Вольфрам температура плавления

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки), что объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет (-электронов. На свойства металлов в большой степени влияют примеси. Так, технический хром—один из самых твердых металлов, в то время как чистый хром пластичен. [c.549]

Весьма ценны ми свойствами металлов являются их пластичность, упругость, прочность. Они способны под давлением изменять свою форму, не разрушаясь. Это свойство металлов позволяет прокатывать их в листы или вытягивать в проволоку. Прочность и пластичность металлов зависят от температуры с повышением температуры прочность понижается, а пластичность возрастает. По степени твердости металлы значительно отличаются друг от друга. Так, калий, натрий — металлы мягкие (их можно резать ножом) хром по твердости близок к алмазу — царапает стекло. Температура плавления и плотность металлов также изменяются в широких интервалах. Самый легкоплавкий металл — ртуть (температура плавления — 38,87 °С) самый тугоплавкий—вольфрам (температура плавления 3370 С). Плотность лития — 0,59 г/см , а осмия — 22,48 г/см . Металлы отличаются также своим отношением к магнитным полям. По этому свойству онн делятся на 3 группы. [c.299]

Молибден является весьма ценным компонентом жаропрочных сплавов и, кроме того, сам пспользуется для создания сплавов на его основе. Высокая температура плавления и хорошие механические свойства делают эти сплавы весьма перспективными. Молибден и вольфрам используются в вакуумных приборах и в виде проволоки и фольги для электродов, в обычных лампах накаливания и т. п. Большая плотность вольфрама дает возможность применять его в гироскопических приборах. Вольфрам в сплавах повышает твердость и износостойкость. [c.289]

Бодорода легко плавятся даже такие тугоплавкие металлы, как вольфрам, температура плавления которого 3410°. Атомарный водород обладает сильной восстанавливающей способностью, что особенно важно при сварке металлов, подверженных окислению. [c.107]

Sto тепло, затраченное на образование атомарного водорода, выделяется обратно, когда атомы водорода соединяются в молекулы, развивая при этом температуру выше 4000°С. Высокая температура пламени обусловливается в данном случае не горением водорода, а образованием его молекул из атомов. Процесс протекает особенно быстро на поверхности различных металлов, которые таким путем могут быть нагреты до температуры свыше 4000°С. В пламени атомарного водорода легко плавятся даже такие тугоплавкие металлы, как вольфрам, температура плавления которого 3410° С. [c.115]

Вольфрам — тяжелый белый металл плотностью 19,3 г/см. Его температура плавления (около 3400 X) выше, чем температура плавления всех других металлов. Вольфрам можно сваривать и вытягивать в тонкие нити. [c.661]

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Gr-Mo—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты [c.372]

Металлический вольфрам благодаря высокой температуре плавления широко применяют в производстве электрических ламп, так как он допускает высокий накал нити. Это повышает коэффициент использования электрической энергин (в смысле светоотдачи). Для указанной цели при помощи алмазных волочильных досок можно изготовлять очень тонкую вольфрамовую проволоку (диаметром 15—18 мк). [c.516]

Продолжающееся повышение требований к чистоте металлов и расширение производства таких тугоплавких металлов, как ниобий, тантал, молибден, вольфрам, и др., и сплавов на их основе показали, что вакуумные дуговые и электро-шлаковые печи не могут полностью удовлетворить эти потребности, в основном из-за того, что в них нельзя получить существенный перегрев металла жидкой ванны над температурой плавления и выдержать ванну при этой температуре в течение времени, нужного для глубокой очистки металла от примесей и газов. Кроме того, особенности рабочего процесса вакуумной дуговой печи не позволяют полностью использовать обычные средства металлургии, такие, как легирование, применение раскисли-телей, флюсов и т. п. Поэтому последние 10—15 лет во всех крупных промышленных странах ведутся работы по созданию плавильных агрегатов, свободных от указанных недостатков. Одним из таких новых типов плавильных установок являются электронные печи. [c.234]

В отличие от металлов группы УВ способность пассивироваться снижается с повышением порядкового номера. Фактически один только хром сохраняет пассивность в широком интервале температур за счет образования устойчивой оксидной пленки. Молибден и вольфрам не пассивируются, особенно в области высоких температур, так как оксиды их летучи при температурах ниже температуры плавления самих металлов. Эти свойства молибдена и вольфрама требуют особых мер защиты деталей и конструкций из этих металлов при высоких температурах. [c.102]

Температуры плавления и кипения металлов изменяются в широких интервалах. Наиболее легкоплавкие металлы ртуть и цезий имеют следующие температуры плавления Hg = — 38,84°, Сз = + 28,4° С. Наиболее тугоплавкими металлами являются вольфрам (т. пл. 3387° С) и рений (т. пл. 3440° С). В пределах подгруппы температуры плавления и кипения металлов имеют тенденцию понижаться, но не всегда. [c.216]

Металлы имеют кристаллическое строение. Они кристаллизуются не только при застывании из расплава, но и при электролитическом выделении при температурах на тысячу градусов ниже их температуры плавления. В сплошном куске металла кристаллы его расположены случайным образом, их очертания имеют неправильную форму (кристаллиты, друзы), но путем медленного выращивания из расплавленного металла можно получить крупный кристалл (монокристалл). Первоначально их получали для легкоплавких металлов (свинца, олова), в настоящее время их получают и для многих других металлов, таких, как медь, вольфрам и др. Такой монокристалл отличается мягкостью, но для разрыва его нужно приложить большие усилия, чем для разрыва стержня такого же диаметра, изготовленного из обыкновенного металла при этом кристалл заметно вытягивается. [c.217]

Следует отметить, что вольфрам резко отличается от всех остальных металлов очень высокой температурой плавления. Значения ионизационных потенциалов указывают на малую вероятность возникновения ионных связей в случаях, когда валентность превышает два. [c.211]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Ртуть — жидкая, цезий и галлий плавятся соответственно при 29 и 29,8 С, температура плавления вольфрама 3390 °С. Вольфрам — это самый тугоплавкий металл. Он применяется для изготовления нитей электроламп. Самый легкоплавкий — ртуть (т. пл. —38,9 °С). Металлы, плавящиеся прп темпера- [c.152]

Весьма разнообразны температуры плавления металлов. Самый легкоплавкий металл — ртуть Hg ее температура плавления равна — 38,9°С. Температуры плавления цезия Сз и галлия Оа соответственно равны 29°С и 29,8°С. Самый тугоплавкий металл —вольфрам его температура плавле- [c.94]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии Сг, Мо и W представляют собой плотные (7,19 10,22 19,35 г/см ) серебристо-белые металлы. Все три металла обладают высокими температурами плавления (1875, 2620 и 3395 °С) и являются самыми тугоплавкими в своих -рядах. Вольфрам вообще является самым тугоплавким из всех металлов. [c.336]

Температуры плавления металлов в периодах системы Д. И. Менделеева сначала возрастают, начиная с простых веществ металлов 1А-подгруппы, и достигают максимума у простых веществ металлов УШ-подгруппы, где находится самый тугоплавкий металл — вольфрам. Затем температуры плавления понижаются и достигают минимума у простых веществ металлов ПВ-подгруппы, к которой относится и легкоплавкая ртуть (—38,9°С). [c.257]

С ростом порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления металлов. Вольфрам плавится при 3390°С. Это самый тугоплавкий металл. Поэтому оп используется для изготовления нитей в электрических лампочках накаливания. [c.254]

Таким образом, механизм дуги можно представить себе следующим. Из катода в результате высокой степени его разогрева (термоэлектронная эмиссия) или наличия около его поверхности больших напряженностей электрического поля (10 —10 в см — автоэлектронная эмиссия) вырывается поток электронов. Первый случай имеет место для материалов катода с высокой температурой плавления и испарения металла (уголь, графит, вольфрам, молибден), благодаря чему температура на их поверхности может достигать в катодных пятнах значений 2 500—3 000° С и выше, когда начинается заметная термоэлектронная эмиссия. Второй случай соответствует материалам с низкой температурой кипения и испарения (ртуть, титан, медь). В области катодного падения поток электронов разгоняется настолько, что за ее пределами происходит интенсивная ионизация частиц газа в дуговом промежутке, причем здесь, по-видимому, весьма существенна роль ступенчатой ионизации. Образовавшиеся положительные ионы под действием поля направляются к катоду и разогревают его вторичные и первичные электроны направляются через столб дуги в направлении анода. На их пути происходят новые соударения (главным образом термическая ионизация) и образование новых заряженных частиц, что компенсирует их исчезновение в более холодных частях столба путем рекомбинации и диффузии. При попадании на анод отрицательные частицы нейтрализуются, выбивая из него некоторое количество положительных ионов, устремляющихся через столб дуги к катоду. Плазма столба в целом нейтральна, т. е. концентрация положительных и отрицательных частиц одинакова, но из-за того, что подвижность электронов по [c.29]

Температуры плавления и плотности металлов также изменяются в широких пределах. Самый легкоплавкий металл — ртуть (1 л = —38,9°С), самый тугоплавкий — вольфрам (1 л.= 3380 °С). Плотность лития — 0,59 г/см , осмия — 22,48 г/см . [c.275]

Хром, молибден и вольфрам — серовато-белые блестящие металлы. На свойства этих металлов большое влияние оказывают примеси. Так, чистый хром недостаточно тверд, а технический загрязненный хром является самым твердым из всех металлов. Молибден и вольфрам (чистые) значительно мягче, однако следы примесей также увеличивают их твердость и хрупкость. Все металлы подгруппы хрома — тугоплавкие. Температуры плавления и кипения возрастают от хрома к вольфраму. Вольфрам — самый тугоплавкий из всех изученных меч таллов < пл = 3410 °С). [c.468]

Вольфрам и молибден, например, имея высокую температуру плавления и соответственно высокую прочность, не могут, однако, сохранить ее (выше 1400° С), так как легко окисляются в этих условиях. Следовательно, такое чисто физическое (механическое) свойство, как длительная прочность, не может быть обеспечено при отсутствии чисто химического свойства — жаростойкости. Этот пример наиболее ярко подчеркивает необходимость рассмотрения твердого состояния вещества с физико-химических позиций. [c.206]

Эрозий электродов в широкой степени зависит от теплофизических свойств материалов — от его теплопроводности и температуры плавления. Нагрев поверхности более теплопроводного материала при той же энергии импульса меньше, так как теплота быстрее уходит в глубь материала. Поэтому электроды-инструменты выполняются обычно из латуни, меди, алюминия их эрозия оказывается намного меньшей, чем эрозия сталей или твердых сплавов. С другой стороны, выброс материала при прочих равных условиях тем меньше, чем выше температура плавления материала. Поэтому иногда применяют для изготовления электрода-инструмента тугоплавкие материалы, например графит, вольфрам, композиции меди и вольфрама. Эти материалы, однако, очень дороги и хуже обрабатываются, тогда как медные и латунные электроды дешевы и могут быть выполнены любой формы. [c.359]

Элементы с высокой температурой плавления такие, как вольфрам и молибден, повышают температуру рекристаллизации стали и тем самым предотвращают разупрочнение ее при высокой температуре. [c.78]

В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки). Это объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет -электронов. Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. Теплота атомизации для него наибольшая. [c.599]

Подгруппа хрома (Сг, Мо, ). В последовательности хром — молибден — вольфрам температуры плавления и кипения сильно возрастают (см. табл. 18). В три раза увеличивается интервал температур, в котором устойчива жидкая фаза. В конденсированных фазах подгруппы хрома происходит обобществление не только з-элек-тронов, но и части -электронов с образованием -зон. В последовательности хром — вольфрам-доля -электронов, участвующих в образовании -зон, растет. По современным представлениям именно этот фактор повышает устойчивость твердой и жидкой фаз в металлах подгрупп хрома и соседних подгрупп 171. Электропроводность при плавлении уменьшается незначительно, в основном за счет разупорядочения решетки. В точке плавления металлы имеют ОЦК структуру. (Относительно хрома сведения разноречивы возможно существование устойчивой высокотемпературной ГЦК модификации). Малая энтропия плавления указывает на вероятность сохранения фрагментов ОЦК структуры в жидкой фазе. [c.192]

Эти процессы и были использованы с целью получения пламени атомного водорода. Водород, проходящий через электрическую дугу, образованную двумя вольфрамовыми электродами, диссоциирует на атомы (рис. 57). Образующийся атомный водород, попадая на твердую поверхность, превращается в молекулярный, и при этом развивается температура свыше 4000°С. При такой температуре плавится даже самый тугоплавкий из металлов — вольфрам, температура плавления которого 3400°С. Пламя атомного водорода характеризуется восстановительными свойствами, а поэтому оно особенно пригодно для сварки таких металлов, которые подвержены окислению. При реакциях с молекулярным водородом происходит разъединение электронных пар в молекулах его. Это происходит с затратой энергии. В атомном водороде электроны одиночные, а поэтому он активнее молекулярного. Атомный водород в сернокислой среде восстанавливает КМПО4 до Мп504 и КгСгзО, [c.163]

Элементы Сг, Мо и XV имеют высокие температуры плавления и кипения и являются твердыми металлами. Они относительно инертны к коррозии благодаря покрывающей их поверхность прочной оксидной пленке, которая защищает расположенный под ней металл. Тонкий слой СГ2О3 на поверхности металлического хрома делает хромовые покрытия эффективным средством защиты для менее устойчивых металлов, таких, как железо. Наряду с V эти три металла используются главным образом в качестве легирующих добавок в сталях. Ванадий придает стали ковкость, а также сопротивляемость статическим и ударным нагрузкам. Хром позволяет получать нержавеющие стали, стойкие к коррозии, молибден упрочняет сталь, а вольфрам используется для изготовления инструментальных сталей, сохраняющих твердость даже при нагреве до красного каления. [c.443]

В табл. 7 ясно виден характер изменения температур плавлепия и кипения элементарных металлов в периодах и группах. Каждый период начинается металлом с очень низкой температурой плавления, ио по мере увеличения атомного но.мера металлов в периоде температура их плавления растет и достигает. максимума в группе хрома, где находится и самый тугоплавкий металл — вольфрам (3422°С). Далее температура плавления снижается и достигает минн-мума з группах цинка, где находится са.мый легкоплавкий металл — ртуть (—39°С), и галлия. В А-группа.ч и группе цинка температуры плавления металлов с увеличением атомного номера снижаются, а в В-группах (за исключением группы цинка ПВ) растут. Примерно так же изменяются температуры кипе- [c.214]

Простые вещества. В свободном состоянии элементы подгруппы хрома — серебристо-белые блестящие парамагнитные металлы с очень высокой температурой плавления, которая растет от хрома к вольфраму (см. табл. 22.1). Вольфрам плавится при более высокой температуре, чем все известные до сих пор металлы (3410 °С). Плотность металлов уве тичивается от хрома к вольфраму (см. табл. 22.1). [c.379]

От хрома к волы зраму, в отличие от металлов VB-подгруппы, снижается способность металлов переходить в пассивное состояние фактически только хром способен пассивироваться в широком интервале температур за счет образования на его поверхности оксидной пленки. Молибден и вольфрам не переходят в пассивное состояние, особенно в области высоких температур, так как нх высшие оксиды летучи при температурах, ниже температуры плавления самих металлов. Это свойство не позволяет использовать молибден и вольфрам как конструкционные материалы без особых мер их защиты при высоких температурах. [c.379]

Вольфрам. W в чистом виде — похожий на сталь белый металл. Отличается высокой плотностью (19,3). Температура плавления вольфрама выше, чем у других металлов (3370°). Окисляется трудно (только при температуре красного каления). Очень устойчив к кислотам (не растворяется в НС1, H2SO4, HNO3 и царской водке). Растворяется только в смеси азотной и плавиковой кислот. [c.515]

В свободном состоянии элементы У1В группы — тугоплавкие металлы, вольфрам имеет максимальную для метал.л)н температуру плавления +3387 С. При сгорании металлов на воздухе образуются оксиды СггОз, МоОз и М Оз. 0ста, ьн1,и известные оксиды термически неустойчивы и после прокалмна-ния также переходят в СгдОз и МоОз ( 0з), выделяя либо из-быток кислорода (в случае разложения СгОз, СгОз). либо из-быток металла (для СгО, М0О2), [c.237]

Аналоги хрома молибден и вольфрам находят, как и хром, широкое применение в современной те хнике. В виде простых веш,еств—-это серовато-белые металлы, имеющие структуру объемно-центрированного куба и высокие температуры плавления и кипения (наивысшие по сравнению с рядом стоящими металлами) в соответствующих сериях За -. 4й- и 5й-элементов. Они имеют высокие теплоты атомизации или возгонки (кДж/моль) [c.113]

Аналоги хрома молибден и вольфрам, как и хром, широко применяют в современной технике. В виде простых веществ — это серовато-белые металлы, имеющие структуру объемно-центрированного куба и высокие температуры плавления и кипения (наивысшие по сравнению с рядом стоящими металлами) в соответствующих рядах Зй-, 4(1- и 5 -алемеытов. Оии имеют высокие теи- [c.134]

Температуры плавления металлов изменяются в очень широких пределах от —39 С у ртути до 3410Х у вольфрама. Ртуть как единственный жидкий при обычных условиях металл применяется в измерительных приборах, вольфрам — во всех случаях, когда требуется металлический материал, противостоящий особенно высоким температурам, например для нитей накала электролампочек. [c.123]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Самый легкоплавкий металл - ртуть, ее температура плавления — 38,9°С, цезий и галлий плавятся соответственно при 29 и 29,8° С. Вольфрам - самый тугоплавкий метмл, температура его плавления 3390°С. Он применяется для изготовления нитей электроламп. Металлы, плавящиеся при темп(ратуре выше 1000 С, называют тугоплавкими, ниже - легкоплавкими. [c.269]

Молибден и вольфрам представляют собой светло-се-]5ue металлы. Плотностп их равны 10,22 г/см (Мо) и 19,32 г/см (W), а температуры плавления составляют 2660°С (Мо) и 3387°С (W). Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления пз всех металлов. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология