Раствор мольный приготовление

Наиболее прогрессивным способом получения мелалита является непрерывный. Технологическая схема процесса аналогична используемой при непрерывном производстве мочевиноформальдегидных аминопластов. Процесс состоит из следуюш[их операций приготовление конденсационного раствора, смешение, сушка, измельчение и просеивание. При приготовлении конденсационного раствора мольное соотношение меламин формальдегид составляет 1 2,2. [c.190]

Определить Хд по заранее приготовленным растворам. Мольные доли растворителя и растворенного вещества найти из удельных рефракций растворов. [c.305]

Раствор Д1Ы в смешанном растворителе заданного состава приготовлялся из определенного количества раствора ДШ известной концентрации путем добавления вычисленных количеств растворителей. Мольные роли растворителей в бинарной смеси вычислялись исходя из знания веса добавленных растворителей и растворителя в исходном растворе. Концентрация приготовленного раствора ДШ проверялась дополнительно. [c.912]

Смешанные высокодисперсные окислы металлов получают путем совместного осаждения их гидроокисей из смеси растворов солей этих металлов и последующей термообработки полученных продуктов. Рассчитайте, какие объемы 2 н. растворов нитратов магния и окисного железа нужно взять для приготовления 180 г смеси окислов этих металлов. Мольное отношение окисей магния и железа должно соответственно составить 1 2. [c.49]

Для определения ККМ необходимо приготовить исходные растворы смесей ПАВ одинаковой общей концентрации с различным соотношением компонентов. Рекомендуются смеси следующего состава (мольные доли НПАВ) 0 0,25 0,5 0,75 1,0. Их готовят путем смешения соответствующих объемов растворов ПАВ с одинаковой исходной концентрацией (С сх=0,1 М). Например, для приготовления 50 мл смеси с мольной долей неионогенного ПАВ, равной 0,25, к 12,5 мл 0,1 М раствора НПАВ прибавляют 37,5 мл 0,1 М раствора ионогенного ПАВ. [c.145]

Приготовление раствора заданной мольной концентрации. Рассчитайте, сколько граммов указанного преподавателем вещества следует взять для приготовления 50 мл 0,1 М раствора, и отвесьте. В мерную колбу вставьте воронку и перенесите в нее соль. Небольшим количеством дистиллированной воды из промывалки смойте соль со стекла в воронку и промойте воронку, наполнив колбу на 2/3 объема водой. Перемешайте содержимое круговыми движениями колбы до полного растворения кристаллов. Долейте в колбу воды до метки по нижнему краю мениска (последние порции воды вливайте по каплям). Закрыв колбу пробкой, перемешайте раствор, переворачивая несколько раз колбу вверх дном. [c.94]

Мольная масса эквивалента йода равна половине мольной массы Ь, т. е. 126,90 г. Поэтому для приготовления 100 мл 0,1 и. раствора следует взять 1,269 г йода, для приготовления 100 мл 0,1 М раствора — 2,538 г. [c.322]

Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют метод, основанный на законе Рауля. Для этого в единую замкнутую систему помещают два раствора, в одном из которых находится исследуемое вещество, а в другом -вещество с известной молекулярной массой, растворенные в одном растворителе. Если мольные доли растворенных веществ в приготовленных растворах не совпадают, растворитель будет испаряться из раствора с меньшей мольной долей растворенного вещества и конденсироваться в раствор с большей мольной долей растворенного вещества до тех пор, пока мольные доли не станут равны. По массе нетрудно определить, какое количество растворителя в молях А/г перешло из первого раствора (с исследуемым веществом) во второй. Если первоначально в первом растворе находилось п< > молей растворителя, а во втором — молей, то после установления равновесия [c.207]

Обсудите возможности методов определения большой мольной массы вещества, основанных на измерении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, понижения давления пара растворителя над раствором и осмотического давления. В качестве примера рассмотрите раствор, приготовленный растворением в 100 г воды 1 г вешества с молекулярной массой 10000. [c.279]

По условию второго опыта на титрование взята /s часть раствора, приготовленного из навески кристаллогидрата. Этой порции раствора соответствует 1,1896/5 = 0,23792 г кристаллогидрата и 0,002 моль ионов С1 . Следовательно, в первом образце гидрата массой 2,3793 г содержится 0,02 моль 1 . Отсюда для исходного образца гидрата можно определить мольное отношение С1 и НгО (количество воды рассчитано выше по результатам первого опыта) [c.45]

Измерение давления пара проводят либо нал предварительно приготовленными растворами, либо пад растворами, которые образуются в процессе поглощения полимером паров растворителя Для растворов полимеров характерны резко отрицательные отклонения от идеальности, что хорошо видно из рис. 151, на котором представлена зависимость относительного давления пара над рас-твором от мольной доли полимера в растворе. На рис. 152 приведены типичные кривые зависимости относительного давления пара над раствором полимера от состава, выраженного в весовых или объемных долях. [c.353]

Метод непрерывного изменения концентрации требует приготовления серии растворов с переменной мольной концентрацией двух компонентов, но с постоянной суммой обоих. Разность между измеренной оптической плотностью и оптической плотностью, вычисленной для смеси компонентов в предположении, что никакой реакции между ними не происходит, вычерчивается на графике в функции количества молей одного из компонентов. Результирующая линия на графике имеет максимум (или минимум) прн концентрации, соответствующей содержанию данного вещества в комплексе. Для примера на рис. 3.32 показан такой график для комплекса ртуть — дифенилкарбазон [20]. [c.52]

Чтобы установить роль комплексообразования в процессе осаждения фосфатов, в опыте И пересыщенный раствор фосфата кальция был приготовлен с высоким начальным мольным отношением Сса/ср, таким, чтобы концентрация свободных ионов кальция была приблизительно равна концентрации их в контрольном опыте 10, в котором цитрат не добавляли. В опыте 10 50% кальция и фосфата перешли в осадок за 16 мин, тогда как в опыте 11 за то же время в осадок перешло менее 1 % фосфата. В опыте 12 концентрация свободных ионов кальция была приблизительно равна удвоенной концентрации их в контрольном опыте 10, а скорость роста кристаллов была все же существенно меньше. [c.22]

Во втором примере рассмотрим, что происходит в сифоне для приготовления газированной воды, когда его заполняют диоксидом углерода из баллончика. Растворимость газов в жидкостях, в том числе и диоксида углерода в воде, определяется законом Генри, который утверждает, что давление газа над раствором Р пропорционально мольной доле газа в растворе х [c.143]

Для приготовления раствора с заданными массовой долей, коэффициентом растворимости, мольной долей или моляльной концентрацией по формуле [1]. [2], [4] или [5] соответственно рассчитывают либо массу вещества из (если необходимо использовать определенный объем воды , ч о), либо объем воды Ун.,о (если взята определенная навеска вещества массой т . и растворяют навеску Шя в во.де объемом Vh o- [c.240]

Жидкое удобрение марки I 1 1, не содержащее конденсированных фосфатов и полученное аммонизацией термической фос( рной кислоты до мольного отношения NHg РгОв = 1,6 с последующим введением нитрата аммония и хлорида калия, может содержать до 17 % питательных веществ без их кристаллизации при О °С. Если вместо нитрата аммония использовать карбамид, то концентрация питательных веществ может быть повышена до 28 %. При небольшом переохлаждении (примерно на 5 К) эти растворы могут находиться в пересыщенном состоянии длительное время. Из растворов, приготовленных на основе нитрата аммония первым начинает кристаллизоваться нитрат калия, а при замене нитрата аммония карбамидом в осадок сначала выделяется хлорид калия. [c.320]

Для проверки выполнимости закона Ламберта — Бугера — Бера были приготовлены эталонные растворы альдегидов в четыреххлористом углероде. Альдегиды для этих растворов представляли собой альдегидную фракцию, селективно выделенную из технических продуктов, подлежащих анализу данным методом. Содержание альдегидов во взятом концентрате было 93% (определено химическим методом). Соотношения между альдегидами и растворителем в приготовленных растворах были 1 90, 1 130, 1 250, 1 340, 1 410 (по весу). После регистрации и обработки спектров эталонных растворов были вычислены мольные коэффициенты погашения. [c.230]

Какие количества воды и глауберовой соли необходимо взять для приготовления 500 г раствора с 0,01 мольной долей сульфата натрия [c.73]

Метод изомолярных серий заключается в приготовлении ряда растворов с разной концентрацией двух компонентов, но с постоянной суммарной концентрацией обоих. Строят график зависимости разности между измеренной оптической плотностью и рассчитанной в предположении отсутствия взаимодействия между компонентами от мольной доли компонента. При мольной доле, отвечающей составу комплекса, на получившейся кривой будет наблюдаться максимум (или реже минимум) (рис. 3-29). [c.85]

Приготовьте 20—307о-й раствор соляной кислоты, (почему не серной или азотной ) или 10%-й раствор гидроксида калия или натрия. Каковы мольные концентрации растворов При приготовлении растворов учтите, что на эксперимент требуется не более 5 мл раствора. [c.111]

Реальные растворы, как цравило, отклоняются от идеального поведения. Согласно химической точке зрения, развитой Долезалеком (1908 г.), эти отклонения лишь кажущиеся и обусловлены тем, что истинный состав раствора неизвестен. Так, если при смешении компонентов образуются сольваты, то истинные мольные доли компонентов в растворе меньше соответствующих значений по приготовлению , в результате наблюдаются отрицательные отклонения от закона Рауля. И наоборот, если до смешения компоненты ассоции- [c.6]

Для определения точной концентрации раствора гидроксида натрия приготовьте раствор щавелевой кислоты строго определенной концентрации. Подсчитайте мольную массу эквивалента щавелевой кислоты Н2Са04-2Н20. Сколько г щавелевой кислоты следует взять для приготовления 1 л 0,1 и. раствора [c.183]

По выбранной методике приготовьте (в разных группах студентов) твердые растворы КСЬКВг с мольным содержанием (%) компонентов 25 75 50 50 75 25 (или другие). Рассчитайте навески КС1 и КВг для получения 5—10 г твердого раствора. Например, для приготовления 9,68 г эквимольного (50 50) твердого раствора следует взять 3,73 г КС1 и 5,95 г КВг. [c.455]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

Для получения эмальлака на основе полиэфиримидов можно в раствор полиэфира в крезоле (полиэфирный лак), нагретый до 200° С, ввести заранее приготовленный диимид. Раствор перемешивают 5—6 ч. Более простым является другой способ, получивший промышленное применение. В крезольный раствор полиэфира (45%) вводят раздельно тримеллитовый ангидрид и диамин в мольном соотношении 2 1. При 180—200°С в крезольном растворе протекает реакция имидирования и полиэтерификации. Лак разбавляют до 30—35%. [c.249]

Готовят смеси с различным мольным соотношением мономеров, которое выражают в мольных процентах. Для этого в мерные колбы емкостью 50 мл отбирают определенные объемы растворов мономеров с таким расчетом, чтобы сумма их объемов составляла 5 мл. К смесям прибавляют примерно по 0,06 г Hg (СНзСОО) 2 и проводят реакцию, как описано выше. Содержимое колб доводят до метки метанолом. Отбирают 10 мл полученного раствора, прибавляют 10 мл раствора ЫаС1, 10 капель фенолфталеина и титруют раствором ЫаОН, пользуяс5Ь микробюреткой. Концентрацию смеси мономеров Сх рассчитывают по формуле (4.1). Растворы для полярографирования должны иметь строго определенные суммарные концентрации ртутноацетатных комплексов мономеров. В данной методике выбраны две концентрации 5-10 и 6,5 10 моль/л. Для приготовления серии растворов с этими концентрациями в мерные колбы емкостью 10 мл помещают рассчитанные объемы растворов. Объемы Уи У2 (в мл) рассчитывают по формулам [c.100]

Парциальные мольные объемы воды и этанола в растворе с мольной долей этанола 0,2 равны 17.9 и 55,0 см -моль" , соответственно, Рассчитайте объемы воды и тнола, необходимые для приготовления 1 л такого раствора. Плотности воды и этанола равны 0,998 и 0,789 г-см , соответственно, [c.84]

В табл. /.23 приводятся составы, концентрация компонентов и мольное отношение карбоновой кислоты (или смеси карбоновой и полиоксикарбоновой кислот) к аминоспирту в композиции, применяемой для приготовления ингибированных водных растворов, указаны также значения pH. Для испытаний применяли 3 %-ный раствор композиции. Из данных табл. У.23 следует, что наилучший защитный эффект дают продукты реакции М" 7—12, предложенные в этом патенте. [c.229]

Компоненты комплексного загустителя разделяются труднее, чем их простые смеси. При мольном отношении 1 1 ацетат кальция плохо-экстрагируется водой из ацетат-стеарата, даже если масло предварительно уда. еяо. Ацетат легче экстрагируется при его высоком содержании. Стеарат кальция не растворяется в масляной основе при ф ильтровании консистентной смазки под вакуумом при температуре, превышающей нормальную температуру приготовления. [c.153]

Для образования активного катализатора необходимо, чтобы после заверщения восстановления в реакционной смеси оставался избыток металлалкила. Активный катализатор, вероятно, представляет собой восстановленный твердый хлорид титана, на поверхности которого находится хемисорбированное алкил-алюминиевое соединение (или соединения). Валентность переходного металла в катализаторах Циглера зависит от мольного соотношения обоих компонентов и восстановительной активности металлоорганического соединения. Мольное соотношение алюминия и титана оказывает прямое влияние на скорость полимеризации и молекулярный вес полимера обычно используют соотношения от 1 1 до 2 1. Катализаторы Циглера чувствительны к методу приготовления, и их активность может изменяться в зависимости от порядка смешивания компонентов, концентрации и температуры исходных растворов, а также от при- [c.254]

Для приготовления образцов использовали этиловые эфиры ортотитановой и ортокремневой кислот, смесь которых медленно приливали к водно-спиртовому раствору НЫОз. Процесс проводили при постоянном мольном отношении С2Н5ОН Н2О НКОз, при этом суммарная концентрация твердой фазы в пересчете на ТЮг и 5102 составляла 2,15 М. Гидролизаты самопроизвольно гелировали, затем после старения в течение 20 сут в жидкости синерезиса гель фильтровали. [c.113]

Нами [22] апробирована пара катализаторов (совместно медь и никель), которые в виде 1 н. растворов азотнокислых солей наносили на пемзу. Крупинки пемзы диаметром 0,5—1,0 мм после пропитки высушивали и прокаливали в токе водорода. На приготовленном таким способом катализаторе при 600—650° С и мольном соотношении наров фосфора и воды 1 35 окисление фосфора [c.251]

ЭДТА — белый мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Формула его Na2H2 ioHi208N2-2H20. Мольная масса — 372,25 г/моль. Реактив может служить исходным веществом для приготовления стандартных растворов. При титровании [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология