Ошибка в анализе солевая

Характеристики иммунохимического метода определения КК-МВ. Для изучения возможного влияния КК-ВВ на результаты иммунохимического тестирования КК-МВ сравнивали данные анализа одного и того же КК-МВ-содержащего образца сыворотки до и после добавления к нему определенного количества очищенной КК-ВВ. Оказалось, что в пределах ошибки анализа, присутствие КК-ВВ не влияет на результаты определения КК-МВ (рис. 21-8 и табл. 21-2). Точность анализа при активности 100 МЕ/л и 11,2 МЕ/л достигает соответственно 1,3% и 2,4% в рамках одного опыта и значений 4,5% и 6,3% при сравнении внутри серии опытов. При этом наблюдалась идеальная линейная регрессионная зависимость для серии раз-ведений положительного контроля в солевом растворе, отвеча- [c.329]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

В формулу (VII. 23) входит кинематическая вязкость. Эта величина с повышением концентрации раствора увеличивается по крутой гиперболе, поэтому расчет коэффициента теплоотдачи по средней концентрации приводит часто к грубым ошибкам. При сгущении солевых и щелочных растворов происходит кристаллизация, но при сгущении пищевых продуктов с увеличением концентрации сухих веществ раствор становится тягучим. Ниже на примерах дадим анализ изменения коэффициента теплоотдачи с увеличением концентрации растворов. [c.232]

Указанное обстоятельство приводит к тому, что координаты эвтектической точки Се И Ге в системах, исследуемых классическими. методами физико-хи.мнческого анализа, определяются с различной точностью. Например, в солевых системах измерение Те легко провести с точностью 1—2 °С, ошибка в определении состава может достигать 8—10% (.мол.). [c.150]

При анализе проб со сложным солевым составом определение малых примесей (следов) отягощается значительной погрешностью, связанной с внесением определяемых примесей растворителем. При анализе твердой пробы в графитовой печи эти ошибки исключаются. [c.243]

В [3192, 3701, 3702,3711,3730—37441 освещена-методика измерений, причем в [3701, 3702, 3711, 3730—3734, 3736, 3737, 3739—3744] приведены различные конструкции калориметров. Так, в [3731] описан калориметр для определения теплот испарения жидких смесей, в [3740]—адиабатный жидкостной герметичный калориметр для измерения теплоемкости неводных растворов. Работа [3735] посвящена методу определения активности в расплавленных металлах, основанному на применении радиоактивных изотопов. В [3738] дан анализ ошибки, допускаемой при вычислении теплот изотермического испарения солевых растворов на чистую воду. [c.41]

Проведение анализа растворов при pH, близких к pH начала гидролиза парамагнитных ионов, нежелательно. В этих областях pH требуется тщательное наблюдение за сохранением постоянства условий опыта (кислотности, солевого состава, температуры). Незначительные колебания в условиях могут явиться причиной начала гидролиза и, как следствие, дать ошибку прн [c.66]

Не менее важно соблюдение и-других условий опытов одинаковых стандартных и рабочих растворов, одной и той же посуды, одинакового кислотного и солевого состава растворов и даже одинаковой освещенности рабочего места. Одинаковый состав растворов, приготовленных из одних и тех же реактивов с применением одной и той же воды, сводит ошибки как бы к постоянной величине. Форма посуды, а также материал, из которого она изготовлена, тоже сказываются на результатах анализа при наличии твердых, способных к поглощению растворенных частиц поверхностей могут возникнуть гетерогенно-каталитические явления. [c.85]

Большинство исследований основано на предположении, чТо электрод, цо отношению к которому ведут измерения, имеет постоянный потенциал или, если применяется солевой мостик, что во время электролиза потенциал жидкостного соединения остается постоянным. По отношению к водному раствору это предположение, вероятно, оправдывается, но для смешанных водно-органических растворителей оно может привести к серьезным ошибкам. Вследствие этого результаты, получаемые при работе в указанных средах, должны внимательно анализироваться, и в основном их приходится рассматривать как эмпирические. В еще большей степени это нужно принимать во внимание в том случае, когда анализ проводится в целиком неводной среде (например, в ледяной уксусной кислоте, метиловом спирте и т. п.). При этом обычно в качестве электрода сравнения употребляют большой слой ртути на дне электролитической ячейки. Его потенциал почти всегда остается неизвестным, и сомнительно, остается ли он постоянным на протяжении всего анализа. Кроме того, сопротивление ячейки с неводным раствором крайне велико, соответственно и поправка на IR становится более неопределенной. В этих условиях расстояние от капельного электрода до анода начинает играть большую роль, и во время роста капли ртути сопротивление заметно меняется, так как при этом указанное расстояние сокращается. К сожалению, возможность таких осложнений не всегда учитывается работающими с неводными растворами, поэтому нередко их исследования приходится рассматривать как ориентировочные [98]. Чтобы данные, полученные в результате таких исследований, сделать более приемлемыми, настоятельно [c.522]

Требуется 1) выразить химический анализ в миллнграмм-экви-валентах и в процентах эквивалентов 2) определить ошибку анализа в процентах 3) рассчитать все виды жесткости воды 4) определить возможный солевой состав воды 5) написать формулу Курлова и установить по ней тип воды 6) определить пригодность воды для питьевого водоснабжения по нормам, приведенным выше. [c.101]

Важнейшей задачей современной аналитической химии является определение нестехиометрии различных веществ особой чистоты. Большие возможности для решения этой задачи имеет рентгенофлуоресцентн.ый метод анализа, так, с егопри-менением на рентгеновском квантометре РК-5975 исследованы солевые системы РЬ — Си, Си — А , сложных ниобатов и т. д. с относительной ошибкой 2—4% [19]. Кинетическим, спектрофотометрическим и люминесцентным методами после окисления анализируемого вещества в растворенном состоянии или селективном растворении легирующей добавки, не [c.230]

Равновесие в системе достигали методом изотермического снятия пересыщения с последующим перемешиванием в течение 5—6 ч. Концентрации Rb l и КС1 в кристаллах и маточных растворах определяли косвенным методом на основании результатов определения хлорид-иона в высушенных пробах [5]. Относительная погрешность анализа на содержание хлорид-иона составляла 0,2%. Максимальная относительная ошибка косвенного метода определения содержа-1П1Я Rb l и КС1 в их смеси составляла для каждого из солевых компонентов 2—3% при его содержании в смеси >5%. [c.72]

В последние годы в зарубежной литературе появились сообщения о некоторых новых вариантах кулонометрическо о анализа. Например, предложен способ кулонометрии [951], в котором определяемые органические и неорганические вещества количественно адсорбируются на электроде, изготовленном из ацетиленовой газовой сажи , и подвергаются на нем электролитическому восстановлению или окислению. Такая методика исключает трудности, связанные с необходимостью обеспечивать тесный контакт между электродом и реагирующими веществами в процессе электролиза. Метод применим к веществам, плохо растворимым в водных растворах. Адсорбцию определяемого соединения можно осуществлять не только из жидкой, но также из газовой фазы, что особенно важно для применения этого способа к определению малых количеств веществ в воздухе и газовых смесях. Анализируемый раствор пропускают через сажевый электрод со скоростью, обеспечивающей количественную адсорбцию определяемого компонента. Определение таким путем миллиграммовых количеств меди, антрахинона и 4-нитропиридин-1-окиси дает ошибку соответственно 3 2,32 и 1,89%. При определении аналогичных количеств железа ошибка значительно больше из-за неполноты адсорбции указанного иона. Для достижения количественной адсорбции в такого рода случаях анализируемый образец следует растворять в небольшом объеме раствора и применять в качестве инертного электролита концентрированные солевые растворы. Конечную точку определяют потенциометрически, причем для получения больших скачков потенциала в конечной точке необходимо применять большие плотности тока электролиза. Описанный [c.116]

В первой группе отходов могут содержаться несколько или все типы радиоактивности вместе с некоторыми или всеми кислотами, основаниями и солями состав отходов и химически и радиохимически неизвестен. Анализ на все составляющие не только труден, но потребует слишком много времени. При этих обстоятельствах определяется pH, приблизительный солевой состав и полная а- и (3- уактивность. Приблизительное общее содержание солей может быть определено простым взвешиванием кассеты после испарения определенного объема раствора. Разница веса в миллиграммах до и после выпаривания делится на объем образца в миллилитрах и дается в мг/мл. Результат, умноженный на 1000, дает части на миллион или мг/л. Ошибка при определении составляет 10—20% от полного солевого состава, определенного другими методами [85]. [c.472]

При титроваиии бесцветных растворов конечную точку титрования определяют по появлению желтоватой окраски, вызванной присутствием избытка брома. Это служит причиной перетитровывания приблизительно на 0,5—1%, однако, когда титр 0,1 н. раствора брома в уксусной кислоте устанавливают при аналогичных условиях по окиси мышьяка(П1), этой ошибки можно избежать. Окрашенные растворы титруют потенциометрически с использованием платинового и каломельного электродов (солевой мостик заполняют уксусной кислотой, насыщенной хлоридом лития). При анализе методом биамперометрического титрования мон но употреблять два гладких платиновых электрода. [c.365]

Как правило, причина отклонения от закона Бера (см. табл. 17) окрашенных систем заключается в взаимодействии светопоглощающих молекул или ионов или друг с другом, или с другими веществами ( солевой эффект ) Это приводит к изменению в кривой абсорбции. Эффект незначителен, но его нельзя не учитывать при низких концентрациях большинства неорганических веществ. В следовом анализе небольшие ошибки могут быть вызваны присутствием электролитов в больших концентрациях. Если необходимо, стандартные кривые можно получать в подобных условиях. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология