Связи полуполярные

Данных о физических свойствах сульфохлоридов, помимо температуры плавления, имеется довольно мало. Величина диполь-ных моментов некоторых сульфохлоридов указывает на сильное сродство сульфохлоридной группы к электрону [55]. Дипольные моменты бензол-, п-толуол- и л-бромбензолсульфохлоридов соответственно равны 4,47, 5,01 и 3,23. Теплоты плавления некоторых сульфохлоридов приведены Тиммермансом [56]. Величина парахора п-толуолсульфохлорида согласуется с присутствием в молекуле двух полуполярных двойных связей [57а], [c.279]

В отличие от хлорангидридов карбоновых кислот сульфохлориды не реагируют с диазометаном [120], что находится в согласии с представлением о полуполярной связи между кислородом и серой, не дающей, в отличие от карбонильной связи, возможности образоваться промежуточному продукту присоединения. [c.332]

Приставка семи соответствует" русской приставке полу , т. е. связь называется полуполярной, так как при ее образовании на атоме-доноре возникает частичный положительный заряд (он отдал свои электроны), а на атоме-акцепторе — частичный отрицательный заряд (он принял электроны), [c.23]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

Эту связь часто называют координационной или семиполярной, что означает полуполярная. [c.97]

Третий путь экстракционной очистки соединений рубидия и цезия предполагает использование сильноосновных растворителей, из-за значительной донорной способности которых растворитель присоединяется к катиону соли образуются устойчивые экстрагируемые соединения щелочных металлов [241]. Основность таких органических растворителей определяется функциональными группами типа Р -> О, полуполярные связи которых и стерическая доступность атома-до-нора электронов (0, N, S) обеспечивают высокую способность сольва-тировать, а значит, и экстрагировать щелочные металлы. [c.147]

При этом атом азота передает один электрон на орбитали кислорода, а второй образует с ним ст-связь. Такая ионно-ковалентная связь называется семиполярной (полуполярной). [c.550]

Полуполярная двойная связь 1. . [c.9]

При таком написании соединения BFg с NHg становится понятным, что координационная связь В—N может быть названа также семиполярной (или полуполярной), так как она представляет как бы комбинацию ковалентной и электровалентной связи. [c.37]

Сопоставление различных экспериментальных данных позволяет предположить, что в сульфоксидах связь сера — кислород >8 = 0 двойная со смещенными к кислороду электронными плотностями. В сульфонах она является семиполярной (полуполярной), относится к донорно-акцепторному типу связей и образуется за счет двух неподеленных пар электронов атома серы, который, отдавая их при окислении кислороду, становится электроположительным, а кислород, принимая эту пару, — электроотрицательным [c.234]

Семиполярная, или полуполярная, связь. В некоторых соединениях имеются химические связи, координационные по своему происхождению, но обладающие особым электронным строением. Для того чтобы выяснить это строение, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них — окисление третичного амина перекисью водорода в окись амина [c.109]

Меньшее распространение имеет третий вид связей, получивший название полуполярной (семиполярной), координационной или смешанной двойной связи. Характерным для нее является то, что связанные ею два атома имеют общую пару электронов и вместе с тем несут противоположные электрические заряды. Связь эта, следовательно, обладает признаками как ковалентной, так и ионной связи. [c.52]

Разновидностью координационной связи является семиполярная (полуполярная) связь. Она также осуществляется неподеленной парой электронов одного из взаимодействующих атомов. В общем виде эту связь условно можно представить схемой [c.21]

Разновидностью координационной связи является связь азота с кислородом в нитросоединениях или в К-окисях. В этом случае азот связан с одним кислородным атомом обычной двойной ковалентной связью за счет обобществленных двух электронов азота и двух электронов кислорода, а оставшаяся неподеленная электронная пара азота образует связь со вторым атомом кислорода, при этом, очевидно, на азоте (донор) появляется положительный заряд, а на кислороде (акцептор) — отрицательный. Таким образом, связь между атомом азота и вторым атомом кислорода представляет собой сочетание ковалентной и ионной связей и носит название полуполярной, или семиполярной, связи и обозначается следующим образом [c.29]

Ландштейнер [8] отмечал в свое время, что ковалентная связь (например, связь, удерживающая вместе два атома углерода в этане, СНз—СНз), как правило, образуется медленно и отличается слишком малой обратимостью , чтобы образованием подобной связи можно было объяснить реакцию между антигеном и антителом. Кроме того, ряд соединений, которые могут реагировать с антителами, не способен образовывать ковалентные связи. Аналогичные аргументы позволяют считать также маловероятным образование в этой реакции координационной или полуполярной связи. [c.146]

Возникающая в нитросоединении комбинированная (ковалентная -Н ионная) связь между азотом и одним из атомов кислорода получила название семиполярной (полуполярной). [c.36]

Соединения с семиполярной (полуполярной) связью широко встречаются как среди неорганических, так и органических веществ. [c.36]

Под влиянием электронов кислорода молекулярная орбиталь азота деформируется и возникает внутримолекулярная ионизация, т. е. молекула становится полярной. Координационная связь N—О как бы является комбинацией ковалентной и электровалентной связей. Такие координационные связи получили название полуполярных или семиполярных [c.36]

Донорно-акцепторная или координационная связь. В рассмотренных выше примерах ковалентных соединений каждый из атомов предоставлял по одному электрону для образования общей пары. Но есть другой тип ковалентной связи, при котором оба электрона, образующих пару, предоставляются одним атомом. Этот вид связи называют донорно-акцепторной или координационной связью, в отличие от другого типа, который можно назвать нормальной ковалентной связью. Донорно-акцепторную связь иногда называют полуполярной связью и обычно обозначают стрелкой, указывающей атом, принимающий пару электронов. Например, образование ЫН " из ЫНз и Н можно представить следующим образом [c.24]

Одинарная связь, называемая сингулетной, считается до некоторой степени лабильной формой ковалентной связи, но фактически сингулетные связи являются полуполярными одинарными связями. Лэнгмюр [15] в соответствии с правилом октетов дает приводимую ниже полярную формулу для лабильных атомов галоида, удерживаемых семиполярными одинарными связями в пяти--хлористом фосфоре [c.554]

При таком написании соединения ВРз с МР1з становится понятным. что координа ционная связь В—N может быть названа также семиполярной (полуполярнай), так хак она представляет собой как бы сочетание ковалентной и электровалентной связей. Координационная связь, образующаяся при соединение двух указанных молекул, несколько отличается от ковалентных связей в симметричных ионах ЫН4 и ВР4 вследствие отсугст-ВИЯ полной симметричности образовавшейся молекулы. Это отличие выражается, например, в повышенном дипольном моменте [c.105]

Такие связи, как связь азота с кислородом в окисях аминов или нитросоединениях, являющиеся по своему происхождению координационными и представляющие собой как бы комбинацию ковалентной связи с ионной связью, называются полуполярными или семи-полярньши связями . [c.111]

Третий способ экстракционной очистки соединений рубидия и цезия предполагает использование сильно основных растворителей, значительная донорная способность которых приводит к непосредственному присоединению растворителя к катиону соли и к образованию таким образом устойчивых экстрагируемых соединений щелочных металлов. Основность подобных органических растворителей обусловливается функциональными группами типа фосфориальной- -РО , полуполярные связи которых (при переходе электрона наряду с электростатическим притяжением возникает дополнительная ковалентная связь) и хорошая стерическая доступность атома, донора электронов (кислород, азот, сера), обеспечивают высокую способность сольватировать и, следовательно, экстрагировать щелочные металлы. [c.115]

Барони [50] определил парахор для двадцати одного сульфамида и анилида при 200°. Полученные им величины парахора оказались на 1—3 единицы ниже вычисленных. Такое расхождение не дает оснований отрицать структуру, которая предполагает наличие двух полуполярных связей. [c.14]

Последующий гидролиз этого соединения дает этилсульфоксид и л-толуолсульфамид. Указанная реакция является общей для всех сульфидов [236]. Соединения, полученные из несимметрических сульфидов, подобно сульфоксидам, существуют в виде оптически активных форм, и, таким образом, связь сера—азот относится к полуполярному типу. [c.43]

По новейшим взглядам проводить какую-либо резкую грань между химическими и физическими силами взаимодействия нет оснований. Известно, насколько разнообразны виды химической связи, начиная от весьма прочной ионной и ковалентной и кончая довольно слабой водородной связью. Точно так же многообразна и обычная физическая межмолекулярная связь, обусловленная не валентными, а вандерваальсовыми силами. В адсорбционных явлениях, в которых происходит взаимодействие разнородных частиц адсорбента и адсорбтива не только в виде целых молекул с разнообразными внутримолекулярными связями (ионными, полярными, полуполярными, неполярными), но и в виде атомов и ионов, очевидно возможно проявление всех видов химических и физических сил. [c.83]

Неполярная двойная спязь. .... . . . 23,2 Полуполярная связь...........—1,6 Тройная связь...............46, 3-члемное кольцо.............16,7 4-членное кольцо.............11,6 6-членное кольцо.............6,1 В круглые скобки заключены приближённые значения, а в квадратные— полученные интерполяцией. [c.222]

При обсуждении пластичности W в соответствии с теориями, изложенными в [134, 235] и основанными на положении вольфрама в периодической системе элементов, в работе [133] указывается, что углерод можно рассматривать как донор электронов, причем предполагается, что образовавшаяся связь W—С полуполярного типа (промежуточного между ковалентной и водородо-металлическо-нонной). Добавление 1,5 электронов с 2р-уровня углерода к 5 -уровню вольфрама заполняет несвязанные состояния ii-уровня, что ведет к уменьшению-устойчивости W , температура плавления которого ниже, чем металлического вольфрама. [c.67]

В предыдущих рассуждениях предполагалось, что поделенные электроны ковалентной связи квадратного или октаэдрического типа обязательно включают в себя внутренние -собственные функции, например 3 - oб твeнныe функции в случае элементов группы железа. С другой стороны, возможно, что существуют некоторые случаи, в которых участвуют внешние -собственные функции (4 в случае группы железа [14]). Очевидно, что такая связь должна быть более полярной по своим свойствам, чем связь, включающая внутренние -собственные функции, и ее магнитный момент должен быть таким же, как для ионной связи, и, следовательно, не может быть отличен от последнего на основании магнитного критерияТак как такая связь имеет свойства, промежуточные между чисто ионной и чисто ковалентной связями, мы должны назвать ее семиполярной (полуполярной). Условимся применять этот термин только к случаям, в которых возможно использование внутренних -собственных функций. Если они заполнены и единственно возможной является связь с участием внешних собственных функций, то этот тип связи будем называть, как обычно, ковалентным. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология