Давление пара таблица

Для измерения влажности (абсолютной и относительной) служат специальные приборы — гигрометры и психрометры. Для влажного воздуха составлены таблицы, которые позволяют для каждой температуры определять плотность насыщенного пара и его давление. Если известна относительная влажность, то можно определить также парциальное давление пара, находящегося в воздухе, и его плотность, потому что Рп = ф/Оя и Рп = фРн. [c.35]

Для небольших интервалов давлений данная таблица допускает интерполяцию. Давление пара сжиженных петролейных газов Сд—С4 и бензинового моторного топлива необходимо знать для расчета потерь при хранении и склонности к образованию паровых пробок. Были разработаны специальные методы для определения средних давлений пара [246—249]. Упругость пара по Рейду должна не превышать для бензина летнего употребления [c.196]

Таблицы давлений паров индивидуальных веществ. ИЛ, М., 1949. [c.465]

Для насыш енного водяного пара имеются два вида таблиц. В одних для разных температур (от О до 374° С) приводятся соответствующие им давления. Эти таблицы носят название Сухой насыщенный пар (по температурам) 1 в других для разных давлений в интервале 0,01—224 ат даются соответствующие температуры эти таблицы носят название Сухой насыщенный пар (по давлению) . [c.17]

Основными данными при решении задач технологического проектирования и оптимизации являются физико-химические и теплофизические данные. Они обычно представляются в трех формах — в виде таблиц, диаграмм и уравнений. Наиболее распространенным способом все-таки является аналитическое представление, допускающее непосредственный расчет соответствующих параметров при заданных входных условиях. В химической технологии, особенно для целей проектирования, к наиболее распространенным данным обычно относятся давление пара, теплота испарения, удельная теплоемкость, плотность, теплопроводность, вязкость, теплота реакций, данные по пожаробезопасности, поверхностное натяжение, фазовое равновесие (жидкость—пар, жидкость—жидкость, жидкость—жидкость—пар, жидкость—твердое вещество, твердое вещество—пар, растворимость), кинетика реакций химического превращения, полимеризации, растворимости и т. д. [c.177]

Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-10 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548-10 Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах. [c.202]

Зная давление паров, по соответствующим номограммам или таблицам определяют температуру вспышки. [c.138]

Таблица 1.2. Значения констант для расчета давления паров [4] [c.12]

Таблица 2. Зависимость давления пара метанола от температуры

Промежуточным случаем является горение воспламеняющихся жидкостей, давление паров которых при обычных температурах меньше давления, соответствующего нижнему пределу воспламеняемости (НПВ), а также горение легко воспламеняющихся жидкостей с температурой вспышки (ТВ) ниже окружающей температуры. Эти характеристики приводятся ниже, в таблице таксономии основных опасностей химических пожаров (табл. 8.4). [c.139]

Приведено давление пара насыщенных водных растворов, находящихся в равновесии е указанной в таблице твердой фазой. [c.1057]

Решение. Задаемся рядом температур, лежащих между температурами кипения чистого бензола (80,2°С) и чистого толуола (110.4°С), находим По таблицам давления паров чистых компонентов и определяем х н у па формулам (19-5) и (19-6). Расчеты сводим в таблицу (табл. 29 . [c.669]

Основными источниками получения гомоморфных ацентрических факторов являются либо данные о давлении паров компонентов, либо сборник Дипольный момент определяется по паровой фазе, хотя надо иметь в виду, что дипольный момент в жидкой фазе или растворе по величине часто близок к таковому для паровой фазы. Для определения этих величин можно пользоваться соответствующими таблицами . [c.75]

Таблица 2. Константы для расчета давления паров

Примечание. Выведенные продолжительности предполагают гомогенный характер реакции крекинга дифенила. В случае гетерогенного характера реакции приведенные в таблице продолжительности могут несколько изменяться в зависимости от концентрации (давления) паров дифенила и от соотношения между поверхностью и объемом нагревателя. Однако, по рядок величин останется примерно прежним. [c.188]

Для чистых жидкостей температуру кипения, зависящую только от давления, можно определить на основании экспериментальных данных (таблиц, диаграмм), приводимых- в справочниках, или уравнений зависимости давления паров от температуры (см. гл. Vni). [c.187]

Величина К соответствует наклону прямой на рис. 1-14. Для заданной температуры определяют по рис. 1-14 температуру эталонной жидкости. Затем из таблиц вязкости эталонной жидкости находят вязкость, соответствующую температуре в-Этой же вязкостью будет обладать исследуемая жидкость А при температуре л (аналогичный метод, применяемый для определения давления пара над жидкостью, носит название правила Дюринга) . [c.25]

Таблица 42 содержит данные о температуре пара в сопоставлении с продолжительностью пропаривания на утюжильной доске при поднятой прессовальной крышке утюжильной машины. Во избежание быстрого охлаждения термоэлемента сверху его покрывали на время опыта хлопчатобумажной фланелью. Манометрическое давление пара равнялось 65 фунтам на кв. дюйм [c.250]

Приводимые в справочных таблицах значения констант равновесия гетерогенных реакций всегда включают в себя давления паров конденсированных веществ, т. е. в рассмотренном примере соответствуют величине [c.132]

Здесь 01 — температура воды на входе в калорифер. К 02 — температура воды на выходе из калорифера. К Ггор — температура насыщенного пара, соответствующая его давлению (см. таблицы для водяного насыщенного пара в [6 или 7]). [c.202]

Производство измерений. Спускается вода из бани и заливает< я Еместо нее сначала спирт и к нему через верхнее отверстие бани все время подсыпается твердая углекислота, пока температура в бане не опустится до 20°. Для температуры в О" заливается в баню ледяная вода с мелкими кусочками льда. Прибор выдерживается при данной температуре не менее 10 мин., после чего производится отсчет давления паров по ртутному манометру О. Перед наблюдением запотевшие окна бани протираются тряпкой. Далее вода в бане подогревается до i = 20° и прибор снова выдерживается при этой температуре 10 мин. Производится отсчет температуры <с точностью 0,1°) воды в бане и давления паров по ртутному манометру. Так же следует поступать и для след щих температур. Результаты даются в виде таблицы и в виде диаграммы (по оси абсцис-с откладывается температура, по оси ординат — упругость паров). Измерения следует производить при всех пяти температурах. [c.128]

На конечном этапе получения кобальта и никеля оксиды (смесь Со.О и СогО, в производстве Со и N10 в производстве N1) восстанавливают з глеродом в электропечах. Выпла.рленные кобальт и никель очищают электролизом (электролиты — водные растворы Со504 или N 504 с добавками). Мировое производство кобальта составляют в год несколько десятков тысяч тонн, никеля — сотни тысяч тонн. Никель отделяют часто от других металлов в виде карбонила N (00)4. Сопутствующая никелю медь карбонила не образует, а карбонилы Со2(СО)з и Ре(СО)б сильно отличаются по давлению пара от N (00)4. Полученный восстановлением оксидов высокодисперсный продукт, содержащий N1, Со, Ре, Си и различные примеси обрабатывают СО при давлении 7—20 МПа и температуре 200°С. Образовавшийся карбонил никеля очищают рек-Таблица 3.11. Некоторые свойства железа, кобальта, никеля [c.556]

Сухо воздух, занимающий при температуре Г и давлении Р объем V, пропущен над веществом А при температуре Та и насыщен парами это1 о вещества. Насколько изменится масса вещества после пропускания воздуха Давление паров вещества А при температуре Тг вз 1ть йз таблиц [М.]. При расчете учтите, что общее дзвление в систе 16 в течение всего процесса остается неизменным и равным Р [c.161]

Использование этого уравнения возможно при условии, что константы а и Ь для соответствующего вещества известны из опыта. Публикуемые данные по давлению паров очень часто представляют в виде констант а и Ь. Примером являются таблицы Драйсбаха [19]. Вихтерле и Линек [58] опубликовали значения констант уравнения Антуана, которые можно использовать в памяти ЭВМ, управляющей производственными процессами. От- [c.62]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

В таблицах приводятся температуры (в С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке табли1и.1 (в мм рт. ст. или в атм). Каждый раздел тнблиц (простые вещества, неорганические соединеиия, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм. в табл. II темт ратуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В 9вязи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся Гемпературы плавления (в "С), а в табл. II — критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются С точностью, не превышающей 0.1 С. [c.593]

Из уравнения (3) ясно, что oт ю итeльнoй летучестью для идеальной смеси является просто отношение давлений пара чистых компонентов А и В нрн выбранной температуре. Значенне а изменяется с температурой, таблицы а для ра )личиых бинарш ьу систем имеются в кпнга.х для инженеров-химиков. [c.411]

Поскольку парциальное давление H. 0 является произведением относительной влажности и давления паров воды прн внешней температуре воздуха Т , то с помощью таблиц насыщенного пара имеем =0,836 и = -401 Вт/м . Из уравнения (2) находим i/fR-- 509 Вт/м . В соответствии с постановкой задачи поток солнечгюго излучения равен нулю. Итак, мы нашли все величины, входящие в (1), за исключением неизвест1юй величины Tj. [c.511]

В таблицах, помещенных в Приложеипи, приведены оспонные справочные данные, иснользованпые в книге, в частности, молекулярные веса отдельных веществ, теплоемкости, плотности, давления паров и др. В большинстве случаев в расчетах и, соответственно, в таблицах значения этих величин округлены. Например, объем 1 г-нол газа при нормальных условпях принят равным 22,4 л, молекулярный вес воды 18 и т. д. [c.5]

Третий компонент — метилциклопентан неполярен, поэтому на первой карте содержатся только критические свойства и наименование компонента. На второй карте (вторая строка в таблице) указаны молярные объемы жидкости при двух температурах 0°С и 40 °С другие данные об этом компоненте недостаточно достоверны. В этом случае параметр VL1Q (3,3) полагается равным нулю, вследствие чего температурная зависимость для метилциклопе тана будет линейной. Третья строка содержит константы уравнения Рейделя для аппроксимации давления паров. Данные о компоненте с самой высокой критической температурой — бензоле представлены аналогичным образом. [c.122]

Если давление наров определяют нри температурах выше 0°, в баню наливают охлажденную до 0° жидкость и прибор выдерживают нри температуре жидкости не менее 10 мин., после чего 0тсчитыва 0т температуру но термометру 16 (с точностью до 0,1°) и одновременно давление паров но ртутному манометру 7. Затем жидкость в термостате подогрева от до 10° и прибор снова выдерживают при этой температуре в течение 10 мин. Та же посту-па ОТ и в отношении следующих (через каждые 10°) темнературшлх точек. Результаты сводят в таблицу или дают в виде диаграммы. Давле ие паров отсчитывают с точностью до 1 мм. Если нулевая точка соответствовала отсчету Рд, а после введения жидкости и установления определенного соотношения между жидкой и паровой фазам отсчет был равен Р , то измеряемая упругость насыщенных паров при дайной температуре будет равна [c.149]

Таблица VIII-4. Давление паров бензола (pi) и толуола (рз) в интервале температур 70—120° С (в мм рт. сг.)

Зная температуру кипения t, раствора при некотором произвольно взятом давлении р , находят (мо таблицам насыщенного водяного пара) давление пара чистого растворителя (воды) р, при той же температуре и рассчитывают консташу К, пользуясь зависимостью (1.Х,11). По тому же уравнению определяют для заданного давления р над раствором (в выпарном аппарате) давление пара p чистого растворителя и находят по таблицам соответствующую ему температуру которая и будет температурой кнпепия раствор. прн заданном давлении. Так как температура чистого расгворителя прн атом давлении известна, то температурная депрессия составляет [c.352]

М - число молей кислорода, неойходимнх для горения 1 моля продукта. Зная давление паров, по соответствующим номограммам или таблицам определяетоя искомое значение температуры испытки. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология