Электролиз стекла фиг

Таким образом, по изменению веса катодного и анодного цилиндрика, содержащего твердую соль, было установлено, что в случае AgJ ток переносится ионами серебра. Перенос тока только катионами Na+ наблюдается и при электролизе стекла, в то время как ионы остаются неподвижными. [c.37]

Электролиз стекла усиливается с возрастанием разности потенциала на вводах (даже при сравнительно невысокой температуре спая металл — стекло) и с увеличением температуры. [c.17]

При впаивании металлических вводов необходимо помнить, что стекло, обычно являющееся изолятором, при нагревании и некоторых других условиях становится проводником электричества и может подвергнуться электролизу в условиях опыта (см. 6). Предотвратить электролиз стекла прежде всего можно, подбирая стекло подходящего состава, увеличивая расстояние между электродами, впаиваемыми в стекло, применяя термостатируемые рубашки (стеклянные колпачки) для предупреждения нагревания стекла между вводами. Всю работу стеклодув должен проводить в условиях особой чистоты и стекла, и металлических вводов. [c.134]

Действие электролиза. При повышенны. температурах и наличии градиента напряжения может происходить электролиз стекла (особенно стекол с низким удельным сопротивлением). Электролиз более вероятен при постоянном токе, но он может иметь место и при переменном токе, так как процессы, происходящие на поверхности вводов, часто приводят к тому, что проводимость в одном направлении больше, чем в другом. [c.273]

ЭЛЕКТРОЛИЗ СТЕКЛА ПРИ НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.877]

Указанные опыты свидетельствуют лишь об электродных процессах, происходящих при электролизе стекла но не показывают, какова относительная скорость движения катионов и анионов в стекле. [c.107]

Указанные опыты свидетельствуют лишь об электродных процессах, происходящих при электролизе стекла, но не показывают, какова относительная скорость движения катионов и анионов в стекле. Для решения последнего вопроса необходимо, как известно, изучить числа переноса ионов стекла, которые определяют долю участия каждого иона в переносе электричества через исследуемый электролит. [c.137]

При достаточно высоком напряжении на изолирующем слое может быть вызвано разряжение ионов, и свободные электроны могут до или после этого в зависимости от того, идет ли речь о положительных или отрицательных ионах, проходить через этот слой. Мы имеем, следовательно, также и здесь, подобно приведенному выше электролизу стекла, случай разряжения, происходящего не на истинном электроде, т. е. не на хорошем проводнике первого рода (см. ниже главу Электролиз без электродов ). Это явление было использовано для превращения переменного тока в постоянный. Если применять, например, алюминий в качестве анода в п/ растворе углекислого натрия, образующаяся на алюминии пленка препятствует прохождению тока даже при напряжении в несколько сот вольт. Переменный же ток может проходить через электролит только в одном направлении, повидимому, не нарушая при этом изолирующего слоя ( вентильные ячейки ) ) в самом начале при анодном толчке не замечается прохождения сколько-нибудь заметного тока через ячейку, что должно было бы наблюдаться в том случае, если слой постоянно снова восстанавливался бы. Различие изолирующих свойств представляет большой интерес создается такое впечатление, как будто потенциалы разряда анионов на границе газового слоя принимают большие значения. Эти значения зависят от природы аниона. При надлежащем расположении таких вентильных ячеек удается весьма остроумным способом перевести не только одну, но обе фазы переменного тока в постоянный. [c.150]

В предварительных исследованиях по вакуумной электрохимии установлено очень интересное явление процесса переноса ионов через твердый электролит в вакуум без нарушения структуры этого электролита. Еще в 20-е годы А. Ф. Иоффе и его ученики П. П. Кобеко, И. В. Курчатов и др. [1] наблюдали электролиз стекла. [c.76]

Только после того как промывание закончено, выключают ток и вынимают электроды из клемм. Катод помещают на листок фильтровальной бумаги, чтобы с него стекла вода, затем промывают катод спиртом и эфиром, высушивают и взвешивают. Все эти операции проводят так же, как при подготовке катода к определению (см. выше). Разность масс катода после электролиза и до него равна массе выделенной меди. [c.444]

После полного обесцвечивания раствора электролиз продолжают еще 5 мин, затем берут на капельную пластинку или часовое стекло каплю раствора и действуют на нее каплей раствора (N1 4)28. Если побурения, вызванного образованием N 5, не происходит, продолжают электролиз еще 5 мин, после чего приступают к промыванию электродов, высушиванию и взвешиванию катода. [c.446]

Чтобы устранить потери веществ, прежде чем начинать электролиз, нужно покрыть стакан двумя половинками часового стекла с вырезами для электродов или предметными стеклами. Электроды должны быть погружены в раствор не полностью. [c.243]

Воздействуя затем чистым раствором с избытком ионов Н+, получаем обратную реакцию перехода ионов 8ЬЗ+ в раствор и загрязнение по следнего. В практике получения чистых металлов было обнаружено с помощью изотопа 8Ь з, что стекло посуды сорбировало сурьму, которая при электролизе переходила в электролитическую медь. [c.578]

Материалы, из которых изготавливают аппаратуру для получения чистых металлов электролизом, бывают самыми различными. До сего времени при работе с сульфатными растворами в качестве материала для ванн, трубопроводов, сборников и нерастворимых анодов применяют свинец. При получении очень чистых металлов свинец совершенно исключается, так как сульфат его растворим в водных растворах (до 0,05 г/л). Иопользование полихлорвиниловых масс (винипласт), оргстекла, фторпластов и других пластмасс вполне допустимо, однако рекомендуется в каждом частном случае исследовать эти материалы на адсорбцию вредных примесей и ионный обмен. Стекло и фарфор, глазурованные керамические массы могут быть рекомендованы, однако и эти материалы могут быть ионообменниками, каким, например, явилось стекло № 23 для ионов сурьмы. Наиболее надежным материалом являются кварцевое стекло и фарфор. [c.581]

Опыты проводят в электролитах, составы которых приведены в табл. 9.1 и 9.2, в термостатированной ячейке из стекла или органического стекла. Схема установки для электролиза и подготовка образцов перед электролизом приведены в приложениях I и II. Результаты опытов записывают в таблицу по форме табл. 8.3. [c.60]

Для выявления пор до никеля фильтровальную бумагу с отпечатками пор накладывают на чистое стекло и на нее равномерно наносят аммиачный раствор диметилглиоксима (диметилглиоксима — 2 г/дм , аммиак 25 %-й — 500 см /дм ). Прн этом в местах пор образуются точки ярко-розового цвета. Определение пористости хромового покрытия проводят не раньше чем через 30 мин после окончания электролиза. [c.274]

Для микроскопического и ультрамикроскопического определения электрофоретической скорости предложен ряд приспособлений и приборов. Простейшие из них представляют собой кюветы, состоящие из предметного и покровного стекла, между которыми помещают две тонкие платиновые пластинки, приклеенные к обоим стеклам и служащие электродами. После введения золя в эту кювету боковые щели ее замазывают вазелином. Понятно, что при работе с такими кюветами не исключается поляризация электродов и переход продуктов электролиза в золь. [c.211]

Часто напряжение тока, подаваемого на контакты, достигает десятков киловольт, а поэтому всегда существует опасность перегрева стекла между контактами. При этом стекло может стать проводником, произойдет замыкание или частичный электролиз стекла. Силикаты (соли натрия, калия, кальция и др.), входящие в состав стекла, подвергаются электролизу при наложении разности потенциалов, в результате чего нарушается однородность состава стекла, ухудшаются его свойства. Кроме того, при пропускании больших токов через вводы вдоль впаянных металлических электродов появляются пузыри (в результате разложения солей и выделения газов), образуются трещины, нарушается вакуумная плотность спая. Признаком, по которому можно обнаружить начало электролиза, является изменение цвета спая, а в свинцовых стеклах — выделение металлического свинца (дендри-тов) на поверхности электродов (их почернение). [c.16]

М. Фарадей (М. Faraday, 1834) впервые описал электролитический характер проводимости в стеклах. Позже Буфф (Н. Buff, 11854) заметил, что при электролизе стекла при постоянной температуре проводимость быстро уменьшается со временем . Битц (W. Beetz, 1854 и 1874) построил диаграммы зависимости проводимости от температуры в виде гиперболических кривых для трех промышленных стекол. Уже по результатам Буффа можно было предположить, что при электролизе стекол происходит гальваническая по- [c.138]

Фиг. 150. Прйбор, сконструировааный Варбургом для проверки соответствия результатов электролиза стекла по закону Фарадея.

Электропроводность стекла очень важна для современной вакуумной техники. Ребекк и Фергусон обнаружили влияние выделяющихся газов на ход электролиза стекла щи низких температурах стеклянный сосуд наполнялся сухой ртутью, которая играла роль катода при протекающем электролизе отмечалось выделение пузырьков газа, образующихся между стеклом и ртутью однако, когда ртуть была анодом, таз не выделялся, а ранее образованные пузырьки снова поглощались. Стекла, выдержанные в течение нескольких часов в вакууме при Э50°С, тоже не обнаруживают катодного выделения газов, так как в этом случае отсутствуют газы, адсорбированные поверхностью, главным образом водяные пары. На катоде выделялся водород, иногда смешанный с небольшим количеством. кислорода или без него. Согласно Манегольду и Штюберу , изменение цве- [c.881]

Электролиз продолжают до полного обесцвечивания раствора (на что требуется около 1 ч), после чего делают пробу на полноту осаждения меди. Для этого добавляют в стакан столько дистиллированной воды (ополоснув ею часовые стекла), чтобы уровень жидкости поднялся на 2—3 мм, и снова приблизительно 10 мин продолжают электролиз. Если при этом на вновь погруженной части электрода не появляется золотистый налет меди, берут каплю исследуемого раствора на капельную пластинку (или на часовое стекло) и, добавив к ней 2—3 капли раствора ацетата натрия, действуют каплей раствора К4[Ре(СЫ)б]. Если красноватобурая муть u2[Fe( N)e] не появляется, осаждение меди можно считать практически полным. Наоборот, если образовался налет меди на вновь погруженной части катода, добавляют еще воды и продолжают электролиз до тех пор, пока проба на полноту осаждения меди не даст отрицательного результата, после чего повторяют описанную выше реакцию на Сц2+ с K4[Fe( N)e] в присутствии Ha OONa. [c.443]

Порошок цинка получают при электролизе щелочных цинкатных растворов. Наиболее дисперсные осадки со средним размером частиц 30—40 мкм получают [57] из электролита, содержащего 0,1—0,2 н. Zn, 3,0 н. NaOH, 0,05 г/л олеата натрия или смесь 0,05 г/л олеата натрия и 3—5 г/л жидкого стекла, при 20 °С и /к = = 10—15 А/дм продолжительность непрерывного электролиза — до 60 мин. Катоды выполняют в виде цилиндрических стержней титана, аноды — из цинка и нержавеющей стали с индивидуальным питанием током. [c.328]

Замечено, что некоторые материалы, из которых изготавливают аппаратуру для очистки и электролиза (керамика, стекло, хлорвиниловые пластмассы), избирательно сорбируют ионьгпри- [c.577]

В качестве лабораторных электролизеров применяют сосуды из стекла или винипласта, вместимостью 0,2—0,5 дм . В каждом электролизере (рис. 20.2) находятся по два анода / нз никеля марки Н-1 и титановый катод 2, помещенный в диафрагму из поливинилхлориновой ткани. Электролиз проводят с протоком электролита, контролируя заданную скорость протекания последнего в процессе электролиза по количеству вытекающего из анодного пространства электролита. Уровень растгюра и анодном пространстве поддерживают с помощью специального устройства. [c.129]

Катодную поляризационную кривую снимают в ячейке без разделения электродных пространств в гальванодинамическом режиме со скоростью, исключающей заметное изменение исходной площади поверхности вследствие образования губки, на катоде из меди в форме диска, впаянного в стекло или запрессованного в тефлон, в интервале плотностей тока от 5 до 500— 700 А/м . Подготовку поверхности катода перед каждым опытом проводят согласно приложению II, удаляя образовавшуюся губку. Электродом сравнения служит медный электрод в виде погруженной в электролитический ключ проволоки потенциал меди в данных растворах близок к обратимому значению. Поляризационные измерения оканчивают при потенциалах выделения водорода. Изучают влияние скорости развертки в интервале от 2 до 0,3 мА/с на форму кривой и значение пред. Для выбора плотности тока при электролизе используют минимальное значение ред, соответствующее условиям стационарной диффузии. [c.136]

Литий реагирует с водородом при температуре выше 440 °С с образованием гидрида при 600—630°С реакция протекает очень бурно. Поскольку литий и гидрид лития выщелачивают кремний из стекла и фарфора, а пары гидрида при температуре синтеза создают значительное давление, при проведении реакции следует соблюдать особые меры предосторожности. Лучше всего синтез проводить в фарфоровой трубке, облицованной внутри на протяжении всей обогреваемой зоньг листовым никелем. Литий гидрируют в лодочке из листового железа, полученного электролизом. Для полной очистки железных и никелевых частей установки от оксидов ее вместе с лодочкой нагревают до 800 °С в потоке чистого сухого водорода (водород, полученный электролизом, пропускают над паллади-рованным асбестом при 300 °С, СаСЬ и Р4О10). После охлаждения литий очищают парафиновым маслом, промывают безвод-ньш эфиром, помещают в железную лодочку, поверхность которой полностью очищена от оксидов, и во влажном состоянии как можно быстрее вносят в установку. Вакуумируют, нагревают до 200°С для удаления остатка растворителя, пропускают через установку поток водорода и продолжают нагревание. При 440 °С начинается поглощение водорода, которое энергично протекает при 600—630°С. В этот момент устанав- [c.602]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 представляет собой белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. Применяется он для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся при электролизе раствора хлорида калия [c.412]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология