Барий радиоактивный

Последовательность выполнения работы. 2. Разделение ионов лантана и бария. Радиоактивный изотоп лантана-140 является продуктом распада радиоактивного бария-140 и при достаточно большой выдержке находится с ним в равновесии. [c.171]

Углекислый барий (радиоактивный). [c.376]

Примерно в 1938 г. Ган предположил, что полученная фракция может быть радиоактивным изотопом самого бария, образовавшимся из урана. Такой радиоактивный барий может соединиться с обычным барием, и разделить их обычными химическими способами невозможно. Однако образование такого соединения представлялось весьма сомнительным. Все ядерные реакции, известные [c.176]

Окончательный успех в деле превращения одних элементов в другие был достигнут физиками, а не химиками тигель алхимика уступил дорогу ядерному реактору. Сначала ученые обратили внимание на огромную энергию, высвобождаемую при ядерных реакциях. Тот факт, что уран превращается при этом в барий и другие легкие элементы, первое время не вызывал столь большого интереса. Но химики быстро осознали, что радиоактивные изотопы обычных элементов представляют собой огромную ценность. Радиоактивный атом может играть роль своеобразной метки, его достаточно ввести в какое-то вещество, принимающее участие в реакции, чтобы при последующем наблюдении за ним раскрыть сложную последовательность всех ее стадий. Например, благодаря исследованиям при помощи меченного радиоактивным изотопом углерода удалось разобраться в механизме реакций фотосинтеза, и трудно представить себе, как бы это оказалось возможным сделать обычными методами. Радиоактивные и устойчивые изотопы позволяют решать химические проблемы, недоступные другим методам. Радиоактивные изотопы дают также возможность точной датировки событий далекого прошлого, представляющих исторический или геологический интерес. С их помощью установлен сравнительный возраст Земли и Луны, что привело к ниспровержению некоторых прежних теорий относительно происхождения Луны. [c.405]

В настоящее время известно большое количество соединений радия. Свойства солей радия подобны свойствам солей бария. Например, сульфат радия еще менее растворим в воде, чем сульфат бария. В связи с высокой радиоактивностью солей радия и их большой стоимостью они широкого практического применения не находят. [c.51]

При переходе от 5г к Ва тип ядра по массе главного, наиболее распространенного стабильного изотопа меняется. Для относительно легкого стронция это изотоп (тип 4и), а для значительно более тяжелого бария — з Ва (тип 4п + 2). Важно отметить, что изотоп стронция с типом ядра по массе 4п-1-2( °8г) является радиоактивным (Р, Т 1/2=25 лет) и присутствует среди продуктов деления урана. 8г очень опасен не только потому, что имеет жесткое излучение и продолжительное время жизни, но и потому, что способен изоморфно замещать кальций в живых организмах, например в костной ткани человека и животных. Инкорпорированный 8г по этой причине долго не выводится из пораженного им организма и вызывает сильное лучевое нарушение костного мозга и других тканей. [c.25]

Одним из самых важных явлений, связанных с радиоактивностью, является реакция деления атомных ядер. Например, изотоп урана поглотив нейтрон, превращается в неустойчивый изотоп 92 , который как бы разваливается на две части, образуя осколки 57 Ьа и з5 Вг, и, кроме того, выделяет три избыточных нейтрона. Это отнюдь не единственный путь распада. Тот же изотоп д2 и может распадаться по другому например, на ядра криптона я бария с одновременным высвобождением двух нейтронов. Однако при любом варианте деления ядра урана на два осколочных ядра с меньшими атомными номерами происходит сопровождающееся выделением колоссального [c.215]

Ядра ксенона и стронция, а также бария и криптона неустойчивы из-за избытка нейтронов и поэтому сильно радиоактивны. Они претерпевают столько р-распадов (т. е. внутриядерных превращений нейтронов в протон с испусканием электронов), сколько потребуется для образования устойчивого ядра. Уравнения (а) и (б) отражают процесс асимметричного деления, осуществляемый под действием нейтронов. Соотношение масс осколков для этих двух наиболее вероятных реакций составляет 1,46. Использование нейтронов больших энергий приводит к выравниванию состава смеси, растет относительное содержание продуктов симметричного деления. [c.420]

В 1896 г. Анри Беккерель открыл радиоактивность соединений урана, а в 1898—1902 гг. Пьер и Мария Кюри выделили из остатков руды после извлечения урана новый элемент—радий (На), радиоактивность которого оказалась в миллион раз выше радиоактивности урана. По химическим свойствам радий очень близок к барию. Попутно супруги Кюри выделили полоний (Ро), а вскоре после этого Дебьерн открыл еще один радиоактивный элемент — актиний (Ас). Позднее в 1934 г. Фредерик Жолио-Кюри и Ирен Кюри открыли явление искусственной радиоактивности в результате ядерных реакций. [c.30]

Электроположительность этих металлов, как и щелочных, увеличивается вместе с радиусом атомов и с уменьшением потенциалов ионизации от бериллия к барию. Все изотопы радия радиоактивные. [c.276]

Соединения радия по свойствам очень близки соответствующим соединениям бария. Отличительным важным свойством радия и его соединений является радиоактивность, которая будет рассмотрена в гл. 20. [c.523]

После открытия в 1898 г. полония и радия (гл. 3) супруги Кюри установили, что хлорид радия можно отделить от хлорида бария дробным осаждением из водного раствора при добавлении спирта. К 1902 г. М. Кюри получила 0,1 г почти чистого хлорида радия, обладающего радиоактивностью, которая приблизительно в 3 000 000 раз превышала радиоактивность урана. На протяжении нескольких последующих лет [c.607]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Среди ученых, занимавшихся изучением результатов такой бомбардировки, были Ган и Мейтнер, открывшие двадцать лет назад протактиний (см. гл. 13). Эти исследователи обработали барием бомбардированный уран, в результате в осадок выпала какая-то фракция сильно радиоактивного вещества. Эта реакция заставила Гана и Мейтнер усомниться в том, что сдним из продуктов бомбардировки был радий элемент по своим химическим свойствам очень был похож на барий, и можно было ожидать, что радий сопровождает барий в любых химических превращениях. И тем не менее из этих барийсодержащих фракций получить радий не удалось. [c.176]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

КЮРИЙ ( urium, назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри) m — химический элемент, п. н. 96, относится к семейству актиноидов. К. искусственно получен в 1944 г. Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо (США). Известно 13 радиоактивных изотопов. Массовое число самого стойкого изотопа 247 (период полураспада 4 10 лет . Несколько миллиграммов К. получено восстановлением СтРз барием. Металлический К. имеет т. пл. 1300° С. В соединениях К. трехвалентен, по свойствам является аналогом гадолиния. [c.143]

Барий — полиизотопный элемент. Главный изотоп Ва , остальные 6 стабильных изотопов имеют массовые числа 130—137. Промышленностью изготовляется радиоактивный изотоп Ba (т = 12,8 суток). Применяется в исследовательских работах. [c.415]

Элементы бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва и радий Ка составляют ПА группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Элементы Са, Зг, Ва, Ка имеют групповое название — щелочноз( мельные металлы. Элемент радий не встречается в виде стабильных изотопов самый долгоживущий радиоактивный изотоп — Ка (период полу )аспа-да 1600 лет). [c.197]

Магний как легкий и коррозионно-стойкий металл используется в конструкционных сплавах для авиа- и автомобилестроения. В промышленности магний получают электролизом расплава Mg li или водного раствора MgS04 стронций и барий-прокаливанием SrO и ВаО с алюминием. Очень опасен для человека радиоактивный изотоп (период полураспада 28 ч), он замещает в организме кальций и накапливается в костных тканях. [c.172]

К ПА-группе относятся элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Радий — единственный элемент этой группы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа все его 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив Ra (7 1/2=1617 лет). Он был открыт супругами Кюри в 1898 г. Только один элемент — бериллий — является моноизотопным, все остальные по-лиизотопны (табл. 3). Среди устойчивых изотопов отметим наиболее распространенные, отвечающие магическим числам [c.43]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

Изотопы бария сыграли важную роль в открытии деления урана. В опытах Ферми изучалось действие нейтронов на соединение урана. В результате нейтронного облучения возникла искусственная радиоактивность. Полученные при этом радиоактивные изотопы были по химическим свойствам сходны с радием. Используя прием извлечения очень малых количеств радия из реакционной смеси, разработанный Марией Склодовской-Кюри (с. 224), Ферми вводил в систему соединения бария, выделяя которые можно было сконцентрировать радий. И действительно, барий извлекал из раствора семидесятисекундный Т /2 [c.25]

Значит, радиоактивный изотоп, полученный Ферми, не был изотопом радия, а представлял собой радиоактивный барий. Хан и Штрассман побоялись сделать столь смелый вывод ведь это означало бы, что при облучении нейтронами ядра урана раскалываются практически пополам с образованием радиоизотопа Ва, т. е, ядра урана подвергаются делению. Однако этот вывод назрел, и через несколько месяцев другие исследователи, в частности Лиза Мейтнер в Германии, сообщили о спонтанном делении ядер урана. [c.26]

В соответствии с геохимическим правилом Менделеева легкие элементы подгруппы — Mg и Са — распространены больше, чем тяжелые — Sr и Ва (см. табл. 1.3). Бериллий и здесь составляет исключение, объяснение которому дано при обсул<дении изотопного состава элементов II главной подгруппы. Стронций (19-е место) несколько менее распространен, чем барий (17-е место). Это объясняют тем, что барий накопился на Земле в результате деления ядер урана, тория и других радиоактивных элементов. Таким образом, предполагается двоякое происхождение бария первичное —при синтезе атомных ядер Земли и вторичное — при распаде тяжелых ядер. [c.26]

Хан и Штрассман должны были сделать странный вывод Ва и Ка (II) химически неразличимы. Значит, Ка(II) — это радиоактивный Ва Но ведь получение бария из урана невозможно Если бы Хан и Штрассман официально сделали заключение о то дественности Ва = =Ка(П), то они стали бы авторами замечательного открытия спонтанного распада урана, т. е. деления урана. Но им не хватило научной смелости для столь рискованного вывода. Но этот вывод напрашивался и был сделан несколько месяцев спустя в работах Фриш и Мейтнер. [c.225]

На длительно эксплуатируемых месторождениях увеличение обводненности и особещю - использование слабоминерализованной воды для поддержания пластового давления приводит к выщелачиванию из 1орных пород все возрастаю1цих количеств радионуклидов. Как следствие они, осаждаясь с солями бария, кши,ция и стронция, образуют радиоактивные отложения, удельная активность которых иногда в сотни раз превышает средние значения природного харакгера. [c.94]

Такой процесс можно осуществить, вводя раствор нитрата аммония в ядерный реактор, где он подвергается действию нейтронов. Получаемый таким образом углерод образует ионы НСОз, которые можно осадить в виде карбоната бария при добавлении раствора гидроокиси бария. Изготовленные таким образом препараты радиоактивного углерода обладают очень высокой активностью, поскольку содержат до 5% радиоактивного изотопа. [c.616]

Длина парсек Площадь барн гектар Объем литр Давление бар Масса тонна (метрическая тонна) Плотность магнитного гаусс потока (магнитная индукция) Радиоактивность кюри Энергия электронвольт ПК б га л бар т Гс Ки эВ рс 30,87x1015 М Ь 10-28 м2 ha 10< м2 1 10-3 м3=дм3 bar 105.Н-М-2 t 103 кг=Мг G Ю- Т с 37X109 с-1 eV 1,6021 X 10-19Дж [c.635]

Необычно низкие концентрации радиоактивных элементов обусловливают своеобразие поведения этих элементов в растворах. Так, многие труднорастворимые при обычных концентрациях вещества в ультрамикроконцентрациях не могут быть осаждены из раствора. Рассмотрим следующий пример. Пусть требуется выделить из продуктов распада урана радиоактивный изотоп бария Ва . Допустим также, что в образце, подлежащем обработке, содержится количество Ва , соответствующее 10 милликюри активности (величина весьма значительная, намного превышающая активности, применяющиеся при обычных химических индикаторных исследованиях). Естественным было бы предположение, что барий, находящийся в продуктах распада урана, можно выделить, переведя имеющийся образец в водный раствор и осадив барий сульфат-ионом, предварительно удалив элементы, которые также дают нерастворимые сульфаты. Можно подсчитать , что 10 милликюри Ва соответствуют 1,38 10 г элемента, или 2,33 X X сульфата бария. При комнатной температуре это количество сульфата бария выпадает в осадок только в том случае, если объем раствора, из которого производится осаждение, не будет превышать 0,05 мл (растворимость Ва304 в воде при 20° С составляет 2,5 10 г/мл). Очевидно, что это условие невыполнимо. На практике приходится работать с гораздо большими объемами растворов, а в этом случае барий из раствора осадить будет невозможно. [c.92]

Если в-во, добавляемое в систему как Н., отличается по своему элементному составу от выделяемого радиоактивного в-ва, но способно к сокристаллизадии с ним, такое в-во наз. изоморфным Н. Напр., при вьщелении из продуктов деления урана можно использовать изоморфный носитель Ba lj. При выделении Ra из прир. радиоактивных руд обычно используют в качестве изоморфных Н. соли бария. Изоморфные Н. широко применяют при вьщелении [c.296]

ПОЛЕЗНЫЕ ИСКОПАЕМЫЕ, прир. минер, образования земной коры, хим. состав и физ. св-ва к-рых позволяют эффективно применять их в разл. отраслях народного хозяйства. По пром. использованию обычно делятся на металлические, неметаллические полезные ископаемые, горючие (или каустобиолиты) и гидроминеральные П. и. Металлические П. и. представлены рудами черных (Fe, Сг, Мп, Ti), цветных (Си, Zn, Pb, Al и др.), редких (Та, Nti, Ве, Zr, Li, S и др,) и радиоактивных (U, Th, Ra) металлов, а также благородными металлами (Аи, Ag, Pt, Os, Ir, Rh, Pd, Ru). Неметаллические П. и. включают горнохим. сырье (напр., апатит, фосфорит, барит), сырье для извлечения пром. минералов (асбесты, слюды, графит, драгоценные и поделочные камни и др.), пром. горные породы (глины, пески, граниты и т.д.). Горючие П.и. включают нефть, газы природные горючие, каменный уголь и бурый уголь, торф и горючие сланцы. К гидроминеральным П. и. относятся подземные (в т. ч. термальные) пресные воды и минеральные воды, к-рые могут содержать I, Вг, В и др. Термальные воды используют в энергетике. [c.601]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

Ацетат меченого (из С Нз СООН) холестерина дал при окислении третичным бутилхроматом ацетат Д -холестенол-Зр-она-7 (XVI). Гидрирование последнего привело к ацетату холестанол-3 -она-7 (XVII), окислением которого надбензойной кислотой получен лактон (XVIII) и далее диоксикислота (XIX). Нагревание кислоты (XIX) со смесью H2SO4 и HN3 (реакция Шмидта) дало СО2, который улавливался в виде углекислого бария. Последний оказался радиоактивным, что находится в полном согласии со схемой Вудворда. [c.430]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, пластичный, радиоактивный. Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированных серной и азотной кислотах. Не реагирует со щелочами, гщфатом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, хлороводородной кислотой, разбавленными серной и азотной кислотами. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Катион Np имеет темно-красную окраску, катион Np — желто-зеленую. Синтезирован (наиболее устойчивый изотоп Np) бомбардировкой нейтронами урана в ядерном реакторе. Выделен в виде NpFj и Npp4. Получение — восстановление кальцием или барием этих фторидов при нагревании. [c.346]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, радиоактивный. Реакционноспособный реагирует с кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, разбавленными кислотами. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Ион Ат в разбавленном растворе имеет розовую окраску, заметно гидролизуется. Синтезирован (наиболее устойчивый изотоп Ат) бомбардировкой нейтронами плутония в ядерном реакторе. Выделен в виде АтРз. Получение — восстановление АтРз барием при нагревании. [c.348]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.456 ]

Эмиссионный спектральный анализ атомных материалов (1960) -- [ c.360 , c.364 , c.368 , c.369 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.148 , c.301 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.405 , c.406 , c.428 , c.433 , c.436 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология