Соединение центры окрашивания

Кетопроизводное красного цвета и растворимо в маслах в противоположность синему соединению 0-XV, имеющему ионный характер. Поэтому частично гидролизованный раствор соединения 0-XV используется для разноцветного окрашивания клеток тканей. Свободные жирные кислоты или центры ионной природы в тканях окрашиваются в синий цвет, в то время как капельки жира приобретают красную окраску [310]. [c.567]

В связи с исследованием люминесценции окрашенных кристаллов щелочно-галоидных соединений, имея в виду указанные вьппе соображения, автор еще в 1941 году пришел к выводу о том, что образующиеся в процессе фотохимического окрашивания положительные дырки также должны локализоваться подобно электронам в центрах окраски на некоторых уровнях захвата, обусловленных дефектами кристаллической структуры. [c.31]

Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные о спектрах поглощения фотохимически окрашенных кристаллов щелочно-галоидных соединений позволяют разделить все центры поглощения (окраски) на две группы на электронные центры окраски, обусловленные локализованными электронами (/, F, М, Ri, R и Л/ -центры), и на дырочные центры, обусловленные локализованными положительными дырками (Ух, V.2, Уз и другие подобные центры). При окрашивании щелочно-галоидных кристаллов излучением высокой энергии электронные и дырочные центры возникают одновременно. Оптическое и термическое обесцвечивание кристалла происходит лишь вследствие одновременной аннигиляции электронных и дырочных центров. Александер и Шнейдер [751 показали, что под действием сильного поля при одновременном облучении кристалла /-светом из фотохимически окрашенного кристалла могут быть выведены /-центры. Остающиеся в таком кристалле У-центры не могут более обесцвечиваться никаким светом. [c.35]

После завершения инкубации подсчитывают все колонии, окрашенные в красный, каштановый или розовый цвет по центру или по всей площади. Эти колонии считают предположительно фекальными стрептококками группы. Окрашивание может быть вызвано не только стрептококками группы D. Чтобы избежать этого, надо поднять температуру после первоначальной инкубации до 44 0,5 °С. Окрашивание среды происходит за счет восстановления фекальными стрептококками. Окрашивание может быть вызвано не только стрептококками бесцветного раствора TT , входящего в состав среды, с образованием окрашенного соединения. [c.401]

Очень чувствительна проба с рубеановодородной кислотой, которая образует с солями никеля в аммиачной среде внутри-комплексные соли сине-фиолетового цвета. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл, обрабатывают парами аммиака и затем прибавляют каплю 1%-ного спиртового раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии никеля в зависимости от его содержания появляется сине-фиолетовое пятно или фиолетовое кольцо. Предел обнаружения 0,002 мкг иона Ni2+. Предельное разбавление 1 (1,25 10 ). Ионы кобальта и меди образуют с рубеановодородной кислотой также окрашенные соединения, поэтому при наличии их после обработки парами аммиака реактив наносят не в центр влажного пятна, а сбоку. В этом случае на границе пятен образуется синее полукольцо, ближе к центру — бурое или зеленое окрашивание меди и кобальта. [c.142]

Для того чтобы реакции не мешали другие присутствующие в растворе ионы, используют способность иона палладия давать с циан-ионом нерастворимое соединение Рс1(СЫ)2 белого цвета. Так как золото и платина образуют хорошо растворимые цианиды, то, применяя Hg( N)2, можно ион Рд++ удержать в центре влажного пятна, а ионы золота и платины передвинуть на периферию. Избыток Н (СН)2 должен быть отмыт от осадка цианида палладия, так как цианид ртути легко восстанавливается хлоридом олова (II) до металлической ртути, дающей на бумаге чернобурое окрашивание. [c.133]

А. Центры окрашивания в ионных кристаллах нестехиом( трических соединений [c.92]

В первой фазе исследования проводились при комнатной температуре. Фотолизу подвергались мелкокристаллические препараты азидов натрия, калия и бария для облучения использовалась ртутная лампа низкого давления, 90% излучения которой приходится на линию 2537 A и 10% — на 1849 A. Томпкинс и соавторы интересовались собственными свойствами чистых соединений. Поэтому они применяли излучение низкой интенсивности и поддерживали глубину разложения в узких пределах. В типичных опытах глубина разложения ограничивалась долями поверхностного монослоя или эквивалентного количества в объеме. Используя простые представления о реакциях в твердых веществах, эти авторы разработали механизмы процессов, широко принятые в то время и позволяющие объяснить полученные результаты. Скоро, однако, были опубликованы первые работы по исследованию центров окрашивания [27, 76], которые привели к идентификации последних [41] и показали, что первоначальный механизм Томпкинса является слишком упрощенным, а при больших глубинах разложения вообще неприменимым. [c.163]

Дозиметры, в которых используются фи-зичесике явления, происходящие под действием радиации в твердых телах, получили широкое распространение. В дозиметрах применяют твердые вещества, в которых при облучении происходят фото- и термолюминесцентные явления, соединения, образующие постоянные центры окрашивания (см. раздел 4.8.1) и претерпевающие химическое разложение, например нитраты, а также органические люминофоры и полупроводники, в которых при облучении проис одит изменение электрической проводимости. [c.116]

Значительное внимание уделено фотохромным свойствам висмутсодержащих соединений. Фотохромный эффект наблюдается в германате висмута, допированном галлием. Это одна из нескольких добавок, которая электронно компенсирует глубокие донорные центры, ответственные за желтое окрашивание германата висмута светом. Серию допированных галлием кристаллов, выращенных методом Чохральского, облучали светом возле края полосы поглощения при низкой температуре. Глубокие донорные центры исчезали при концентрациях галлия на уровне 3—4 %. Возбуждение при 10 К светом с энергией 3,3 эВ приводило к появлению фотохромных полос [c.292]

Хроническое отравление. Профессиональные отравления при работе с В. и его соединениями неизвестны. Обследование работающих на участках слива чугуна, где содержание В. колебалось от 0,03 до 8 мг/м , обнаружило только признаки хронического отравления угарным газом. Нужно иметь в виду, что некоторые соли В. могут содержать в виде примесей свинец и мышьяк. Считают, что воздействие нитрата В. в концентрации 0,5 мг/м безопасно для человека. Длительное (2 года) применение препаратов В. с лечебной целью привело к окрашиванию кожи в серый цвет. Продолжительное пероральное поступление нерастворимых неорганических солей В. в дозах, превышающих 1 г в день, может привести к психическим расстройствам с явлениями спутанности сознания, заболеванием мышечной системы (миоклония), расстройством двигательной системы (потеря равновесия), дизартрии. Эти явления связывают с накоплением В. в нервных центрах, которое начинает себя проявлять при превышении уровня содержания его в крови свыше 50 мкг/л. В большинстве случаев висмутовая энцефалопатия постепенно проходит без медикаментозного вмешательства в сроки от 10 до 60 дней после прекращения его введения в организм. [c.435]

Первые попытки применения квантово-механической теории энергетического состояния электронов в диэлектриках и полупроводниках к интерпретации фотохимических и фотоэлектрических явлений в щелочно-галоидных кристаллах принадлежат П. С. Тар-таковскому [71]. На основе имевшихся в то время экспериментальных данных и общих соображений об энергетических уровнях в кристаллах Тартаковским впервые была построена схема энергетических уровней для ряда щелочно-галоидных соединений с учетом локальных электронных состояний различных центров окраски. Анализируя электронные переходы между различными уровнями энергии кристалла, можно было объяснить ряд оптических и фотоэлектрических свойств окрашенных кристаллов ще-лочно-галоидных соединений с единой точки зрения. Однако в отличие от полупроводников, для которых свет в области их фундаментального поглощения является фотоэлектрически активным, в щелочно-галоидных кристаллах не наблюдается внутреннего фотоэффекта под действием света в области первой полосы собственного поглощения. По этой причине попытки применения зонной теории к толкованию всей совокупности явлений, связанных с собственным поглощением, фотопроводимостью и люминесценцией щелочно-галоидных кристаллов наталкивались на существенные затруднения. Некоторые фундаментальные экспериментальные факты относительно свойств окрашенных щелочно-галоидных кристаллов не получили объяснения ни в энергетической схеме Тарта-ковского, ни в подобных более всеобъемлющих схемах, предлагавшихся позднее. В частности, оставалась совершенно непонятной сама возможность образования в кристалле столь устойчивой окраски под действием света или рентгеновых лучей, какая в действительности наблюдается у щелочно-галоидных кристаллов. В самом деле, при образовании в процессе фотохимического окрашивания свободных электронов, локализующихся затем на уровнях захвата, в верхней зоне заполненных уровней энергии должны образоваться свободные положительные дырки. Вследствие диффузии этих дырок в верхней зоне заполненных уровней вероятность их рекомбинации с электронами, локализованными в центрах окраски, должна быть достаточной, чтобы кристалл быстро обесцветился даже в темноте. Между тем, известно, что окраска кристалла весьма устойчива и сохраняется в темноте очень продолжительное время. Возможность локализации положительных дырок в предлагавшихся квантово-механических моделях не рассматривалась. [c.30]

Для выяснения роли центров окраски в явлениях люминесценции окрашенных кристаллов щелочно-галоидных соединений автором была исследована [73, 1201 зависимость световых сумм ультрафиолетовой люминесценции фотохимически окрашенных кристаллов Na l и КС1 от концентрации F-центров. Измерения были произведены при помощи счетчика фотонов. Из больших монокристаллов были выколоты образцы кубической формы объемом в 1 см . Окрашивание образцов производилось либо светом конденсированной А1-искры, либо рентгеновыми лучами при помощи технической трубки с вольфрамовым антикатодом при напряжении 60—80 kV и токе 4 мА. В том и другом,случае для образования равномерной окраски кристалл медленно вращался во время облучения при помощи специального механизма. [c.52]

После аддитивного окрашивания щелочно-галоидных фосфоров, активированных оловом, в их спектрах поглошения обнаруживаются такие л<е изл4енения (рис. 98), какие возникают после их фотохимического окрашивания с помощью рентгеновых лучей 12801 поглощение в коротковолновой группе полос падает, ее структура исчезает и одновременно увеличивается поглощение в спектральной области, в которой расположена длинноволновая группа максимумов. Такой параллелизм, конечно, не является случайным и свидетельствует о том, что в основе этих явлений в обоих случаях лежат одинаковые причины. По литературным данным известно, что аддитивное окрашивание в парах щелочного металла обусловлено диффузией в кристалл извне электронов, образующихся на границе кристалл-пар металла. В случае чистых кристаллов щелочно-галоидных соединений проникшие извне электроны, локализуясь у пустых узлов ионов галоида, образуют f-центры. В случае же активированных щелочно-галоидных фосфоров указанные электроны могут быть захвачены также ионами активатора, о чем свидетельствуют наблюдающиеся изменения в спектрах поглощения аддитивно окрашенных фосфоров. Но так как при аддитивном окрашивании и при облучении фосфоров рентгеновыми лучами возникают совершенно одинаковые изменения в их спектрах поглощения, то в обоих случаях они обусловлены одной и той же причиной, а именно захватом добавочных электронов некоторой частью ионов активатора. [c.208]

Многие данные нозволяют утверждать, что эти группы, особенно если они имеют достаточно большой объем, чисто механически затрудняют доступ реагента к реакционному центру молекулы, без участия при этом электронных влияний. Так, кислоты (I) с двумя заместителями в обоих орто-положениях (Х=СвН5, Вг, NOj и др.) не этерифицируются действием спиртов нитрилы этих кислот не гидролизуются замещенный фенол (II) не реагирует с водноспиртовым р-ром щелочи и не дает окрашивания с хлорным железом диметилксилидин (III) не присоединяет иодистый метил. Из соединений жирного ряда — гексаметилаце-тон (IV), нанр., не вступает в большинство характерных реакций, свойственных карбонильным соединениям. [c.184]

При открытии соединений алюминия при помощи ализарина в присутствии соединений железа (И1) поступают следующим образом На бумаге, на которую предварительно была нанесена капля раствора гексацианоферрата (И) калия K4lFe( N)g], осаждают соединения железа (111) В центре образуется синее пятно осадка берлинской лазури Ре4[Ре(СК)в1з, а соединения алюминия остаются в растворе без изменения и диффундируют во внещ-нюю зону, окружающую осадок В этой зоне соединения алюминия обнаруживают при помощи ализарина, каплю которого помещают на бумагу И зятем обрабатывают пэрами аммиака В присутствии соединений алюминия вокруг пятна берлинской лазури появляется розовое или красное окрашивание, обусловленное взаимодействием гидроокиси алюминия с ализарином и образованием алюминиевого лака ализарина [c.55]

Аналогичную реакцию дают М0О4 -ионы, восстанавливающиеся до молибденовой сини. Поэтому в присутствии молибдат-ионов их предварительно маскируют роданидом калия. При этом образуется красное комплексное соединение, которое обесцвечивается в концентрированной соляной кислоте. Вольфрам образует желтый родановый комплекс, восстанавливающийся при действии Sn lj до W , имеющего синюю окраску. В этом случае открытие WO4 -ионов выполняют следующим образом. Поместите на фильтровальную бумагу по капле концентрированной соляной кислоты, исследуемого раствора, растворов роданида калия и хлорида олова (И). В центре пятна появляется сначала желто-зеленое окрашивание от H2lWO(S N)5), изменяющееся затем в синее вследствие образования W aOa. [c.356]

Еще один тип дефектов в твердых телах представляют центры окраски. Под действием ионизирующей радиации большая часть органических и неорганических соединений приобретает ту или иную окраску. В некоторых случаях окраска связана с образованием поглощающих свет новых стабильных соединений или сравнительно стабильных радикалов [2]. В других случаях окрашивание связано с образованием ионов, таких, например, как ион нсфталинида, возникающий при облучении. растворов нафталина в 2-метилтетрагидрофуране в стеклообразном состоянии. Окраску также может обусловливать появление соль-ватированных электронов [3]. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология