Таллия азид

Изучены спектры взрывного свечения кристаллов азида серебра, азида свинца и азида таллия при инициировании электронным пучком. Установлено, что свечение состоит из двух компонентов широкополосное свечение образца, а затем линейчатое свечение плазмы, возникающей в результате взрыва [1,2]. [c.86]

Исследование фоторазложения азидов щелочных металлов проводилось в две стадии параллельно с исследованием азидов бария и стронция в одной школе [31, 52, 53, 56, 108] и азидами серебра и таллия — в другой [60, 66]. Таким образом, имеется широкая база для интерпретации результатов, однако мы будем продолжать сравнивать и сопоставлять полученные результаты для азидов натрия и калия, учитывая большую их изученность. [c.163]

В спектрах плазмы, образующейся в результате взрыва АТМ, идентифицируются линии металлов (серебро, таллий, свинец) и некоторые линии азота. Широкополосное свечение идентифицируется как предвзрывная люминесценция [1, 2]. В спектрах предвзрывной люминесценции азида серебра наблюдаются две полосы с максимумами 1,45 эВ и 2,25 эВ азиде свинца - две полосы с максимумами 1,45 эВ и 2,1 эВ азиде таллия - 4 полосы с максимумами 1,4 эВ, 1,65 эВ, 1,9 эВ, 2,35 эВ. [c.86]

В связи с этим нами предложена модель, согласно которой в процессе развития цепной реакции в валентной зоне кристалла должны генерироваться квазилокальные дырочные состояния (КЛС). При помещении уровня КЛС на расстоянии 3,2 эВ от вершины валентной зоны в азиде серебра, на расстоянии 3,4 эВ - в азиде таллия и 3,6 эВ в азиде свинца наблюдается отчетливая корреляция положений максимумов люминесценции и пиков плотности состояний [1,3]. [c.87]

Фотолиз частично ковалентных проводящих азидов не исследовался так подробно, как, например, фотолиз азида бария. Одна из причин этого, несомненно, состоит в отсутствии влияния предварительного облучения на кинетику последующего термического разложения. Все же оптические свойства и фотопроводимость азидов свинца и таллия исследованы (в том числе параллельно с исследованием цианамидов [70]) в достаточной мере [1, 2, 29, 60, 63, 66, 67], чтобы иметь уверенность в том, что азид таллия принадлежит к тому же классу соединений, что и азид серебра, а азид свинца, вероятно, относится к классу соединений, который занимает промежуточное положение между классами соединений типа азидов серебра и бария. В связи с этим мы приведем краткий обзор свойств этих азидов, после чего в общем виде рассмотрим результаты исследования фотолиза. При этом предполагается, что разложение азида серебра качественно аналогично фотолизу азида таллия. [c.184]

Начало крутого подъема кривой поглощения света решеткой азида таллия находится в интервале 3500—3600 А. Идентифицированы только две экситонные полосы при 3415 и 3348 А, к которым отнесены квантовые числа 2 и 3. Исходя из этого возрастание фотопроводимости, без сомнения, правильно приписывается диссоциации экситонов или непрямым переходам. Однако не совсем ясно, может ли пик при 4250 А быть отождествлен с процессом термической диссоциации экситона с и = 1. Энергия возбуждения, характеризующая фотопроводимость при 4250 А, равна 0,33 эв. [c.185]

Деб и Иоффе предполагают, что при разложении азида таллия важнейшей стадией является возбуждение электрона в зону проводимости твердого соединения, которое сопровождается образованием азидного радикала. Это возбуждение может осуществляться или в результате термической диссоциации экситона, образовавшегося при поглощении света, или же в результате прямого междузонного перехода. Фотолиз в длинноволновой области, проходящий предположительно через диссоциацию экситонов, можно представить следующей схемой [c.186]

При использовании такого механизма фотолиза трудно решить вопрос относительно места протекания реакции (5) и ее энергии активации. Высказывалась мысль [72], что термическое разложение азидов серебра и таллия может рассматриваться с позиций теории гомогенных реакций. Согласно этой точке зрения, кинетические характеристики разложения должны были бы определяться объемными макроскопическими свойствами вещества. Другие же исследователи подчеркивают важную роль гетерогенности реальных твердых веществ [48], места образования реакционного продукта и возможное значение процессов на поверхности раздела [64]. [c.188]

Таким способом можно оттитровать иод, иодиды, роданиды, в частности роданид меди (определение меди), роданомеркуриат цинка (определение цинка), гексацианоферраты (II), перекись водорода, гидразин и его производные, азиды, селениты, соединения мышьяка (III), сурьмы (III), таллия (I), олова (И) и т. п. [c.565]

Теплота образования азида таллия. [c.146]

Термодинамическое исследование азидов серебра и таллия (1), [c.147]

Азиды рубидия и цезия МеМз выделяются из своих водных растворов и расплавов в виде небольших прямоугольных желтовато-белых хорошо ограненных кристаллов тетрагональной синго-Инн [202], изоморфных с азидами калия и таллия. Температуры Плавления азидов рубидия и цезия в глубоком вакууме равны 321 [c.107]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

В кристалле, подвергнутом фотохимическому разложению, фотопроводимость ограничивается полосой, центр которой соответствует 4200 А. В этом отношении азид таллия сходен с азидом серебра, для которого Макларен и Роджерс не смогли обнаружить собственной фотопроводимости. В то же время это подтверждает точку зрения, что даже в азиде таллия пик при 4200 А обусловлен переходами, связанными с металлическим таллием. Ввиду отсутствия других данных остается предположить, что в азиде таллия фотопроводимость, возбуждаемая под действием света, соответствующего полосе 3900 А, является, вероятно, собственной(междузон- [c.185]

Деб и Иоффе [71 ] опубликовали результаты исследования фотолиза азида таллия, которые целесообразно здесь привести. При облучении светом 4050—4360 А при температурах от — 11 до 40° скорость фотолиза достигала постоянной величины, пропорциональной интенсивности. В этой области энергия активации составляла 0,33 эв, в то время как в интервале 3200 и 3800 А она равнялась 0,14 эв. Скорость разложения составляла примерно 2,88- iQ мoль см сек ,что соответствуетквантовомувыходу0,002. Длительность облучения при каждой температуре составляла 1 час, за это время образовывалось примерно 10 атомов таллия. Это количество эквивалентно 10—20 монослоям металла, который находится, но-видимому, в виде небольших агрегатов. [c.186]

Наконец, триалкильные производные галлия, индия, таллия, подобно аналогичным соединениям алюминия, реагируют с хлоразидом, образуя азиды диалкилметаллов [103] [c.82]

Таллий (1П) определяют прямым комплексонометрическим титрованием с использованием различных индикаторов, таких, как метилтимоловый синий [710], 5-(3,5-дибром-2-пиридилазо)-2-моноэтил-амино-п-крезол [711], азид натрия [712] и др. [713, 714]. [c.309]

Азид одновалентного таллия, TIN3, получается действием газообразного аммиака на нары металлического таллия или взаимодействием азотистоводородной кислоты с TINO3. [c.352]

Таллий и азот. Нитрид таллия состава Т1Мз осаждаетх л в виде белых твердых кристаллов при помощи азида натрия из-сернокислых или азотнокислых растворов, а также образуется при взаимодействии паров таллия с аммиаком. В атмосфере углекислоты нитрид плавится при температуре 334°, а при нагревании в водороде восстанавливается до металла. При очень быстром нагревании или ударе нитрид таллия взрывает. Прямого соединения азота с таллием не наблюдалось. Теплота образования этого соединения вычислена равной —54,7 ккал/ моль. [c.242]