Амальгама элемента

Различные металлы значительно отличаются по своей способности давать амальгамы. Хорошо амальгамируются элементы, близкие по свойствам к ртути и расположенные вблизи от нее в периодической системе элементов. Трудно образуют амальгамы элементы с высокой температурой плавления, а также металлы, не смачиваемые ртутью, так как они не приходят с ней в тесное соприкосновение. [c.10]

Из насыщенной цинковой амальгамы (элемент И) в твердую фазу выделяется чистый металл [5]. Как известно, потенциал насыщенной амальгамы равен в этом случае потенциалу металла, что было экспериментально подтверждено и для цинка [6]. [c.146]

В виде амальгамы, содержащей 12,5 -/о кадмия, этот электрод используется при изготовлении нормальных элементов Вестона, э.д.с. которых практически пс изменяется со временем. Наиболее широкое промышленное применение нашли амальгамы щелочных металлов, получаемые как промежуточные продукты при производстве хлора и щелочей. [c.169]

В которой а, > а,- Такой элемент работает за счет перехода цинка в раствор из амальгамы с активностью и выделения его из раствора на электрод с активностью а - Э. д. с. такой цепи может быть рассчитана по уравнению (X И 1,11). Если активности амальгам очень малы, то [c.290]

Например, различные по концентрации амальгамы данного металла (элементы Тюрина). [c.431]

Сплавы натрия и калия со ртутью (амальгамы) — сильные восстановители. Химические реакции амальгамированных щелочных металлов протекают так же, как и с чистыми элементами, но гораздо спокойнее без загорания и взрыва. Это свойство амальгам широко используется в лабораторной практике. [c.145]

Хотя амальгама цинка очень слабо корродирует в разбавленной серной кислоте, так же как и пассивное железо в концентрированной азотной, Фарадей подчеркивал, что низкая скорость коррозии сама по себе не является мерой пассивности. Он считал, что лучшим критерием является сила тока, порождаемого элементом с одним из электродов—платиновым. Согласно этому кри- [c.70]

Ка —> Ка+ + е НгО + е —> ОН + 1/2Н2 В результате разложения образуются едкий натр и водород. Вследствие высокого перенапряжения водорода на ртути процесс протекает очень медленно. Для ускорения процесса разложения амальгаму натрия необходимо ввести в контакт с металлом или другим электропроводным материалом, имеющим низкое перенапряжение водорода. Металл и амальгама образуют короткозамкнутый элемент, при работе которого водород будет выделяться на металле, а натрий переходить в раствор. [c.162]

Сила тока короткозамкнутого элемента тем больше, чем ниже перенапряжение водорода на электроде, введенном в контакт с амальгамой. С этой точки зрения целесообразно применять в электродах металлы с низким перенапряжением водорода. Однако металлы в разной степени смачиваются ртутью, и скорость разложения амальгамы при добавлении этих металлов резко снижается. На практике пока единственным материалом, применяемым для ускорения разложения амальгамы, является графит. К его недостаткам следует отнести сравнительно высокое перенапряжение водорода, высокое удельное сопротивление и малую механическую прочность. Для снижения перенапряжения водорода на графите его предложено пропитывать солями хрома и молибдена, однако эффект, вызываемый этими солями, непродолжителен. [c.162]

Скорость разложения амальгамы в короткозамкнутом элементе может быть определена графически на основании зависимости поляризации амальгамы и графита от плотности тока (рис. У-21). Точка пересечения поляризационных кривых характеризует макси- [c.162]

Увеличение концентрации амальгамы повышает э. д. с. элемента, при этом возрастает скорость разложения. [c.163]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходящих в амальгаму, от примеси другого металла, остающегося в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде, для электролиза с электролиза применяют различные приборы, [c.202]

Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с мольной долей //Ag —0,5, если э. д. с. элемента [c.62]

Опыт показал, что так называемый элемент Вестона лучше, чем другие элементы, отвечает этим условиям. В элементе Вестона электродами являются металлическая ртуть и амальгама кадмия, электролитом — раствор, насыщенный по отношению к сульфатам обоих металлов. [c.246]

Положительным электродом в элементе служит ртуть, отрицательным— амальгама кадмия. Э.д.с. элемента точно измерена и при 293 К равна 1,0183 В. Зависимость э.д.с. от температуры выражается уравнением [c.247]

В результате в элементе осуществляется перенос металла от концентрированной амальгамы к разбавленной [c.434]

К этой же группе относятся и амальгамные электроды, в которых восстановленной формой является амальгама — раствор металла в ртути. Примером может служить амальгамный кадмиевый электрод (применяемый в элементе Вестона). В нем протекает реакция С + + 2ея С(1. Активность Сс1 в амальгаме зависит от концентрации амальгамы, и поэтому [c.221]

Мы не будем здесь рассматривать такие элементы, в которых в один и тот же раствор погружены электроды с различной активностью компонента реакции, например два водородных электрода с различным давлением газообразного водорода или два амальгамных электрода с разной концентрацией одного и того же металла в амальгаме. [c.231]

Так, 12,5%-ная амальгама кадмия входит в состав полу-элемента нормального кадмиевого элемента (элемента Вестона), применяемого в качестве эталона при измерении ЭДС. Потенциал кадмиевого амальгамного электрода равен [c.330]

При работе такого элемента происходит перенос кадмия от более концентрированной амальгамы к менее концентрированной. ЭДС такого элемента (при ах > а ) равна [c.337]

Вследствие того что активность кадмия значительно выше активности ртути, амальгама кадмия ведет себя как кадмиевый электрод. При работе элемента Вестона происходит реакция [c.339]

Обеднение амальгамы кадмия в процессе работы элемента происходит очень медленно. Поэтому величина ЭДС элемента Вестона сохраняется постоянной в течение многих лет. При 20°С она равна 1,01830 В. Прн температуре t° С его ЭДС Е определяется по формуле [c.339]

Прибор автоматически выполняет следующие операции (см. рис. 37, б) а) предварительный электролиз при заданном потенциале рабочего электрода в течение фиксированного промежутка времени для катодного осаждения определяемых элементов и образования полиметаллической амальгамы б) анодное растворение накопленных в амальгаме элементов прп постоянной силе тока с регистрацией интервала времени, заключенных между началом анодного процесса и первой точкой перегиба хронопотенциограммы и, далее, между двумя последовательными точками перегиба в) прекращение галь-ваностатического режима в момент достижения первой и второй точек перегиба и задание постоянного потенциала регенерации ртутного электрода. [c.89]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

В уране после облучения его в реакторе усгановлено присутствие изотопов самария 5т [153], европия Ей [156], гадолиния 0с1 [159] и тербия ТЬ [161]. Облученная проба смешивалась с некоторым количеством перечисленных редкоземельных элементов в качестве носителя, после чего два первых элемента и нептуний Мр [239] экстрагировались амальгамой натрия из растворов ацетатов в уксусной кислоте. Экстракт разделялся хроматографическим методом в ионообменниках (Оо уех 56—Х4), в качестве вымываюш,ей жидкости применялась 4,25%-ная молочная кислота с рН=3,42 при 80 С. По этому же методу разделялись гадолиний и тербий. Окись гадолиния чистотой 95% можно экстрагировать из смеси редкоземельных элементов, пользуясь в качестве растворителя трибутилфосфатом и водным раствором НМОз [464]. [c.445]

Э. д, с. этого элемента при 298 К равна 0,071 В. Температурный коэф-4 Ициенг элемента (дЕ1дТ)р =1,8 10 В/К. Вычислите относительную молярную энтальпию ДЯ 1 растворения таллия в амальгаме, если дсг = 0,085. [c.308]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Еще в XVIII веке было замечено, что железо хорошо реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не подвергается видимому воздействию концентрированной [1]. При перенесении железа из концентрированной азотной кислоты в разбавленную временно сохраняется состояние устойчивости к коррозии. Шон-бейн [2 ] в 1836 г. назвал железо, находящееся в коррозионноустойчивом состоянии, пассивным. Он показал также, что железо можно перевести в пассивное состояние путем анодной поляризации. В это же время Фарадей [3] провел несколько экспериментов, показывающих, среди прочего, что элемент, состоящий из пассивного железа и платины, в концентрированной азотной кислоте почти не продуцирует ток, в отличие от амальгамы цинка в паре с платиной в разбавленной серной кислоте. [c.70]

Кислородно-натриевый элемент построен по схеме (—)Na раствор щелочи 0з, (-f). Анод выполнен из нержавеющей стали, к нему непрерывно подается,0,5%-ная амальгама натрия. Катод — диффузионный угольный. При разряде протекают реакции на аноде 4Na(Hg) = 4Na+4nHg 4-4е на катоде Оа + 2Н2О + 4е = 40Н [c.60]

Для восстановления элемента и удаления амальгамы после окончания восстановления в зависимости от условий работы применяют три ра.злич-ных способа [c.395]

Интересным представляется применение ртутных электродов для непосредственного отделения индия от других элементов, а также в целях рафинирования чернового металла. Так П. П. Цыб , подвергая электролизу с ртутным катодом раствор, полученный растворением индиевого концентрата в H2SO4, получил амальгаму индия и некоторых других металлов. Из амальгамы индий извлекают электролитическим способом с выделением его на алюминиевом катоде. Полученный индий снова [c.558]

В разд. 41.6.3 приведены стандартные потенциалы некоторых электродов сравнения. В компенсационной схеме для измерения э. д. с. методом Поггендорфа используется нормальный элемент Вестона. Он состоит из двух электродов второго рода один иУ них—это ртутьсульфатный электрод, второй — насыщенная амальгама кадмия в насыщенном растворе сульфата кадмия [c.316]

Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]

Нормальный элемент Вестона представляет собой стеклянный сосуд (рис. 75). В дно каждого колена сосуда впаяна платиновая проволока для подвода электрического тока. На дне одного колена помещена ртуть 1. Над ртутью находится слой пасты 2, состоящей из сульфата кадмия и сульфата ртути Hg2S04. На дне другого колена помещена амальгама кадмия 3 (12,5%С(1 и 87,5% Hg). Сосуд заполнен насыщенным раствором сульфата кадмия 4, в котором находятся кристаллы Сс1304 /8Ц20. Сверху оба колена герметизированы. [c.339]