Натрия центры окрашивания

При нагревании хлористого натрия в атмосфере паров натрия испаряются атомы хлора, и электроны занимают их места, образуя так называемые / -центры, или центры окрашивания. При этом возникает поглощение в видимой части спектра. Расстояние до зоны проводимости оказывается у электрона такого центра все же достаточно большим (более 1 эВ), поэтому электронная проводимость возникает лишь при повышенных температурах. [c.656]

Теперь задача состоит в установлении возможных механизмов указанных трех процессов, которые были бы совместимы с наблюдаемыми свойствами центров окрашивания и объясняли бы, почему третий процесс не наблюдается в азиде натрия. В области экситонных пиков и области спектра, где энергия фотонов меньше, чем у последних, имеются три важные длины волны в применяемом излучении, действие которых следует рассмотреть в первую очередь. Волна 5461 А высвечивает такие центры [c.166]

Опыт 5. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода. Стальную пластинку тщательно очистить наждачной бумагой, промыть водопроводной водой и высушить фильтровальной бумагой. На ее поверхность пипеткой нанести каплю раствора, содержащего хлорид натрия, красную кровяную соль и фенолфталеин. Наблюдать появление синего окрашивания в центре капли и розового —у ее краев. Чем вызвано появление различной окраски капли [c.136]

Ионы свинца и ртути можно также определить на бу маге, пропитанной 57о-ным раствором иодида калия. При нанесении на бумагу смеси указанных ионов в центре хроматограммы образуется черно-зеленое пятно, окаймленное оранжевой полосой (Hg2+). На периферии образуется желтая зона (РЬ +, Ag+). Если капилляр, содержащий насыщенный водный раствор родизоната натрия, осторожно перемещать от периферии к центру пятна, то в месте соприкосновения капилляра с зоной свинца образуется характерное фиолетово-розовое окрашивание. [c.191]

Ионы свинца в присутствии ионов висмута можно также открывать при помощи осадочно-хроматографического метода. Для этого на фильтровальную бумагу, пропитанную 5%-ным раствором иодида калия и предварительно высушенную, наносят две-три капли исследуемого раствора, после полного впитывания раствора хроматограмму промывают одной-двумя каплями воды. Первичную хроматограмму подсушивают на воздухе и проявляют зону, содержащую ионы свинца, водным насыщенным раствором родизоната натрия. Капилляр, содержащий раствор родизоната натрия, перемещают осторожно от центра хроматограммы к периферии. В месте соприкосновения капилляра с зоной ионов свинца образуется фиолетово-розовое окрашивание. Присутствие других ионов не мешает этой реакции. [c.58]

В сухую пробирку помещают несколько кристалликов фталевого ангидрида и 3 капли жидкого фенола. Добавляют 1 каплю серной кислоты. Содержимое пробирки осторожно нагревают над пламенем горелки до сплавления смеси (появляется темно-красное окрашивание). Дают смеси остыть и прибавляют 5—6 капель воды. Наносят 1 каплю раствора на кусочек (3x3 см) фильтровальной бумаги, а когда капля впитается, помещают в центре пятна 1 каплю раствора едкого натра. Мгновенно появляется малиново-красное пятно. Часть малинового пятна смачивают 1 каплей раствора соляной кислоты —смоченный участок фильтровальной бумаги обесцвечивается. Если на этот участок поместить еще [c.159]

В сухую пробирку помещают несколько кристаллов фталевого ангидрида и 3 капли жидкого фенола. Добавляют 1 каплю серной кислоты. Содержимое пробирки осторожно нагревают над пламенем горелки до сплавления смеси (появляется темно-красное окрашивание). Дают смеси остыть и прибавляют 5—6 капель воды. Наносят каплю раствора на кусочек (3X3 см) фильтровальной бумаги, а когда капля впитается, помещают в центре пятна 1 каплю раствора едкого натра. Мгновенно появляется малиново-красное пятно. Часть малинового [c.100]

Хотя мы и не разделяем пессимизма авторов, ранее рассматривавших вопрос [16], которому посвящен раздел 4.4, все же необходимо согласиться, что исследователи пришли к общему мнению лишь относительно самых общих черт спектров (облученных и термообработанных) образцов азидов. Кроме того, идентификация отдельных типов центров окрашивания иногда выглядит недостаточно обоснованной. В частности в более ранних работах исследователи слишком упрощали вопрос об образовании Г-центров в азидах. Из азидов щелочных металлов больше всего опытов проведено с азидами калия и натрия однако Хийл и Прингль [37] провели также предварительные исследования азидов рубидия и цезия. Образование центров окрашивания обычно вызывалось ультрафиолетовым облучением при 77° К и выше [27, 47а], [c.148]

В первой фазе исследования проводились при комнатной температуре. Фотолизу подвергались мелкокристаллические препараты азидов натрия, калия и бария для облучения использовалась ртутная лампа низкого давления, 90% излучения которой приходится на линию 2537 A и 10% — на 1849 A. Томпкинс и соавторы интересовались собственными свойствами чистых соединений. Поэтому они применяли излучение низкой интенсивности и поддерживали глубину разложения в узких пределах. В типичных опытах глубина разложения ограничивалась долями поверхностного монослоя или эквивалентного количества в объеме. Используя простые представления о реакциях в твердых веществах, эти авторы разработали механизмы процессов, широко принятые в то время и позволяющие объяснить полученные результаты. Скоро, однако, были опубликованы первые работы по исследованию центров окрашивания [27, 76], которые привели к идентификации последних [41] и показали, что первоначальный механизм Томпкинса является слишком упрощенным, а при больших глубинах разложения вообще неприменимым. [c.163]

Для объемного определения приготовляется титрованный раствор хлористоводородного бензидина растворением отвешенного количества чистой соли в воде. Этот нейтральный раствор применяется для титрования нейтральных растворов ферроцианидов. Когда будет прибавлено при постоянном помешивании почти все нужное для полного осаждения количество бензидина, каплю смеси помещают на фильтровальную бумагу. Белый осадок раапагается на воздухе, и образуется голубой центр, окруженный кольцом бесцветного раствора. Кашпо, бромного индикатора (приготовленного растворением нескольких капель брома в 100 смл воды и прибавлением как раз достаточного количества углекислого натрия до обесцвечивания жидкости) помещают теперь на филь-,т ровальнукх бумагу так, чтобы она, впитываясь, коснулась бесцзет-ного кольца. Когда конец реакции достигнут, в месте соприкосновения двух колец жидкостей появляется желтое окрашивание. Пробы [c.66]

Выполнение анализа. На кружок рыхлой фильтровальной бумаги диаметром 70—100 мм, покрывающей стакан, равномерно наносят 1 мл раствора алюминона. Лишь после того как бумага пропитается раствором и высохнет, подготовку бумаги можно считать законченной. Затем наносят на очень тщательно очищенную наждачной бумагой поверхность исследуемого объекта (сталь) каплю раствора брома. Когда раствор обесцветится, прибавляют 2—3 капли раствора едкого натра и помешивают стеклянной палочкой до тех нор, пока железо полностью не осядет. Затем прибавляют 4—5 капель раствора цианистого калия и снова перемешивают. После этого конец капилляра (капилляр держат почти горизонтально) погружают в реакционную смесь, полученную на поверхности стали, и жидкость, заполнившую капилляр, по каплям переносят в центр реактивной бумаги, покрывающей стакан. Необходимо следить за тем, чтобы каждая капля переносимого раствора попадала на бумагу лишь тогда, когда полностью, впиталась предыдущая. После того как впитается последняя капля раствора, бумагу расправляют на чистом кафеле или толстом стекле и покрывают кружком фильтровальной бумаги, пропитанным раствором хлористого аммония. Через несколько секунд снимают покровную бумагу, а нижним кружком фильтровальной бумаги покрывают стакан и оставляют его на 15 мин., затем промывают шесть раз (по 3—4 капли) раствором хлористого аммония, наносимым в центр влажного пятна. После этого бумагу погружают в ацетон, стряхивают избыток жидкости и просушивают на воздухе. В присутствии алюминия на расстоянии 4—5 мм от центра образуется алокрасное кольцо, резко ограниченное с внутренней стороны и размытое с внешней. Внутри кольца должна быть белая зона, снаружи — коричневатая. Еще дальше от центра бумаги образуется концентрическая широкая полоса с пурпурным оттенком (алюминон). После высушивания бумаги на воздухе окрашивание сохраняется неограниченное время. Кольцо почти не окрашено в присутствии 0,1% алюминия, хорошо заметно в присутствии 1 % алюминия и интенсивно окрашено в присутствии 3,8% алюминия. [c.149]

После этого стакан покрывают кружко. [ фильтровальной бумаги (диаметр 90 мм), переносят раствор в центр кружка и покрывают этим кружком бумаги кристаллизатор (диаметр 50 мм), на дно которого налито немного раствора аммиака. Бумагу накрывают другим кристаллизатором (диаметр более 90 мм). Через минуту переносят бумагу в плоскодонную стеклянную чашку, содержащую раствор хромовокислого натрия. Через несколько секунд бумагу вынимают и в течение получаса дают раствору стечь. После этого бумагу промывают 2—-3 мин. проточной водой, помещают затем в плоскодонную чашку, содержащую раствор дитизона, оставляют при периодическом помешивании на 15 мин. и затем снова промывают проточной водой, пока золотисто-коричневое окрашивание бумаги не станет розоватым. Бумагу сушат при комнатной температуре. В присутствии свинца на бумаге образуется красное пятно, иногда окруженное более интеноивно окрашенным кольцом. Цвет остальной части бумаги белый или бледнорозовый таков же цвет всей бумаги и в отсутствие свинца. [c.213]

Такое же окрашивание дает и ион Sn++. Однако по И. А. Тананаеву можно открыть этой реакцией сурьму и в присутствии Зп" (равно как и всех других катионов), если производить ее следующим образом. На полоску бумаги помещают каплю концентрированного раствора аммиака, затем испытуемый раствор и снова каплю раствора аммиака. При этом в центре пятна осаждаются Зп(ОН)2, Зп(ОН)4, ЗЬ(ОН)з и другие гидроокиси. На осадок нажимают кончиком капилляра, содержащего концентрированную уксусную кислоту, в которой Зп(ОН)2 растворяется и ионы Зп++ переходят на периферию. Теперь на осадок помещают капилляр с раствором Hg b, причем еще оставшиеся в центре пятна ионы Зп++ окисляются ионами Hg++ в ионы SiT . После этого через все пятно (обязательно захватывая и центр его) проводят капилляром, содержащим соляную кислоту, а затем по той же линии капилляром, содержащим раствор фосфоро-молибдата натрия. В присутствии ЗЬ+++ центр пятна синеет. Если в растворе имелись ионы Зп , на периферии пятна также появляются две синие полоски. Понятно, что между ними и центральным пятном должна оставаться неокрашенная зона, свидетельствующая о полном удалении ионов Зп++ из центра пятна. [c.400]

Открытие силикат-иона можно выполнить и на бумаге. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю насыщенного раствора молибдата аммония, каплю испытуемого раствора, а сверху еще небольшую каплю раствора молибдата аммония и нагре-Barot над пламенем спиртовой горелки до полного высыхания, избегая обугливания. Затем в центр пятна помещают каплю соляной кислоты (3 объемные части концентрированной соляной кислоты+1 объем воды), каплю уксуснокислого раствора бензидина и каплю насыщенного раствора ацетата натрия. Появляется синее кольцо. Нагревают,—окрашивание усиливается. В центр пятна помещают еще 1—2 капли раствора ацетата натрия,—окраска усиливается даже может появиться синее пятно. [c.178]

Кристаллы галогенидов щелочных металлов, в обычных условиях бесцветные, приобретают интенсивную окраску, если их прогреть в парах соответствующего щелочного металла это явление носит название аддитивного окрашивания. Так, кристалл Na l, прогретый в парах натрия, окрашивается в желтый цвет, K l, прогретый в парах калия,— в красный цвет. Очевидно, что при этом возникают какие-то дефекты в структуре кристаллов, ответственные за их окраску. Эти дефекты получили название f-центров (от немецкого слова Farbenzentrum — центр окраски). [c.42]

На фильтровальную бумагу нанесите каплю гидрофосфата натрия, затем каплю испытуемого раствора и снова каплю Na2HP04. При этом малорастворимые фосфаты, например, FePO , остаются в центре пятна, а более растворимый фосфат никеля перемещается к периферии его. Полученное пятно обведите по краю капилляром с раствором диметплглиоксима и обработайте бумагу парами аммиака. Наблюдайте появление розового кольца или (при большом количестве Ni") розовое окрашивание всего пятна. [c.131]

КС1 в парах натрия вызывает точно та- К С1 К К i кое же синее окрашивание их, как и про-грев в парах калия. Аналогичная обработка кристаллов Na l вызывает желтое к" сг сг F окрашивание независимо от природы щелочного металла. Следовательно, спектр СГ С1 СГ К " поглощения / -центров характерен для [c.97]

В стакан ёмкостью 600 мл помешают 0,4—0,5 г для 0,1 М раствора . чи 1,7—2 <> для 0,5 М раствора сульфанплово кислоты и растворяют при перемешиваиии в 20 мл раствора аммиака. Затем приливают 300—400 мл воды, 30 мл соляной кислоты и 1,5 г бромистого калия. Стакан с раствором помещают в сосуд с водо11 и льдом, охлаждают до 8 10" и ири постоянно . перемешивании стеклянной палочкой титруют раствором азотистокислого натрия (температура раствора в процессе титрования должна быть не выше 16°), который добавляют на 2—3 мл меньше теоретически вычисленного. Конец реакции определяют по йодкрахмальной бумаге, применяемой в качестве внешнего индикатора, для чего после прибавления раствора. азотистокислого натрия наносят тонкой стеклянной палочкой каплю титруемого раствора на полоску йодкрахмальной бумаги. Если в центре капли тотчас же не появится фиолетовое пятно, то прибавляют еще некоторое количество раствора азотистокислого натрия и снова проверяют реакцию с йодкрахмальной бумагой. Титрование продолжают до тех пор, пока капля, нанесённая на йодкрахмальную бумагу, даст тотчас же фиолетовое окрашивание. После этого пас-твор оставляют в покое на 8—10 минут и снова проверяют реакцию с йодкрахмал1эНой бумагой. [c.37]

Вще до использования ионизирующей радиации центры окраски получали в щелочно-галоидных кристаллах, создавая избыток металла или галогена. Если на поверхность наносили слой щелочного металла, то в объеме кристалла появлялось окрашивание. Предполагается, что анион мигрирует сквозь решетку, взаимодействует с атомом металла, ионизуется и отдает электрон, который захватывается анионной вакансией (рис. 10.5). Такие кристаллы имеют полосы поглощения в видимой области (кристалл КС1 — темно-голубой, LiF — розовый, Na I — коричневый). Правильность этой модели подтверждается тем фактом, что характер полосы поглощения не зависит от природы добавляемого металла. Добавление натрия к кристаллу K I вызывает точно такое же окрашивание, как и добавление калия. Модель образова1гия центров окраски подтверждается также методом ЭПР. Расщепление в спектрах соответствует й--фактору 1,995 (сравните с я=2,0023 для свободного электрона). [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология