Аммиак энергия образования

Пример У1-18 [10]. Написать уравнение изменения энергии Гиббса реакции образования газообразного аммиака при температуре Т К (свободной энергии образования Гиббса), приняв, что реагенты — идеальные газы под давлением [c.153]

Вычислим теперь зависимость свободной энергии аммиака от его парциального давления в смеси газов (точнее, свободную энергию образования аммиака из составляющих элементов в их стандартных состояниях). Поскольку стандартная свободная энергия образования аммиака при 298 К равна — 16,64 кДж моль , можно записать [c.77]

На рис. 16-8 изображен график зависимости молярной свободной энергии аммиака от его парциального давления. (Точнее, там указана молярная свободная энергия образования аммиака при различных давлениях из Hj и N2 в их стандартных состояниях.) Этот график представляет собой прямую линию, поскольку давление отложено в логарифмической шкале. Отношение парциального давления вещества к его парциальному давлению в стандартном состоянии принято для краткости называть активностью, обозначая ее буквой а [c.77]

Заключительной стадией пиролиза тяжелых остатков является процесс их коксования [24, 25. Процесс коксования можно рассматривать и как переход исходного сырья в углеродистое вещество более упорядоченного состояния, характеризующееся меньшим значением энергии образования. В табл. 57 приведены значения свободной энергии образования некоторых соединений [26]. Максимальный уровень термодинамического и химического потенциалов имеют такие простые соединения, как метан, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и элементный углерод — графит [27]. [c.171]

Для трех- и многоатомных молекул с одинаковым типом связи рассчитывают среднюю энергию связи. Среднюю энергию связи определяют делением энергии образования молекулы из атомов на число связей. Например, энергия образования молекулы аммиака NHa при 298 К равна 1170 кДж/моль. Соответственно средняя энергия связи N—Н равна 1170/3 = = 390 кДж/моль. Чем больше энергия связи, тем прочнее связь. Например, связь Н—С1 более прочная, чем связь Н—Вг, но мв нее прочная, чем связь Н—F (табл. 11.1). [c.32]

Устойчивость солей аммония по сравнению с солями гидроксония— следствие большого сродства молекулы аммиака к протону. Величина сродства молекулы аммиака к протону / мп,, т. е. энергия образования иона аммония из протона и молекулы аммиака в газовой фазе, вычислена многими авторами 1- . [c.262]

С прекращением орошения в верхней промывной части аппарата создались условия для образования сухой соли нитрата аммиака, а также взрывоопасной смеси оксида азота (КгО) с аммиаком, энергия инициирования взрыва которых очень низкая. [c.207]

Возможно, однако, что выделяющаяся в этой стадии энергия идет на диссоциацию некоторого количества 3 , для чего требуется 35 ккал. Атомы йода могут затем реагировать с аммиаком с образованием йодида аммония в соответствии с суммарным уравнением [c.322]

Реакции элиминирования особенно характерны для соединений, содержащих электроотрицательные группировки. Легко отщепляются (элиминируются) такие вещества, как вода, галогеноводороды, аммиак. В значительной мере это связано с большой энергией образования этих соединений. [c.41]

В ГТУ, применяемых в азотнокислотной промышленности, химико-технологическое оборудование расположено между компрессорной группой и турбиной. Это приводит к большим потерям давления и рабочего тела (использование кислорода для окисления аммиака и образования кислоты). Баланс мощности турбины и компрессора с минимальным потреблением энергии со стороны может быть обеспечен при высоких к. п. д. машин и за счет повышения температуры газов перед турбиной. В связи с этим предпочтение отдают осевым компрессорам, которые по сравнению с центробежными позволяют получить большую степень повышения давлениями более высокие к.п.д. Отметим, что в связи с этим в авиации центробежные и осецентробежные компрессоры применяются только на небольших вертолетных двигателях [41]. [c.489]

Связи N — Kat и Н — Kat менее прочны, чем в исходных молекулах N2 и Н2, поэтому они легче разрываются и заменяются связями N —Н в аммиаке. При этом выделяется значительная энергия образования NHg, а катализатор высвобождается и вновь участвует в реакции. [c.102]

Свободные энергии образования пар противоположно заряженных ионов в аммиаке приблизительно равны соответствующим значениям свободной энергии образования в воде, если рассматривать ионы, которые не дают аномально прочных комплексов в аммиаке 1 [c.29]

Нетрудно заметить очень близкое сходство величин соответствующих свободных энергий. Следовательно, можно оценить стандартную свободную энергию образования иона в жидком аммиаке по уравнению [c.30]

В табл. 1.7 приведены величины вкладов поляризационного взаимодействия в дипольный момент ( 1) и энергию образования (—АЯ) комплексов иода с аммиаком и триметиламином [41]. Сопоставление вычисленных значений с экспериментальными показы- [c.26]

Большинство исследователей считают, что процесс протекает в основном через формирование амидных радикалов [130—133]. Расчеты также показывают, что с точки зрения термодинамики более вероятен процесс с образованием амидных радикалов, который идет с меньшим повышением энергии Гиббса системы, чем процесс с появлением имидного радикала. Реакция димеризации амидных радикалов протекает с большим понижением энергии Гиббса и выделением тепла, чем реакция взаимодействия имидного радикала с молекулой аммиака. Так как гидразин менее устойчив, чем аммиак, то образование гидразина возможно лишь при его немедленном удалении из зоны реакции. В противном случае гидразин будет разлагаться. [c.128]

НИИ синтеза аммиака, его образование оказывается неполным, так как в системе устанавливается равновесие, при котором в реакционном сосуде содержится смесь N2, Н , и N113- Свободная энергия системы уменьшается (отрицательное АС) до тех пор, пока не будет достигнуто это равновесие. После того как равновесие достигнуто, самопроизвольного образования ННз не происходит. Условием равновесия является достижение минимума свободной энергии, доступного для системы при заданных температуре и давлении. Если система уже достигла равновесия, для увеличения выхода МНз из N2 и Н2 необходимо повысить свободную энергию (положительное АС). [c.185]

Опыт 6. (демонстрационный). Каталитическое окисленле аммиака. Налейте в колбу объемом 500 немного концентрированного раствора аммиака и закройте пробкой. Нагрейте в пламени горелки на железной ложечке полутораокись хрома и внесите ее в колбу с аммиаком. Встряхните слегка колбу и ложечку с полуто-раокисью. Появляются яркие золотистые частицы, гаснущие в объеме колбы. На поверхности частиц полутораокиси хрома происходит каталитическое сгорание аммиака без образования оксидов азота. Из-за большой скорости реакции (в результате концентрированного во времени выделения энергии) развивается высокая температура и частички катализатора раскаляются. [c.89]

Накаливание фосфама в вакууме выше 400 °С сопровождается отщеплением аммиака с образованием нитрида пятивалентного фосфора — РзМб. Дальнейшее накаливание последнего до 700 °С и выше ведет к распаду его на желтый (при 700 °С) или красно-коричневый (выше 700 °С) нитрид т р е х в а л е н т и о г о фосфора (РК) и свободный азот. Лишь выше 700 °С переходит в РЫ и бесцветный смешанный нитрид трех- и пятивалентного фосфора — Р4Ые (следует отметить, что химическая индивидуальность этого аморфного и самовоспламеняющегося на воздухе вещества ве бесспорна). Выше 800 °С РЫ распадается на элементы. Энергия диссоциации газообразной молекулы РЫ ( =1,49 А, ц = 2,75) оценивается в 147 ккал/моль. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [c.459]

При давлении фосфин (подобо аммиаку) получается с большим выходом. Так, например, при 300 атм и 350° С фосфин образуется легко. Имея хотя и неполные п недостаточно точные данные об энергиях образования гидридов и окислов азота и фосфора, мы можем сравнить их между собой. [c.285]

Аммиак—очень ядовитое вещество, особенно для нервной системы. Особую роль в устранении аммиака играет глутаминовая кислота. Она способна связывать аммиак с образованием глутамина — безвредного для нервной ткани вещества. Данная реакция амидирования протекает при участии фермента глутаминсинтетазы и требует затраты энергии АТФ (см. главу 12). Непосредственный источник глутаминовой кислоты в мозговой ткани—путь восстановительного аминирования а-кетоглутаровой кислоты [c.635]

Для золота характерна способность к ко шлексообразованию с Кислородсодержащими лигандами, аммиаком и аминами, серусодержащими лигандами известны внутрикомплексные соединения. Склонность к комплексообразованию золота обусловлена тем, что энергия образования соответствующих ионов (сумма энергии сублимации и энергии ионизации) очень велика и имеется тенденция к образованию ковалентных связей с различными лигандами [141]. [c.10]

Как было указано в пунктах 1 и 2, реакции электрофильного замещения нехарактерны для диазинов, триазинов и тетразинов, если в молекуле не присутствуют сильные электронодонорные группы (такие, как амино или гидрокси), нивелирующие влияние атомов азота. Легкость нуклеофильной атаки по гетероароматическому кольцу повышается с увеличением числа атомов азота в цикле, причем атака идет по активированным положениям. Так как диазинам, трназинам и тетразинам отвечает низкое значение энергии резонанса, то в результате атаки нуклеофилом чаще происходит присоединение или раскрытие цикла, чем замещение. Например, 1,3,5-триазин, хотя термически довольно стабилен, легко гидролизуется водой при 25 С [2]. Интермедиатом этого процесса, по-видимому, служит аддукт 1. Раскрытие гетероцикла может также протекать под действием таких нуклеофилов, как аммиак или гидразин. В других случаях взаимодействие с нуклеофилами не сопровождается раскрытием цикла, а лишь приводит к продукту присоединения. Например, растворение 1,2,4-триазина в жидком аммиаке сопровождается образованием аддукта 2 [3]. Отметим, что нуклеофильная атака идет по положению 5, дважды активированному влиянием гетероатомов. [c.301]

При стадш1ных схемах с переходами электронов моя но ожидать корреляции окислительно-восстановительных каталитических свойств твердых тел с работой выхода электронов (ф). Из-за большой чувствительности последней величины к ряду факторов и трудности ее измерения во время каталитического процесса проверить правильность этого вывода в общем вгще трудно. В ряде случаев можно считать доказанным наличие четкого соответствия между изменением активности катализаторов при простых реакциях или селективностью действия при сложных реакциях, с одной стороны, и изменением работы выхода при введении нелетучих или труднолетучих добавок — с другой [38]. Как было отмечено ранее [39], такой корреляции следует ожидать при различиях в заряженности исходных веществ и переходного комплекса реакции так как работа заряжения входит в свободную энергию образования комплекса. Таким образом удается объяснить влияние ряда нновалентных добавок на скорость окисления СО на МпОз и N 0 и влияние добавок щелочных и щелочноземельных металлов на активность железа в синтезе аммиака. При действии любого фактора, вызывающего заряжение поверхности, такой электростатический механизм способен приводить как к росту, так и к падению активности, и при этом не только у полупроводниковых, но и у металлических контактов, в зависимости от знака заряда переходного комплекса. [c.29]

Энтропия, энтальпия и удельная теплоемкость для метилового-и этилового спиртов, ацетилена, этилена, пропилена, воды, аммиака, сероводорода и цианистого водорода приводятся по данным Рибо [212] энтропия, энтальпия и свободная энергия для пропилового и бутилового спиртов, этиленгликоля, пропилена и воды — по данным Дяткиной [70]. Сведения относительно энергии образования непредельных углеводородов можно получить в работах Текера, Фолькинса и Миллера [257] и Фрэнсиса и Клейншмидта [85]. [c.191]

Однако если принять во внихмание поляризацию молекул НгО и МНз, то из-за более сильной поляризации МНз энергия образования аммиачного комплекса серебра превосходит энергию образования аквакомплекса на 10%. Действительно, реакция вытеснения воды аммиаком из внутренней сферы акваиона протекает в водном растворе довольно легко. [c.100]

Сведения о значении ионных частиц были получены при радиолизе циклогексана в присутствии ЫВд или СаНаОО. Вильямс [1261 измерил выход НО как функцию концентрации N03. Оказалось, что наблюдаемые выходы не согласуются с механизмом прямого действия излучения на ЫВз и не обусловлены реакциями атомов водорода с МОд. Возможен только перенос заряда к МВд, если в реакции участвуют возбужденные ионы циклогексана. Значения С(НО) свидетельствуют об очень эффективном участии аммиака в образовании продукта. Маловероятно, чтобы столь эффективный перенос энергии, который по величине на порядок больше наблюдаемого в смесях насыщенных углеводородов (разд. 4.6), был обусловлен превращениями возбужденных ионов. Более правдоподобное объяснение включает перенос протона от циклогексана к ЫВд по реакции (4.24) и последующие реакции (4.25) и (4.26) [57] [c.183]

Рассмотрение кинетики каталитических реакций в реальных адсорбированных слоях наиболее детально разработано на основе концепции о неоднородности поверхности катализаторов, начиная с реакции синтеза аммиака [17, 155, 162, 170, 290, 537]. Общим подходом здесь является принятие справедливости закона действующих поверхностей для элементарных стадий на местах поверхности, различающихся по стандартной гиббсовой энергии образования поверхностного слоя не более, чем на бесконечно малую величину, и использование соотношения линейности при переходе ко всей поверхности. [c.269]

В 1970 г. А. Е. Шиловым с сотр. [126] удалось показать, что в присутствии соединений молибдена и ванадия в водных и водноспиртовых растворах. азот восстанавливается некоторыми восстановителями до гидразина. В частности в присутствии соединений молибдена (M0O I3, К2М0О4) молекулярный азот в водных и водно-спиртовых средах при рН 10,5 восстанавливается соединениями Ti(III) главным образом до гидразина. По мнению авторов, процесс идет через образование активированного комплекса азота с молибденом [наиболее-вероятно Мо(1П)], а титан играет роль восстановителя. Выход гидразина увеличивается при введении в реакционную систему солей магния (сульфатов и хлоридов). Оптимальным оказалось соотношение Mg Ti = l 2. Выход гидразина растет с увеличением давления. С повышением температуры изменяются стё-хиометрические соотношения в реакционной системе-При низких температурах единственным продуктом является гидразин, при температуре выше 85°С в про- дуктах реакции обнаруживается аммиак. Энергия активации реакции восстановления азота до гидразина в системе, содержащей молибден и титан, составляет 54,4 кДж/моль [43]. Восстановителями могут быть также Сг(П) и V(II), которые в присутствии соединений [c.122]

Например, без учета поляризации полярных молекул воды и аммиака в поле иона серебра энергия образования АдНгО]+ превосходит таковую для [АдЫНз]+ приблизительно на 2% и, следовательно, [АдМНз]+ не должен получаться в водном растворе по реакции [c.145]

Однако с учетом поляризации энергия образования комплекса [АдКНз] на 10% превосходит энергию образования [AgH20] . И действительно, реакция вытеснения воды аммиаком из внутренней сферы аквоиона серебра протекает довольно легко в водном растворе. [c.146]

Бильц и Гримм [12] объяснили неустойчивость аммиаката фтористого кальция приближенным вычислением энергии образования его, исходя из энергии, затрачиваемой на растяжение решетки СаРо Е) и энергии присоединений аммиака к Са" в растя- [c.210]

Магнус [ИЗ] наметил путь к расчету энергии образования комплексного иона из центрального иона и электронейтральных аддендов (воды, аммиака и др.). Коссель также пытался применить к этому случаю изложенные выше рассуждения, однако он рассматривал молекулы NHg и HgO как гете-рополярные, состоящие из ионов N , Н+ и 0 , что явно не соответствует действительности. [c.96]

Были также исследованы, хотя и менее систематически, структуры некоторых других представителей этой интересной группы соединений. Реми и Буш [164] пытались установить относительную устойчивость комплексных ионов этих соединений. Они рассчитали, что ион (РеРд)" имеет наибольшую энергию образования. Результаты их опытов по получению ряда фторофер-риатов замещенного аммиака, а также определение их устойчивости подтвердили расчетные данные. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология