Калий политионаты

В отличие от свободных кислот вполне устойчивы изученные лучше других солей политионаты калия (с я = 3 — 6). Все они хорошо растворимы в воде (примерно 1 4 по массе), но нерастворимы в спирте. При последовательном переходе п по ряду 3—6 устойчивость политионатов в кислой среде возрастает, а в щелочной среде быстро уменьшается. [c.331]

Определение содержания растворенного кислорода, а) Анализируемая вода не содержит окисляемых иодом веществ (сульфитов, тиосульфате, политионатов, органических веществ, реагирующих с иодом, и т. п.). Вынув из склянки притертую стеклянную пробку, опускают в жидкость пипетку, содержащую насыщенный раствор соли марганца, несколько ниже уровня жидкости в склянке и вливают 1 мл. Таким же способом вводят в склянку 1 мл щелочного раствора иодида калия. Поскольку обе эти жидкости имеют большую плотность, они опускаются на дно склянки. Затем в склянку вставляют стеклянную пробку при этом из склянки выливаются 2 мл испытуемой воды, т. е. столько, сколько влили в склянку реактивов. На эту потерю при расчете вводят соответствующую поправку (см. ниже). [c.48]

Описан метод [8] определения дитионата в присутствии сульфида, сульфита, тиосульфата и политионата. Пробу кипятят с щелочным раствором перманганата калия для окисления сульфида, сульфита, тиосульфата и политионата. Избыток перманганата калия разрушают кипячением с сульфатом марганца в [c.490]

Перйодат по характеру окислительного действия по отношению к политионатам сходен с гипохлоритом [25]. Метод, основанный на применении перйодата калия, использован для определения три- и тетратионатов, гидросульфида НЗ и полисульфида. Установлено, что этот метод позволяет анализировать различные бинарные смеси, но детали экспериментов не описаны. [c.514]

Решающее влияние на ход и кинетику разложения тиосульфата натрия и распада политионатов имеет температура. Это использовано в некоторых методах очистки газов от сероводорода [141, а также в аммиачном методе очистки дымовых газов от SO2 для вывода тиосульфата из раствора. На указанные процессы оказывают влияние некоторые каталитически действующие вещества сера, селен, иодид калия, соединения мышьяка и сурьмы [10, 15—17]. [c.108]

В отличие от свободных кислот вполне устойчивы изученные лучше других солей политионаты калия (с п = 3 — 6). Все они хорошо растворимы в воде (примерно [c.328]

S -2)—SO3H, содержащие цепочку из четырех — шести атомов серы. Эти кислоты малоустойчивы и являются сильными восстановителями, их соли — политионаты, например K2S4O6 — тетратионат калия, довольно устойчивы. [c.219]

При получении растворов отдельных политионовых кислот исходят обычно из калийных солей, разлагая последние точно рассчитанным количеством какой-либо кислоты, образующей труднорастворимую соль калия (например, НСЮ4). Общим исходным сырьем для получения самих политионатов калия служит его тиосульфат — КзЗзОз. Реакции их образования протекают по уравнениям [c.331]

КАЛИЯ ТИОСУЛЬФАТ КзЗзОэ, крист. (раал >430°С раств. в воде (49% при О °С, 68,28% при 50 °С). Получ. взаимод. КгЗОэ с S. Входит в состав серной печени (см. Калия полисульфиды). Примен. для получ. политионатов. [c.234]

ПОЛИТЕТРАФТОРЭТИЛЕН, см Фторопласты. ПОЛИТИОНАТЫ, соли малоустойчивых политионовых к-т общей ф-лы HO3S—S —SO3H, где и>1. Содержат в структуре зигзагообразные цепи из атомов S. Известны П. аммония, щелочных, щел.-зем. и нек-рых др. металлов. При нагр. разлагаются, многие раств. в воде, образуют кристаллогидраты. Лучше других изучены П. калия и натрия-бесцв кристаллы (см. табл). Устойчивость П. падает от соед. с и = 1 к соед. си = 4 П. си>4 малоустойчивы. [c.27]

Смесь политионатов S40e , SsOe , SgO (10 —10 Л/) обрабатывают растворами сульфита или цианида калия и проводят кулонометрическое титрование образующихся тиосульфат-ионов с использованием двух поляризуемых Pt-электродов. Метод чув- [c.104]

Гидроксилирование антрахинона облегчается в присутствии веществ, которые при силавлснии с едким кали могут дать сернистокислые соли, например сульфокис.пот, гидроссрнистой кислоты, тиосульфитов, политионатов и сульфидов [c.255]

Окисление HaS до элементарной серы осуществляется при помощи окислителей или катализаторов, растворенных в жидкой среде. Таким образом, жидкостные окислительные процессы очпетки основываются на тех же химических принципах, которые были описаны в главе, носвященной сухой очистке. В качестве окислителей и катализаторов применяют водные взвеси или растворы 1) политионатов 2) окиси железа 3) тиоарсенатов 4) комплексных железоцианидных соединений 5) органических катализаторов 6) перманганата калия и бихромата натрия или калия. [c.200]

В заключение следует упомянуть еще об одном методе — окислении политионатов, тиосульфата и сульфита при помощи феррицианида калия в присутствии окиси осмия OSO4 в качестве катализатора раздельное определение достигается изменением щелочности и температуры среды. Вряд ли этот метод достаточно удобен и надежен для широкого применения на практике. [c.297]

Объемному определению каждого из элементов после восстановления в редукторе, само собой разумеется, мешают все прочие восстанавливающиеся наряду с ним элементы, а именно железо, титан, европий, хром, молибден, ванадий, уран, ниобий, вольфрам и рений. Помимо того, следует упомянуть азотную кислоту, органические вещества, олово, мышьяк, сурьму и политионаты. Наиболее часто приходится сталкиваться с азотной кислотой, которая восстанавливается до гидроксил-амина и других соединений, на которые при титровании расходуется окислитель. Например, при определении железа в белой глине можно получить неверные результаты вследствие содержания нитрата аммония в осадке от аммиака, даже тщательно промытом. Для полного удаления азотной кислоты обычно требуется двукратное, даже лучше трехкратное, выпаривание раствора с серной кислотой до появления ее паров, причем стенки сосуда необходимо каждый аз тщательно обмывать. Иногда, как, например, в присутствии урана или при разрушении фильтровальной бумаги обработкой азотной и серной кислотами, азотная кислота удерживается настолько прочно, что для ее удаления двукратного выпаривания с серной кислотой недрстаточно. При разрушении фильтровальной бумаги можно избежать введения азотной кислоты, для чего к раствору, выпаренному в закрытом стакане до появления паров серной кислоты, прибавляют осторожно по каплям насыщенный раствор перманганата калия до появления неисчезающей розовой окраски, а затем продолжают нагревание в течение нескольких минут. [c.138]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

ПОЛИТИОНОВЫЕ кислоты - двухосновные неорганич. кислоты общей ф-лыНзЗд-Оа, где х может принимать значения от 3 до 6 (возможно и больше). П. к. рассматриваются как двуядерные комплексные соединения, оба координационных центра к-рых образованы шестивалентными электроположительными атомами серы, связанными между собой посредством одного или нескольких двухвалентных атомов серы. Тетратионовой к-те N28468, напр., отвечает строение НО—ЗОа—8—8—ЗОг—ОН. П.к. неустойчивы и известны лишь в водном р-ре, где они довольно сильно диссоциированы. При значительной концентрации растворов, а также при их нагревании П. к. разлагаются на Н ВО , ЗОа и 8, С металлами П. к. образуют поли-тионаты МеЗ О, нек-рые из них получены в кристаллич. состоянии, наиболее устойчивы политионаты щелочных металлов. Все политионаты растворяются в воде, но нерастворимы в спирте. При взаимодействии сероводорода и сернистого газа в водной среде образуется смесь П, к. Отдельные П. к. получают разложением соответствующего нолитионата калия рассчитанным количеством к.-л. кислоты, образующей [c.106]

КОН в 60 лл спирта. Выпавший тетратионат калия промывался спиртом и сушился. После перекристаллизации из воды при 60° С он не содержал других политионатов (качественные реакции с Hga (N03)2 аммиачным раствором AgNOg и др.), сульфита, тиосульфата, сульфата и хлорида. [c.301]

В начале реакции выделялось много НгЗ, количество которого в дальнейшем сильно уменьшалось. После отделения выпавшего хлористого натрия смесь оставлялась на три-четыре дня при комнатной температуре при этом выпадали небольшие количества серы и сернистого мышьяка. После отделения последних раствор выпаривался в вакууме при 40° С до объема 15 мл. Выпавший снова хлористый натрий отделялся, и к раствору добавляли при —10° С 6,6 мл ледяной уксусной кислоты и 5,4 г ацетата калия (последний в виде кашицы, выпадавшей при приливании ледяной уксусной кислоты к насыщенному спиртовому раствору ацетата). При взбалтывании ацетат растворялся и выпадал пентатионат калия, который перекристаллизовывался из 0,5-н. соляной кислоты и высушивался в вакуумном эксикаторе. В нем не обнаруживалось примесей хлорида, сульфида, сульфата и других политионатов. Результаты измерения активности пентатионата и продуктов его разложения цианидом приведены в табл. 4. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология