Урана—актиния радиоактивный ряд

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Определение тория по измерению его радиоактивности осл.ож-няется непостоянством его изотопного состава, который зависит от содержания урана в ториевой руде и возраста ториевого образца. Если в ториевой руде содержится уран, то радиоактивные изотопы тория, являющиеся членами семейств урана и актиния, будут способствовать увеличению радиоактивности ториевого образца. Изотопный состав очищенного ториевого образца будет изменяться с течением времени, так как содержание изотопов тория с коротким периодом полураспада уменьшается после нарушения радиоактивного равновесия при выделении материнских элементов с большим периодом полураспада.-В табл. 18 приведена зависимость изотопного состава и удельной активности ториевого образца от содержания урана в ториевой руде и возраста очищенного ториевого образца. [c.146]

Определение тория. Как было указано выше, определение тория по измерению его радиоактивности осложняется тем фактом, что изотопный состав тория не постоянен. Изотопный состав ТЬ зависит от двух причин содержания урана в ториевой руде и возраста ториевого образца. Если в ториевой руде содержится уран, то радиоактивные изотопы тория, являющиеся членами семейств урана и актиния, будут, без сомнения, отделяться с торием и способствовать увеличению радиоактивности ториевого образца. (См. цепи естественного радиоактивного распада, приведенные в приложении V.) Изотопный состав очищенного [c.74]

Часто первый продукт распада радиоактивного нуклида не является стабильным, а распадается далее. За немногими исключениями, так ведут себя почти все естественные радиоактивные вещества, входящие в три основных семейства (ряда) радиоактивных элементов (ряд уран — радия, ряд тория и ряд актиния). В этих радиоактивных семействах имеется один наиболее долгоживущий материнский элемент, распадающийся на дочерние и внучатные короткоживущие радиоактивные элементы. В общем случае превращения можно представить в виде схемы [c.154]

Ряд урана — актиния, показанный на рис. 20.7, представляет собой аналогичный ряд радиоактивного распада, начинающегося с содержащегося в природном уране в количестве 0,71%. Этот ряд превращений, включающий процессы испускания семи альфа-частиц и четырех бета-частиц, приводит к образованию устойчивого изотопа ° РЬ. [c.610]

Вскоре немецкий физик Ф. Э. Д рн (1840—1916) обнаружил, что соли радия, подобно торию, способны выделять эманацию радия, свойства которой отличаются от эманации тория, в частности потеря ее активности происходит медленнее. Вскоре была открыта и эманация актиния. В 1900 г. В. Крукс выделил из. урановых соединений химическим путем элемент (радиоэлемент — продукт радиоактивного распада), названный уран-Л . При спектроскопическом исследовании этого элемента, однако,, не удалось обнаружить новых линий. [c.210]

Актиний-225 принадлежит радиоактивному ряду Ап + 1), который не считается естественным , однако Ас обнаруживается в отходах гидрометаллургического производства урана, а также был найден в выделенном из бразильского монацита. Как полагают, предшественник 8 Ас уран-233 образуется в естественных условиях при облучении природного тория нейтронами, возникающими при спонтанном делении и в (а, и) реакциях на легких нуклидах [5] [c.238]

Радиоактивные элементы могут быть разделены на природные (естественные) и искусственные. К природным радиоактивным элементам относятся следующие элементы периодической системы Д. И. Менделеева № 84 —полоний (Ро) № 85 —астат (А1) № 86 — радон (Кп) № 87 — франций (Рг) № 88 — радий (Ра) № 89 — актиний (Ас) № 90 — торий (ТЬ) № 91—протактиний (Ра) № 92 —уран (У). [c.12]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Все изотопы элементов группы актинидов радиоактивны данные о них приведены в табл. 32.1. Актиний, протактиний, уран и торий [c.525]

Радиоактивным элементом называется совокупность радиоактивных атомов с одинаковым зарядом ядра и различной массой, т. е. совокупность радиоактивных изотопов одного эле- мента (уран, радий, актиний, плутоний). [c.17]

В настоящее время известны четыре ряда радиоактивных элементов, родоначальниками которых являются соответственно уран, торий, актиний и нептуний. Конечный продукт превращений в радиоактивных рядах — устойчивый элемент в ряду нептуния— висмут, в остальных трех рядах — свинец. Приведем ряд превращений урана [c.62]

В настоящее время известны четыре ряда радиоактивных элементов, родоначальниками которых являются уран, торий, актиний и нептуний. Конечный продукт превращений в радиоактивных рядах представляет собой устойчивый элемент в ра- [c.77]

При изучении радиоактивных явлений Резерфорд и другие ученые обнаружили, что радиоактивные элементы торий, радий и актиний выделяют газообразные продукты, называемые эманациями. Они также радиоактивны и через короткое время распадаются. Рамзай заинтересовался явлением радиоактивности, когда появилось сообщение о том, что радиоактивные эманации химически так же индифферентны, как и благородные газы. Ученый как раз находился в поисках благородного газа, для которого еще имелось свободное место в последней клетке нулевой группы. Его занимало также разрешение другой научной загадки. Стало известно, что гелий встречается не только в содержащем уран минерале клевеите, но также и во всех минералах, в состав которых входит уран. Какого-либо объяснения этому факту не было. [c.63]

В оживленной дискуссии на заседании Бунзеновского общества речь зашла об истинно научной проблеме. Обычно открытие новых элементов вызывало воодушевление. Однако обнаружение столь большого числа радиоактивных элементов привело в конце концов к беспомощности и путанице. Причина состояла в том, что радиоактивные элементы уже нельзя было разместить в периодической системе. Оставались еще пустые клетки, но для радиоактивных элементов места больше не было. Их было слишком много. Уже было обнаружено 25 элементов и лишь первые из них — уран, радий, полоний, торий, актиний — нашли свои законные места. [c.69]

В середине 1937 года в работы по урану включились Ирэн Жолио-Кюри и ее сотрудник Поль Савич. Однако, как бы абсурдно это ни звучало, парижские исследователи внесли, прежде всего, еще больше путаницы они выделили новый радиоактивный элемент с периодом полураспада 3,5 ч и объявили в своей первой публикации в августе 1937 года, что это — изотоп тория. Позднее они сообщили, что это не изотоп тория, ибо его можно химическим путем отделить от последнего. Вероятно, это— изотоп актиния (элемент 89), если вообще не новый трансуран с неожиданными свойствами. В марте 1938 года Кюри и Савич сообщили, что после тщательного фракционирования подозрение на актиний отпало. Как ни странно, вещество с периодом полураспада 3,5 ч обладало скорее свойствами лантана (элемента 57). Через несколько месяцев они спохватились вновь это не может быть лантан, все же это трансуран. [c.134]

В первые годы после обнаружения радиоактивных свойств урана, а затем и тория, вслед за открытием полония, радия и радона при исследовании свойств дочерних радиоактивных веществ были открыты новые элементы — актиний и протактиний, а также ряд других элементов . Последние по своим химическим свойствам не отличались от названных выше семи элементов, но обладали существенно отличными основными характеристиками радиоактивного распада, а именно — периодами полураспада, видом и энергией испускаемых при распаде частиц. Полоний, радон, радий, актиний и протактиний легко разместились в периодической системе — существование этих элементов было предсказано еще самим Менделеевым. Но ряд других элементов , открытых при изучении продуктов радиоактивного распада, оставался как бы без места в системе Менделеева. Это обстоятельство нашло свое отражение и в названиях, которые давались новым элементам . Иногда их называли по основному элементу, из соединений которого они были получены. Так появились, например, названия иХ1 (уран-икс-один), иХг (уран-икс-два), иУ (уран-игрек, открытый [c.15]

Легко понять, что поскольку в радиоактивных рядах распада урана, актиния и тория массовые числа у соседних членов ряда либо отличаются на 4 (при а-распаде), либо одинаковы (при р-распаде), то один и тот же изотоп не может быть членом сразу двух или более рядов распада. В ряду тория встречаются изотопы с массовыми числами, равными А = 4п от п = 52 (свинец с А = 208) до /г = 58 (торий с А = 232). В ряду урана изотопы имеют Л = 4/г2 от п = 51 (свинец с Л = 206) до п = 59 (уран с Л = 238), а в ряду актиния — Л = 4п + 3 от п = 51 (свинец с Л = 207) до п = 58 (уран с Л = 235). Ряд распада с массовыми числами Л = 4и + 1 в природе не был обнаружен. [c.19]

Атомы радиоактивных элементов, выбрасывая а- или р-ча-стицу, превращаются в атомы другого радиоактивного элемента, в результате чего получается цепь превращений, которая называется радиоактивным рядом. Большинство известных природных радиоактивных элементов составляют три ряда, в начале которых находятся уран, торий и актиний. Для всех трех ря- [c.10]

Начались исследования природы радиоактивности. Как и полагал Беккерель, радиоактивность оказалась свойством атома, а не молекулы радиоактивными были соединения урана и тория. Вначале у многих ученых складывалось мнение, что радиоактивность присуща только этим двум элементам, но затем М. Кюри обнаружила, что радиоактивность природного хальколита — минерала, содержащего уран, значительно больше, чем искусственно приготовленного. Это навело на мысль о существовании в природных образцах неизвестных радиоактивных элементов. Так были начаты работы, увенчавшиеся открытием полония, затем радия и актиния. [c.76]

Естественные радиоактивные ряды имеют окончательный вид — в этом никто больше не отваживался сомневаться, в особенности после масс-спектрографической идентификации урана-235 Демпстером. Однако имелось слабое место в ряду уран — актиний. Прошло более двадцати лет с тех пор, как в этом ряду отметили неточность , которая была почти что предана забвению. Еще в 1913/1914 годах на это несовпадение наткнулись английский химик Крэнстон и австрийские исследователи радиоактивности Майер, Хесс и Панет при изучении актиния. В качестве бета-излучателя актиний, как известно, превращается в радиоактиний, то есть в изотоп тория. Когда ученые изучали процесс превращения, они всегда наблюдали слабое альфа-излучение. Эту остаточную активность (примерно 1%) обнаруживал и Отто Хан в опытах по получению чистого актиния. Я не мог решиться на то, чтобы придать значение этой небольшой величине ,— сообщил Хан позднее. Он считал, что это, скорее всего, примесь. [c.139]

АКТИНОИДЫ — группа из 14 элементов 7-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, следующих за актинием, с порядковыми номерами 90—103. А. характеризуются тем, что в их атомах прерывается заполнение шестого и седьмого электронных слоев и при переходе от каждого предыдущего А. к последующему увеличивается число электронов в пятом электронном слое. Все А. радиоактивны. Три из них — 233(J и 28эи используются КЭК ядерное горючее и как взрывчатое вещество в атомных бомбах. Торий, протактиний н уран встречаются в природе, [c.14]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Все актиноиды являются радиоактивными элементами. В природе наиболее распространены из них уран и торий, в небольших количествах встречаются актиний, протактиний, нептуний и плутоний. Большинство актиноидов получают искусвтвенным путем, осуществляя ядерные превращения. [c.259]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных элементов III гр. 7-го периода периодич. системы (ат. н. 90-103), следующих за актинием торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Np, плутоний Ри, америций Аш, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделевий М<5, нобелий N0 и лоуренсий Ьг (для последних двух элементов название не общепринято). А. объединяются, подобно лантаноидам, в особую группу благодаря сходству конфигураций внещ. электронных оболочек их атомов (см, табл.), чем обусловлена близость мн. хим. св-в. Гипотеза о существовании в 7-м периоде семейства А. была выдвинута Г. Сиборгом в начале 1940-х гг. [c.78]

На первые два вопроса ответить легко. У актиноидов, которые следуют за ураном (а именно о них будет идти речьХ нет ни одного стабильного изотопа, а в таких случаях принято приводить массы наиболее долгоживущих изотопов и брать их в скобки. То же мы встречаем и у других элементов, обладающих этой особенностью,-прометия, полония, астата, радона, франция, актиния, а также самых тяжелых трансуранов, находящихся в седьмом периоде (начиная с курчатовия). А раз у элементов нет стабильных изотопов, значит, в природе они практически не встречаются (ничтожные их количества, образующиеся непрерывно в земной коре за счет естественных радиоактивных процессов, в счет не идут). Значит, не надо из многих известных изотопов каждого элемента выводить среднюю массу с учетом распространенности каждого изотопа. И вообще, числа в квадратных скобках-это вовсе не относительные атомные массы, каковые приведены для других элементов (иначе бы они не были целыми), а так называемые [c.73]

Впервые актиний был выделен из минералов, содержащих уран, где он присутствует в ничтожных количествах в настоящее время его получают в небольших количествах (порядка миллиграммов) из Ра (табл. 32.3) он образуется за счет реакций захвата нейтронов с последующим -распадом. Ион Ас отделяют от избытка Ра и изотопов ТЬ, Ро, В1 и РЬ (также образующихся при распаде или бомбардировке) ионным обменом или экстракцией теноилтрифтор-ацетоном. При осаждении АсРд из растворов и восстановлении безводного фторида парами лития при 1100—1275° или АсС1з парами калия при 350 получается серебристо-белый металл (т. пл. 1050°). Вследствие радиоактивности металл светится в темноте. Как и лантан, это реакционноспособный металл, он окисляется во влажном воздухе его реакционная способность отчасти обусловлена интенсивной радиоактивностью. Химические свойства иона Ас как в [c.539]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт б) легкие бериллий, литий, рубидий и др. в) рассеянные германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются скорее металлоидами, чем металлами г) редкоземельные лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. д) радиоактивные торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурановые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют в качестве отдельной группы так называемые малые мегаллы сурьму, ртуть, висмут. [c.431]

Семейство актиния или (4п-1-3) (рис. 2.3) имеет родоначальником актиноуран Аси (уран с массовым числом 235) и конечным стабильным продуктом свинец с массовым числом 207. Фриндлендер, Кеннеди и Миллер 1] обращают внимание на близкое сходство трех радиоактивных семейств по характеру цепей и по положению в периодической системе. Оно может быть полезным для запоминания схем распада и принятой терминологии. [c.38]

Предполагается, что читатель обладает знанием основных фактов радиоактивности. Классическими справочными книгами по радиоактивности являются книги Резерфорда, Чэдвика и Эллиса [35], Майера и Швейдлера [28] и М. Кюри [9]. Новая книга И, Кюри [8] также посвящена естественной радиоактивности. Отдельные естественные радиоэлементы исчерпывающим образом рассмотрены в томах Уран , Протактиний , Актиний , Радий и Полоний многотомного специального издания, [12]. [c.7]

Ряд радиоактивных элементов, в котором каждый последующий член образуется из предыдущего в результате а- или р-пзлучения, называют радиоактивным рядом. Так, уран после ряда превращений образует устойчивый изотоп свинца с массовым числом 206, торий — изотоп свинца с массовым числом 208, а актинии — изотоп свинца с массовым числом 207. [c.45]

В природе существуют три радиоактивных семейства ряд урана, родоначальником которого является долгоживущий изотоп U-238 (период полураспада 8- 10 лет), а конечным продуктом распада стабильный изотоп свинца РЬ-206 ряд тория — родоначальник изотоп Th-232 (период полураспада 10 лет), конечный продукт РЬ-208 ряд актиния, или точнее, актиноурана — родоначальник U-235, конечный продукт стабильный — Ph-207. Накопление РЬ-206 и РЬ-207 в природных объектах (горных породах, минералах, метеоритах и др.), содержащих уран, позволяет установить абсолютный геологический или космический возраст исследуемого объекта. [c.42]

Прежде чем уран, торий и третий радиоактивный элемент с большим атомным весом—актиний—превратятся в соответствующие и м изотопы свинца, возникает много неустойчивых, тоже радиоактивных элементов. Подсчитав их число, физики убедились, что кроме уже известных элементов существуют еще 40 новых. В доменделеевскую эпоху такое открытие произвело бы сенсацию, но осталось бы изо- [c.56]

Актиний и все последующие за ним элементы радиоактивны. Актиний, а вернее его изотоп Ас, получается при излучении атомом 1Ра одной а-частицы. Следовательно, протактиний является родоначальником актиния. Как уже было сказано (глава V), элементы, следукЛцие за ураном, называют трансурановыми. Они были вначале синтезированы и уже после этого в урановых месторождениях в ничтожных количествах обнаружены нептуний и плутоний. [c.438]

Реакция образования Ри зэ из и з является как бы мостом мeiждy двумя рядами распада — рядом Л = 4л + 2, в который входит уран, и рядом актиния А = 4п + 3, членом которого является Ри зэ. Искусственные ядерные реакции дают много примеров таких мостов между различными рядами радиоактивного распада. [c.139]

Радиоактивные элементы распространены в природе. Они встречаются в горных породах, морских отложениях, почве, природных во-, дах, атмосфере. Геологи широко применяют радиометрические методы для поиска полезных ископаемых. На основе данных о радиоактивное ти они определяют возраст Земли, горных пород, исследуют вопрос о тепловом режиме Земли, океанические течения. Радиоактивные элементы в почве уран, калий, торий, актиний, рубидий и др. —играют важную роль в жизни живых организмов почвы. Установлено, что убеньковые бактерии в отсутствие радиоактивных веществ не развиваются на корнях бобовых растений, вследствие чего атмосферный азот не усваивается. Малые дозы радиоактивных элементов усиливают рост, ускоряют цветение и созревание растений. Подземные радиоактивные воды широко применяются в лечебных целях. [c.10]

Уран в том виде, в каком он встречается в природе, состоит из смеси трех изотопов и , II и 11 . Относительное содержание и и и было измерено Лонсбари и наиболее точные значения относительного содержания и и и были выбраны на основании литературных данных тем же автором [1]. В табл. 5.1 показано относительное содержание изотопов, которое мы считаем наиболее достоверным. Используя масс-спектрографические данные, а также данные ядерного распада, определили химический атомный вес урана равным 238,04. Изотоп и является родоначальником естественного радиоактивного семейства урана 4п- -2, а изотоп и —родоначальником естественного радиоактивного семейства актиния 4 и-ЬЗ. Уран-234 образуется из у в результате радиоактивного распада последнего. Если эти два изотопа генетически связаны друг с другом, то 1) существует независимо. Изотоп 11 , содержание которого в природной смеси составляет 0,72%, имеет особое значение. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология