Влияние меднения

Цель работы — ознакомление с процессом меднения и изучение влияния состава электролита и режима электролиза на выход по току меди, потенциалы катода и анода, качество (по внешнему виду) и физико-химические свойства медных покрытий. [c.33]

В растворах химического меднения при малых концентрациях меди и низких скоростях осаждения процесс восстановления контролируется массопереносом. В этом случае влияние принудительной конвекции велико. При высоких концентрациях ионов и больших скоростях осаждения это влияние ничтожно. Снижение средней скорости осаждения при перемешивании раствора может быть вызвано увеличением диффузии кислорода к поверхности образующегося покрытия и частичной его пассивацией. Необходимо отметить, что перемешивание раствора химического меднения повышает его стабильность. Это связано, по-видимому, со снятием диффузионных ограничений по доставке растворенного кислорода к образующимся в объеме раствора зародышам металлической фазы и пассивацией их поверхности, приводящей к торможению процесса самопроизвольного роста этих зародышей. [c.92]

Для объяснения каталитического влияния металлической поверхности на процесс химического меднения предложена также электрохимическая теория по которой на отдельных участках поверхности катализатора происходит катодное восстановление Си(II) и анодное [c.74]

В электролите 10 исследовано влияние концентрации Ре +, pH, н и 4 на ВТ и качество осадков. По рассеивающей способности этот электролит аналогичен электролиту серно-кислого меднения. Железные покрытия толщиной 0,5 мм имели шероховатую, без блеска поверхность, их структура была однородной, без трещин и питтинга. Возникновению трещин и питтинга [c.125]

Наибольшее число исследований наводораживания производилось ири цинковании стали. Установлено [31], [38], что состав электролита оказывает больщое влияние на наводораживание стали и изменение ее мехаиических свойств. При покрытии в цианистых электролитах (цинкование, меднение, кадмирование и др.) значительнее изменяются -механические свойства, чем в аналогичных кислых. С повышением содержания в электролите цианида наводораживание увеличивается. [c.80]

Поскольку наибольшее распространение в практике гальваностегии все еще имеют щелочные цианистые электролиты, представляет интерес знание влияния органических веществ на наводороживание стали при меднении в этих электролитах. [c.297]

Федоров Ю, В,, Антропов Л, И, Влияние некоторых добавок на электролитическое меднение стальных изделий в кислых сульфатных электролитах,— Тр, Новочеркасск, политехи, ин-та, 1959, т. 79, с, 77—93 [c.402]

Влияние малых количеств добавок на скорость электрохимической реакции обусловлено чаще всего адсорбцией их на металлах. (Подбор добавок облегчается при и спользовании приведенной или ф-шкалы потенциалов [46, 136, 153—157]. Было предложено Несколько вариантов кислых электролитов меднения стали, содержащих добавки поверхностноактивных веществ [11, 25, 58, 136, 158—160]. [c.164]

Сопоставление этих результатов с приведенными выше данными о влиянии ультразвука на предельный ток в цианистом электролите меднения свидетельствует о том, что в последнем случае действие этого фактора также сводится лишь к перемешиванию прикатодного слоя, хотя эффективность его влияния проявляется в несколько меньшей степени. [c.41]

Ряд исследований, проведенных за этот же период, позволил установить факторы, значительно ускоряющие ход технологических процессов. Так, например, детальные исследования электродных процессов дали возможность выявить влияние формы кривой тока на ход различных процессов покрытий, а также влияние реверсирования тока на такие виды покрытия, как меднение и никелирование. [c.3]

Рис. 34. Влияние содержания гипосульфита натрия на ход поляризационных кривых в цианистых электролитах меднения и золочения

Фишер и Берман исследовали влияние состава электролитов для меднения на число перегибов пружинной стали (1,0%С, 0,21% 51, 0,4% Мп) и установили явное увеличение хрупкости при применении цианистых электролитов. [c.186]

Цель работы — ознакомление с процессом меднения и изучение влияния состава электролита и режима электролиза на качество и выход меди по току. [c.35]

Влияние содержания свободного цианида и плотности тока на катодный выход по току при меднении характеризуется данными рис. 75, подтверждающими, что катодный выход по току уменьшается с увеличением плотности тока и с увеличением содержания цианида. Анодный выход по току с повышением концентрации свободного цианида повышается. [c.193]

Наиболее широкое применение в гальванотехнике нашли растворимые аноды, изготовленные из того же металла, который осаждается на катоде. Работа растворимого анода оказывает значительное влияние на изменение состава электролита во времени. Обычно растворимый анод работает в области активного растворения металла (участок а на поляризационной кривой рис. 1.8). Если катодный и анодный выходы по току очень близки к 100 %, как, например, в электролите сернокислого меднения, то изменения состава электролита не происходит в течение длительного времени. В растворах сернокислого никелирования катодный выход по току всегда меньше 100 % в результате протекания параллельной реакции выделения водорода, поэтому при анодном выходе по току равном 100 % электролит с течением времени будет подщелачиваться и обогащаться по ионам никеля. Если никелевые аноды находятся в пассивном состоянии и на них протекает параллельная реакция выделения кислорода, т. е. анодный выход по току значительно меньше катодного, то электролит будет подкисляться и обедняться по ионам никеля. [c.27]

В условиях микрораспределения факторы омического сопротивления уже не играют решающей роли. Существенное влияние оказывает различие в толщине диффузионного слоя у выступов и углублений микрорельефа поверхности. Поэтому микрорассеивающая способность обычно не совпадает с рассеивающей сцо-собностью в макромасштабе. Так, в комплексных цианистых электролитах меднения макрорассеивающая способность хорошая, а микрорассеивающая способность плохая, а в простых кислых электролитах— наоборот. [c.361]

В присутствии нонов никеля не наблюдается самопроизвольного отслаивания меди, что имеет место при меднении на падкой поверхности в растворе, не содержащем ионов никеля Присутствие ионов никеля даже на шероховатой поверхности повышает сцепление с поверхностью примерно в 1,5 раза В некоторых работах отмечено, что при рН 13 положительное влияние ионов никеля на адгезию покрытия с неметаллической основой значительно ослабевает, а при меднении гладкой поверхности наблюдаются вздутия осадка Химическое меднение осущесталяется после подготовительных операций обезжиривания травления сенсактивирования промывки (см хими ческое никелирование диэлектриков) [c.76]

В работах Ю. М. Полукарова с сотр. [82] установлено, что увеличение перенапряжения катода при электроосаждении меди вызывает переход от слоисто-спирального роста осадка к образованию и росту двумерных зародышей с появлением дефектов упаковки двойникового типа добавки к электролиту меднения поверхностно активных веществ резко повышают вероятность образования дефектов упаковки, увеличивают искажения кристаллической решетки и плотность дислокаций. Заряд двойного электрического слоя ускоряет процессы возврата в тонких осадках меди (эффект Ребиндера), приводящие к появлению внутренних напряжений растяжения. Влияние электрохимических условий осаждения на состояние кристаллической решетки осадков становится определяющим при достаточно большой толщине осажденного слоя на пластически деформированной монокристал-лической подложке дефектность слоев осадка постепенно уменьшалась при утолщении слоя, а при росте осадка на подложке из граней совершенного монокристалла, наоборот, увеличивалась до значений, соответствующих условиям электролиза. [c.93]

Растворы химического меднения можно также условно разделить на низкоконцентрированные (менее 20 г/л) и концентрированные (более 20 г/л) по сернокислой меди. Влияние концентрации меди на скорость процесса в низкоконцентрированных тар-тратных растворах рассмотрено в работе [51]. Исследована кинетика осаждения меди в концентрированном тартратном растворе [22] состава (моль/л) сернокислая медь 0,2 ( uS04-5H20 50 г/л) (0—0,4) калий, натрий виннокислый 0,6 (0,35—0,9) гидроокись натрия 1,25 (0,2—2,5) углекислый натрий 0,35 формальдегид 37 %-ный 0,67 (О—1,5). При изменении концентрации одного из компонентов (цифры в скобках) содержание других составляющих раствора не изменяли. Температура растворов составляла (20 1) С за исключением опытов, где она была исследуемым фактором. Отношение площади поверхности к объему раствора S/V = 1,4 дм /л. [c.44]

Важнейшее условие получения хороших результатов при работе с электролитами кислого блестящего меднения — использование специальных, не дающих шлама, медных анодов марки АМФ, содержашлх 0,03—0,06 % фосфора. Для более полного устранения вредного влияния шлама рекомендуется использовать анодные чехлы из кислотостойкого материала (например, нз полипропиленового волокна) и вестн электролиз при непрерывной фильтрации. Качество получаемых покрытий в значительной степени зависит от содержания С1 в электролите. При концентрации нх меньше 0,030 г/л снижается блеск покрытий и образуются прижоги на острых углах детален. Повышенное содержание О приводит к образованию матовых и блестящих полос на покрытии. В связи с Этим электролиты следует составлять на деионизованной или дистиллированной воде. [c.92]

Конечно, и второй подход не раскрывает детального механизма процессов химической металлизации. Некоторые из них, такие, как меднение, никелирование, кобаль-тирование, серебрение и золочение, удалось объяснить участием электрохимических реакций, но в других случаях, исходя только из электрохимических соображений, этого сделать не удается. Имеются случаи, когда, например, катодный процесс электроосаждения металла значительно ускоряется небольшими добавками восстановителя, которые, казалось бы, не должны вообще как-то влиять на электровосстановление металла. И наоборот, небольшие добавки ионов металла ускоряют анодное окисление восстановителя, проявляя каталитические свойства. Все это указывает, что наряду с электрохимическими реакциями протекают и чисто химические с непосредственным переносом электрона от восстановителя к окислителю (иону металла) и с образованием промежуточных продуктов, оказывающих значительное влияние на электрохилшческие реакции. Так что при изучении процессов химической металлизации нужно иметь в виду обе возможности (рис. 8). Кроме того, возможен и внутрикомплексный перенес электрона в комплексном соединении иона металла с восстановителем при адсорбции его на поверхности металла. Существование таких комплексных соединений установлено. Однако еще нет прямых доказательств, что каталитический процесс восстановления ионов металла протекает при участии именно этих координированных в комплексное соединение молекул восстановителя. Но при восстановлении ионов металла в [c.33]

Эксплуатация растворов. Главным недостатком растворов химического меднения является их невысокая стабильность. В процессе меднения (особенно в растворе, загрязненном механическими примесями) восстановление меди может происходить не только на активированной поверхности диэлектрика, но и в объеме раствора. Этому способствует и закись меди, образующаяся по реакции (20). Выделившаяся в объеме раствора медь, становясь новым центром кристаллизации, приводит к быстрому его разложению и преждевременному выходу из строя. Значительное влияние на работоспособность трилоновых растворов меднения оказывает накапливающийся в них формиат натрия. При достижении концентрации 40 г/л НСООЫа раствор изменяет окраску, мутнеет и разлагается. [c.79]

Железо — никель. Потенциалы никелированных образцов (рис. 47, б), как и медненых, располагаются между потенциалами подложки и покрытия. Однако, в отличие от меди, при увеличении толщины никелевого покрытия до 50 мкм не удается полностью исключить электрохимическое влияние основы и получить совпадение потенциала электрода и потенциала никеля. При малых толщинах никелевого покрытия (1, 5 и 10 мкм) потенциал разблагораживается, а при более толстых слоях облагораживается во времени, что указывает, соответственно на ускорение и замедление анодной реакции в порах. [c.106]

А. С. Милушкин и автор [653—655] исследовали влияние некоторых анионных, катионных и молекулярных добавок на наводороживание стальных образцов из проволоки ПП 0 0,55 мм (по уменьшению пластичности при скручивании). Анионактивные добавки Прогресс и диспергатор НФ позволяют сохранить до 85—95% пластичности образцов при времени меднения до 22 мин (рис. 6.19 и 6.20), однако защитное действие диспер-гатора НФ при большем времени электроосаждения меди ухудшается (рис.-6.20). [c.294]

Этот вывод был подтвержден нами при исследовании влияния цинкования (а также хромирования, никелирования, меднения и кадмирования) на статическую выносливость лолуколь-цевых образцов с концентратором напряжения (методика описана в разделе 1.3.3). В этих экспериментах производилось также определение распределения водорода по сечению образца методом анодного растворения (раздел 1.3.2). После цинкования при Дк=2 А/дм в течение 20 мин образцы из стали ЗОХГСА, нагруженные на 0,5 СТв, разрушаются через 2 ч, при нагружении на 0,3 СТв долговечность составляет 3 ч 45 мин. [c.310]

Отрицательное влияние электро.митического меднения на коррозиотшо-усталостную прочность стали 45 иллюстрируется результатами проведенных испытаний на коррозионную усталость, представленными нн фиг, 100> [c.131]

Установлено противоположное влияние анионов ЫОз в различных электролитах. В одних случаях, например при никелировании, цинковангш и хромировании, загрязнение электролита анионами МОз сопровождается резким ухудшением качества осадка (образуется губка). В других случаях, например при серебрении из цианидного электролита или меднении из пирофосфатного электролита, введением [c.118]

Для выявления механизма действия органических блескообразователей, которые обычно являются веществами сложного состава, целесообразно исследовать влияние отдельных классов более простых органических веществ. К числу последних можно отнести спирты, которые в ряде патентов предлагаются в качестве блескообразователей для блестящего меднения [336, 340— 346]. Эти соединения также образуются в процессе электролиза в прикатодном слое при использовании таких широко применяемых блескообразователей, как алифатические и ароматические альдегиды. Однако, несмотря на значительную роль спиртов в практике меднения, изучению механизма их действия в процессе электй)оосаждепия этого металла посвящено весьма ограниченное количество работ. [c.196]

При плотностях тока выше предельной основным блескообразующим веществом, по всей вероятности, является фурфуриловый спирт, который при введении в электролит фурфурола образуется в прикатодном слое в результате реакции электровосстановления последнего. Блескообразующее действие фурфурилового спирта, очевидно, аналогично механизму влияния на структуру электроосаждаемой меди алифатических спиртов [341]. На основании проведенных исследований разработан электролит блестящего меднения [342, 368, 369]. Состав электролита и его технологические параметры приведены в табл. 3 (электролит 1). [c.207]

Восстановление меди в рабочем растворе начинается спустя —4—5 мин после смешения компонентов, а затем проходит с большой скоростью с выделением газообразного водорода. Раствор темнеет, при этом изменяется его окраска цвет из ярко-синего переходит в сине-зеленый. При нормальной температуре прЬцесс меднения заканчивается в течение 15—20 мин. С повышением температуры до 30—35° С скорость восстановления меди возрастает. Сравнительные дан1иле о влиянии времени меднения п серебрения на толщину псктучающихся покрытий представлены в табл. 10. [c.42]

Установлено противоположное влияние анионов NOJ в различных электролитах. В одних случаях, например при никелировании, цинковании и хромировании, загрязнение электролита анионами N0 сопровождается резким ухудшением качества осадка (образуется губка). В других случаях, например при серебрении из цианистого электролита или меднении из пирофосфатного электролита, введением KNO3 или NH4NO3 удается повысить предел допустимой плотности тока и улучшить равномерность распределения осаждаемых металлов по толщине. [c.144]

В настоящей работе ставилась задача дальнейшего исследования механизма действия ионов галогенов на формирование рыхлых катодных осадков меди, с тем чтобы наиболее эффективно использовать их влияние на процесс получения электролитической порошкообразной меди с заранее заданными свойствами. Исследование проводилось путем изучения влияния ионов-примесей на характер образующихся на катоде рыхлых осадков, электродную поляризацию, а также на Оптическую плотность растворов. Для снятия поляризационных кривых использовалась потенциостатическая установка [5], делитель напряжения которой изготовлен из нихромовой проволоки (d=4 мм, i =0,48 ома), намотанной на эбонитовыш барабан. Соотношение токов, проходящих через электролитическую ячейку и делитель напряжения, составляло 1 1000. Катодом служила платиновая проволока, медненная в электролите для медногО кулонометра при плотности тока 0,01 aj M в течение 10 минут. [c.53]

Вредные примеси и способы их удаления. Допустимые концентрации юедных примесей в сернокислой вавне для меднения железа не больше 90 г/л, мышьяка и сурьмы вместе не больше 0,01 / , жирных кислот (поливальных паст, минеральных масел и др.) не больше 0,05 г/л. Присут- ие в электролиге никеля н цинка на ход процесса меднения и на качв-покрытия вредного влияния не оказывает. [c.143]