Рубеанаты

Обнаружение Со -ионов. Первичную хроматограмму обрабатывают 1%-ным раствором рубеановодородной кислоты. В случае присутствия и Со -ионов образуется красно-фиолетовая окраска зоны рубеанатов никеля и кобальта. В случае присутствия только Ni -HOHOB окраска зоны становится сине-фиолетовой, в случае отсутствия Ni -HOHOB и присутствия только Со -ионов образуется желто-коричневая зона. [c.201]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

В твердом виде преобладает тиокетонная форма I. Р. к,-слабая к-та 1,28 - Ю" . С катионами мн. металлов образует интенсивно окрашенные комплексные соед.-рубеанаты. [c.282]

Применяют Р.к. в виде 1%-ного р-ра в этаноле (или 0,02%-ного р-ра в ледяной СН3СООН) для обнаружения Си(1Д Со(П), Ni(H), Ре(П1), Ag(I), Bi(III), Hg(I), Рс1(П), Pt(II), для фотометрич. определения u(II), Ni(II), Pd(II), o(II), Ru для осаждения u(II), Ni(II), o(II), Pd, ft и Au в виде рубеанатов и Zn, Са, Pb, Ag, Hg в виде сульфидов (HjS образуется при гидролизе реагента). При фотометрич. определении Си(П) для увеличения р-римости ее рубеаната в р-р вводят солюбилизаторы, напр, гуммиарабик, алкилбензолсульфонаты Na. Р. к.-проявитель в бумажной хроматографии и титрант для амперометрич. определения u(I) в среде ДМСО. В аналит. химии для тех же целей используют также N,N -диaлкилpyбeaнoвoдopoдныe к-ты, по 1учаемые при нагревании Р. к. с первичными аминами [c.282]

Раствор доводят водой до 100 лл и выдерживают в течение часа при 50 , затем оставляют стоять не менее 4 час. или на ночь. Образовавшийся на дне хлопьевидный осадок рубеанатов меди, никеля (кобальта, цинка и кадмия) отфильтровывают через маленький фильтр (7 см) и промывают 1%-ным раствором хлористого аммония три раза по 5—6 мл, а затем таким же количеством воды. Фильтр с осадком слегка подсушивают и еще влажным переносят в маленькую кварцевую чашечку, смачивают 4—5 каплями серной кислоты, нагревают до озоления и прокаливают в муфеле при 500—600° для разрушения всего органического вещества. [c.388]

Рутений в присутствии больших количеств урана может быть определен в виде рубеаната [1091]. [c.391]

Рубеановодородная кислота. Образует черный осадок внутрикомплексной соли — рубеанат меди. На фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального исследуемого раствора и рядом с ней каплю 0,5 %-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. Бумагу с каплями держат над открытой склянкой с концентрированным аммиаком. В месте соприкосновения капель в присутствии меди появляется оливково-зеленое или черное пятно в зависимости от концентрации меди. Ионы Ni + дают темно-фиолетовое пятно, ионы Со + — темно-бурое. [c.63]

Выделившийся осадок рубеаната кобальта нерастворим в разбавленных минеральных кислотах. Произведение растворимости рубеаната кобальта равно 1,2- 10 . Растворимость осадка в аммиачном растворе приблизительно в 10 раз больше, чем растворимость в чистой воде [216]. Инфракрасные спектры рубеановодородной кислоты и ее соединений с кобальтом и другими металлами исследованы в работе [425]. [c.40]

Каплю анализируемого раствора помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают влажное пятно парами аммиака, помещая бумагу над склянкой с гидроокисью аммония. Затем прибавляют каплю 1%-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии кобальта появляется коричневое пятно или кольцо. Обнаружение кобальта в присутствии меди и никеля можно выполнить, основываясь на неодинаковой скорости реакции трех перечисленных ионов с рубеановодородной кислотой н неодинаковой скорости диффузии растворов образовавшихся соединений на бумаге. Сначала реагируют ионы меди, затем ноны никеля и кобальта. Вследствие капиллярного разделения на фильтровальной бумаге можно обнаруживать одновременно кобальт, никель и медь, причем в центре образуется буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта, а на периферии — синее кольцо рубеаната никеля. [c.51]

Рубеановодородная кислота и ее производные [866, 877, 1505—1507]. Методы определения кобальта рубеановодородной кислотой основаны на измерении оптической плотности коллоидных растворов рубеаната кобальта в присутствии защитных коллоидов или раствора рубеаната кобальта в пиридине. [c.153]

По другому методу измеряют оптическую плотность пиридинового раствора рубеаната кобальта можно применять также триэтаноламин, диоксан и ацетон [1505, 1506]. Раствор кобальтового комплекса в пиридине окрашен в желто-коричневый цвет и имеет максимум поглощения при 400 ммк. Оптимальные пределы pH составляют 6,5—7,2. Окраска раствора стабильна в течение 2 час. и подчиняется закону Бера. Чувствительность [c.153]

Следы кобальта (а также меди, никеля, цинка и кадмия) определяют в горных породах полярографическим методом [1339] после отделения меди, никеля, кобальта, цинка и кадмия от мешающих элементов в виде рубеанатов, последующего осаждения нитрозонафтолата кобальта. [c.182]

При турбидиметрическом определении серебра фотометрируют суспензию рубеаната серебра или сульфида серебра, выделенного в аммиачной среде [211а]. [c.107]

Рубеановодородная кислота дает в ам.миачных или слабокислых растворах солей меди черный осадок рубеаната мед . [c.157]

Как указано на стр. 157, открываемый минимум меди, в реакции С рубеановодородной кис.ютой составляет 0,006 у (соответствующие щэедельные. концентрации меди и ннкеля — 1 2500000 и 1 1250000). Несмотря на это, все же возможно приведенной реакцией однозначно открыть никель в присутствии. меди. Эта возможность основывается на различной скорости передвижения ионов в порах фильтровальной бумаги. Если иЪны меди и никеля перевести в соответствующие аммиачные комплексы [Qi(NH3)4 и Ni(NHi) ], то наибольшей скоростью передвижения будет обладать ко,мп.лексный аммиачно-никелевый ион. При помещении капли раствора, содержащего оба комплексных иона, на фильтровальную бумагу, в центре пятна будет наблюдаться повышение концентрации ионов меди, на периферии, лятна—повышенпе концентрации ионо никеля. Нанося на край пятна каплю спиртового раствора рубеановодородной кислоты, наблюдают образование синего кольца рубеаната никеля вокруг бурого кружка соответствующего соединения меди. [c.262]

Рубеановодородная кислота образует в присутствии аммиака или большого количества ацетата натрия желтовато-бурый осадок рубеаната кобальта [c.272]

Дополнение редактора. Рубеанотодородиая кислота является весьма чувствительным реактивом не только еа кобальт, но так1же на никель и медь. Поэтому открытие одного из этих металлов в присутствии двух других в пробирке невозможно, а возможно только в виде капельной реакции на фильтровальной бумаге. Благодаря различной скорости адсорбции об-.разующихся ионов фильтровальной бумагой, на последней образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.272]

X. Я. Левитман, Р. Н. Резникова, 3. А. Кривчик применяют спиртовый раствор рубеановодородной кислоты и проводят титрование с ртутным капельным электродом либо по току определяемого иона, либо по кривой формы в, т.. е. при потенциалах от —0,1 до —0,15 в (Нас. КЭ) или соответственно при —1,3 в. Благодаря разной растворимости рубеанатов меди и никеля кривая титрования имеет некоторый излом позволяющий определять медь и никель раздельно при их совместном присутствии в растворе. [c.254]

Метод Д.П. Малюги основан на использовании рубеановодородной кислоты, позволяющей вести определение меди(П), кобальта(П), никеля(П) и цинка. Осадок рубеанатов этих микроэлементов разрушают концентрированной серной кислотой, которую затем удаляют выпариванием. Остаток растворяют в хлороводородной кислоте и определяют медь фотометрически с диэтилдитиокарбаминатом натрия, кобальт (поспе концентрирования путем вьтаривания) — также фотометрически в виде комплекса с нитрозо-К-солью, никель — фотометрически в виде розового диметилглиоксимата. Однако на взаимодействие кобальта с нитрозо-Н-солью влияют другие микроэлементы, если соотношение кобальт — медь превышает 1 50 кобальт — никель 1 100 или кобальт — железо 1 1500. Определение кобальта этим методом связано с потерями и дает ошибку около 7% в случае бедных кобальтом почв ошибка может быть больше. Хроматографическое разделение меди, кобальта, никеля и цинка могло бы служить усовершенствованию этого метода. [c.356]

Взаимодействие рубеановой кислоты с медью является очень чувствительной и специфической реакцией, основанной на образовании рубеаната меди [c.284]

Инфракрасный спектр некоторых металлических хелатных соединений. I. Рубеанаты. [c.233]

Обнаружение ионов кобальта и никеля, а) В первую колонку вносят одну каплю раствора соли во вторую колонку— одну каплю раствора соли Со и проявляют тремя каплями 1 %-но-го раствора рубеановодородной кислоты. При проявлении никеля в первой колонке образуется фиолетовая зона рубеаната никеля при проявлении кобальта во второй колонке образуется коричневая зона рубеаната кобальта. [c.53]

Обнаружение Со - и К1 -ионов в растворе смеси катионов третьей аналитической группы проводят 1%-ным спиртовым раствором рубеановодородной кислоты. На проявленной хроматограмме образуется красно-фиолетовая зона рубеанатов никеля и кобальта из смеси катионов в присутствии МР -ионов, но при отсутствии Со -ионов образуется сине-фиолетовая зона рубеаната никеля. Ионы кобальта в отсутствие Н1 -ионов образуют желтокоричневую зону рубеаната кобальта. [c.85]

Ионы Со , и Си обнаруживают при помощи 1%-ного раствора рубеановодородной кислоты. После обработки первичной хроматограммы образуются две зоны черно-зеленая зона рубеаната меди и красно-фиолетовая зона рубеанатов кобальта и никеля. [c.88]

Хроматограмма раствора смеси катионов в отсутствие Со -ио-нов имеет черно-зеленую зону рубеаната меди и фиолетовую зону рубеаната никеля. Хроматограмма смеси катионов в отсутствие Н1 -ионов имеет черно-зеленую зону рубеаната меди и светло-коричневую зону рубеаната кобальта. [c.88]

Это соединение было открыто еще в 30-х годах прошлого столетия [901, 1283]. Его применению в аналитической химии предшествовал ряд работ по синтезу [674] и изучению свойств рубеаново-дородной кислоты. Рей [1071, 1072] показал, что этот реагент образует окрашенные малорастворимые внутрикомплексные соединения состава МеАг с никелем, кобальтом, медью и другими двухзарядными ионами. Этим соединениям, названным соответственно рубеанатами, авторы [64, 646, 796, 1072, 12821 приписывают следующую формулу [c.38]

Установлен состав осадка никеля с рубеановодородной кислотой 1651. В кристаллическом осадке рубеаната никеля сиреневого цвета, выделенного в слабоаммиачной среде, найдено 34,98% 5 (теорет. 36,20%), 32,80% N1 (теорет. 33,30%). [c.38]

Рис. 16. Светопоглощение рубеанатов металлов

В 8 да пН Рис. 17. Зависимость образования рубеанатов металлов от значения pH водного раствора [c.116]

Рис. 18. Образование К,Ы -рубеанатов металлов в зависимости от значения pH водного раствора

Рис. 19. Светопоглощение Ы, Ы -рубеанатов металлов

Солянокислый раствор после отделения кремнекислоты переносят в стакан емкостью 300 мл, прибавляют 5 мл 10%-ного раствора лимонной кислоты и NH4OH до слабощелочной реакции. Затем приливают 5 мл 0,5%-ного раствора рубеановодородной кислоты и оставляют стоять до выпадения осадка. Выпавший хлопьевидный осадок рубеанатов металлов (меди, кадмия, никеля, кобальта) отфильтровывают через плотный фильтр и промывают 1%-ным раствором NH4 I. [c.136]

Почвы обрабатывают смесью фтористоводородной и хлорной кислот [612, 1191], азотной и соляной кислотами [448, 533, 612] или сплавляют с карбонатом натрия [200, 533], разлагая полученный плав соляной кислотой. Иногда растворимые в кислотах соединения никеля и других микроэлементов извлекают растворами соляной кислоты [5, 1112]. Растительные материалы предварительно сжигают при 350—500° С [416]. Животные материалы окисляют смесью серной и азотной кислот [918] или применяют Рис. 28. Концентратор обычное озоление [343]. Затем никель концентрируют осаждением в виде сульфида [769, 1112], рубеанатов вместе с рядом металлов [200, 343], экстракцией в виде дитизоната [1194], диэтил-дитиокирбамината и в виде диметилдиоксимата [980, 10751. Рекомендуют также хроматографическое концентрирование никеля [4, 155, 1079]. [c.154]

Полученный раствор после отделения 510г и прибавления 1—2 г лимонной кислоты нейтрализуют избытком концентрированного NH4OH и к раствору добавляют 2—3 мл 0,5%-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. Через несколько часов осадок рубеанатов растворяют в горячей 20%-ной HNO3. Кобальт отделяют 1-нитрозо-2-нафтолом, а оставшийся раствор полярографируют, как указано на стр. 136. [c.156]

Сахарная промышленность, хи-мико-аналитич. контроль 870, 1533, 1542, 1551. 1576, 1585, 1589, 1821,2586.6464. 6468—6470.6535 6583, 6612, 6670, 6671, 7715 Сахароза определение 6573 в коньяках 7181, 7183, 7998 в сахарной свекле 8165, 8335 Светопоглощения метод исследование кинетики коагуляции Р(ЗЛ2 316 исследование реакции образования рубеаната меди 323 как метод физико-химич. анализа 121, 122 Светофильтр-конденсор для люминесцентного анализа Ю39 Светофильтры в практике объективной колориметрии 1980 для ближней КК-части спек- тра 1977 для УФ-области спектра 1973, 1978, 1984 из индантреновых красителей 1976 [c.384]

Выделение и очистка меди. В фильтрат после отделения бензоиноксимата молибдена пропускали ток сероводорода. Сульфид меди отделяли фильтрованием, промывали 0,3 н. соляной кислотой, насыщенной сероводородом, и растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор упаривали до объема 0,5 мл, прибавляли воду до объема 120 мл, затем добавляли по 1 мл концентрированной серной и азотной кислот. Из раствора, нагретого до 70—75°, медь осаждали электролитически на сетчатом платиновом электроде при силе тока 0,5—0,75 а и ршпряжении 2,2 в. Выделившуюся и промытую водой металлическую медь растворяли в азотной кислоте. Раствор упаривали до объема 0,5 мл, разбавляли водой до 8—10 мл и прибавляли 5 мг сульфата цинка. Раствор нейтрализовали аммиаком до появления синей окраски аммиачного комплекса меди, а затем добавляли соляную кислоту до слабокислой реакции. Прибавлением спирто1вого раствора рубеановодородной кислоты осаждали рубеанат меди. Осадок центрифугировали, промывали водой, растворяли в азотной кислоте, разрушали упариванием рубеанат-ион и вновь проводили электролиз. Металлическую медь растворяли в азотной кислоте и раствор трехкратно упаривали, добавляя концентрированную соляную кислоту для удаления нитрат-иона. [c.66]

С другой стороны, возможности идентификации элементов с этими специфическими реагентами ограничены влиянием других элементов. Пользуясь соответствующими реагентами и связывая мешающие элементы в бесцветные комплексы с реагентами, применяемыми для разложения, можно устранить это влияние. Например, железо можно замаскировать в присутствии никеля или меди добавкой к реагенту для разложения тартрата натрия—калия. Мешающие элементы можно также перевести в нереакционное состояние по отношению к специфическому реагенту при помощи предварительного окисления или восстановления. Иногда для этой цели пользуются неустойчивостью некоторых металлоорганических соединений в определенных средах. Типичным примером служит неустойчивость рубеанатов меди и никеля в разбавленном растворе цианида калия, в то время как соответствующий рубеанат кобальта сравнительно стабилен в такой среде. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология