Промышленное производство хлоридов магния

Рост производства металлического магния сопровождался значительным усовершенствованием электролитического способа его получения из хлоридов, а также промышленной разработкой и применением термических способов с использованием в качестве сырья магнезита и доломита. [c.285]

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, аммония, бария, магния, кальция, железа, для травления при пайке, при лужении., в гальванопластике, для очистки паровых котлов от накипи, используется в гидрометаллургии платины, золота, серебра, в нефтяной промышленности — при бурении нефтяных скважин. Кроме того, соляная кислота применяется при гидролизе древесины, при дублении и окраске кожи, при крашении тканей, в производстве красителей, уксусной кислоты, пластических масс и т. д. [c.397]

Магний в промышленных условиях был получен впервые электролизом расплавленного хлорида магния, к которому для снижения температуры плавления электролита и улучшения его физико-химических свойств добавлялись хлориды калия и натрия. Этот способ до настоящего времени сохранил свое значение в производстве магния. [c.287]

В производстве ряда хлорорганических продуктов, оксида магния из его хлоридов и некоторых других в качестве отхода выделяется соляная кислота или хлористый водород, называемые абгазными. В ряде случаев возникают трудности с их утилизацией и тогда применяют электроЛйз соляной кислоты, с помощью которого газообразный хлористый водород или соляную кислоту расщепляют на водород и хлор. В настоящее время за рубежом этот процесс находит промышленное применение. [c.132]

Большие количества хлористого водорода могут быть получены также в качестве побочного продукта при производстве окиси магния для промышленности огнеупоров из хлоридов магния, выделяемых из рапы, или при производстве хлористого калия для удобрений из смешанных солей калия и магния. На 1 т MgO, получаемой этим методом, образуется одновременно 1,55 т хлористого водорода. Источником хлористого водорода может быть также производство фосфатов калия из хлористого калия и фосфорной кислоты. Разрабатываются новые способы регенерации аммиака из хлорида аммония [c.283]

Восстановление тетрахлорида титана магнием. Тетрахлорид титана восстанавливается до металла водородом, алюминием, магнием, натрием и кальцием, но не все они пригодны для практического использования. Восстановитель не должен содержать примесей, загрязняющих титан, не должен образовывать с ним соединений и сплавов. Хлориды, получающиеся при восстановлении, должны просто и полностью отделяться от титана. Наконец, восстановитель должен быть дешев. Этим требованиям наиболее полно удовлетворяют магний и натрий. Промышленное производство металлического титана и основано на их использовании. [c.415]

При производстве калимагнезии одновременно получается пищевая поваренная соль и 25—30%-ный раствор хлорида магния, используемого в производстве дефолиантов, при получении цементов, в текстильной промышленности, для пропитки деревянных конструкций. Хлормагниевый щелок может перерабатываться [c.375]

Известные промышленные способы получения хлорида магния разрабатывались главным образом применительно к электролитическому производству металлического магния, в котором в качестве электролита используют смесь хлоридов магния, калия, натрия. [c.84]

Выделение хлорида калия из карналлита сложнее и дороже, чем из сильвинита. Оно освоено в промышленности ГДР и ФРГ. В СССР хлорид калия из карналлитовых руд не получают, а перерабатывают их способом неполного (шламового) растворения на необходимый для производства металлического магния искусственный карналлит. Отходом в производстве магния электролизом карналлита является калийная соль, содержащая 75—80 % КС1 ее выпускают в качестве удобрения под названием электролит . [c.287]

Для интенсификации процесса осветления сточных вод применен метод напорной флотации (см. гл. 4). Эффективность очистки сточных вод производства полистирола марки ПСБ-С исследовали на промышленной напорной флотационной установке производительностью 12,5 м3/ч [672]. Для коагуляции коллоидного раствора применяли хлорид магния в количестве 0,18 г/л и полиакриламид— 15 мг/л. Основные параметры работы установки [c.426]

Некоторые соли Л. очень гигроскопичны и используются в процессах кондиционирования и высушивания воздуха. Фторид Л. применяется в производстве эмалей, глазури, гидроксид Л.— в фотографии. Л. и его соединения используются также в пиротехнике, химической, химикофармацевтической, текстильной промышленности, в медицине для лечения психических расстройств различного генезиса и т. д. Бромид и хлорид Л. в виде водных растворов применяются в установках для кондиционирования воздуха в производстве фотореактивов в медицине. Хлорид Л., кроме того, применяется для получения Л, электролизом из расплава, в производстве сухих батарей, в качестве флюса для плавки металлов и сварки магния, алюминия и легких сплавов. Гидрид Л.— портативный источник простого и быстрого получения водорода для заполнения аэростатов и автоматического заполнения морского и воздушного спасательного снаряжения при авариях самолетов в открытом [c.24]

Гидроксид К. употребляют в производстве жидких мыл он служит исходным веществом для получения солей К. Карбонат К. используется в стекольном и мыловаренном производствах является исходным веществом для получения различных соединений К., в том числе калийных удобрений. Сульфат К.-магния — удобрение. Нитрат К.—удобрение применяется в пиротехнике, при консервации мясных продуктов, в стекольном производстве. Ортофосфат К. служит для поглощения сероводорода из промышленных газов. Сульфат К.-— удобрение, исходное вещество для получения квасцов и других солей. Фторид К.— солевая добавка в криолит при электролитическом получений алюминия служит сырьем при электролитическом получении фтора и К. применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и флюсов для пайки и сварки, для введения фтора в органические соединения. Хлорид К. является удобрением и исходным сырьем для получения гидроксида и солей К. [c.46]

Как уже указывалось, температура начала хлорирования кремнезема заметно снижается при добавлении даже незначительных количеств хлорида натрия, магния или кальция. Особенно активны хлориды железа, марганца и алюминия, которые удобнее применять в виде металлов или оксидов, превращающихся в ходе реакции в хлориды. Желательно одновременно с хлоридами железа, марганца или алюминия добавлять хлориды щелочных и щелочноземельных металлов. Учитывая каталитическое действие перечисленных хлоридов ряд предложенных промышленных способов получения тетрахлорида кремния основаны на хлорировании в среде расплавленных солей. В качестве сырья для промышленного получения тетрахлорида кремния могут также служить отходы производства карбида кремния — так называемые сростки— сложная смесь, в которой кремний может находиться в виде металла, карбида и диоксида. Содержание карбида кремния в сростках достигает 94%. Показано [73], что в интервале 1100—1200°С содержащийся в сростках кремний хлорируется практически нацело. [c.194]

Содержание диоксинов в опасной хлорной продукции измеряется в широких пределах — от долей грамма до десятков граммов в тонне. Вторым опасным источником диоксинов является целлюлозно-бумажная промышленность. Получение 1 т отбеленной хлором целлюлозы вносит в природу 0,1—1,0 г диоксинов. Значительные количества диоксинов попадают в воду при сжигании твердых бытовых отходов. Диоксины выделяются в природу со сточными водами при электрохимическом производстве магния и никеля из соответствующих хлоридов. [c.339]

Агрессивными средами галургических производств являются водные растворы солей — хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния, а также суспензии, представляющие собой солевые растворы со значительным количеством солевых частиц и глинистых шламов. Температура промышленных сред изменяется в пределах 20—145°С. Вследствие постоянной циркуляции растворы и суспензии хорошо аэрированы. pH растворов колеблется в пределах 5,5—7,0. Кислотность отдельных солевых растворов (pH = 5,5—6,0) обусловлена присутствием в них солей магния, подвергающихся в водных растворах гидролизу. [c.137]

Исследования проводились на установках периодического действия при температуре 943—1123 К под давлением, близким к атмосферному. Для загрузки угля и перемешивания использовался аргон. Содержание водяного пара в паро-арго-новой смеси составляло 36,7 %, Высота слоя расплава 100 мм. В качестве исходного сырья использовался Канско-Ачинский уголь Ирша-Бородинского месторождения (фракция 0,8 —1,4 мм). В целях осуществления процесса в промышленных условиях нами был проведен анализ производств, использующих расплавы солей в качестве среды для проведения основных процессов, В результате было установлено, что расплавы солей широко применяются в производстве легких металлов, в частности магния и титана. При этом было найдено, что отходами этих производств также являются расплавленные соли, содержащие хлориды различных металлов. Смеси, включающие компоненты подобных расплавов, были выбраны в качестве среды для газификации КАУ, В результате было установлено, что добавка к хлоридам щелочных металлов, хлоридов щелочно-земельных металлов и металлов переходной валентности позволяет повысить содержание в газе водорода. [c.84]

Анионные коагулянты выпускаются в виде растворимых в воде белых порошков, имеющих вязкость I % -ного водного раствора 5 Па-с (средняя мол. масса полимеров 5-10 —5-10 ). Они применяются для очистки и осветления загрязненных вод, промышленных стоков, питьевой воды, для обезвоживания шламов, при получении клинкера на основе окиси магния (с использованием морской воды), каустической соды электролизом очищенного водного раствора хлорида натрия и фосфорной кислоты (мокрый способ). Анионные коагулянты находят применение при очистке водного раствора сульфата цинка, сточных вод целлюлозно-бумажного производства перед биологической очисткой с целью уменьшения химической потребности в кислороде и содержания взвешенных частиц (лигнина и др.), сточных вод бумажного и текстильного производств с целью ускорения осаждения или всплытия глины, волокон целлюлозы и других примесей, при обесцвечивании сточных вод, содержащих органические красители и т. д. [c.86]

Переработка абгазного хлорида водорода в безводный хлорид водорода дает возможность использовать последний вместо синтетического для производства многих хлорорганических продуктов. Наиболее рациональным способом переработки абгазного хлорида водорода с вьюоким содержанием водяных паров в концентрированную соляную кислоту или 100%-ный хлорид водорода является двухстадийный процесс, состоящий из стадии абсорбции хлорида водорода водой с получением 18—20%-ной соляной кислоты и стадии ректификации в присутствии солей кальция или магния. Разработки этого процесса в равной степени ведутся как за рубежом, так и в СССР. Имеется краткое описание работы промышленных установок этого типа на зарубежных заводах. [c.35]

Иногда недостаточные масштабы производства той или иной соли, с которыми обычно сочетаются и более примитивные технологические методы, менее рациональное использование сырья, менее совершенное оборудование и применение ручного труда, — ведут к сравнительно высокой стоимости солей. Это вынуждает потребителя ограничивать их применение, а иногда и вовсе отказываться от использования некоторых солей. В виде примера можно указать на строительную промышленность и дорожное дело. Масштаб потребления ими таких солей, как хлориды кальция и магния, сульфат магния и силикат натрия были бы весьма велики, если бы химическая промышленность выпускала эти соли в больших количествах и более совершенными методами. [c.21]

Перечисленные выше процессы характеризуются тем, что основной продукт получается на катоде в виде чистого металла или металлического покрытия из расплавленных электролитов или водных растворов солей. Разработаны аналогичные процессы выделения металлов и из неводных растворов, однако в промышленности они нашли небольшое применение. Анодные процессы в рассмотренных ранее случаях обычно не находят полезного применения. Лишь в сравнительно немногих процессах электролиза расплавленных хлоридов или их водных растворов на аноде выделяется хлор, который может быть использован. К ним относятся производства магния, натрия, кальция и лития путем электролиза расплавленных хлоридов соответствующих металлов или получение металлического марганца электролизом водных растворов хлорида марганца. [c.10]

Хлорид кальция с магнием. Белые расплывающиеся кристаллы. Используется в бумажной, текстильной, лакокрасочной промышленности и крахмало-паточном производстве. [c.116]

Для производства посевного материала исходную культуру клубеньковых бактерий выращивают сначала на агаризованной среде, содержащей, например, отвар семян бобовых растений, 2% агара и 1% сахарозы, затем полученную культуру размножают в колбах на жидкой питательной среде в течение 1—2 сут при 28—30°С и pH 6,5—7,5. На всех этапах промышленного культивирования применяют питательную среду одного и того же состава, включающую такие компоненты, как мелассу, кукурузный экстракт, минеральные соли в виде сульфатов аммония и магния, мел, хлорид натрия и двухзамещенный фосфат калия. [c.82]

Для промышленного производства хлорида магния [36, 47, 48] в качестве сырьевых источников используют карналлит, хлормаг-ниевые щелока (после кристаллизации искусственного карналлита или сульфата калия), оксид магния, морскую воду, рапу озер и лиманов. [c.83]

Развитие промышленного производства T1 I4. Разработанный Кролем в 1940 г. метод восстановления тетрахлорида титана магнием положил начало промышленному производству титана, а следовательно, и его хлорида. За годы второй мировой войны и особенно в послевоенный период интерес к металлургии титана значительно возрос. Так, в США объем производства Ti U за последние 20—25 лет увеличился в 3 раза. [c.245]

Методы получения и свойства основных компонентов катализаторов детально рассмотрены в литературе [419]. В процессах промышленного производства полиолефинов наиболее широко применяются катализаторы на основе соединений титана. Четы-реххлори-стый титан, являющийся компонентом или исходным полупродуктом при синтезе ряда катализаторов, получают при хлорировании титансодержащих шлаков, Без дополнительной очистки он содержит значительное количество примесей [в % (масс.)] четыреххлористый кремний — 2 оксихлорид титана — 0,01- 0,05 оксихлорид ванадия —0,05- 0,2 хлористый водород — 0,01- 0,2 фосген —0,01-ьО,09 хлористый магний — 0,03-h0,l хлористый марганец — 0,02 0,07, а также хлориды алюминия и железа. Эти примеси, несмотря на небольшое содержание их в Ti U, могут оказывать значительное влияние на процесс полимеризации. В первую очередь это касается таких соединений как фосген, оксихлорид ванадия, хлориды железа. Перед использованием Ti U их желательно удалять. [c.367]

В промышленности органического синтеза хлор используют для реакций галогенирования ароматических соединений, служащих исходным сырьем для получения аминов, фенолов и других продуктов. Однако процессы производства хлор-органических соединений, а также ряд процессов неорганической технологии, например гидролиз хлорида магния с целью получения оксида магния или переработка хлорида калия и по-лиминеральных калийных руд на бесхлорные удобрения, сопровождаются образованием хлороводорода в качестве побочного продукта. [c.115]

Хлорид магния (Mg lj). Побочный продукт при экстракции калиевых солей. Может находиться в виде безводной прозрачной массы, цилиндров, таблеток и призм. В гидратированном состоянии имеет форму бесцветных иголок. Растворяется в воде. Используется при производстве очень прочных цементов (например, для изготовления монолитных плит для покрытий), в качестве дезинфицирующего средства в текстильной промышленности и антисептика в медицине, а также для обработки древесины огнестойким составом. [c.75]

Во всяком случае, на основании данных о распространенности этих восьми элементов можно смело утверждать о больших перспективах в использовании алюминия, а затем магния и, может быть, кальция в создании металлических сплавов и металлокерамических материалов ближайшего будущего. Несомненно, для этого должны быть разработаны энергоэкономичные методы производства алюминия, например, путем обработки алюминиевого сырья хлором с целью получения хлорида алюминия и восстановления последнего до. металла (этот метод был опробован в 1970-х годах в США [8, с. 28]). Исключительная распространенность силикатов, составляющих 97% массы зсм (ой коры, дает основание утверждать, что именно они должны стать основным сырьем для производства строительных материалов будущего. Но надо принимать во внимание еще огромные скопления промышленных отходов, таких, как пустая порода при добыче угля, хвосты прн добыче металлов из руд, зола и шлаки энергетического и металлургического производства, — все это гоже в основном различные силикаты. И как раз их пеобходигую Г1 первую с. юредь превращать в сырье. С одной сторо[1ы, это обещает большие выгоды, так как это сырье не надо добывать—оно в готовом виде ждет своего потребителя. А с другой стороны, его утилизация является мерой борьбы с загрязнением откружающей среды. [c.276]

Потенциальная возможность более широкого применения в качестве огнеупоров нитридов побудила исследовать методы промышленного их производства. Этому вопросу посвящен подробный обзор [39], в котором отмечается, что нитриды образуются при взаимодействии чистых металлов, их окислов или хлоридов с азотом или аммиаком при высоких температурах. Нитриды титана и магния получают [61] путем псевдоожижения металлического порошка в потоке азота, который затем поступает в плазменный реактор. 13ыход нитридов 30—40% на исходный металл. Управление промышленного развития бассейна р. Теннесси [13] эксплуатирует установку синтеза нитрида фосфора в электрической дуге при температуре выше 30б0°К. [c.310]

Природные растворы, несмотря на то, что они содержат бор в небольших концентрациях, являются мощным потенциальным источником борного сырья, разработке методов использования которого уделяется все большее внимание Трудность извлечения бора обусловлена крайне низкими концентрациями бора при значительном содержании других веществ, мешающих его выделению. Рапы некоторых солевых озер и некоторые буровые воды являются концентрированными растворами хлоридов натрия, калия, магния и содержат всего около 0,02% В2О3. В рассоле многих озер содержится 0,01—0,06% В2О3В сухом остатке морской воды 0,05% ВгОз . Промышленные отходы — растворы от производства борной кислоты и буры гораздо богаче бором — они содержат около 1,5% В20з. [c.351]

В связи с открытием новых месторождений организовывалась и их быстрая переработка. Так, на базе открытых богатейших апатитовых залежей на Кольском полуострове, так же как и на фосфоритах Казахстана, создается промышленность фосфорных удобрений. Калийные Соликамские месторождения явились источником для производства калия и магния в количествах, вполне удовлетворяющих нашу отечественную промышленность. На основе Соликамских месторождений, содержащих, кроме сильвинита и карналита, ряд других ценных веществ, в результате разработки комплексных методов переработки сырья стали производить хлориды калия, натрия, магния, соляную кислоту, хлор, окись магния, магнезиальные цементы, бром и другие продукты, Химические продукты и химические процессы стали широко внедряться в другие отрасли народного хозяйства страны. Химическая промышленность сделалась важнейшей отраслью тяжелой промышленности. Наиболее выдающимся достижением в промышленности органического синтеза явилась организация производства синтетического каучука по методу, разработанному академиком Лебедевым. [c.12]

При окислении и при каталитич. дегидрировании Б. превращается в камфару, при дегидратации образует камфен, при действии НС1 и P I5 дает борнил-хлорид и изоборнилхлорид. Б. получают гидратацией пинена, содержащегося в скипидарах (промышленный метод) восстановлением камфары гидратацией кам-фена из борнилхлорида — действием металлич. магния с последующим окислением магний органич. про-изводиого кислородом воздуха. В. применяется в производстве камфары. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология