Концентрация примеси равновесная

Ступени изменения концентрации. Примем, как это представлено на диаграмме рис. 320, такой объем диффузионного аппарата, у которого концентрация распределяемого между фазами компонента на выходе из него Уп2 равна равновесной концентрации на входе в него Это изменение концентрации назовем ступенью изменения концентрации. [c.462]

При выращивании кристалла с конечной скоростью из расплава, содержащего одну примесь, равновесный коэффициент распределения которой примем меньше единицы, атомы примеси оттесняются кристаллом и накапливаются в слое жидкости, примыкающем к кристаллу. В жидкости устанавливается градиент концентрации. Обозначим через Со установившуюся концентрацию примеси в слое жидкости, который соприкасается с кристаллом. Накопление атомов примеси в этом слое в начале выращивания (время = 0) растет, потом достигается состояние, когда при постоянной скорости роста приток атомов примеси от растущего кристалла равен количеству, удаляемому от границы раздела вследствие явлений диффузии и движения жидкости. [c.310]

Для подсчета равновесных концентраций примем за X — мольную долю гептана, прореагировавшую к моменту установления равновесия. Тогда можно считать, что в равновесной смеси в соответствии с уравнением химической реакции находится X моль бутена, X моль пропана и 1—X моль гептана, а всего [c.157]

Э ективность одноступенчатой экстракции можно определить отношением количества экстрагированного вещества В к его общему количеству, содержащемуся в исходном растворе. В случае, когда растворитель еще до употребления содержит примесь экстрагируемого компонента, содержание его в исходном растворе следует уменьшить на концентрацию, равновесную количеству примеси. [c.97]

Циркуляционная труба. При выводе уравнений, описывающих тепломассообмен между циркулирующим раствором и кристаллами в центральной трубе, были приняты допущения, аналогичные принятым в 2.2. Примем также, что в узком диапазоне температур зависимость равновесной концентрации от температуры является линейной. [c.178]

В кольцевом канале пересыщение раствора снимается на рост и образование кристаллов. Примем, что в узком диапазоне температур зависимость равновесной концентрации от температуры является линейной. [c.179]

Рассмотрим равновесную термодинамическую систему, состоящую из Ф фаз, каждая из которых содержит К компонентов. Примем в качестве параметров, определяющих состояние системы, температуру, давление и концентрации компонентов и оценим общее число этих параметров и число уравнений, связывающих их. Число параметров, одинаковых во всех фазах системы, по условиям равновесия (101.1) и (101.2) равно двум (7 и Р). Если концентрации компонентов выражены в массовых или молярных долях или процентах, то для харак- [c.322]

При этом равновесными являются концентрации паров и жидкости, удаляющихся из рассматриваемого участка колонны. — Прим. ред. [c.95]

Примем также, что вещество переходит из фазы Ф , где концентрация вещества М. выше равновесной (смеси аммиака с воздухом), в фазу Ф , например в воду. [c.395]

Для расчета необходимо знать равновесные концентрации ионов N1 + и Hg2 . Равновесная концентрация ионов никеля определяется процессом комплексообразования, протекающим в избытке NHз. Примем, что в растворе доминирует N (NHз)4+ и рассчитаем концентрацию ионов никеля [c.119]

Равновесную концентрацию МпОг в точке эквивалентности обозначим как X, тогда [Ре " ] = 5л и концентрации остальных ионов составят [Ре +] =0,1 — 5х = 5(0,02 — л ) и [Mn +] = = 0,02 — X, примем также, что [Н+] =1. Подставляем равновесные концентрации в уравнение (13.5) и вычисляем х [c.270]

Так как диффузионные процессы в твердой фазе всегда протекают значительно медленнее, чем в жидкости, то можно считать, что твердая фаза, попадая в область нагревателя, превращается в расплав практически без изменения состава. Если при этом скорость кристаллизации вещества позади двигающейся жидкой зоны мала (скорость кристаллизации равна скорости плавления или скорости передвижения зоны), то соотношение между концентрациями примеси в расплаве и в выпадающих из него кристаллах в каждый момент времени можно считать близкими к равновесному. Поэтому при а<1 и движении расплавленной зоны по слитку слева направо (рис. 31) примесь будет оттесняться в правый конец. Если а>, то примесь будет концентрироваться в левом конце слитка. [c.119]

Хп — параметров, являющихся четными функциями скоростей частиц (например, локальная кинетическая энергия центра масс, концентрация, локальная внутренняя энергия и т. д.). Пусть х°, х — значения этих параметров в состоянии термодинамического равновесия. Примем также, что система не вращается как целое и не находится в магнитном поле. Для энтропии такой неравновесной системы справедливо 5 — = S(j i,. .., х ). Для состояний не слишком далеких от равновесного имеем [c.146]

Оба метода, как и некоторые другие, рассматриваемые ниже, базируются на законе распределения (уравнение I, 46) примесей в двух фазах, находящихся в равновесии, например в расплаве и в равновесной с ним твердой фазе, в которых концентрацию данной примеси обозначим с и Ств- Коэффициент распределения запишется К = Ств/Сж-Величина К меньше 1, если примесь больше концентрируется в расплаве, когда Сж > с . [c.259]

Вычислите равновесную концентрацию 0( Р) на высоте 20 км при концентрациях О2, О и N0 соответственно 4,0 10 ", 4,5 10 и 3 - 10 ° см" . Константа фотодиссоциации КОг равна 7,2 10" с", а озона - 3,3 10 с". Константу скорости образования озона примите равной 5,6 10 "" (7 /300)" см /(молекула с ). [c.195]

Теоретическая ступень изменения концентраций (теоретическая тарелка). Полагаем, что процесс идет из фазы в фазу Ф (т.е. у <у ). Примем такой объем аппарата (рис. 15-10,а), концентрация распределяемого вещества на выходе из которого У2 равна равновесной концентрации на входе в него, т.е. у2 = точка В на рис. 15-10,6. Соответственно на рис. 15-10,6 изменение состава в фазе Фу в этом объеме изобразится отрезком АВ. [c.34]

Теория равновесного концентрирования, рассмотренная в предыдущем разделе, предусматривает постоянство величин К, Р и fs при продувании жидкости исследуемым газом. Это условие не выполняется, если анализируемый газ содержит сопутствующие примеси, влияющие на коэффициенты распределения определяемых компонентов. Пропускание газа, содержащего наряду с определяемой хорошо растворимую сопутствующую примесь в большой концентрации, приводит к постепенному изменению состава поглощающей жидкости и соответствующему изменению коэффициента распределения определяемого вещества между жидкой и газовой фазами. Вид кривых концентрирования будет определяться зависимостью функции —РК) от [c.206]

Захват примеси кристаллом приблизительно соответствует равновесной диаграмме состояния только при очень медленном его росте. Если же скорость роста не является малой, то при о<1 отталкиваемая примесь не успевает равномерно распределиться по объему жидкости. В результате вблизи растущей грани кристалла концентрация этой примеси оказывается повышенной (рис. 1-31, а, верхняя кривая). Соответственно больше и количество примеси, входящей в кристалл, по сравнению с ее равновесным содержанием в кристалле. Поскольку мы рассчитываем коэффициент распределения, исходя из экспериментально определенной концентрации примеси в жидкости и в кристалле, то при I получаем эффективный (неравновесный) коэффициент распределения, больший, чем равновесный эф>/го. [c.56]

Как следует из данных таблицы, коэффициент pa пpe ления фенола между паровой и жидкой фазами (отношение соо ветствующих концентраций) в равновесных условиях равен приме [c.337]

ПОН6НТОВ близка к граничной, соответствующей точке С ". Таким образом, при подаче воды в верх колонны анализ отделении микропримеси от ключевых компонентов в укрепляющей части колонны можно также свести к варианту разделения бинарной смеси ключевые компоненты — примесь. На рис. 5.12 представлены графические модели вариантов режимов с разными профилями изменения концентрации микропримеси. Профиль убывающей концентрации имеет место при коэффициенте относительной летучести примеси меньще единицы (а<1), профиль постоянной концентрации при а=1, когда при построении ступеней изменения концентрации неравновесные концентрации пара и лшдкости попадают в точку М, и профиль возрастающей концентрации имеет место при а>1, когда построение ступеней изменения концентраций на равновесной /( г, гр производится выше точки Л1. На рис. 5.12, в приведен граничный случай работы колонны в ректификационном режиме, когда коэффициент фазового равновесия примеси в исчерпывающей и укрепляющей частях равны. [c.159]

Почвы обычно представляют сток для атмосферной СО, причем в них идут одновременно процессы поглощения и выделения газа. Наблюдаемая концентрация СО - равновесная для этих процессов. Выделение СО зависит от содержания органического вещества, и считается, что оно обусловлено абиогенной химической реакцией, в то время как поглощение идет за счет биологических процессов. Выделению СО способствуют повышенная температура и сухость почвы. Содержание СО в почвенном воздухе коррелирует с суточным ходом температуры, увеличиваясь днем и уменьшаясь ночью. В плохо аэрируемых горизонтах происходит образование СО, и содержание ее возрастает до 3-6 ppmv. Известно, далее, образование СО растениями при освещении, которое, однако, имеет очень небольшую величину. Рассматривая проблему СО, нужно признать, что естественные концентрированные источники этого газа неизвестны. Часто СО рассматривают как чисто антропогенную примесь в атмосфере. Основным источником служит сжигание топлив, ответственное за 3/4 эмиссии, пожары. Организмы, окисляющие СО, называют карбоксидобактериями, или карбоксидотрофами. Они представлены хемолитоавтотрофами, способными катализировать окисление СО в СО2, использовать энергию этой реакции, ассимилировать углекислоту, быть устойчивыми к высокой концентрации СО. [c.140]

Невозможность прямого измерения средней локальной скорости внутри зернистого слоя потребовала разработки удобных косвенных методик. Такой удобный метод был разработан Аэровым и Умник [94] на основе визу- ального наблюдения за продвижением фронта сорбции в зернистом слое. Еще Шилов [95] показал, что при продувании через зернистый слой сорбента воздуха, содержащего сорбирующуюся примесь, после небольшого начального участка устанавливается так называемый режим параллельного переноса. При этом фронт поглощения примеси продвигается вдоль сорбента со скоростью о, прямо пропорциональной скорости потока газа и и меньшей последней в отношение концентрации примеси в газе к ее равновесной концентрации в объеме зерен сорбента. [c.75]

В гл. 6 указьшалось. что определение коэффициента массопередачи, оспожненной химической реакцией, зависит от выбора выражения для движущей силы. Примем, как и ранее, что движущая сила равна разности между концентрацией, равновесной к сплопшой фазе, и средней концентрацией по обьему частицы, т. е. (у/ф) - l. 3 соответствии с этим коэффициент массопередачи определяется соотношением (8.31), в котором С следует заменить на С,. Локальные и средние по времени значения критерия Шервуда определяются выражениями (8.32), (8 3) и (8.34). [c.309]

Величина адсорбции красителя (ПАВ) из раствора может быть использована для оценки удельной поверхности порошков. При В11еде-нии 1 г активного угля в 100 мл водного раствора метиленового голубого концентрация красителя изменяется от начальной 1-10- моль/л до конечной равновесной 6- 10 моль/л. а прн добавлении 2 г угля такому же исходному раствору равновесная концентрация состгвила 4-10 моль/л. Считая, что адсорбция описывается уравнением. " [eHr-мюра. рассчитайте 5уд угля. Площадь, занимаемую молекулой красителя на иоверхности, примите равной 0,65 нм , [c.72]

В уравнение закона действующих масс можно подставлять только равновесные концентрации веществ. Для реакции (306) в равновесном состоянии концентрация по крайней мере одного из исходных веществ должна быть значительно меньше 1, что и соответствует указанному опытному значению константы равновеоия, т. е. тому, что реакция идет практически до конца слева направо. Соотношение (307) соответствует условию Д0°р<0. —-Прим. перев. [c.257]

Поскольку pH < рКд, НА, долей диссоциированной формы реагента А в растворе можно пренебречь. Кроме того, ввиду несоизмеримости сме и СнА> можно не учитывать убыль концентрации реагента за счет комплексообразования, т. е. считать [НА] = Сна- Обозначим [МеАг] — равновесную концентрацию комплекса — через Ск. Тогда равновесная концентрация незакомплексованного металла равна [Ме +] = с —Ск. Примем [Н1 = А=10- и запишем выражение для константы в виде [c.841]

В реальных электролитах раствор, помимо ионов основного металла, содержит катионы примеси. В ряде случаев предельно допустимые количества примесей в электролите не должны превышать Ю- —10 моль1л. Понижение концентрации приводит к резкому сдвигу равновесного потенциала примеси к электроотрицательным значениям. Естественно полагать, что малая концентрация примеси обусловливает большую величину перенапряжения при ее выделении. С другой стороны, процесс выделения примеси часто облегчается деполяризацией, вследствие чего примесь выделяется при потенциалах более положительных, чем это необходимо для ее выделения в чистом виде. [c.411]

Определим исходные количественные соотношения для нахождения искомой связи между Е, С°ох и °Red- Из этих величин одна бывает задана (обычно Е). Для определения других величин нужны, по крайней мере, три уравнения. В качестве одного их них можно использовать уравнение замедленного разряда Батлера-Фольмера (4.63) или уравнение Нернста (4.11), которые для рассматриваемых условий целесообразно представить в несколько ином виде. Для этого примем во внимание тот факт, что при равновесных концентрациях С°ох и °Red у поверхности электрода фарадеевский ток отсутствует, а его появление обусловлено превращением на электроде одной формы электроактивного вещества в другую. Независимо от метода при электролизе объемные концентрации Ох и Red у поверхности электрода (граничные концентрации Сох и С Red) будут отклоняться ОТ СВОИХ равновесных значений в противоположные стороны, т.е. если процесс восстановления превалирует над окислением, то Сох убывает, приводя к увеличению Red, и, наоборот, при преобладании процесса окисления убывает Red, увеличивая Сох- При условии, что толщина диффузионного слоя много меньше радиуса поверхности электрода, получим [c.271]

Примем, что между концентрациями адсорбтива и адсорбата в каждый момент времени и в каждой точке слоя соблюдается равновесное соотношение в силу, например, бесконечно большого значения коэффициента массопередачи. Пусть также тепловыделения в слое бесконечно малы, а температуры потока и адсорбента одш1аковы. Эти допущения составляют сущность простейшей модели динамики сорбции — равновесной изотермической. Практическая реализация допущений этой модели маловероятна. Однако она представляет определенный познавательный и исторический интерес. Рассмотрение ее псйволяет установить влияние вида изотермы сорбции на распределение адсорбата между фазами системы. Основные положения этой модели развиты Вильсоном [36], Вейссом [37], де-Во [38], Викке [39-41]. [c.217]

Коллоидный кремнезем может существовать в воде в концентрации гораздо ниже равновесной растворимости аморфного кремнезема, особенно при низких значениях pH. Гото нашел, что добавление 0,0001 % А1 в виде соли к раствору, содержащему 0,0040 % кремнезема, присутствующего в виде коллоидных частиц, вызывало коагуляцию 90 % всего кремнезема, но в узком интервале значений pH (4,1—4,7). Фактически примесь алюминия не оказывала действия при более высоких или более низких значениях pH, вероятно потому, что ниже pH 4,1 отрицательный заряд на кремнеземе становится исчезающе малым, а выше pH 4,7 этот заряд слишком велик, чтобы нейтрализоваться небольшим количеством ионов алюминия. Подобным же образом было найдено [250а], что ион А1 + осаждает коллоидный кремнезем только при pH 4—5. Для осаждения 40 частей бЮг требуется всего 1 часть А1 +. С другой стороны, А1 + осаждает растворимый кремнезем при pH 5—И. Однако в этом случае на одну часть 5102 требуется по крайней мере четыре части А1. [c.114]

В литературе имеются экспериментальные данные [110], по которым можно вычислить константу равновесия рассматриваемой реакции при 156,1 и 217,9°. Этот расчет дает значение Ка = 1,985 10" атм при 156,1° и давлении 16,9 атм,. Указанное значение Ка мы и примем за термодинамическую константу равновесия данной реакции и проведем приближенный расчет равновесной концентрации НСООН при этой температуре п давлениях 1375 и 2000 атм. С этой целью напишем развернутое выpaяieшIe для константы Ка [c.70]

Абсорбент в виде мелких капель подается в поток многокомпонентной газовой смеси, движущейся в трубе постоянного сечения. Примем, что капли имеют одинаковый радиус R, состав жидкой фазы задан массовыми концентрациями комионентов р (кг/м ) либо мольными долями XjQ. Давление р и температура Т в трубе заданы и отличаются от значений р и Т , при которых приготовлен абсорбент. Это означает, что мольные доли соответствуют равновесным значениям при р и Т , исходном составе смеси и объемном содержании абсорбента W. При значениях р и Г, т. е. в момент ввода абсорбента в поток газа, равновесие между фазами наруигается и происходит массообмен между жидкой и газовой фазами до тех пор, пока не установится равновесие в объеме. Рассмотрим процесс массообмена в упрощенной (см. раздел 16.2) квазистационарной постановке при условии локального термодинамического равновесия на поверхности капель. [c.509]

Число моль Н2, приходящееся на I. моль >, при котором достигается 99%-ная степень 11ревра1цения иода, рассчитываем следующим образом. Примем, что исходная концентрация иода с моль/л, водорода хс моль/л. Тогда к моменту равновесия прореагируют но 0,99-с моль/л Ь н На, образуется 2-0,99 с моль/л Н1. Молярные равновесные концентрации веществ в смеси составят [c.250]

Если D — коэффициент диффузии молекул газа, то dn/d i = D div grad п — уравнение диффузии молекул водорода в электролите. Для формулировки первого граничного условия примем, что концентрация молекул водорода на поверхности раздела электролита с газом всегда находится в равновесном соотношении с давлением в газовой фазе, причем равновесие описывается законом Генри /г<Р) = И р п(Р) — равновесная концентрация, относящаяся к давлению р, И — постоянная закона Генри, которая при 20° С для водо-рода в воде имеет значение 0,18-Ю моль/см атм. [c.112]

Если D — коэффициент диффузии молекул газа, то dn/di = D div grad п — уравнение диффузии молекул водорода в электролите. Для формулировки первого граничного условия примем, что концентрация молекул водорода на поверхности раздела электролита с газом всегда находится в равновесном соотношении с давлением в газовой фазе, причем равновесие описывается законом Генри < ) = И р [c.112]

В случае бинарной системы, когда примесь является единственным чужим компонентом, равен отношению концентрации (растворимости) примеси в кристалле ms к растворимости того же вещества в жидкости Сти т. е. ko--= msl mL. При этом для примесей, снижающих температуру плавления, ko<. Данному случаю соответствует пара равновесных составов раствор—кристалл 1а—2а на [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология