Дитионаты определение

Предложен метод определения тиосульфатов окислением сульфатом железа(П1) в присутствии катализатора соли меди. Образовавшиеся ионы железа(И) оттитровывают сульфатом церия(1У). С соответствуюш,им изменением этот метод может быть применен для определения тиосульфатов в присутствии сульфитов [1037]. Дитионаты и политионаты не мешают. [c.101]

Иодометрическое определение дитионатов основано на разложении их в присутствии НС1 с образованием SO2, которую оттитровывают раствором иода [131, 158] [c.103]

Измерения магнитной восприимчивости можно использовать для определения точки эквивалентности при титровании. Растворы диамагнитных веществ (например, оксигемоглобин) титруются раствором диамагнитного реагента (например, дитионат натрия), и после каждого добавления реагента регистрируются изменения магнитной восприимчивости. Если продукт реакции представляет собой парамагнитное веще- [c.177]

На этой реакции основан титриметрический метод определения дитионата. Для лучшего отделения ЗОг от раствора используют газ-носитель (СОг), выделенный ЗОг определяют иодометрически. [c.490]

Описан метод [8] определения дитионата в присутствии сульфида, сульфита, тиосульфата и политионата. Пробу кипятят с щелочным раствором перманганата калия для окисления сульфида, сульфита, тиосульфата и политионата. Избыток перманганата калия разрушают кипячением с сульфатом марганца в [c.490]

Для титриметрического определения дитионата также рекомендованы другие окислители, но имеются сомнения в их эффективности. Правильные результаты определения дитионата получаются только при использовании окислительной смеси бихромата с серной кислотой [3]. [c.491]

Для определения дитионата описан [15] спектрофотометрический метод, основанный на превращении дитионата в сульфат упариванием анализируемого раствора с I М раствором карбоната натрия и последующем сплавлении остатка при 900—950 °С в течение 5 мин. Необходимо предварительное удаление сульфата из образца. [c.492]

Метод пригоден для определения индивидуальных политионатов и дитионата. Так как метод, основанный на использовании хлорамина Т, не учитывает содержания дитионата, сочетание этого метода с цериметрическим позволяет определить содержание дитионата и политионатов в смесях. Определению политионатов цериметрическим методом мешает присутствие других восстановителей, например сульфида, сульфита и тиосульфата. [c.514]

Для спектрофотометрического определения параквата в элюате используется его восстановление дитионатом натрия в щелочном растворе. При этом образуется окрашенный (голубой) раствор свободных радикалов параквата, которые ограниченно стабильны в присутствии окислителя [c.119]

Для определения количества выделившегося в результате окисления формальдегида отбирают аликвотную пробу (1 мл) и переносят ее в центрифужную пробирку, содержащую 1 мл 20%-ного (вес/об.) раствора дитио-ната свинца, свежеприготовленного из дитионата бария [11, 23]. Выпавший осадок перйодата и иодата свинца отделяют центрифугированием, аликвотную часть надосадочной жидкости (1 мл) тщательно смешивают с 10 мл реагента в центрифужной пробирке и оставляют в темноте на 30 мин. Раствор осветляют центрифугированием, переносят в пробирки с притертой пробкой из стекла пирекс и нагревают на кипящей водяной бане 40 мин в темноте. Окрашенный раствор охлаждают до комнатной температуры и измеряют поглощение при 570 ммк па спектрофотометре. Для построения стандартной калибровочной кривой (0—100 у формальдегида) проводят окисление эритрита строго в тех Hie условиях и по кривой рассчитывают содержание формальдегида в анализируемой пробе. [c.483]

Тайрон (пирокатехин-3,5-дисульфокислота) образует желтые хелаты с Т1, Мо, Оз, Си и и, синий или красный (в зависимости от pH) хелат с Ре , винно-красный хелат с Се и пурпурно-красный хелат с V 2231]. Сначала тайрон был предложен в качестве реагента на Т1 и Ре 2407], однако определению сильно мешают другие элементы. При добавлении к анализируемому раствору восстановителей и таких хелатообразующих реагентов, как дитионат натрия или тиогликолевая кислота, мешающее влияние многих элементов и прежде всего железа можно устранить [1116, 1786, 2407]. [c.399]

На принципе измерения силы предельного тока осуществлено непрерывное определение дитионата в растворах красильного производства Ш. 49], цианидов (по волне окисления) Л. 50], сероводорода в смеси газов [Л. 51] в области концентрации 10 —5- 10 2 моль-л-. [c.30]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Методы окисления-восстановления. Титрование сульфитов различными окислителями применялось для определения 30. большим числом исследователей. Ошибки, возникающие в таких методах, могут быть связаны с образованием дитионат-ионов. При сопоставлении многих методов определения сульфитов установлено, что титрование бихроматом дает ошибку около 3% [624]. Показано [1230], что окисление сульфитов различными окислителями количественно проходит в присутствии катализатора. В среде 0,5—1,0 N НС1 хорошие результаты получаются при титровании Ka pjO, и без катализаторов при большей кислотности вводят [c.80]

При определении смеси дитионатов, сульфитов и сульфатов сочетают иодометрическое и комплексонометрическое титрование [1313, 1519], смесь дитионата и политионатов определяют цери-метрически [1137]. [c.103]

Для определения дитионатов в более сложных смесях Мурти [1124] предложил перманганатометрический вариант. [c.103]

В отличие от ГчЮг у IO2 нет тенденции к димеризации, в то время как изоэлектронный S02 можно выделить только в виде S2O42- (в дитионатах), хотя получены определенные доказательства существования равновесия между мономером н димером в растворе. Известна лишь одна 19-электронная мо- [c.361]

H2SO3 + 2Н+ -f 2 - = H2S А + 2Н2О соответствующему значению Eip =—0,86 В (в 1 М НС1). Определению ионов SO 3 мешают ионы, способные окислять или восстанавливать SO3 , в частности дитионат и сульфид. Поэтому их предварительно удаляют. [c.147]

Дитионат ЗгОГ относительно устойчив к окислению, поэтому удобно обсудить его определение и определение политионатов раздельно. Дитиоиаты устойчивы к гидролизу, к окисляющим агентам на холоду и многим другим реагентам. Ввиду этого обстоятельства число методов определения дитионатов ограничено. [c.490]

Синтез дитионата описан ранее [1]. Методы определения ди-тионата включены в несколько обзоров по аналитической химии соединений серы [2—4]. [c.490]

Окисление дитионата до сульфата служит основой больщин-ства титриметрических методов его определения. Исследованы методы окисления дитионата как в твердой, так и в жидкой фазе. В кислой среде при повышенной температуре дитионаты разлагаются в соответствии с уравнением [c.490]

Описан метод анализа смесей S 0] —SO3 —50 . основанный на обработке пробы НС1 [9]. Выделенный SO2 пропускают в охлажденный избыток стандартного раствора иода (газ-носитель СО2). Образующийся из сульфита SO2 выделяют до определения дитионата. Дитионат определяют иодометрически после маскирования мещающих катионов раствором ЭДТА. Сульфат определяют комплексометрически в виде сульфата бария после удаления мещающих катионов ионообменным методом. Описанный метод был использован для анализа жидкостей, содержащих 3—70 г/л дитионата, менее 11 г/л суммы сульфита и SO2 и ПО—240 г/л ЗОГ- [c.491]

Предложен колориметрический метод определения дитионата [14], основанный на его окислении смесью бихромата с серной кислотой. Образец, смешанный с известным избытком бихромата калия в 5 Af H2SO4, нагревают на водяной бане в течение 15 мин. [c.491]

Три-, тетра- и пентатионаты реагируют, образуя 4 моль кислоты на 1 моль политионата. Дитионат не реагирует с НдСЬ. Свободную кислоту титруют в присутствии К1, необходимого для связывания избытка Hg l2. Определению политионатов этим методом мешают тиосульфат и сульфид. [c.513]

Описано несколько титриметрических методов определения политионатов, основанных на их окислении. Политионаты можно окислять избытком стандартного раствора гипохлорита [23] в кипящем щелочном растворе. Непрореагпровавший гипохлорит определяют затем иодиметрически. Полученные результаты показывают, что дитионат в этих условиях не окисляется, тритионат [c.513]

В качестве окислителя при определении политионатов предложен хлорамин Т [24]. Этот метод не применим для определения дитионата, гепта- и октатионаты окисляются при 45—50 °С. [c.514]

Раствор церия (IV) в 2 М растворе НСЮ4 количественно окисляет тиосульфат, три-, тетра- и пентатионаты до сульфатов [26]. Определению политионатов этим методом мешают ионы галогенидов, дитионаты и окрашенные ионы. Этот же окислитель был использован в сернокислой среде [27]. В I М растворе Н2504 количественно окисляется дитионат. Неизрасходованный церий(IV) титруют стандартным раствором железа (II) с ферроином в качестве индикатора. Количественное окисление три- и тетратионата происходит при кипячении в 6 М Н2504 в течение 30 мин. Для окисления 1 моль дитионата необходимо 2 моль церия (IV) [c.514]

Примечания. . Контрольного опыта яе требуется. 2. Определению политионатов мешают сульфид, сульфит и тиосульфат, их определяют иодпметриче-ски. 3. При определенной кислотности можно оттитровать дитионат [27]. [c.514]

Сульфит можно определять в присутствии других серусодер-жащнх анионов, нсиользуя иодиметрический метод. Этны методом анализируют смеси сульфита с сульфидом и тиосульфатом [17] и сульфита с сульфидом и сульфатом [18]. Обе методики приведены в разделе, посвященном определению сульфида. Анализ смеси сульфита с дитионатом и сульфатом [19] описан в разделе Ди-тионит . Описаны анализ дитионита натрия, содержащего сульфиты и тиосульфаты, и анализ смеси сульфита, тиосульфата и тетратионата [20, 21]. При анализе последней смеси использовано то обстоятельство, что сульфит и тиосульфат окисляются иодом, тогда как бром окисляет все три аниона. Содержание сульфита и тиосульфата определяют раздельно после маскирования сульфита формальдегидом. [c.584]

Пайпер и Беквиц [34] определяли этим методом молибден в растениях. Авторы показали, что в изоамилацетате окраска молибден-дитиолового комплекса гораздо устойчивее, чем в амилацетате. Медь связывали дитизоном, а железо и молибден в виде купферонатов экстрагировали хлороформом. Затем разрушали купфероновый комплекс, молибден осаждали ди-тиолом и дитионат экстрагировали изоамилацетатом. Интенсивность окраски измеряли фотоколориметром (в объеме 7,5 мл). При этом определяли до 0,2 мкг молибдена. Определению не мешали по крайней мере 00-мкг количества ЛУ, Т1, V, 2г, ТЬ, и. Железо и олово, содержащиеся в растениях в нормальных количествах, тоже не влияли на определение. [c.164]

Для определения остатков дипиридилиевых гербицидов пользуются методами, основанными на ионообменной или газожидкостной хроматографии [205, 206], или восстановлением в окрашенный радикал-катион дитионатом натрия. Чувствительность указанных методов в зависимости от вида растений 0,01—0,1 м. д. [c.72]

В соответствии с этой формулой дитионовая кислота является производным серной кислоты, получающимся при соединении двух радикалов серной кислоты — 302(0Н), точно так же как щавелевую кислоту (НО)ОС — СО(ОН) можно рассматривать как продукт соединения двух радикалов угольной кислоты — СО(ОН) (карбоксильных радикалов). Эта формула для дитионовой кислоты, как и соответствующая формула для дитионат-иона [O3S — ЗОз] -, полностью подтверждена рентгеноструктурным определением цезиевой соли s2[S20e] (Hagg, 1932) и магнето химическими исследованиями (см. гл. 9). [c.694]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналох ичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитионата натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Регулирующее влияние на течение полимеризации оказывают также тиоэфиры [41], ш-нитростирол [42] и продукты его замещения в кислых растворах, а также а-диазотаты [32], фенилзамещеиные хлорбуте-иы [43] и хлорированные углеводороды [44], такие, как хлороформ и четыреххлористый углерод. Подобным образом ведет себя линолевая кислота [45]. которая в виде щелочной соли применялась в комбинации с синтетическими эмульгаторами при получении первых типов каучуков буна 8. Если при полимеризации (или сополимеризации) степень превращения превышает определенную величину, то бутадиен теряет способность к вулканизации [46]. Поэтому необходимо во-время быстро оборвать полимеризацию. Для этой цели используют стопперы, т. е. вещества, обрывающие полимеризацию в желаемый момент). В этом отношении хорошо зарекомендовали себя при термической полимеризации водорастворимые восстановители, например дитионат натрия, гидрохинон и др. [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология