Серебро гидрат окиси

В ряде работ микроанализ газов сводится к измерению их объемов в капиллярных трубках и к последующему поглощению отдельных компонентов газовой смеси различными абсорбентами. На этом принципе в Институте химической физики АН СССР [53] был разработан прибор для микроанализа газов, дающий возможность измерять количества газа порядка 0,5 мл с ошибкой, не превышающей 1 %. Для устранения растворения газов в воде, были применены сухие поглотители, которые в виде крупинок помещали в платиновую петлю, впаянную в стеклянную палочку. В отдельных случаях применяли жидкие поглотители, которыми пропитывали кусочки пористого стекла. Пары воды поглощались фосфорным ангидридом, двуокись углерода — слегка влажным КОН. Этилен поглощался нанесенной специальным методом на кусочки пористого стекла серной кислотой, содержащей 25% ЗОз по окончании поглощения, которое длится 5 мин., в смесь газов вводили кусочек КОН для удаления паров 80з. Поглощение ацетилена производили пастой, приготовленной из однохлористой меди и гидрата окиси калия полное поглощение ацетилена этой пастой происходит в течение 2—3 минут. Кислород определялся желтым фосфором, который плавился в специальной ложечке, погруженной в нагретую до 50° воду после этого в ложечку вводили платиновую петлю. Обливая ложечку холодной водой, получали фосфор в виде застывшего на петле шарика. Окись углерода окислялась, а затем поглощалась активной окисью серебра, осажденной из раствора А КОз крепким раствором КОН. Осадок тщательно промывали и фильтровали. Слегка влажную окись серебра хранили в склянке с притертой пробкой, а перед анализом препарат прессовали и укрепляли на платиновой проволочке с помощью капли концентрированного раствора жидкого стекла. Горючие компоненты газовой смеси сжигали в микронипетке, схематически изображенной на рис. 73. Основная часть микропипетки для сожжения 1 закрыта сверху капиллярным краном 2, а снизу — обыкновенным краном 3, на стеклянную оливку [c.189]

Ок и с ь серебра Гидрат закиси Аморфный 51,15 [c.423]

Гидрат окиси серебра в свободном состоянии не известен. При действии на растворы солей серебра щелочами выпадает не гидрат окиси серебра, а окись серебра [c.318]

Г идрат закиси никеля Гидрат окиси кадмия Г идрат окиси магния 51,15 57.3 58.4 Окись серебра Кубическая 31,6 [c.429]

Сернокислое серебро (сернистое серебро) с 70% серной кислоты на угле Щелочные земли на силикагеле Марганец на силикагеле Окись меди с вольфрамовым ангидридом на активном угле Фтористый бор, гидрат фтористого бора Кислоты (серная, ортофосфорная, уксусная или щавелевая) [c.19]

Разложение перекиси водорода Окись серебра с гидратом окиси магния или гидратом окиси кадмия, или гидратом закиси никеля [c.82]

При действии щелочей на растворы серебряных солей вместо гидрата окисла выделяется буро-черная аморфная окись серебра. [c.714]

Применяемые реактивы, посуда и аппаратура ацетон, ч. д. а. диоксан (окись диэтилена) (ГОСТ 10455—75), ч калий азотнокислый (ГОСТ 4217—73) ч. д. а., насыщенный раствор калия гидрат окиси (кали едкое), х.ч. или ч. д. а. 0,5 н. раствор калия азотнокислого в смеси этиленгликоля с диоксаном, приготовленный при растворении 2,8 г едкого кали в 60 мл этиленгликоля и прили-вании затем 40 мл диоксана кислота серная (ГОСТ 4204—77), х.ч. или ч. д. а., 1 н. раствор серебро азотнокислое, х.ч. или ч. д. а., 0,05 н. раствор этиленгликоль (ГОСТ 10164—75), ч. д. а. цилиндр 1-50 (ГОСТ 1770—74) пипетки 2-1-10 (ГОСТ 20292—75) микробюретка 7-2-10 (ГОСТ 20292—74) рН-метр, приведенная погрешность которого не превышает 2,5% электрод сравнения стеклянный или ЭВЛ-1М (ЭВЛ-1МЗ), заполненный насыщенным раствором азотнокислого калия индикаторный электрод— хлорсеребряный, изготовленный согласно п. 3.6.1. [c.176]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Приготовление аммиачного раст - opa гидрата зкиси серебра. Несколько кристалликов азотнокислого серебра растворить в воде. К этому же раствор добавить 10-процентный раствор аммиака до исчезновения осадка гидрата оки-ен серебра. [c.22]

Обыкновенно приходится освобождаться от избытка взятого для гидролиза реагента. Серную кислоту чаше всего осаждают барито, ьили гидратом окиси кальция, соляную кислоту отгоняют в вакууме с последующим осаждением не улетучившейся части окисью серебра или, лучше, закисью меди. Для HI применяют также окись серебра или хлористое серебро Ва(ОН)г удаляют при помощи серной кислоты или СО2. Блок [107] установил, что можно удалить избыток минеральной кислоты, применяя синтетические смолы, обменивающие анион ( деацидит , амберлит IR — 4 ), без всякой потери а.минокислот. [c.351]

Окисление глюкозы с помощью таких слабых окислителей, как гидрат окиси меди Си (ОН)г или окись серебра Ag20 (см. ниже), часто уже при слабом нагревании указывает на то, что при расщеплении глюкозы образуется ряд продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью, например формальдегид или гликолевый альдегид. [c.120]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Недокись серебра Ag" 0 (или квадрантную окись) получают, судя по прежним показаниям, из лимонн[окисл]ой соли окиси серебра, нагревая ее до 1С0°, при пропускании чрез нее водорода, причем происходит вода и лимонн[окисл]ая соль недокиси серебра, мало растворимая в воде. Она дает красно-бурый раствор коллоидального серебра (доп. 625), а потому при кипячении этого раствора происходит обесцвечивание, сопровождающееся выделением металлического серебра, причем предполагается образование вновь соли окиси серебра. Прибавляя едкого кали к раствору вышеуказанной соли, Вёлер, открывший зту степень соединения серебра, получил черный осадок недокиси. Эта последняя с хлористым водородом дает бурое соединение Ag I. С открытием растворимого серебра указанные данные нельзя принимать за несомненные вероятно, имелась под руками смесь Ag - с AgЮ, так что самое существование Ag O ныне сомнительно, но и ныне едва ли ножно сомневаться в образовании отвечающего недокиси полухлористого серебра Ag- l (доп. 633). Такое соединение происходит из хлористого серебра при действии на него света. Другие кислоты не соединяются с недокисью серебра действуя на нее. они дают соль окиси серебра и металлическое серебро. Заметим, что в этом смысле закись меди имеет некоторое сходство с недокисями. Но для меди известна своя квадрантная окись СиЮ, полученная при действии щелочного раствора закиси олова на нодную окись меди в виде бурого гидрата, разлагаемого кислотами на медь и соль окиси. Вопрос о недокисях, как и перекисях, нельзя считать ныне вполне уясненный. [c.645]

В качестве примера приведе.м превращения -хлор- и /-бромян-тарных кислот под действием различных щелочных реагентов. Вальден нашел, что гидраты окисей калия, рубидия и аммония дают практически чистую -яблочную кислоту, влажная окись серебра дает чистую /-яблочную кислоту, а гидраты окисей натрия, бария, свинца и лития дают смеси I- и -яблочных кислот с преобладанием /-кислоты. За этими первыми открытиями последовали другие, ясно показавшие широкую распространенность этого явления. В настоящее время можно с уверенностью утверждать, что при замещении атома или группы, связанной с асимметрическим атомом углерода, другим атомом или группой, всегда происходит инверсия оптических изомеров [7] , хотя это явление нередко затемняется последующими реакциями. [c.432]

Окись серебра Ag,0 почти не растворима в воде и соединяется с ней в ничтожной степени с образованием гидрата AgOH, который представляет собой довольно сильное основание. AgOH легко распадается на окись серебра и воду, поэтому при взаимодействии растворов солей серебра и едкой щелочи образуется темнобурый осадок Ag O. [c.260]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

К насыщенному иа холоду и отфильтрованному раствору уксуснокислого урана я прибавил аммиачной окиси серебра до постоянного номут нения. Окись серебра должна быть растворена в возможно меньшем количестве аммиака, так как избыток последнего мешает реакции. Мутная жидкость, из которой выпал небольшой желтый осадок (комплексное соединение гидрата окиси урана, аммиака и серебра), была разлита в три колбы а, Ъ ж с и выставлена па солнце. Опыт был поставлен так же, как и в предыдущий раз, т. е. колба а осталась закрытой, а через колбы Ь п с пропускался ток углекислоты, причем последняя колба была завернута в серую бумагу. [c.165]

Иодистый третичный бутил весьма легко отдает свой иод и обнаруживает значительное стремление к распадению на описанный ниже бутилен и иодоводород. Раствор едкого кали в крепком алкоголе [начинает действовать на него уже при небольшом нагревании и] разлагает его легко и быстро преимущественно — в этом последнем направлении. Раствор едкого кали в весьма слабом алкоголе дает, напротив, много тримэфилкарбинола и мало бутилена так же, хотя медленнее, действует и водный щелок едкого кали. На сухую окись серебра иодангидрид действует почти со взрывом, а при сбалтывании с окисью серебра и водою немедленно превращается в тримэфилкарбинол, производя в то же время и некоторое количество бутилена. Легкое и постоянное образование этого углеводорода как побочного продукта при двойных разложениях иодистого третичного бутила и описанное пиже превращение бутилена обратно в иодангидрид делают тримэфилкарбинол близко аналогичным с так называемыми гидратами амилена, бутилена, представляющими вторичные алкоголи. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология