Кривые кристаллогидратов от температуры

Рнс. 2 I. Кривые восстановления окиси никеля, полученной разложением кристаллогидрата азотнокислого никеля при различной температуре / — при 140 С 2 —при 160 3 —при 180 [c.27]

Если концентрация соли в ненасыщенном растворе равна концентрации ее в твердом кристаллогидрате, то при охлаждении такого раствора до температуры насыщения (точка G) из него будет кристаллизоваться кристаллогидрат, причем концентрация раствора не будет изменяться до полного его исчезновения и затвердевания всей системы. В продолжение всего процесса кристаллизации точки системы, жидкой и твердой фаз в этом случае совпадают с точкой G и остаются неподвижными. Точка G максимума на кривой растворимости, соответствующая значению температуры и состава, при которых жидкая фаза находится в равновесии с кристаллами [c.140]

Если образование раствора сопровождается значительным тепловым эффектом, то на растворимость заметное влияние оказывает температура. На рис. 11.1 показана температурная зависимость растворимости в воде сульфата натрия. Процесс растворения кристаллогидрата эндотермичен (ЛЯ — 78 кДж/моль соли), и его растворимость с повышением температуры увеличивается. В то же время при растворении безводной соли га — 1 кДж/моль соли, И ев растворимость с повышением температуры уменьшается. Излом кривой при 32,4° С соответствует процессу дегидратации [c.231]

Рис. 24. Кривые зависимости упругости разложения кристаллогидратов от температуры

Рис. 25. Кривые изменения давления водяного пара при данной температуре с изменением состава кристаллогидратов

Для МНОГИХ веществ, образующих кристаллогидраты, кривые растворимости имеют изломы растворимость таких веществ может с повышением температуры уменьшаться. [c.639]

Если вещество В имеет несколько полиморфных модификаций или кристаллогидратов разной водности, на кривой растворимости обнаруживаются изломы (рис. 1-9 и 1-10), соответствующие температурам превращения этих фаз. Продлив ветви кривой за точку излома на ней в область пересыщенных растворов, получим кривые метастабильного (неустойчивого) равновесия одной кристаллической формы с пересыщенным раствором другой. В поле / [c.20]

Если вещество при охлаждении раствора не образует кристаллогидратов или молекулярных соединений, то кривая растворимости, как правило, представляет собой плавную линию (рис. 1.11, кривые 1-—3). В противном случае на кривой растворимости появляются характерные изломы при температурах, соответствующих перитектическим переходам, образованию химического соединения или кристаллогидрата (рис. 1.11, кривая 4). [c.31]

Для решения вопроса о том, как будет меняться состав и температура отвердевания эвтектики с давлением, воспользуемся принципом подвижного равновесия. Плавление эвтектики чаще сопровождается увеличением объема (немногочисленными исключениями являются кристаллогидраты, так как лед плавится с сокращением объема). Поэтому с ростом давления температура кристаллизации эвтектики повышается, причем эвтектическая смесь обогащается тем компонентом, для которого кривая плавления возрастает с давлением [c.190]

На рис. 16-3 показаны условия устойчивости кристаллогидратов сульфата меди. Постройте кривую изменения температуры в кристаллической фазе для процесса нагревания Си504-5Н20 при постоянном давлении 2000 Па от 25 °С до -f60° . [c.122]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

ЧТО связано с почти нулевым тепловым эффектом его растворения. Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 °С. До этой температуры насыщенный заствор находится в равновесии с осадком кристаллогидрата агЗО -IOH2O, выше ее — с безводной солью Na2S04. Резкое изменение хода кривой растворимости сульфата натрия обусловлено значительной эндотермичностью процесса растворения кристаллов гидрата и экзотермичностью растворення безводной соли. [c.239]

Рис. 6,2. Зависимость растворимости некоторых неорганических соединений в воде от температуры (звездочка около графика сульфата натрия обозначает, что до излома кривая соответствует растворимости кристаллогидрата NajSO IOHjO, а после излома - растворимости сульфата натрия)

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

На существование кристаллогидрата указывает не только наличие явного максимума на кривой растворимости, но и простой излом кривой (рис. 5.8). Такой излом наблюдается, когда кристаллогидрат нестойкий и полностью разлагается при температуре ниже соответствующей максимуму. Изломы характерны и для полиморфных превращений. Точка J является точкой перехода одной кристаллической формы в другую, в данном случае гидратной в безводную. Выше температуры, соответствующей точке перехода, кристаллогидрат существовать не может, поэтому равновесие между раствором и твердым кристаллогидратом характеризуется кривой AJ выше этой температуры имеем кривую JD равновесия раствора с безводной солью. Кривая JD как бы передвинута налево, в результате чего максимум на кривой AJP оказывается скрытым (и представляется лишь умозрительно). Такие кривые называют кривымм со скрытым максимумом. [c.141]

Дальше происходит обезвоживание кристаллогидрата и выпадение соли АХ. При этом испаряющаяся вода восполняется водой, отдаваемой кристаллогидратом, так что состав раствора не меняется. Происходит лишь увеличение количества кристаллов АХ и уменьшение количества ЛХ(Н20) . Система в это время трехфаз-на и, поскольку температура и давление постоянны, не имеет степеней свободы. Когда весь кристаллогидрат обезводится, исчезнет одна из фаз и при дальнейшем испарении воды состав раствора будет изменяться вдоль линии 2 1 В точке 1 раствор насыщен кристаллами АХ и ВХ, и ири испарении воды его состав больше не изменится. Отметим, что, в то время как фигуративная точка раствора движется вдоль кривой П1Е2Е1, точка, характеризующая общий состав системы, движется вдоль луча Н2О— ь [c.152]

Линия АК характеризует выделение кристаллов льда из растворов с малым содержанием соли. Кривая КВС является кривой растворимое сернокислого натрия, В точке В она имеет излом. До температуры 32,38° С и при содержании сернокислого натрия в растворе менее 32,2% (вплоть до состава К) из насыщенных растворов в качестве твердой фазы выпадают кристаллы десятиводного кристаллогидрата На2804-10Н20 (кривая КВ). Постепенный подъем этой криво11 указывает на увеличение [c.208]

Для определения давления образования кристаллогидратов можно использовать зависимости давления от температуры (рис. 2). Фазы, возникающие при расслоении газовых смесей. В гомогенных газовых смесях, находящихся при высоких давлениях, возможно возникновение двух ограниченно растворимых фаз при повышении давления (рис. 3). Как видно из рисунка при температуре 350 °С кривая АВКСА есть обычная кривая равновесия жидкость—пар, АВК — ветвь жидкости, АСК — ветвь пара. Если давление начинает превышать давление точки К. то [c.7]

На рис. 6 приводится схематическая фазовая диаграмма давление-состав сйстемы рассматриваемого типа при температуре образования кристаллогидратов. Равновесия водная жидкость-газ существуют лишь при давлениях ниже давления трехфазного равновесия жидкая вода— кристаллогидрат-газовая фаза. Этот предел давления для каждой температуры определяется по кривой упомянутого трехфазного равновесия [c.11]

Как видно из рис. 4.4, при нагревании о постоянной скоростью в токе воздуха обезвоживание сопровождается пвстью эндотермическими эффектами и накладывающимися на них экзотермическими эффектами. Соответствующие изменения массы цроисходят с шестью различными скоростями (кривая 2). На участке а где теряется 0,74 % массы, весь препарат переходит в семиводную соль. На участке Т- 6 удаляется еще 1 моль вода, и кристаллизация шестиводной соли сопровождается экзотермическим эффектом с максимумом при 150 °С. Образование пятиводного кристаллогидрата в конце участка обусловлено "плечом" на кривой нагревания прилерно при температуре [c.46]

Большинство из обычно используемых методов высушивания Б сушильном шкафу не обеспечивают количественной дегидратации многих кристаллогидратов. На рис. 3-14 представлены кривые потери массы для трех кристаллогидратов [174]. Образцы высушивали в сушильном шкафу при 130 и 100 °С, в токе воздуха при 60 °С при пониженном давлении и в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре (20 °С). Как видно из рис. 3-14, два последних метода не пригодны для определения общей воды, однако могут использоваться для определения свободной воды. Особенно большие различия наблюдаются в результатах высушивания при 130 и 100 °С. Например, после высушивания при этих температурах в течение 6 ч образца гексагидрата фосфата магний-аммония, содержащего 44,0% воды, максимальная потеря массы составляет 46,5 и 44,8%, соответственно. Возможно, этот образец содержал некоторое количество более стабильного гидрата, поскольку для этого же кристаллогидрата в работах [222, 246] приводится температура дегидратации 100 °С. Это вполне вероятно, однако при высокой температуре выделяется аммиак [156]. В связи с этим понятно, почему тригидрат фосфата магния, содержащий 37,2% воды, только частично дегидратируется после высушивания в течение 6 ч при 130 °С. Дигидрат сульфата кальция, содержащий 20,9% воды, также теряет только 18,8% воды после высушивания в течение 20 ч при 130 С [174]. При 128 С Са504-2Н20 переходит в по- [c.114]

Если при данной температуре при превышении некоторой концентрации раствора кристаллогидрат обезвоживается, то диаграмма усложняется. На рис. ХХП.8, а показана диаграмма Гиббса—Розебома для этого случая мы видим, что каждой форме соли АХ отвечает своя ветвь кривой растворимости, что согласуется с принципом соответствия ЪВ — ветвь, отвечающая растворимости гидрата АХ-геНаО ВЕ — ветвь, отвечающая безводной соли АХ В — точка превращения (переходная), отвечающая равновесию раствора с обеими формами область 6—/)—АХ-геНзО отвечает смесям растворов, насыщенных кристаллогидратом АХ-иНзО, с этим кристаллогидратом в твердом виде В—Е—АХ.— смесям растворов, насыщенных безводной солью АХ, с кристаллами этой соли В—АХ—АХ-пНзО — смесям раствора, отвечаю-ш,его точке перехода, с кристаллами соли АХ и ее гидрата АХ-иНзО область Е—АУ—АХ отвечает смесям эвтонического раствора с кристаллами солей АХ и АУ. [c.283]

Все спектры измерены при угле рассеяния 45°, за исключением спектра раствора KF (при 65°). Штриховыми стрелками обозначены слабые перегибы, приписываемые изменению формы кривой распределения времен пролета при высоких частотах, при которых их интенсивность подавляется фактором заселенности уровней. Однако при соответствующих частотах эти перегибы частично разрешаются (см. рис. 21). В ряде случаев (т.е. Mg l2 бН О и La l бН О) отдельные максимумы для кристаллогидратов разрешаются хуже, чем для жидкостей эти максимумы разрешаются при соответствующих углах рассеяния и температурах. На графиках показаны также максимумы, обусловлен-[ше вторичными брэгговскими порогами пропускания Ве, ВеО, Ве С, y-Fe и А1 в пучке нейтронов. [c.274]

На кривой ДТА дигидроксосульфата алюминия (рис. 2.12) отмечается пять эндотермических эффектов, свидетельствующих о ступенчатом выделении воды и оксида серы (VI). С повышением температуры степень обезвоживания соли увеличивается, достигая макс№ мальных значений при 80 °С и длительности сушки 7 ч или при 500 °С в течение 1 ч. Основная масса кристаллизационной воды удаляется в интервале температур 100—200 °С. Оставшаяся вода удаляется при нагревании до 600°С. В интервале температур 80—500°С среди продуктов дегидратации выделяются кристаллогидраты с содержанием 12, 6, 4 и 3 моль воды. Последовательность термохимических превращений при нагревании в атмосфере воздуха в интервале 60—800 °С можно представить следующей схемой [c.80]

Обезвоживание геля может происходить различными путя.чи — путем испарения воды при обычных температурах или при нагревании, а также в результате отсоса ее пористыми материалами и пр. Процессы эти характеризуются тем, что давление водяного пара над данным гелем по мере его обезвоживания понижается, причем это понижение происходит не ступенчато, как в случае кристаллогидратов (см. рис. 89), а непрерывно (хотя и не всегда плавно). На рис 176 схематически представлена изотерма процессов дегидратации и гидратации гелей кремневых кислот по данным Ван-Беммелепа. Стрелками показаны направления процессов. Следует заметить, что на некоторых участках кривые дегидратации и гидратации не совпадают (явление гистерезиса). [c.517]

Смотреть страницы где упоминается термин Кривые кристаллогидратов от температуры: [c.83] [c.238] [c.147] [c.92] [c.36] [c.222] [c.156] [c.256] [c.19] [c.144] [c.210] [c.78] [c.158] [c.140] [c.125] [c.215] [c.551] [c.681] [c.218] [c.86] [c.215] [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология