Азотные основания. Введение

В качестве примера можно привести растворение сульфида меди в азотной кислоте. Сульфид меди является весьма малорастворимым соединением с ПР, равным 3,2 10 . Хотя сульфид меди и представляет собой соль слабой кислоты и сравнительно сильного основания, однако не растворяется при введении в раствор даже сильных кислот, так как происходящего при этом понижения концентрации сульфид-ионов недостаточно, чтобы вызвать значительное повышение концентрации ионов меди в растворе. Если же в раствор ввести достаточно сильный окислитель, например азотную кислоту, то можно весьма сильно снизить концентрацию сульфид-ионов при окислении их до серы или серной кислоты. Снижение концентрации сульфид-ионов за счет такого рода окислительно-восстановительной реакции будет на много порядков больше, чем за счет введения в раствор сильной кислоты, не обладающей сильными окислительно-восстановительными свойствами. Переход меди из осадка сульфида меди в раствор в этом случае можно представить следующими уравнениями реакций [c.38]

В. АЗОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ. ВВЕДЕНИЕ [c.228]

Химико-спектральный метод определения палладия в ртути [812] основан на растворении навески в азотной кислоте, введении нитрата серебра и выделении палладия соосаждением с цианидом серебра. Палладий в осадке цианида серебра определяют спектральным методом (по линии Pd 3404,58 А), мешает железо. При содержании палладия —10 % стандартное отклонение составляет —18%. Чувствительность метода 5-10- % при навеске 10 г. [c.185]

Термопласт вещество от белого до желтоватого цвета не имеет вкуса, запаха и не проявляет какого-либо физиологического действия. Устойчив по отношению к действию воды, оснований, кислот (за исключением азотной кислоты), растворов солей, жиров и жирных масел неустойчив к действию галогенов, органических растворителей и минеральных масел. Обладает низкой электро- и теплопроводностью р = 0,92-0,97 г/см прочность на разрыв 185-290 кгс/см эластичен возгорается температура размягчения 110-135°С. Свойства сильно зависят от способа получения и могут изменяться при введении наполнителей, других полимеров и красителей. [c.216]

В немецкой промышленности исходным продуктом для получения адипиновой кислоты служил фенол, который гидрогенизацией преврашали в циклогексанол. Другой метод был основан на карбонилировании окисью углерода и водой тетрагидрофу-рана, получаемого из формальдегида и ацетилена. Многие немецкие масла на основе диэфиров были получены из метил-адипиновой кислоты, производство которой было основано на окислении метилциклогексанола азотной кислотой. Введение метильной группы оказывает неблагоприятное влияние на индекс вязкости сложных эфиров. [c.84]

Как отмечалось выше, если распределение воды подчиняется уравнению (1.121) и активность воды во всех опытах постоянна, то гидратация не влияет на коэффициенты активности в органической фазе, и ее можно не учитывать. Введение в экстракционную систему высаливателя приводит к уменьшению активности воды, повышению активности соли в органической фазе и, следовательно, к уменьшению эффективной константы экстракции, что наблюдалось при экстракции соляной кислоты ТОА [190]. Гидратацией можно объяснить увеличение эффективных констант экстракции соляной и серной кислот при введении в аммониевый катион метильных заместителей. Выше отмечалось, что энергия внутримолекулярного взаимодействия в солях метилдиоктиламина и триоктиламина, например, различается мало. Амины, содержащие метильные заместители, являются несколько более слабыми основаниями, и следует ожидать, что константы экстракции кислот для них будут немного меньше. Действительно, константа экстракции азотной кислоты для ТОА несколько больше, чем для метилдиоктиламина [191], однако при экстракции соляной и серной кислот наблюдается обратная картина. Причиной аномалии является более сильная гидратация в неполярных растворителях хлоридов и сульфатов метилзамещенных третичных аминов, чем солей аминов с симметричными катионами, что приводит к более сильному понижению коэффициентов активности солей во влажных растворах по сравнению с сухими. Как показано в табл. 11.24, различие в коэффициентах активности солей из-за гидратации такое же, как для констант экстракции. Степени же гидратации азотнокислых солей различаются мало. [c.115]

Таким образом, эффективность той реформы земледелия, которая была связана с введением плодосмена с клевером вместо зернового трехполья, оказалась основанной на изменении азотного баланса в хозяйстве, а не углеродного, как это думали до Буссенго. [c.44]

Недостаток азота в почве вызывает пожелгсние листьев, распространяющееся снизу вверх по растению. Начинается оно с верхушки листа. К основанию его желтая полоса сулчнвается и принимает характерную форму в виде буквы V. Наблюдается также опадение листьев, слабое кущение и ветвление растений, усксфяется созревание. Азотное голодание может проявляться на всех типах почв, особенно ранней весной, когда процессы накопления нитратов в холодной почве протекают слабо. Чаще недостаток азота ощущается на песчаных, супесчаных, суглинистых, дерново-подзолистых почвах, красноземах, сероземах и выщелоченных черноземах. Обильные осадки и чрезмерные поливы способствуют вымыванию нитратов и развитию азотного голодания. Введение в севооборот бобовых культур, известкование кислых почв, внесение азотных удобрений устраняют г.едостаток азота в почве. [c.18]

По сравнению с диметиламином и пиперидином указанные соединения представляют собой очень слабые основания Нитрование по этому методу очень невыгодно, так как требует применения довольно большого избытка безводной азотной кислоты Кроме того, метод нитрования безводной азогной кислотой не является общим, и многие вторичные амины в этих условиях Н-нитросоединений не образуют Райт с сотрудниками [10] разработали новый метод каталитического нитрования вторичных аминов азотной кислотой в среде уксусного ангидрида При нитровании диэтаноламина им было установлено, что хлористый водород, введенный в реакционную смесь в небольшом количестве, чрезвычайно активный катализатор нитрования вторичных аминов азотной [c.325]

При иодировании аренов также возникают всевозможные осложнения, причины которых часто остаются непонятными Предположение, что эти осложнения вызваны восстанавливающим действием выделяющегося в процессе реакции иодо-водорода, оказалось несостоятельным, потому что последний, как выяснилось, иодаренов обычно не восстанавливает Тем не менее, стремясь удалить иодоводород из сферы реакции, прямое иодирование проводили, и с успехом, в присутствии окислителей - концентрированной азотной кислоты (в случае соединений, не содержащих групп чувствительных к действию кислот и сильных окислителей) или оксида ртути Механизм этих реакций остается недостаточно выясненным до настоящего времени, хотя есть основания полагать, что в данном случае активная иодирующая частица генерируется из молекулы иода или иодид-аниона в результате их окисления Как будет показано ниже, число способов прямого введения иода в ароматическое ядро ограничено, наряду с ними разработаны и другие достаточно эффективные методы [c.113]

Перспективны методы отделения рения, основанные на летучести некоторых его соединений. Так, рений отгоняется при введении по каплям азотной кислоты в горячий (около 200° С) сернокислый раствор неррениевой кислоты. Количественная отгонка рения достигается при 200—220 ° С добавлением по каплям соляной иЛи бромистоводородной кислоты к хлорнокисло.му раствору или бромистоводородной кислоты к сернокислому раствору. Применению этого метода препятствуют элементы, образующие в этих условиях летучие соединения, как, нанример, селен, германий и мышьяк. [c.374]

Н. С. Полуэктов 3 предложил косвенный каталитический метод определения рения, который основан на свойстве рениевой кислоты и ее солей каталитически ускорять восстановление теллурата натрия хлоридом олова (II) до элементарного теллура. При прочих равных условиях количество восстановленного теллура пропорционально концентрации рения, которую можно определить, измерив светопоглощение коллоидного раствора теллура, после введения в него защитного коллоида. Этим методом можно ч)нределять от 0,001 до 0,1 мпг рения с точностью 10—20%, Молибден мешает определению. Азотная кислота подавляет реакцию. Другие кислоты также влияют на интенсивность окраски. Доп. перев. [c.380]

Как указывалось ранее, в наличии оптимума кислотности, по мнению Титова [31] и Ингольда [99], решающую роль играет ком-плексообразование между нитруемым соединением и серной кислотой, приводящее в предельном случае к возникновению катионов АгНг. Такое взаимодействие должно усиливаться по мере увеличения кислотности среды и ослабляться при введении добавок, играющих роль основания по отношению к серной кислоте. Если учесть также, что последние уменьшают степень превращения азотной кислоты в нитроний-катион, то появление максимума скорости можно объяснить следующим образом. Добавление воды или других оснований к безводной серно-азотной смеси вызывает сначала увеличение скорости нитрования за счет возрастания концентрации активной непротонированной формы АгН, а затем замедляет реакцию нитрования, так как при больших концентрациях добавок подавляется ионизация азотной кислоты. [c.64]

Существенное улучшение метода было сделано Фернлуидом и Цехнером [83], которые предложили сложный осадитель, устойчивый в течение месяца (реагент, описанный Вилсоном, устойчив лишь в течение недели). Титриметрические методы, основанные на образовании осадка молибдофосфата аммония или хинолина, применяют для анализа удобрений. В своем первоначальном варианте алкалиметрический метод неприменим в присутствии больших концентраций аммония, мешающих анализу нейтральных или щелочных цитратных экстрактов удобрений. Для того чтобы снизить возможность перехода аммония в экстракт в состав реагента [75], был введен ацетон (реагент хинолин, молибдат натрия, лимонная и азотная кислоты и ацетон), как уже отмечалось раньше. [c.450]

Описано несколько вариантов озоления 1-фенил-З-метил-4-бензоилпиразолона-5 (ФМБП) и его комплексов . Микроэлементы определяли спектральным методом. Сухое озоление при 450—500 °С не обеспечивало хороших результатов, так как интенсивность спектральных линий была на 15—30% ниже, чем для водных растворов. При минерализации азотной кислотой пе достигалось полного озоления, что было заметно по внешнему виду концентрата на угольном порошке и о чем свидетельствовала плохая воспроизводимость результатов. Заниженная интенсивность линий наблюдалась также при обработке концентратов азотной кислотой в присутствии брома. Лучшим оказался способ, основанный на введении щавелевой кислоты в экстракт, упаривании экстракта и прокаливании его в муфельной печи при 450—500 °С. Послед- [c.141]

Введение в молекулу метоксильной и этоксильной групп служит простейшим методом изменения окраски красителя в синий цвет, и поэтому производные анизола, фенетола, толиловых эфиров и диметилового эфира гидрохинона являются важными промежуточными продуктами. Общий метод получения этих эфиров заключается в нагревании щелочного раствора фенола с хлористым алкилом или диалкилсульфатом. Так, анизол (т. кип. 154°) получается с 94% выходом в результате пятичасового нагревания фенола (5 частей), 17,5% раствора едкого натра (15 частей) и хлористого метила (3,6 части) в автоклаве при 125°. Нейтральное масло отделяют, промывают раствором щелочи и очищают вакуум-перегонкой. Диметиловый и диэтиловый эфиры гидрохинона (т. пл. 56° и 71,2°, соответственно) получают из гидрохинона аналогичным способом. Их нитрование 34 % азотной кислотой при 35—85° и восстановление приводит к диметиловому и диэтиловому эфирам 2-амино-гидрохинона, которые служат промежуточными продуктами для Оснований прочно-синих RR и ВВ. [c.146]

Для определения висмута в силикатных и других породах описано много методов, но все они применимы преимущественно к породам с высоким содержанием висмута. К ним можно отнести фотометрический метод, основанный на реакции с дитизопом после экстракции иодида висмута в изоамилацетат [3], атомноабсорбционный метод, включающий экстракцию растворимого висмута в азотную кислоту с введением в воздушно-ацетиленовое пламя [4], и полярографический метод, применяемый после экстракции с диэтилдитиокарбаматом диэтиламмония [5]. [c.144]

В условиях кислых, не насыщенных основаниями почв физиологически и биологически кислые формы азотных удобрений, особенно при их систематическом применении, по своей эффективности значительно уступают физиологически щелочным формам азота — кальциевой и натриевой селитрам. Однако производство последних обходится дороже по сравнению с производством сульфата и нитрата аммония. Это побуждает искать новые пути рационального и эффективного использования более дешевых физиологически кислых форм азота. За границей выпускается смесь или сплав нитрата аммония с мелом. Образующаяся в почве из нитрата аммония кислота в момент ее возникновения нейтрализуется за счет мела, поэтому смесь является физиологически нейтральной [4, 5]. В США введено в широкую практику применение тукосмесей, содержащих в своем составе известняк или доломит. Известняк или доломит вводятся в удобрительные смеси как для улучшения их физических свойств, так и для нейтрализации потенциальной кислотности входящих в состав тукосмесей кислых форм азотных удобрений. Нейтрализация физиологически кислых форм азота путем введения в их состав мела заметно повышает их эффективность на кислых почвах. Вегетационные опыты, проведенные в нашей лаборатории на легкой оподзоленной супеси Люберецкого опытного поля еще в 1934 г., показали, что действие физиологически кислых аммиачных удобрений резко повышается при внесении их в смеси с эквивалентным количеством СаСОз [6]. [c.65]

Растворимость хлорида серебра можно уменьшить прибавлением надлежащего избыточного количества иитрата серебра к разбавленному раствору хлорида или соляной кислоты. Раствор должен быть свободным от мешающих определению веществ. Содержание азотной кислоты в нем должно быть крайне незначительным, лучще, если она отсутствует. Поправку на растворимость можно вычислить по данным растворимости хлорида серебра (стр. 217) или на основании нефелометрического определения серебра. Что касается загрязнения осадка, то следует избегать введения чрезмерно больших количеств нитрата серебра и нитратов щелочных и щелочноземельных мёталлов, так как они, с одной стороны, увлекаются хлоридом серебра, а с другой—увеличивают его растворимость. [c.743]

Далее Кноп (и другие исследователи) вскоре столкнулся со следующим обстоятельством помимо исходной реакции, пришлось считаться с той тенденцией к ее изменению, которая зависит от неодинакового восприятия растениями основания и кислоты из отдельных солей так, если дать растениям азот и в виде NaNOg, то растение будет быстро поглощать азотную кислоту и перерабатывать ее в органические соединения, в растворе же останется избыток натрия, хотя он и будет находиться не в виде свободной щелочи, а будет соединяться с углекислотой, выделяемой корнями, все же раствор будет становиться щелочным а так как растения обычно требуют азота больше, чем калия и фосфора (и тем более серы, магния, железа), то от источника азота и зависит больше всего изменение реакции раствора. Особенно сильный сдвиг реакции, но уже в сторону кислотности, вызывают соли аммония с сильными кислотами, как NH4 1 и (NH aSOj, вследствие энергичного поглощения аммиака растениями и образования свободных кислот (позднее это явление получило название физиологической кислотности). Поэтому первые исследователи предпочли работать с нитратами, так как тенденция к щелочности смягчается избыточной углекислотой, выделяемой растениями (образуются бикарбонаты), а кроме того, введение Кнопом в практику водных культур кислого фосфата калия придавало исходному раствору кислую реакцию поэтому остатки оснований, получающиеся при использовании растением нитратов, вызывают постепенный переход к нейтральной реакции. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология