Амальгама температура плавления

П. Алексеев, занимаясь исследованием реакции восстановления нитростирола амальгамой натрия, впервые установил его основные константы (температуру плавления и застывания). Пропускание азотного ангидрида в эфирный раствор стирола дало возможность улучшить синтез нитростирола. Синтезировав нитростирол конденсацией бензальдегида с нитрометаном в присутствии хлорида цинка, Б. Прибс впервые показал, что ранее полученный продукт действительно является 3-нитростиролом. Однако, несмотря на усовершенствование метода нитрования, автор не смог повысить его выход. Примерно такие же результаты были получены при нитровании стирола окисью азота в кислой среде. - Нитрование [c.119]

Вследствие огромной растворимости бария в его расплавленных солях, высокой температуры плавления последних, легкой окисляемости металла на воздухе и высокого электроотрицательного потенциала разряда ионов бария, получение его электролизом из расплавленных сред оказалось технически невозможным. Барий может быть получен отгонкой из амальгамы бария. Однако примеси ртути в металле резко ухудшают его свойства, как гетера. [c.324]

Тории, имея высокую температуру плавления (1650—1800°) и большой атомный вес, представляет значительный интерес с точки зрения использования его в качестве одного из компонентов жаропрочных сплавов [2085]. Он легко образует сплавы с алюминием [300, 918, 922, 1067, 1068, 1325], железом [799], медью [918], кобальтом, никелем [542], золотом, серебром, бором [1127], платиной [1558], молибденом, вольфрамом, танталом [922], цинком, висмутом, свинцом, ртутью, натрием [918], бериллием [494], кремнием [799, 1067, 1068], селеном [1507]. Со ртутью торий не образует амальгамы [1196], так как растворимость его в ртути очень мала, лишь 0,0154% [1590 [c.18]

Жидкий металл плотность 13,6 г/см при 20 °С, температура плавления 38,87°С, легко испаряется при комнатной температуре. В воде ртуть практически нерастворима, растворяется в концентрированных серной, азотной кислотах и в царской водке. Ртуть растворяет золото, серебро, цинк, олово, образуя амальгамы. [c.66]

Амальгамы многих металлов доступны термическим исследованиям вследствие низкой температуры плавления. Они представляют большой интерес как особый вид жидких металлических растворов, которые могут быть использованы в качестве жидкого катода в процессах электролиза водных растворов. Кроме того, реакции амальгам с водными и неводными растворами интересны как пример гетерогенных реакций на однородной поверхности. [c.12]

Металлохимия лития. По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов 1А-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами (1А-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам 1А-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы Ь -группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы 1А-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. Кроме того, однотипный характер имеет взаимодействие металлов 1 А-группы с Ga, In, Pb и Sn. [c.306]

Различные металлы значительно отличаются по своей способности давать амальгамы. Хорошо амальгамируются элементы, близкие по свойствам к ртути и расположенные вблизи от нее в периодической системе элементов. Трудно образуют амальгамы элементы с высокой температурой плавления, а также металлы, не смачиваемые ртутью, так как они не приходят с ней в тесное соприкосновение. [c.10]

Электролитический метод применяется также в тех случаях, когда амальгаму нельзя получить прямым контактом из-за высокой температуры плавления металлов. [c.12]

Поскольку у нас нет возможности останавливаться подробно на каждом открытии, то расскажем коротко лишь об открытии палладия. Уолластон хотел растворить в азотной кислоте медь из платиновой руды, которая часто содержала помимо меди еще железо и золото однако вопреки его ожиданиям раствор был окрашен не в голубой, а темно-коричневый цвет. Поэтому Уолластон пришел к выводу о существовании какого-то неизвестного элемента используя в качестве восстановителя медь, он выделил из полученного раствора черный порошок, который растворялся в азотной кислоте. Этот порошок не мог быть ни золотом, ни платиной, поскольку оба они в азотной кислоте не растворялись. Смешав порошок с ртутью, Уолластон получил амальгаму, нагревание которой привело к образованию белого порошка с такой высокой температурой плавления, что его нельзя было расплавить с помощью паяльной трубки. Уолластон многократно повторял эти опыты, пока не убедился, что он открыл новый элемент . [c.132]

Предполагают, что металлический радий по своим свойствам весьма заметно отличается от бария [25]. Однако данных о свойствах металлического радия очень мало, что не позволяет принять полностью это предположение. Металлический радий впервые получили М. Кюри и Дебьерн электролизом на ртутном катоде. Для получения металла амальгаму радия нагревали в токе водорода при 270—700° С. Температура плавления радия около 700° С. [c.223]

Стереохимия. В результате восстановления тропинона в щелочных растворах, например амальгамой натрия, получается не тропин, а стереоизо-мерный ему спирт, ф-тропин. При восстановлении другими методами, напрИг мер электролитическим путем или с помощью цинковой пыли и иодистоводородной кислоты, образуется смесь тропина и ф-тропина, которую можно разделить фракционированным осаждением пикратов, так как пикрат т ропина менее растворим. Тропин плавится при 63 , а его пикрат разлагается при 275° ф-тропин имеет температуру плавления 108°, а температура плавления его пикрата равна 258—259° (с разл.). ф-Тропин в виде бензойного эфира, тропакокаина, содержится в яванском и перуанском орехе. [c.291]

ЛИШЬ теоретически. Плотность, рассчитанная на основании рентгеновских спектров, равна 7,26 г/см , температура плавления предполагается равной 1035° С. Прометий весьма электроположительный элемент. Результаты исследования химических свойств показали, что он ведет себя как редкоземельный элемент со степенью окисления + 3. Попытки выяснить, в какой мере прометий может проявлять аномальную валентность, дали отрицательные результаты. Такие сильные окислители, как КВгОз или внсмутат натрия, не окисляли прометий до четырехвалентг ного состояния, а амальгама натрия и металлический барий не восстанавливали его до двухвалентного состояния. Этот факт, вообще говоря, не является неожиданным, так как электронная конфигурация Рт + 5s весьма далека как от лантана, так и от гадолиния. [c.201]

Предлагалось получать натрий разделением ртути и натрия путем разгонки амальгамы [238], а также электролизом в неводных электролитах, в котором амальгама натрия из электролизеров с ртутным катодом должна служить анодом В качестве электролита могут применяться смеси солей с низкой температурой плавления [239, 240], а также алюминийалкидные или боралкидные соединения [241]. Однако сообщений о промышленном применении этих способов переработки амальгамы натрия на металлический натрий не было опубликовано. [c.118]

Диоксифенил)-а-мер,каптопропионовая кислота. В 100. ил воды суспендируют 5 г полученной тиоки-слоты, прибавляют 130 г (4%) амальгамы натрия и нагревают при перемешивании на водяной бане 2 ч, в атмосфере СОг. После фильтрования раствор охлаждают в смеси льда и соли, подкисляют соляной кислотой. Выделившееся смолообраэное вещество растворяют в хлороформе, обрабатывают животным углем, концентрируют. Полученная кислота (1,1 г) представляет собой твердое вещество кремового цвета с температурой плавления 166—170°. [c.121]

При восстановлении фуранокумаринов амальгамой натрия образуется дигидрокоричные кислоты типа IV, тогда как каталитическое гидрирование в присутствии платины или палладия приводит к быстрому насыщению связи 4, 5 фуранового кольца, после которого проходит медленное восстановление а-пиронового кольца с образованием 3,4,4, 5 -тетрагидрофуранокумари-нов (тип V). Раскрытие лактонного кольца при растворении в 5%-ном едком кали сопровождается образованием о-оксикоричной кислоты, которая легко гидрируется над палладием свободные о-оксидигидрокоричные кислоты (тип IV), полученные любым методом, могут быть превращены в соответствующие 3,4-дигидрокумарины возгонкой в вакууме или нагреванием выше температуры плавления. Дигидро- и тетрагидрофуранокумарины легко дегидрируются в фуранокумарины при нагревании с палладиевой чернью [271. [c.14]

Реакция (10) протекает легче с алкилбромидами, чем с ал-килхлоридами. В последнем случае значительная часть алкил-хлорида расходуется на образование углеводородов по реакции Вюрца. Важным условием проведения реакции (10) является отсутствие влаги и хорошее перемешивание реакционной среды. Высокий выход диалкилртути достигается при содержании натрия в амальгаме не выше 0,6%. При использовании более концентрированных амальгам, которые имеют высокую температуру плавления, затрудняется перемешивание реакционной смеси. Процесс ведут в присутствии катализаторов при низкой температуре с повышением температуры увеличивается скорость побочных реакций. Амальгаму натрия берут в избытке. Выход диалкилртути по этому методу составляет 65—90 %, (в расчете на алкилгалогенид). [c.381]

Реакция восстановления с получением водорода может быть осуществлена лишь при использовании малых количеств воды. Фаркас и Фаркас [623] применили для восстановления воды в водород вольфрамовую проволоку, нагретую до 1000°. Образующаяся летучая окись вольфрама легко удаляется, и пары всегда находятся над свежей металлической поверхностью. Превращение воды в водород осуществляется настолько полно, что возможность фракционирования изотопов исключается. Недостатком метода является то, что до сгорания и замены проволоки может быть разложено лишь несколько миллиграммов воды. Графф и Риттенберг [780] пропускали водяные парь[ над гранулами цинка при температуре, близкой к температуре плавления (400 ), и также количественно получили водород. Боер и Борг [242] использовали амальгаму магния. Другие металлы менее пригодны для восстановления. Например, натрий неприменим по той причиню, что его окись образует очень устойчивый гидрат, благодаря чему полного превращения воды не происходит и имеет место фракционирование изотопов водорода. В обоих изуказанных вышеметодов образующийся НО находится в равновесии с водородом и дейтерием согласно уравнению Нг + О2 i 2Н0. Это равновесие было рассмотрено Юри и Риттенбергом [2067]. Так как теплота реакции составляет лишь около 180 кал, константа равновесия изменяется очень медленно с температурой и равна 3,8 при 400°. Для вычисления количества дейтерия в образце используется следующая методика расчета. [c.84]

Посредством синтеза Вюрца можно заместить и алкокси- или ароксигруппы. Однако натрий должен находиться в очень дисперсном состоянии в органическом растворителе, например в ксилоле, толуоле и т. п. Это достигается энергичным встряхиванием натрия, нагретого вьш1е температуры плавления, в органическом растворителе. При этом способе применялся также мтрий, активированный медью, оловом или серебром. В синтезе Вюрца применялась и амальгама натрия [1680, 2130,2131, С22, С31]. [c.54]

Для выделения свободного Z-цистеина солянокислый -цистеин растворяют в спирте, осторожно осаждают Z-цистеин аммиаком, избегая вводить его в избытке, фильтруют, промывают спиртом и быстро сушат под вакуумом. Температура плавления, по Габриелю, нечеткая, 175—178°. Бергман и Михалис [890], получавшие цистеин каталитической гидрогенизацией с палладиевой чернью, перекристаллизовывали его из воды, не содерн ащей воздуха, и после высушивания в эксикаторе, заполненном водородом, установили температуру разложения, равную 240°. Предложено проводить восстановление амальгамой натрия или металлическим натрием в жидком аммиаке [891]. Свободный цистеин очень легко разлагается. [c.323]

Симмонс и Уили выделили это же самое соединение в качестве побочного продукта при реакции между кетоном, этилен-хлоргидрином и углекислым калием. Они сняли спектр ЯМР и инфракрасный спектр поглощения, подтвердив строение ХИР Обрабатывая этот же кетон амальгамой натрия, Смит, Стэйси и Тэтлоу выделили три продукта с температурами плавления, соответственно, 60, 93 и 121° С второй из них представлял собой, по-видимому, В. Ресконич получил В при реакции три-фторацетона с амальгамой магния. Вещество оказалось тождественным продукту Кэмбелла и его спектр протонного ЯМР, содержавший только два пика высокой интенсивности, указывал на структуру XIV [c.240]

Смотреть страницы где упоминается термин Амальгама температура плавления: [c.167] [c.11] [c.590] [c.28] [c.366] [c.131] [c.308] [c.342] [c.154] [c.410] [c.154] [c.410] [c.342] [c.31] [c.547] [c.110] [c.332] [c.11] [c.48] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология