Ацетат-ион

Концентрация образовавшейся уксусной кислоты равна концентрации ионов ОН и каждая из этих величин равна той части моля соли, которая подверглась гидролизу концентрацию же ацетат-иона принимаем равной исходной концентрации соли, т е. 0,1 моль/л. [c.131]

Тем самым делаются следующие допущения а) сн соо- принимается равным единице, 6 вместо равновесной концентрации ацетат-иона в расчете фигурирует исходная концентрация. [c.131]

Здесь мы по-прежнему пренебрегаем протонами, образующимися в результате самодиссоциации воды.) Концентрация неионизованной уксусной кислоты равна ее полной концентрации за вычетом концентрации диссоциировавших из нее ацетат-ионов [c.237]

Таким образом, в достаточно точном приближении. можно считать, что все добавляемые протоны оказываются израсходованными, а новые концентрации уксусной кислоты и ацетат-ионов равны [c.240]

Получение винилацетата методом винилирования состоит во взаимодействии ацетилена с уксусной кислотой. В качестве катализатора применяют ацетат цинка, нанесенный на активированный уголь. Гетерогеннокаталитическое взаимодействие ацетилена с уксусной кислотой проводят в газовой фазе при 170—220°С. Механизм реакции состоит в хемосорбции ацетилена с образованием п-комплекса с ионом цинка, внутрикомплексной атаке активированной молекулы ацетилена ацетат-ионом и заключительном взаимодействии с уксусной кислотой [c.299]

В кислых средах — удалять С1 в нейтральных или слабощелочных хлоридных средах — удалять растворенный кислород и ионы-окислители. Добавлять посторонние ионы (например, N05, 1 , ацетат-ионы). [c.324]

Эти ионы адсорбируются ионами поверхности, причем окисный ион катализатора адсорбирует положительный ион эфира, ион же металла—отрицательный ион в результате протекают конкурирую-ш,ие реакции с ацетат-ионом [c.135]

Некоторые другие анионы (фторид-, тартрат-, арсенат-, ацетат-ионы) также связывают железо в менее диссоциированные соединения. [c.256]

Кислоты и основания могут сильно отличаться друг от друга по степени протолиза в воде. Сильные протолиты почти нацело реагируют с растворителем. Слабые электролиты реагируют только частично, т. е. значительная часть исходного вещества находится в равновесной смеси в неизмененном виде. Так, например, в растворе соляной кислоты практически все молекулы НС1 диссоциированы на гидратированные ионы Н3О+ и С1 . В 1 М уксусной кислоте только 1 % исходного количества кислоты распадается на ацетат-ионы и ионы гидроксония, а преобладающая часть вещества находится в неизменен- [c.378]

Обнаружение ацетат-ионов по запаху СНзСООН [c.57]

Молярные концентрации уксусной кислоты и ацетат-иона в полученном растворе таковы [c.122]

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

При добавлении 50,0 мл щелочи прореагирует 50% уксусной кислоты. Следовательно, в растворе останется 0,05 моль/л недиссоциированных молекул кислоты и 0,05 моль/л ацетат-ионов. Подставив эти значения в расчетную формулу, можно рассчитать концентрацию ион в водорода в растворе [Н ] = 1,74Х X 10 моль/л и рН = (5,24)= 4,76. Добавление 91,0 мл щелочи приводит к появлению в растворе 0,091 моль/л ацетат-ионов и уменьшению концентрации недиссоциированной уксусной кислоты до 0,009 моль/л. Подставив равновесные концентрации в расчетную формулу при условии [Н" "] <С 0,009, получим [Н ] = 1—5 0,009 , 7 1 1А—6 [c.197]

Константа основности ацетат-иона [c.198]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Экспериментальная проверка такого сложного выражения для скорости обычно проводится путем изменения в данный момент концентрации только одной пары кислота — основание. При мутаротации глюкозы в водных растворах при 18° найдено, что ко= 0,0054, для ацетат-иона Аас- = = 0,0265, для фенокси-иона Арьо- == 4,4, а для ОН — 3800. (Данные взяты из таблицы Белла [21]. Константа к о выражена в мин , остальные константы — в л/моль-мин.) [c.481]

Произведение предельной подвижности иона (i/o, Vo) на вязкость т о растворителя почти не изменяется в широком диапазоне температур. Например, для ацетат-иона в водном растворе произведение V otio практически постоянно [c.438]

Кнёхель и сотр. 93, 104, 105, 107] провели обширные исследования активации анионов в полярных апротонных средах как в гомогенных, так и в условиях МФК. В абсолютном ацетонитриле гомогенные реакции между бензилхлоридом и ацетат-ионом, генерированном из нескольких щелочных ацетатов и [c.40]

Что произойдет со слабой кислотой, например уксусной, если добавить к ней немного ацетата натрия (NaA ), представляющего собой соль сильного основания (NaOH) и уксусной кислоты Эта соль растворится и полностью диссоциирует на ионы натрия и ацетат-ионы. Пользуясь принципом Ле Шателье, можно ожидать, что добавленные ацетатные ионы [c.236]

Когда уксусная кислота ионизована в растворе, две ее углерод-кисло-родные связи имеют одинаковую длину. Запишите две резонансные структуры для ацетат-иона, объясняюшие этот факт. [c.507]

С помощью мембранных аппаратов можно уменьшить также общее потребление свежей воды. Исходные стоки с содержанием 0,5% растворенных веществ могут быть сконцентрированы до 8—10% при давлении 4,2 МПа с получением чистой воды, пригодной для повторного использования без дополнительной обработки. Концентрат содержит 90—96% начальных БПК и ХПК- Очищенная вода практически не имеет цвета, запаха и пены, в ней остаются в основном ионы натрия и кальция, а также сульфат-, карбонат- и ацетат-ионы. Проницаемо сть мембран изменяется от 8,5 до 25 л/(м -ч) в зависимости от условий эксперимента и вида обрабатываемого раствора. На основании этих исследований па заводе нейтральной сульфитной целлюлозы Грин Бай Покаджинг (США) была разработана технологическая схема очистки сточных вод, которая позволяет уменьшить на 4150 м в сутки потребление свежей воды, а также получить гораздо меньше концентрированных стоков, которые в дальнейшем будут выпариваться и сжигаться на действующей установке Флиосолидс . В предложенной схеме запроектирована установка обратного осмоса производительностью 4500 м сут. [c.316]

В переходном состоянии (которое характеризуется наибольшим содержанием энергии за все время реакции) атакующий атом, вытесняемый атом п атом, у которого происходит замещение, лежат на одной прямой остальные заместители располагаются вокруг центрального атома в плоскости, перпендикулярной этой прямой. Связи атакующего и вытесняемого заместителей с центральным атомом удлинены. Если реакция протекает слева направо, то три остающихся заместителя отклоняются вправо, образуя новый тетраэдр молекула инвертируется. То же справедливо и для взаимодействия 2-тозилоксиоктана с ацетат-ионом. [c.371]

В качестве конкретного гфимера можно рассмотреть уже приводившуюся на стр. 209 реакцию алкилирования ацетат-иона ароматическим 2-хлорэтиламином — 4-(М-2-хлорэтил-М-метиламино)-бензальдегидом [c.234]

R l), которая проходит с образованием промежуточного этилениммониевого катиона. Последний, собственно, и алкилирует ацетат-ион. Активный промежуточный катион R+ может наряду с взаимодействием с ацетатом гидролизоваться водой с образованием соответствующего спирта. Реакция, таким образом, протекает по схеме [c.235]

Поскольку первая стадия является лимитирующей, из кинетических данных удается определить только k(, и отношение lijk (или отношение kju == kjii [Н2О], так называемый фактор конкуренции для ацетат-иона). Таким образом, из кинетических данных удается определить только константу скорости образования активной промежуточной частицы и отношение констант скорости последующих ее превращений. [c.235]

При электрохимическом окислении ароматических углеводородов в безводной уксусной кислоте протекает реакция ацетоксили-рования. Первичным электрохимическим процессом при осуществлении данной реакции является окисление ароматического ядра конечный продукт реакции получают в результате взаимодействия образующегося на аноде иона карбония с ацетат-ионом [c.224]

Причина столь существенного изменения направления реакции заключается в том, что в описанных условиях диазоний-катион реагирует с ацетат-ионом как с нуклеофилом, а получившееся ковалентное соединение может распадаться с выделением азота только по радикальному, механизму [c.457]

Механизм реакции в основном аналогичен вышеприведенным механизмам альдольной и сложноэфирной конденсаций. Его можно представить следующим образом ацетат-ион (СНоСОО ) связывает водород метильной группы уксусного ангидрида. При этом образуется карбанион [c.186]

Если подверглось гидролизу х моль ацетат-ионов, то [СНзСООН] = = [ОН ] =х, [СНзСОО ] =с — х, где с — исходная концентрация соли. (Равновесные концентрации указаны под соответствующими частицами в уравнении.) Подставляя их в выражение константы гидролиза, получим гидролизу подвергается небольшая часть соли, то с—j a и = =—. Известно, что /Сгидр - Подставляя значения, получим [c.82]

Скорость реакции, измеренная по выделению аниона R0", равна скорости образования промежуточного циклического ангидрида. Таким образом, здесь идет циклизация. Сопоставление экспериментальных данных для реакции (3.2) (табл. 16) с кинетическими показателями реакции лактонизации (см. табл. 13) показывает, что эти реакционные системы схожи в них приблизительно одинаковы как характер изменения структуры реагентов, так и величина наблюдаемых эффектов. Очевидно, одинаковы должны быть и причины ускорения реакций [27]. Сравнение констант скоростей внутримолекулярного процесса, приведенных в табл. 16, с соответствующими величинами для межмолекулярной реакции осложнено тем, что гидролиз замещенных фенил-ацетатов под действием ацетат-иона скорее всего идет по механизму общеосиовного катализа, а не путем нуклеофильной атаки с промежу- [c.82]

Образовавшийся раствор хлорида аммония имеет слабокис-дую реакцию, так как содержит катионную кислоту НН4+. Раствор с [НН4+] = 1 моль/л имеет pH 4,6. Аналогично протекает реакция между относительно сильным основанием — ацетат-ионами (Ас ) и слабой кислотой — водой [c.384]

П. Органические реагенты, синтезируемые в результате реакции взаимодействия органических веществ с идентифицируемым ионом. Число таких реакций, естественно, гораздо меньше реакций предыдущих групп. Сюда относится, например, реакция- синтеза индиго как реакция обнаружения ацетат-ионов. Лри сухой иерегонке ацетата кальция образуется ацетон [c.15]

Из данных логарифмической диаграммы, приведенной на рис. Д.42, ясно, что в области, находящейся между значениями pH чистой уксусной кислоты (Pi) и чистого раствора аммиака (Pi), можно пренебречь концентрацией ио-HQB НзО + и ОН по сравнению с концентрацией ацетат-ионов и ионов аммония. Из этого следует вывод, что доля реакций (64) и (65) незначительна и ионы NH4+ и СНзСОО- образуются почти исключительно в результате прямой реакции взаимодействия уксусной кислоты с аммиаком. Но в этом случае для каждой стадии реакции существуют равенства (см. уравнение (66)) i H3 00H= NHgH Hg oo-= NH+ . При этом уравнение (63) переходит в (67) или в логарифмической форме —в (68) [c.131]

В условиях химического анализа раствор часто содержит смесь сильной и слабой кислоты или сильного и слабого основания. Рассчитаем концентрацию ионов водорода и ацетат-ионов в растворе О,ЮМ Ha OONa в присутствии 0,05М НС . Через л обозначим концентрацию ионов водорода, появившихся в растворе в результате диссоциации уксусной кислоты. Концентрация СНаСОО - ионов за счет этого процесса также будет равна х. Однако в этом растворе имеется 0,05 М НС , диссоциированная нацело, поэтому равновесная концентрация ионов водорода в растворе будет равна л + 0,05, а недиссоциированных молекул уксусной кислоты 0,1—X. Подставляем равновесные концентрации в уравнение константы диссоциации уксусной кислоты [c.45]

Если добавить 99,0 мл NaOH, то концентрация ацетат-ионов [c.197]

При добавлении 99,9 мл NaOH в растворе останется только 0,1 % первоначального количества уксусной кислоты и ее концентрация будет 0,1-10 = 1,0-10 моль/л, а с учетом диссоциации [СНзСООН] =1,0-10 — [Н ]. Концентрация ацетат-ионов в этом растворе с погрешностью 0,1 % будет равна [c.198]

Эквивалентное количество щелочи (100,0 мл NaOH) приведет к образованию в растворе 0,100 моль/л ацетат-ионов. Ацетат-ион, являясь слабым основанием, сообщает раствору щелочную реакцию [c.198]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.328 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.391 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.37 , c.216 , c.257 , c.263 , c.272 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.13 , c.19 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.390 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.33 , c.34 , c.75 , c.102 ]

Химия (1978) -- [ c.237 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.116 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.86 , c.87 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.83 , c.92 , c.94 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.148 , c.162 , c.253 , c.262 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.488 , c.497 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.23 , c.28 , c.49 , c.54 , c.65 , c.66 , c.108 , c.214 , c.292 , c.301 , c.302 , c.312 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.244 , c.247 , c.248 , c.249 , c.252 , c.254 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.16 ]

Общая химия (1974) -- [ c.221 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.593 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.78 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.334 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.593 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.437 , c.445 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.143 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология