Лиофильные коллоиды свойства

Коллоидные системы по своим свойствам приближаются к обычным молекулярным растворам, получаемым при растворении высокомолекулярных веществ. К последним относятся белки, каучук, различные синтетические продукты полимеризации и поликонденсации. В растворах таких веществ достигается молекулярная степень дисперсности, однако сами молекулы настолько велики, что их растворы обладают рядом свойств лиофобных коллоидов. Эти растворы называют иногда лиофильными коллоидами благодаря их большей устойчивости по сравнению с лиофобными коллоидами, что свидетельствует о большем сродстве указанных веществ к растворителю. [c.8]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Оболочка из полярных групп на поверхности мицелл сообщает им гидрофильные свойства, обеспечивает малую поверхностную энергию и создает сродство мицелл к дисперсионной среде. Указанные особенности состояния растворов МПАВ при концентрациях выше ККМ позволяют отнести их к классу лиофильных коллоидов они являют собой пример термодинамически равновесных и обратимых ультра-микрогетерогенных систем. В таких системах коллоидно растворенное (мицеллярное) ПАВ находится в термодинамическом равновесии с истинно (молекулярно) растворенной частью, т. е. существует равновесие мицеллы молекулы (ионы), которое может смещаться в ту или иную сторону при изменении условий. Сами же мицеллы — термодинамически стабильные обратимые образования, которые возникают в области ККМ и распадаются при разбавлении раствора. [c.39]

Лиофобные золи — гетерогенные (микрогетерогенные) системы, и в этом отношении их нельзя относить к истинным растворам. Лиофильные золи — однофазные системы, обладающие многими свойствами истинных растворов. Вследствие высокой поверхностной энергии лиофобные дисперсные системы термодинамически и кинетически не устойчивы. Лиофильные коллоиды устойчивы. От истинных растворов они отличаются размером частиц и формой (длинные нитеподобные и свернутые в клубок молекулярные структуры). [c.424]

Основываясь на указанных особенностях двух систем, раНее разделяли эти системы на лиофобные и лиофильные коллоиды. В главе X будет показано, что найденные закономерности в лиофобных системах оказались непригодными для объяснения процессов растворения высокомолекулярных соединений и свойств их растворов. [c.165]

В соответствии с особенностями свойств (растворение с сильным набуханием, образование растворов с очень высокой вязкостью, студне-образование и др.) все высокомолекулярные органические соединения были выделены в группу лиофильных коллоидов в отличие от низкомолекулярных соединений, способных к образованию только лиофобных коллоидов. [c.50]

Таким образом, мы можем условно в дальнейшем делить коллоидные системы на лиофобные и лиофильные коллоиды, помня, что лиофильные коллоиды представляют собой высокомолекулярные соединения, обладающие некоторыми свойствами коллоидных растворов. [c.207]

Коллоид, адсорбировавший на себе частицы лиофильного коллоида (защищенный ими), принимает все его свойства. Защитное действие лиофильных коллоидов зависит от их индивидуальных свойств и неодинаково у разных представителей этого класса. [c.231]

Можно предполагать, что нефть должна обладать структурными свойствами и в объеме, так как содержащиеся в ней асфальтены в определенных условиях могут образовать пространственную сетку, придающую нефти свойства структурированной жидкости. Асфальтены в нефти обладают всеми свойствами лиофильных коллоидов. Мицеллы асфальтенов стабилизированы в нефти смолами, ароматическими и нафтеновыми углеводородами [3], образующими сольватные слои. Когда в нефти находятся значительные количества легких [c.82]

Интересно, в частности, отметить, что одним из таких физических свойств лиофильных коллоидов является вязкость. На изменении физических свойств растворов или дисперсии с изменением температуры основаны их эксплуатационные свойства, а также вязкостно-температурные свойства смазочных масел. Эванс и Юнг [48] на основе анализа большого числа теоретических работ пришли к следующему выводу. [c.209]

Таким образом, существо вопроса заключается не в том, являются ли лиофильные коллоиды действительно лио-фильными , а в том, что наиболее характерные и своеобразные свойства растворов высокомолекулярных веществ объясняются наличием длинных цепных молекул (см. восьмую главу), а не сольватацией, хотя для многих полярных полимеров и белков сольватация остается главным фактором устойчивости их растворов заметную роль играет гидратация также в устойчивости таких коллоидов, как золи кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. [c.13]

Под устойчивостью дисперсной системы понимают постоянство во времени ее состояния и основных свойств дисперсности, равномерного распределения частиц дисперсной фазы в объеме дисперсной среды и характера взаимодействия между частицами. Основной класс коллоидных систем — лиофильные коллоиды термодинамически нестабильны, т. е. склонны к коагуляции. [c.141]

НЫХ растворах, в текущем столетии вели широкие исследования и свойств лиофильных коллоидов, которые представляли особый интерес для биологов и физиологов. [c.257]

Растворы лиофильных коллоидов оказались более близкими по свойствам к истинным растворам. Поэтому их часто рассматривали как однофазные системы в отличие от двухфазных золей лиофобных коллоидов. [c.257]

Физическая химия полимеров как самостоятельная область химии высокомолекулярных соединений развилась в 40-е годы на базе классической коллоидной химии [29], традиционным предметом исследования которой были, в частности, лиофильные коллоиды — природные полимеры [30]. Отказ от ряда представлений классической коллоидной химии и учет специфики строения высокомолекулярных соединений стимулировали интенсивное развитие исследований их структуры, физико-химических и механических свойств. Однако дальнейшее развитие представлений о структуре полимеров и свойствах их растворов вновь привело к необходимости рассмотрения гетерогенности этих систем на молекулярном и надмолекулярном уровнях, выражающейся в существовании различных степеней порядка в расположении макромолекул даже в аморфной фазе, существовании многофазных полимерных систем, наличии агрегатов или ассоциатов (мицелл) в термодинамически устойчивых растворах [31]. [c.9]

Благодаря гидратированным полярным группам поверхность мицелл имеет гидрофильные свойства и очень малую межфазную свободную энергию. Это создает сродство мицелл к дисперсионной среде и сообщает системе свойства лиофильных коллоидов. Указанные особенности состояния растворов мыл и мылоподобных ПАВ выше ККМ позволяют считать их двухфазными ультрадисперсными системами, которые являют собой пример термодинамически устойчивых лиофильных коллоидных систем. В таких растворах коллоидно растворенное (мицеллярное) ПАВ находится в термодинамическом равновесии с истинно растворенной частью, т. е. существует равновесие [c.110]

Так как сильно лиофобные и сильно лиофильные коллоиды резко различаются по многим важнейшим свойствам, то разделение коллоидов по этому признаку было положено в основу классификации коллоидных систем. Однако в настоящее время такое деление уже не является общепринятым. [c.500]

Целью настоящей работы было исследование диэлектрическими методами состояния системы при переходе от двухфазных лиофильных коллоидов к истинным растворам, а также проверка выводов теории Семенченко. Экспериментально исследовались температурные зависимости е и tgб, а также сегнетоэлектрические свойства целого ряда углеводородных растворов мыл — стеаратов, олеатов и нафтенатов Мп, РЬ, Сг и Си в вазелиновом масле и ксилоле в зависимости от концентрации мыла. [c.301]

Исследователи обычно отмечают, что причина высокой вязкости силикатных растворов по своей природе отлична от растворов высокополимерных органических соединений. Способы определения средней молекулярной массы по величине характеристической вязкости не применимы к растворам щелочных силикатов. Концентрированные растворы с высоким силикатным модулем представляют собой системы, переходные к лиофильным коллоидам. При постоянном содержании щелочи (ЫагО) увеличение силикатного модуля системы ведет к возрастанию вязкости, но, пройдя через область неустойчивых состояний, где система склонна к гелеобразованию (4< <25), высокомодульные системы снова становятся подвижными, приобретая свойства коллоидного раствора с очень малой вязкостью. Айлер [2] придерживается мнения, что кремнеземные структуры, имеющие место в безводных стеклах, очень мало или вовсе не связаны с природой кремнезема в образующихся из них водных растворах. В современной технологии использования жидкого стекла [1] отмечается недостаточность стандартизации состава, т. е. концентрации и модуля Раствора для получения заданных технологических свойств. Это [c.47]

Одновременно с исследованием лиофобных коллоидных систем, в начале 30-х годов, В. А. Каргин начинает интересоваться свойствами лиофильных коллоидов, к которым в то время относили растворы высокомолекулярных соединений. [c.6]

Изучение свойств лиофильных коллоидов и отчасти исследования органозолей металлов явились для ученого переходным этапом от чистой коллоидной химии к проблемам только зарождавшейся в то время полимерной науки, в разработку которых он включился в середине 30-х годов. С этого времени его научная деятельность была почти пол ностью посвящена исследованиям высокомолекулярных соединений, или, как он сам это называл, изучению полимерного состояния вещества . За многие годы творческого труда В. А. Каргин сумел внести существенный вклад почти во все важнейшие разделы химии и физики полимеров. Природа полимерного состояния вещества и теория растворов, деформационные процессы в полимерах и природа ориентированного состояния, строение макромолекул и природа надмолекулярных образований, возникающих в процессах полимеризации, химических превращений макромолекул и при формировании полимерных тел из растворов и расплавов. Большое внимание в исследованиях В. А. Каргина было уделено процессам кристаллизации полимеров, свойствам кристаллических полимерных тел, процессам структурообразования в природных и синтетических по. лимерных электролитах, их свойствам в растворах и в твердом состоянии. [c.6]

Лиофобные коллоиды в коллоидной химии принято характеризовать как необратимые, не обладающие агрегативной и термодинамической устойчивостью. Однако правильное понимание смысла таких утверждений может быть достигнуто только на основе более глубоких сведений о внутреннем строении лиофобных золей ( 2 7). Пока же можно принять иа лишь как противопоставление соответствующим свойствам лиофильных коллоидов. [c.500]

Анализируется природа лиофобных и лиофильных коллоидов и связанная с пей физическая природа их устойчивости. Рассматриваются экспериментальные исследования структурночувствительных свойств граничных слоев жидкостей вблизи лиофильных подложек. Обосновывается представление о граничных фазах образуемых некоторых жидкостей. Обнаружено необратимое изменение свойств таких жидкостей, как вода, спирты, жирные кислоты в процессе конденсации их паров иа поверхности твердых теп. Причина этого изменения, как показано для воды, лежит в образовании полимерных ассоциатов. [c.363]

Обратимся опять к рассмотрению наиболее типичных коллоидов этого вида, ибо подобно тому, как в случае лиофобных золей мы могли встретить золи с различной степенью лиофобно-сти, так и в случае лиофильных коллоидов встречаются золи, у которых типичные для этой группы свойства выражены неодинаково резко. [c.387]

Одной из наиболее давних и актуальных до сегодняшнего дня проблем коллоидной химии, в которой ярко иллюстрируется диалектика развития науки, является проблема взаимоотношения между коллоидными системами, образованными низкомолекулярными веш,ествами, и растворами и дисперсиями высокомолекулярных веществ. Сам термин коллоид , введенный Грэмом от греческого слова хсоХЛа — клей, относился прежде всего к клееподобным студнеобразным дисперсиям органических высокомолекулярных веществ и не отражает современного состояния и предмета коллоидной химии. Изучение физико-химических свойств подобных студнеобразных систем и разбавленных растворов высокомолекулярных веществ, названных Фрейндлихом лиофильными коллоидами (как обобщение предложенного Перреном термина гидрофильные коллоиды ), длительное время велось в рамках коллоидной химии. Отличие лиофильных коллоидов от лиофобных, по Перрену и Фрейндлиху, определялось в основном двумя обстоятельствами 1) способностью лиофильных коллоидов к самопроизвольному образованию и 2) резкой чувствительностью гидрофобных золей к малым добавкам электролитов, тогда пак гидрофильные коллоиды разрушаются только под действием высоких. концентраций электролита (вы-саливаиие). Различие свойств лиофильных и лиофобных коллоидов рассматривалось как следствие высокой способиости первых к сольватации коллоидных частиц (мицелл) молекулами растворителя, лиофобные же золн всегда нуждаются в стабилизаторе для сохранения агрегативной устойчивости. [c.237]

Подобные системы, строго говоря лиофобные, в которых при малой растворимости вещества дисперсной фазы в днсперсионной среде мала и энергия взаимодействия частиц в контакте близки по свойствам к истинно лиофильным коллоид- [c.290]

Вторая группа коллоидных систем, отличавшаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электроней-тральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. Различия в свойствах гидрофильных и гидрофобных коллоидов (или, с включением систем с органическими растворителями — лиофильных и лиофоб-ных коллоидов) объяснялись различием в интенсивности взаимодействия частиц этих коллоидов с растворителем, сильным связыванием растворителя (сольватацией) в лиофильных коллоидах. [c.11]

Подробно рассматриваются способы получения дисперсных систем, вопросы их устойчивости и физические свойства лиофоб-вых золей и лиофильных коллоидов. [c.2]

В части 3 рассматриваются дисперсные системы, свойства которых принципиально отличаются от свойств лио-фобных золей. Это отличие состоит в том, что лиофильные коллоидные растворы образуются самопроизвольно и являются термодинамически устойчивыми и обратимыми. Наиболее типичные представители таких систем — растворы коллоидных поверхностно-активных веществ (глава 12) и высокомолекулярных соединений (главы 13, 14). Лиофильные коллоиды находят широкое применение в различных отраслях промышленности и, вместе с тем, используются в качестве стабилизаторов лиофобных золей и микрогетеро-генных систем. [c.4]

В 20-х гг. XX в. было обнаружено, что свойства лиофильных коллоидов во многом оказываются общими со свойствами растворов высокомолекулярных веществ. Так как такие высокомолекулярные вещества к этому времени получили огромное практическое значение (вы-сокополимеры), то в качестве самостоятельного направления из коллоидной химии выделилась физико-химия высокомолекулярных веществ. [c.257]

Представления, объединяющиеся в третью группу, учитывают особые свойства нолимолекулярных граничных слоев жидкости у поверхности твердого тела, обладающих расклинивающим давлением [56], повышенной вязкостью [57, 58] и статическим или квазистатиче-ским сопротивлением утоньшению [59]. Защита от слипания частиц лиофильных коллоидов, согласно этим представлениям, обеспечивается молекулярным расклинивающим давлением [60] и.пи сопротивлением граничных слоев сближению частиц [61]. [c.143]

Эти, как в дальнейшем выяснилось неверные, представления носили название теории малых блоков . Предполагалось, что такие известные в то время природные вещества, как целлюлоза, крахмал, каучук, белки, а также некоторые синтетические вещества, сходные но свойствам (полиизопрены, полиоксиметилены, нолнстиролы), состоят из малых молекул, обладающих необычайной способностью ассоциировать в растворе в комплексы коллоидной природы благодаря нековалентным связям. Тем самым отдавалась дань весьма распространенным в то время взглядам коллоидной химии. Растворы полимеров в различных жидкостях считались лиофильными коллоидами, т. е. предполагалось, что они состоят из мелких частичек (мицелл) с большой развитой поверхностью раздела, взвешенных в жидкости. [c.13]

Если в лиофобных коллоидах, представляющих собой ионостабилизированные системы, основную роль играет электрический фактор устойчивости, то в лиофильных коллоидах существенное влияние на стабильность оказывает сольватация частиц. Образование на поверхности частиц развитых сольватных слоев с особой структурой и свойствами является одной из причин появления расклинивающего давления, препятствующего слипанию частиц [123]. Согласно П. А. Ребиндеру [124], стабилизирующими свойствами обладают образующиеся на поверхности частиц гелеобразные адсорбционно-сольватные слои, которые благодаря своей упругости и механической прочности препятствуют сближению частиц до расстояний эффективного действия вандерваальсовых сил. Близка к представлениям о структурно-механических факторах устойчивости и гипотеза о стерических препятствиях, создаваемых адсорбционными слоями стабилизатора [125]. Все эти точки зрения можно свести к общей идее об определяющей роли сольва-тационного, в частности гидратацнонного, фактора устойчивости в системах с лиофильной поверхностью дисперсных частиц. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология