распада роев ионная

Состояние сильных электролитов в растворах. Сильные электролиты не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации практически полностью диссоциированы на ионы, т.е. а=1. Поэтому в растворах сильных электролитов вследствие большого числа ионов усиливается электростатическое взаимодействие ионов. Каждый гидратированный ион окружен роем противоположно заряженных гидратированных ионов, образующих в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля (1923) ионную атмосферу , которая препятствует движению ионов. С увеличением концентрации раствора усиливается тормозящее действие ионной атмосферы на ионы. Электростатическое взаимодействие в значительной степени зависит также от величины зарядов и радиусов ионов, диэлектрической проницаемости среды. Поэтому определяемая на опыте степень диссоциации сильных электролитов не отражает истинной картины распада электролита на ионы. Она получила название кажущейся степени диссоциации. [c.211]

В настоящее время полоний получают различными методами химическим, электрохимическим, возгонкой, экстрагированием растворителями и ионным обменом на смолах. Ро применяется в ядерной технике для получения нейтронов. Альфа-частицы, образующиеся при радиоактивном распаде полония, бомбардируют ядра бериллия с освобождением нейтронов по ядерной реакции [c.586]

Дальнейший распад иII идет с последовательным выбрасыванием из ядра пяти а-частиц, причем в качестве промежуточных продуктов образуются ионий, радий, радон, КаА и НаВ. Последний, отщепляя р-частицы, переходит в КаС, для которого возможны два различных пути дальнейшего распада. Большая часть его отщепляет сначала р-, а затем а-частицы (переход через КаС ), меньшая — сначала а- и затем р-частицы (переход через К.аС ). В обоих случаях образуется КаО, который, последовательно отщепляя две р-частицы, переходит затем в полоний (через КаЕ). Наконец, Ро с отщеплением а-частицы переходит в свинец, которым и заканчивается ряд урана. Аналогично протекает распад в рядах актиния и тория, причем оба они по своему общему характеру очень похожи на ряд урана. [c.495]

При охлаждении однородного р-ра ниже.критич. т-ры р-римости (смешения) (точка К) образуется двухфазная система, состоящая нз несмешивающихся Т. р. и Ог (рис. 3), составы к-рых изменяются с т-рой по линиям КЬ и КМ соответственно. Др. тип распада Т. р. а наблюдается, если компоненты А и В могут образовать хим. соед. А В (рис. 4), характеризующееся упорядоченным расположением частиц (атомов или ионов) в кристаллической решетке, в отличие от статистического беспорядка в расположении частиц, характерного для Т. р. На основе образует- [c.506]

После открытия в XIX столетии радия (Ra), полония (Ро) н других радиоактивных элементов при исследовании продуктов радиоактивного распада были обнаружены две разновидности свинца, одинаковые по свойствам, но различающиеся по атомному весу . Эти разновидности были названы изотопами, поскольку,согласно периодической системе элементов, они занимают в таблице одно и то же место. В 20-х годах В. Астон открыл, что существуют два вида неона (Ne), несколько отличающихся по температурам кипения, с атомным весом 20 и 22, Он сконструировал масс-спектрограф — прибор для качественного и количественного анализов, в котором поток ионов проходит через магнитное и электрическое поля, и в результате заряженные частицы с одинаковым отношением массы к заряду mje фокусируются в одно небольшое пятно, которое регистрируется на фотопластинке. Таким способом были определены отношения т/е для многих элементов. [c.38]

Учитывая особенности- строения таких молекулярных ионов и свойства структурных единиц, образующих эти ионы, а также небольшие значения энергий возбуждения, можно считать, что процессы распада будут носить неглубокий одноступенчатый характер. Качественное рассмотрение этих процессов как с точки зрения принципа Франка — Кондона, так и с точки зрения статистической теории показывает, что в подавляющем большинстве случаев распад будет идти по связи Ро—С. [c.75]

Из выражения для сечения реакции а видно, что увеличение внутренней энергии комплекса будет приводить к ро сту вероятности обратного распада комплекса и, следовательно, уменьшению 0, что и наблюдается экспериментально. При протекании реакции по прямому механизму увеличение внутренней энергии первичного иона, по-видимому, может способствовать процессу, если возбуждение иона приводит к ослаблению разрываемой связи. [c.109]

Аналогичные процессы наблюдались также при диссоциативной ионизации алкилбензолов [126—128], циклогептатриена [129], спи-ро-2,4-циклогептадиена [130]. Ионам с массой 91 приписывается циклическое строение тропилия, распад которого, как показали исследования масс-спектров образцов, меченных а также энергетические расчеты реакций, состоит в последовательном отщеплении молекул ацетилена. [c.64]

Действительный механизм восстановления фосфата кальция весьма сложен, а сам процесс многостадийный. Согласно современным представлениям этот механизм сводится к следующему. Фосфат кальция поступает в расплав в результате плавления или растворения в фосфорно-кремнистом расплаве исходных фосфатных минералов. В расплаве Саз(Р04)2, частично диссоциирует на ионы Са " , PO4 , Р " , Кроме того, возможен распад части фосфата кальция с образованием РО и POj [c.132]

Осуществлено отделение на синтетическом цеолите, ультрамарине, обладающем свойством ионного сита, через которое проходят лишь ионы с малым ионным радиусом 1,4 А) [73]. При пропускании водного раствора Ас и продуктов его распада через колонку, наполненную ультрамарином, в ней остаются Ас , ТЙ , Ро , РЬ и В1 . Изотопы Рг , Т1 и На не поглощаются ультрамарином. Рл может периодически вымываться с колонки вследствие распада Ас . [c.284]

Под влиянием развернувшейся дискуссии по поводу теории Д. Гоша профессор физики Высшей технической школы в Цю рихе П. Дебай (1884—1966) совместно со своим ассистентом Э. Хюккелем (1896) начал в 1918 г. теоретические исследования растворов сильных электролитов. В 1923 г. разработанная ими теория была опубликована. Отправными положениями новой теО рии было, во-первых, допущение, что ионы в растворах находятся в электрическом взаимодействии и поэтому распределены (в объёме) в определенном порядке, отличном от хаотического распределения молекул в газе. Это возникает вследствие того что вокруг отдельных ионов под влиянием электростатических сил образуется облако из ионов противоположного заряда. Если теперь ион под влиянием приложенного электрического поля приобретает движение, то окружающее его ионное облако деформируется, а затем распадается. Одновременно вокруг иона возникает новое облако ионов противоположного знака. Исчезновение первоначального облака требует некоторого времени (время релаксации), вследствие чего позади движущегося иона всегда остается рой ионов противоположного заряда, оказывающих тормозящее действие на рассматриваемый движущийся ион. Этот ион будет испытывать также тормозящее действие, оказываемое ионами противоположного знака, двигающимися (в электрическом поле) в обратном направлении. Общее действие обоих факторов на уд еньшение подвижности иона оказывается пропорциональным Ус, где с — концентрация ионов. [c.245]

Ко второй группе относятся вещества, молекулы которых н е распадаются на ионы. Их растворимость обусловлена функционалJь-ными группами, имеющими сродство к воде. Среди ПАВ мож1но выделить еще одну группу так называемых амфолитных веществ, которые в зависимости от реакции среды могут диссоциИ роа ать либо как катионактивные, либо как анионактивные. В кислом растворе они диссоциируют как катионактивные, в щелочном растворе как анионактивные соединения. [c.54]

Исследования водных растворов различными методами показывают, что гидратация ионов сопровождается нарушениями структуры воды. При этом по своему действию ионы распадаются на две группы крупные одно- и многоатомные ионы (К+, Сз+, Вг , 1 , КеОГ и др.), для которых преобладают эффекты разупорядо-чения структуры воды (отрицательная гидратация), и многоза-рядны , а также небольшие однозарядные одно- и многоатомные иоЬы (АР+, Мд2+, [Ь1+, РО , ЗО и др.), для которых преобладают эффекты упорядочения структуры воды (положительная гидратация). [c.244]

Физ.-хим. Г. п. связаны с растворением, сорбцией, диффузией, ионным обменом, радиоактивным распадом и др. Такие процессы имеют большое практич. значение и наиб, изучены. Прн высоких т-рах и давл. развиваются гипоген-ные (эндогенные) физ.-хим. Г. п., характерные для силикатных расплавов (-магматич. процессы) и термальных вод с т-рой выше 40 °С (гидротермальные процессы). С магматич. процессами связана кристаллизация гранитов, базальтов и др. изверженных пород, для к-рых характерны определ. ассоциации хим. элементов. Очень разнообразны и сложны гидротермальные Г. п., приводящие к образованию месторождений Си, 2п, РЬ, Ag, Ли, Мо, Д и др. При низких т-рах и давл. на земной пов-сти и на небольшой глубине протекают гипергенные (экзогенные) Г. п. К ним относятся мн. явления в почвах, реках, озерах и морях, подземных водах, атмосфере. Эти Г. п. тесно связаны с биогенной миграцией элементов и зависят гл. обр. от окисл.-восст. условий и кислотности вод. В результате гипергенных Г. п. возникли мн. месторождения ре, Мп, А1, Си, Ма, С1 и др. [c.126]

В. Разность давлений я, прн к-рой прекращается переход а-ва, наз. осмотич. давлением, а термодинамич. равновесие, достигаемое в этих условиях,— осмотич. равновесием. Значение я. зависит от состава р-ров, разделенных мембраной, ит-ры. Если А — чистый р-ритель, а В — идеальный р-р еэлсктролита, лУ = — ЯПп (1—х), где V — молярный объем р-рителя, х — мольная доля растворенного в-ва, Т — абс. т-ра, R — газовая постоянная. Для разбавленных р-ров неэлектролитов (,т 1) я RT, где с — моляр-яость р-ра (ур-ппе Вант-Гоффа). Для раэбавл. р-ров электролитов я = i RT, где г = 1 -Ь a(v —1) (а — степень дассоциации, v — число ионов, на к-рые распадается молекула электролита). [c.419]

А. Нира (рис. 3). Для ионизации молекул обычно используют электроны с энергиями 70-100 эВ, к-рые движутся со скоростью 10 см/с и проходят путь, равный диаметру молекулы орг. соед. за 10 с. Этого времени достаточно для удаления электрона из молекулы в-ва и образования мол. иона-положительно заряженного ион-радикала М , имеющего энергию 2-8 эВ. Ионы с миним. запасом энергии достаточно устойчивы и достигают приемника. Ионы с большим запасом внутр. энергии распадаются на пути движения на ионы с меньшей мол. массой (т, наз. осколочные ионы), характерные для в-ва определенного строения. Для ионизации молекул энергия электронного пучка должна превышать нек-рую критическую для в-ва величину, наз. потенциалом ионизации. Потенциалы ионизации лежат в пределах 3,98 эВ (Рг)-24,58 эВ (Не), для большинства орг. соед. 7-11 эВ. Используя моноэнергетич. пучки электронов и снижая их энергию до пороговых значений, можно определять потенциалы ионизации в-в и потенциалы появления ионов-критич. энергию электронов, при к-рой в спектре появляются линии соответствующих осколочных ионов. [c.659]

Классификация Р.э. основана на классификации электролитов. Соответственно о Р.э. говорят как о симметричных и несимметричных в зависимости от того, распадается ли молекула растворенного в-ва в р-ре на два иона или на большее число частиц z, z-зарядных [напр., р-р Na l 1,1-зарядный, р-р a lj 2,1-зарядный] и т.п. По степени диссоциации электролита а, к-рая равна отношеншо числа молекул, диссоциированных на ноны, к полному числу молекул в р-ре, различают сильные (а = 1), слабые (а 1) электролиты и, соотв., р-ры сильных и слабых электролитов. Такое деление, однако, является условньгм и отражает состояние электролита в р-ре, определяемое не только природой растворенного в-ва н р-рителя, но и концентрацией (молярной долей Xjj,), т-рой Т, давлением р. [c.190]

Металл Э. может не участвовать в р-циях, а служить лишь передатчиком электронов от восстановленной формы в-ва к окисленной такие Э. наз. окислитель но-восстано-вительными или редокс-электродами. Напр., платиновый Э. в р-ре, содержащем ионы [Ре(СК)б] и [Ре(СК)й] , осуществляет перенос электронов мехду этими ионами в качестве передатчика (медиатора). Среди окислит.-восстановит. Э. вьщеляют газовые Э., состоящие из химически инертного металла (обычно Р1), к к-рому подводится электрохимически шггивный газ (напр., Н2 или С12). Молекулы газа адсорбируются на пов-сти металла, распадаясь на адсорбиров. атомы, к-рые непосредственно участвуют в переносе электронов через фаницу раздела фаз. Наиб, распространен водородный Э., на пов-сти к-рого образуются адсорбир. атомы Н и устанавливается равновесие Н2 2Ндд<, 2Н Разл. типы Э. можно объединить в рамках т. наз. концепции электронного равновесия на фанице металл-электролит, согласно к-рой каждому равновесному электродному потенциалу соответствует определенная термодинамич. активность электронов в электролите. [c.425]

Продолжает привлекать внималие исследователей и распад алкил- и арилалкилгидроперекисей, катализируемый ионами металлов переменной валентности, преимущественно Ре, Со, Си, Мп и 8п. В монографии (стр. 174) обобщены исследования в этом направлении и видно, что в этих процессах происходит либо повышение валентного состояния иона металла и переход одного или двух электронов к гидроперекиси с образованием фрагментов соответственно НО- + ОН" и RO - OH", либо понижение и обратный переход электронов с образованием фрагментов РОО-- -Н+ и НОО+ + Н+. Для гидроперекисей характерны ионные реакции с переходом одного электрона по схеме [c.34]

Изотопы астатина. В настоящее время известно 8 изотопов астатина [8100]. Изотоп At2l (0,021 сек.) является членом известного радиоактивного семейства (4п-1 1), родоначальником которого является нептуний. В качестве радиоактивных индикаторов могут применяться изотопы А121° ( ,3 часа) и (7,5 часа). Первый из этих изотопов можно получить в результате реакции В1 9(а, Зп) путем бомбардировки висмута ионами гелия с энергией больше 28 Мэз [одновременно с А1 1° получается также некоторое количество изотопа At ll по реакции В1 °9(а, 2/г)А12 ]. В результате распада А121° при захвате орбитального электрона образуется Ро °, что усложняет применение изотопа А1 1 в качестве радиоактивного индикатора. С другой стороны, распад А сопровождается -излуче-нием, что представляет известное преимущество при работе с препаратами, имеющими значительную толщину. [c.164]

Впервые актиний был выделен из минералов, содержащих уран, где он присутствует в ничтожных количествах в настоящее время его получают в небольших количествах (порядка миллиграммов) из Ра (табл. 32.3) он образуется за счет реакций захвата нейтронов с последующим -распадом. Ион Ас отделяют от избытка Ра и изотопов ТЬ, Ро, В1 и РЬ (также образующихся при распаде или бомбардировке) ионным обменом или экстракцией теноилтрифтор-ацетоном. При осаждении АсРд из растворов и восстановлении безводного фторида парами лития при 1100—1275° или АсС1з парами калия при 350 получается серебристо-белый металл (т. пл. 1050°). Вследствие радиоактивности металл светится в темноте. Как и лантан, это реакционноспособный металл, он окисляется во влажном воздухе его реакционная способность отчасти обусловлена интенсивной радиоактивностью. Химические свойства иона Ас как в [c.539]

Конформация молекулы циклических соединений влияет и на направление ее ретро-диенового распада при ионизации электронным ударом. Например, более устойчивый молекулярный ион О-гомоэстрона, имеющего транс-сб-членение колец В и С, лишь в незначитёльной степени претерпевает ре ро-диеновый распад с разрывом связей Сд— —Сц и Се—С14, приводящий к иону с т/е 146 1цв/1м. = = 0,2). [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология