атом концентрация равновесная

По данным таблицы, форма которой приведена на с. 117, строят калибровочный график в координатах Дт —С, где С — исходные концентрации водных растворов ПАВ (рис. 38). С помощью графика, используя значения Ат, находят равновесные концентрации ПАВ в водной фазе Св, как показано на рис. 38. [c.119]

Минимально необходимое парциальное давление окиси углерода Pqq (в ат) для равновесной концентрации 0,2% по нашим данным может быть представлено уравнением [c.141]

Опыты по гидроформилированию пропилена при различных парциальных давлениях окиси углерода (табл. 1) и различных температурах (табл. 2) показали, что концентрация кобальта в продуктах на выходе близка к рассчитанной по уравнению (3). Так, при 200—210° С и парциальном давлении окиси углерода 108 ат рассчитанные равновесные концентрации карбонилов кобальта составляли 0,025% и 0,0135%. Экспериментальные значения при этих условиях 0,019—0,025% и 0,012—0,015% соответственно. [c.141]

Из табл. 7 видно, что, например, при 500°С и давлении в 1000 ата образуется равновесная смесь с концентрацией аммиака всего около 57,5%. Полное смещение равновесия вправо в современных заводских условиях пока неосуществимо. [c.90]

На рис. 4 приведена такая диаграмма для давления р=1,2 ата. Характерной ее особенностью являются малые разности концентраций равновесных пара и жидкости в области высоких содержаний аргона, чем п объясняются затруднения, связанные с получением технически чистого аргона ( 95% Аг) [c.107]

Решение. Упругость насыщенного водяного пара при 93° равна Pz — = 0,800 ата следовательно, равновесная концентрация насыщенного НгО в паровой фазе составит [c.116]

Таким образом, для практического осуществления описанного метода необходимо, прежде всего, установить наличие линейной зависимости между концентрацией определяемых непрямым методом ИФА антител и регистрируемым значением оптической плотности. Для этого готовят серии разведений исследуемой иммунной сыворотки и изучают их связывание в непрямом методе ИФА. Обычно эти зависимости имеют, вид кривых с насыщением. Для проведения эксперимента выбираются разведения антисыворотки, лежащие в линейном диапазоне кривой. Для установления равновесной константы диссоциации комплекса Аг-Ат концентрацию антигена варьируют в диапазоне от 10 до 10 М. На рис. 20 приведен график для определения Кд комплекса ПХ-Ат. Однако вычисленные этим методом значения констант диссоциации комплекса Ат- Аг являются эффективными, поскольку при выборе уравнения не учитывается влияние взаимодействия антител с антигеном, сорбированным на твердой фазе, на равновесие в растворе. [c.162]

Такой способ деления реакционной зоны на части, в которых условия проведения процесса различны, называется секционированием аппарата. На рис. 1Х-74 нанесена кривая равновесных концентраций аммиака в зависимости от температуры (р = 300 ат). Газы поступают в реактор из теплообменника при температуре 450°С. Реагируя в первой секции реактора (первый слой катализатора), газы нагреваются в результате выделения теплоты реакции в условиях, близких к адиабатическим реакционная смесь почти достигает состояния равновесия, обозначенного точкой Л (/ 635 °С). После прохождения через первый слой катализатора газы снова охлаждаются до температуры 450°С. Во второй секции, где происходит дальнейшее превращение, реакционная смесь приближается к состоянию равновесия, соответствующего точке В на кривой. В дальнейших этапах проведения процесса достигаются состояния, близкие к точкам С, О и Е. Как следует из рис. 1Х-74, высота слоев катализатора в направлении движения потока возрастает, поскольку скорость превращения уменьшается очень быстро. [c.424]

В табл. 22 и 29 приведены результаты расчета равновесных концентраций реагирующих веществ прп гидрировании бензола и толуола цри температурах от 200 до 750° С и при парциальном давлении водорода от 1 до 500 ат. [c.279]

Для определения равновесных концентраций этилового спирта в интервале 150—400° С и под давлением 50—200 ат А. А. Введенский и Л. Ф. Фельдман воспользовались константами равновесия реакции гидратации этилена, приведенными в третьей графе табл. 2. [c.340]

Для наиболее часто встречающегося случая распределения органического вещества между водой и органическим растворителем получены качественные характеристики влияния той или иной функциональной группы на величину коэффициента распределения [24]. Еслп определить коэффициент распределения как отношение равновесных концентраций в органической и. водной фазах, то очевидно, что введение в молекулу распределяемого вещества гидрофильных групп (—ОН, —СООН, —0—, =С=0, —NH2) снижает коэффициент распределения. Коэффициенты распределения альдегидов и кетонов примерно равны коэффициентам распределения спиртов. Атом галогена увеличивает коэффициент распределения. При этом эффект введения атома галогена увеличивается в ряду С1, Вг, I. [c.91]

Минимальное значение концентрации метана в газе на выходе определяется термодинамическим равновесием, при расчете которого принимают во внимание температуру,давление, соотношение пар газ, исходное сырье и т. д., что уже обсуждалось на стр. 84—86. Поэтому при снижении температуры увеличивается теоретическое равновесное количество метана. На практике содержание метана в газе на выходе при реальной температуре неизменно выше теоретического минимума, что является следствием более низкой равновесной температуры Та, которой соответствует это более высокое содержание метана. Разница между истинной температурой Ту и более низкой температурой Т , при которой содержание метана было бы равновесным, и называется приближением к равновесию АТ [c.106]

Совокупность экспериментальных данных по изучению самой ранней стадии крекинга метана, когда концентрация продуктов соизмерима с равновесной концентрацией радикалов СНз, позволяет однозначно заключить, что первичной реакцией является гетерогенный распад метана на метил-радикал и атом водорода, а найденная константа скорости [c.83]

Из уравнения изменения свободной энергии в зависимости от температуры для реакции (2) были вычислены равновесные степени превращения при 1 и 0,1 ата. Рассчитанные степени превращения и концентрации дивинила в равновесной газовой смеси приведены в табл. 42. Понижение давления сдвигает равновесие вправо. [c.207]

В начальном состоянии система находится в равновесии, которое характеризуется константой равновесия и, соответственно, равновесными концентрациями Е, A, ЕА. Предположим, что в системе резко изменяется температура (Т Т 4- АТ). Это приводит к изменению константы равновесия (Д /С + А/С), которое определяется термодинамическим соотношением [c.207]

При изучении кинетики гидролиза п-нитроанилида Ы-бен-зоил-Ь-аргинина, катализируемого трипсином, было обнаружено, что при высоких концентрациях субстрат является также и активатором ферментативной реакции [12]. На основании данных табл. 9 определить кинетические и равновесные параметры реакции, если при изучении кинетики ферментативного гидролиза в области низких концентраций субстрата были найдены значения А ат = 1,2 сек- Кт(кят) = 3 -10- М. [c.121]

Азот, однако, не всегда является вредной примесью. В некоторых марках нержавеющих сталей он используется как легирующий элемент, заменяющий никель. Рассчитаем равновесные концентрации азота в легированном железе при 1600° С и == 1 ат. Очевидно, что, если давление азота не изменяется, его активность в легированном расплаве будет такой же, как в чистом железе. Вместе с тем появление атомов легирующих элементов, взаимодействие которых с азотом отличается от взаимодействия с железом, должно привести к изменению коэффициента активности азота. Это проявляется в изменении его концентрации в сплаве [Ы]спл по сравнению с концентрацией в чистом железе (N]pg. При постоянстве давления азота и, учитывая, что раствор разбавленный, получим [c.123]

Согласно первому механизму, атом может совершать блуждание лишь в том случае, если по соседству с ним окажется незанятый узел, так называемая вакансия (дырка). Очевидно, что создание вакансии, т. е. перевод атома из середины на поверхность тела с оставлением свободного узла, требует затраты некоторой энергии и . При температуре, приближающейся к абсолютному нулю, когда энергия тела имеет минимальное значение, число вакансий должно стремиться к нулю. Однако при любой температуре Г имеется некоторая равновесная концентрация вакансий, так как [c.267]

Совершая небольшую ошибку, мы будем считать также, что концентрация молекул кислорода, растворенных в чистой воде, совпадает с их концентрацией в окружаюш,ей атмосфере. Поскольку парциальное давление кислорода составляет при обычных условиях 1/5 ат, величина Со, в этом случае равна примерно 10 (см. 2). Отсюда находим равновесную концентрацию молекул водорода [c.185]

Возникновение области гомогенности па базе химического соединения связано с образованием твердых растворов по одному из рассмотренных трех типов (см. гл. IX, 87). Возможно замещение атомов одного из компонентов соединения в его подрешетке атомами другого. Может возникнуть и твердый раствор внедрения в результате встраивания избыточных атомов одного из компонентов в междоузлия кристаллической решетки при благоприятном соотношении размерных факторов. Кроме того, для промежуточных фаз характерно образование твердых растворов вычитания с возникновением недоукомплектованной подрешетки на базе одного из компонентов. Во всех этих случаях в решетке возникают так называемые точечные дефекты чужеродный атом в узле подрешетки одного из компонентов (твердый раствор замещения), атом в междоузлии (твердый раствор внедрения) или вакансия в узле подрешетки (твердый раствор вычитания). Эти типы дефектов могут встречаться как порознь, так и в комбинации друг с другом. Например, при перемещении атома из узла в междоузлие (дефект по Френкелю) одновременно возникают и вакансия в узле кристаллической решетки и атом в междоузлии, что равносильно одновременному сосуществованию твердых растворов вычитания и внедрения. Реальный кристалл всегда содержит термодинамически равновесное количество дефектов, концентрация которых однозначно определяется внешними параметрами равновесия — температурой и давлением. [c.354]

Пириднлазо)-2-нафтолат уранила. Кинетику экстракции соединения уранила с ПАН изучали (совместно с В. В. Багреевым) при pH 7,0 (боратный буферный раствор). Концентрация урана 4,2-Ю " г-атом . , концентрация ПАН в органических растворителях (СНС1з и СС14) 6,4.10 М. Равновесную концентрацию урана в органической фазе определяли фотометрически по окраске его соединения с ПАН, концентрацию в водной фазе — фотометрически с реагентом арсеназо 1П. [c.56]

И паровой фаз остается постоянной, так как л — onst и процесс кипения изображается вертикальной линией АВ. При промежуточном состоянии точка М-—смесь состоит из двух фаз жидкость К с концентрацией х ц и пар N с концентрацией х . Количество жидкости равно ВМ, количество пара МА, если считать, что общее количество смеси равно отрезку АВ. При кипении непрерывно уменьшается концентрация нижекипящего компонента в жидкости и одновременно понижается концентрация равновесного пара. В точке В жидкость полностью превращается в пар с первоначальной концентрацией. Последняя капля кипящей жидкости имеет концентранию х . Изменение концентрации жидкости и пара при кипении жидкого воздуха в замкнутом пространстве при 1 ата показано на рис. 4-12. [c.245]

Давле- ние, ат Состав равновесной газовой смеси, объемн. % Концентрация СН3ОН после конденсации, % Степень превращения, % [c.25]

Нетрудно показать, что при образовании дефектов по Френкелю (вакансия-Ьвнедренный атом) в равновесном кристалле концентрация внедренных атомов П /М и равная ей концентрация вакансий nv N выражаются соотношением [c.75]

Чтобы десорбируемый компонент переходил из жидкости"в паро-пую фазу, концентрация его в жидкости должна быть выше равновесной, следовательно, оперативная линия должна располагаться правее кривой равновесия (см. рис. 130). Наклон кривой равновесия увеличивается с повышенном температуры и уменьшением давления, так как в этом случае константа раиновесия К возрастает. При атом уменьшается расход гаяа на отпарнвапие. [c.247]

Из измерений концентрации радикалов в зоне 1еакции следует, что во многих случаях ати копцсптрацип весьма значительны. Как уже указывалось, концентрация атомов Н в разреженных ила)ченах водорода можег составлять десятки нроцентов от концентрации молеву ярного водорода. Измерения концентрации гидроксила в тех же пламенах также дают весьма большие значения [05]. Велика концентрация атомов О и радикалов 80 в пламени сероуглерода [68, 69]. Эти концентрацни в т).кя чи и десятки тысяч раз превышают равновесные концентрации атомов и радикалов, из чего еле- дует пх химическое (а не термическое) происхождение. [c.28]

Как отмечалось в 8, неравновесные бимолекулярные реакции должны описываться микроскопическими кинетическими ураинениями. Решение атих уравнений требует информации о зависимости сечений реакций от энергии различных степеней свободы. Поэтому проведенные к настоящему времени модельные расчеты неравновесных эффектов основаны на модельных представлениях о зависимости сечений от поступательной или колебательной энергии [98]. Что касается влияния нарушения максвелловского распределспия на скорость бимолекулярной реакции, ю оно сравнительно мало, если энергия активации заметно превышает к [71]. С другой стороны, следует ожидать, что неравновесные аффекты, обязанные нарушению больцмановского распределения по колебательным состояниям реагентов, будут значительно больше. Это связано с тем, что времена колебательной релаксации намного больше времен поступательной релаксации, и поэтому вполне вероятно, что столкновения не будут успевать восстанавливать равновесное распределение, нарушаемое реакцией. Мы раесмотрим этот вопрос в рамках фспомено.логического подхода, заменяя сложную систему кинетических уравнений для заселенностей более простыми уравнениями для концентраций молекул, способных в различной степени участвовать в реакции. [c.146]

В основном нас интересуют нестационарные явления, а соотношения (6.81) и (9.308), строго говоря, имеют смысл только, когда А = 1, т. е. для равновесных условий. Таким образом, еслп к Ф 1, то поток претерпевает быстрые изменения во времени, так что реактор либо подкритичен, либо надкритичен. Тем не менее введем формально коэффициент размножения k t), зависящий от времени и отражающий влияние изменения концентраций различных отравляющих элементов и горючего на реактивность в течение рабочего цикла системы. В действительности в течение всего этого периода А = 1, но это достигается лишь благодаря непрерывному действию системы управления реактором. Таким образом, k t) фактически определяет имеющуюся в любой данный момент реактивность, которую должна иоЕ асить система управления, чтобы удерл ать реактор в стационарном o tohhihi. Ранее при к Ф мы вводили величину такую, что к = v/v имеет смысл фиктивного числа нейтронов, которое должно быть произведено при одном делении, чтобы система находилась в стационарном режиме. Б данном случае можно ввести соответственно v (i), которое определяет выход нейтронов на одно деление в каждый момент времени работы реактора в стационарном (критическом) режиме. Тогда выражение для к (g, и г не зависят от времени) будет иметь вид [c.460]

У d Нг 30 мв по отношению к обратимому водородному электроду в том же растворе, то при этом в соответствии с уравнением Нернста парциальное давление водорода составит уже около 10 атм. Так как растворимость водорода подчиняется закону Генри, то можно подсчитать, что концентрация растворенного водорода при 0,1 атм составит приблизительно 10 моль1л. Предположим, что для измерения кривой заряжения используется такой же электрод, как и при измерении адсорбционных кривых (см. 7) с истинной поверхностью 50 м . Адсорбция водорода на этом электроде может быть подсчитана, исходя из предположения, что на каждом поверхностном атоме платины при обратимом водородном потенциале адсорбируется один атом водорода. Так как на 1 м поверхности число атомов платины составляет 1,31-10 , то количество адсорбированного водорода составит 5-10 моль. Если электрод погружен в 1Ь мл раствора, то количество растворенного водорода при 0,1 атм составит 1,5-10" моль. Таким образом, количеством растворенного водорода практически можно пренебречь по сравнению с количеством адсорбированного водорода, т. е. на платинированном платиновом электроде легко создать условия, необходимые для снятия равновесных кривых заряжения. [c.68]

Смотреть страницы где упоминается термин атом концентрация равновесная: [c.166] [c.217] [c.10] [c.151] [c.116] [c.10] [c.217] [c.112] [c.166] [c.103] [c.103] [c.251] [c.294] [c.341] [c.209] [c.139] [c.703] [c.359] [c.154] [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология