТРЙЯ, электрохим. метод исследования и анализа, основанный на изучении изменения электродного потенциала Е во времени при контролируемом значении тока электролиза. Различают прямую и инверсионную X. Чаще применяют первый вариант. В этом случае электролиз осуществляют в неперемешиваемом р-ре определяемого электрохимически активного (электроактивного) в-ва при большом избьггке фонового электролита при этом значение тока, как правило, превышает предельный диффузионный ток Ij (см. Вольтамперометрия). Используют двух- и трехэлектродные ячейки (см. Хроноамперометрия). Регистрируют хроно-потенциометрич. кривую - зависимость электродного потенциала рабочего электрода (на к-ром происходит электролиз) от времени i. [c.323]

Потенциометрический метод определения концентрации основан на измерении э.д.с. обратимых электрохимических цепей, построенных из индикаторного электрода и электрода сравнения. Он применяется в двух вариантах 1) прямой потенциометрии, или ионометрии, позволяющей непосредственно определять искомую концентрацию (активность) ионов по потенциалу ионоселективных электродов, и 2) потенциометрического титрования, в котором положение точки эквивалентности (ТЭ) находят по скачку потенциала индикаторного электрода при постепенном добавлении титранта. Выполнение потенциометрического титрования требует специального оборудования, но зато оно значительно превосходит визуальное титрование по точности и воспроизводимости получаемых результатов. Потенциометрическая аппаратура легко совмещается со схемами автоматизации и благодаря этому широко используется для дистанционного управления и производственного контроля. Из двух указанных вариантов потенциометрического метода прямая потенциометрпя проще в экспериментальном оформлении и требует меньше времени на анализ, но по точности она уступает потенциометрическому титрованию. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология