Собственный объем

Влияние сил притяжения между молекулами газа учитывает член а/и , а собственный объем частиц — постоянная Ь. [c.123]

Определить кажущуюся плотность катализаторов опытным путем методически сложнее, чем насыпную плотность, поскольку нужно измерять ие только полный объем слоя навески катализатора, но и собственный объем самих частиц. Обычно в лабораторной практике используют прямые и косвенные методы измерения объема. Первые основаны на измерении объема жидкости, вытесняемого при погружении катализатора, а вторые — на измерении потери массы при гидростатическом взвешивании - или на измерении гидродинамических харак- [c.40]

IV — собственный объем молекул [c.51]

Какая часть объема газа, находящегося при обычных условиях, приходится на собственный объем его молекул На каких физических измерениях основывается ваш ответ [c.158]

Величина а характеризует способность к взаимному притяжению, свойственную молекулам данного вещества. Величина Ь выражает поправку, учитывающую собственный объем молекул и взаимное отталкивание между ними при малых расстояниях. Она приблизительно равна учетверенному объему молекул, рассчитываемому из газокинетического радиуса их. [c.112]

Вязкость жидкости выражается через собственный объем молекул и ее удельный объем [c.132]

Чем выше темнература и ниже давление, тем более движе с частиц газа независимо друг от друга. В пределе, при давлении, стремящемся к нулю, становятся пренебрежимо малыми как взаимодействие между частицами, так и их собственный объем но сравнению с объемом, занимаемым газом. Такое воображаемое состояние вешества называется идеальным газом. Хотя идеаль о-газовое состояние является предельным, однако простота соответствующих ему законов, применимость их для описания свойств многих газов при низких давлениях и сравнительно высоких температурах делает представление об идеальном газе весьма полезным для практического применення. [c.73]

С помош,ью уравнения (1.2) не всегда удается с достаточной точностью описать поведение реальных газов. В реальных газах существует межмолекулярное взаимодействие и сами молекулы занимают некоторый собственный объем. При высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Реальность газа следует учитывать также при низких и средних давлениях для многоатомных газов при температурах, близких к критическим. Сложный характер межмолекулярного взаимодействия не позволяет получить уравнение состояния конкретного реального газа чисто теоретическими методами. Более целесообразным является получение уравнения состояния в виде интерполяционной фс рмулы, описывающей экспериментальные данные. Существует много эмпирических или полуэмпирических уравнений состояния реального газа. Одно из них, называемое уравнением Майера—Боголюбова, можно представить в следующем наиболее общем виде [c.13]

Строго говоря, идеальный газ — предельное состояние любого газа при р 0. Для реальных газов, на сжимаемости которых сказываются условный собственный объем и силовые поля молекул, уравнения состояния (1.2), (1.3) и (1.4) не действительны. [c.9]

Величина Ь — избыточный объем газа — учитывает собственный объем молекул газа и влияние сил межмолекулярного притяжения. В отличие от константы, аналогично обозначаемой в уравнении состояния Ван-дер- [c.10]

Проходя через отверстие, каждый шарик дает информацию об объеме электролита, эквивалентном его собственному объему. Электропроводность масляных шариков намного меньше электропроводности водной фазы, поэтому сопротивление между электродами мгновенно изменяется. Такое изменение сопротивления равно [c.156]

Очень часто эти и другие разнообразные виды современной техники используются на практике в различном сочетании друг с другом и с другими машинами, в неодинаковых технологических процессах и операциях. При гидроразрыве нефтяного пласта, например, одновременно используются четыре насосных агрегата 2АН-500, четыре автоцистерны 4ЦР, комплект устьевого оборудования АУ-5 на прицепе и станция управления гидроразрывом. В управлении этим комплексом, в реализации основных видов работ по гидроразрыву одновременно участвует более 15 высококвалифицированных операторов разных специальностей, профессионального и жизненного опыта. Каждый из них реализует свой собственный объем высоко значимых, нередко опасных и сложных видов физической, психофизиологической и психической деятельности. [c.107]

Очевидно, что на жидкой поверхности раствора все места равноценны для адсорбции, так что Ns соответствует заполнению всей поверхности адсорбированными молекулами. В случае твердых поверхностей среднее расстояние между молекулами, адсорбированными на активных центрах (особенно если последние малочисленны), велико даже при Ма = Поэтому здесь можно пренебречь взаимодействием между адсорбированными молекулами и принять, как это было сделано выше, что энергия адсорбции не зависит от степени заполнения 0. Однако при адсорбции на жидкой поверхности с повышением поверхностной концентрации среднее расстояние между адсорбированными молекулами беспрепятственно уменьшается до тех пор, пока не будет достигнута плотная упаковка. Отсюда следует, что, применяя изотерму Ленгмюра к этому случаю, мы, с одной стороны, пренебрегаем силами взаимодействия между адсорбированными молекулами и в этом отношении рассматриваем адсорбционный слой как идеальный, а с другой — учитываем собственный объем молекул, так как полагаем, что величина адсорбции Ма = Ms соответствует заполнению всей поверхности. Такое компромиссное решение вопроса может дать правильный результат, если поправка на собственный объем молекул, учитывающая силы отталкивания, значительно превосходит поправку на силы притяжения. Вообще говоря, это маловероятно, поскольку силы отталкивания между молекулами спадают с расстоянием быстрее, чем силы притяжения. Поэтому пока адсорбция мала, приближение, основанное на пренебрежении силами притяжения, допустимо, но с ростом концентрации оно приводит к отклонениям от эксперимента, которые можно устранить, введя соответствующим образом подобранную зависимость ц> от 9, учитывающую силы притяжения. Далее мы увидим, что иногда таким путем можно достигнуть удовлетворительных результатов. Есть и еще одно осложняющее обстоятельство, которое почти никогда не принимается во внимание. Оно заключается в том, что Ms само может зависеть от 9. [c.108]

Мягкие гели. Гели этого типа являются органическими высокомолекулярными соединениями, обладающими незначительным числом поперечных связей. Они способны поглощать большие количества растворителя, набухая и увеличивая при этом собственный объем. Их пористость возрастает пропорционально объему поглощенного растворителя. Как следствие этого емкость мягких гелей снижается, а сам гель подвергается деформации. Поэтому мягкие гели, как правило, применяются для разделения смесей низкомолекулярных вешеств и при малых скоростях потока. Более широкое применение они нашли в тонкослойной хроматографии. [c.230]

Р е ш е н п е. Масса 1 м отделяемой взвеси плотностью 2600 кг/м равна 2600 кг и содержит гпк = = 2600-60/100= 1560 кг катализатора. Собственный объем Кк такой массы катализатора равен [c.164]

Постоянная Ь характеризует собственный объем молекул [c.22]

При очень высоких давлениях сжимаемости газа препятствует собственный объем молекул Ь, так как заметно уменьшается свободный объем, в пределах которого могут двигаться молекулы. [c.14]

Здесь а/У2 учитывает притяжение молекул Ь — собственный объем и взаимное отталкивание на малых расстояниях. [c.15]

Введение дополнительных слагаемых объясняется следующим образом. Силы взаимного притяжения молекул уменьшают давление на стенки сосуда по сравнению с давлением, которое оказывал бы идеальный газ. Принимается, что эти силы обратно пропорциональны г (г — расстояние между взаимодействующими молекулами), или Параметр Ь отражает уменьшение объема, в котором могут передвигаться молекулы. Кроме собственного объема молекул он учитывает уменьшение доступного для перемещения объема вследствие наличия сил отталкивания, которые действуют при тесном сближении молекул. Величина Ь приблизительно в 4 раза превышает собственный объем молекул моля газа. Параметры а и Ь определяют из экспериментальных данных. В табл. 1.3 приведены значения этих параметров для ряда газов. [c.15]

Простые системы — все признаки при распознавании однотипны (например, масса). Сложные системы — в качестве признаков могут использоваться различные физические и химические свойства, результаты прямых и косвенных измерений. Сложные системы наиболее типичны для прикладных исследований в каталитических процессах. Например, в [2] для решения задачи прогнозирования многокомпонентных катализаторов использовались экспериментальные данные пассивных опытов по определению селективности на основе смеси УзО, и М0О3 (в реакции парофазного контактного окисления 2,6-диметилииридина). В качестве признаков были выбраны 20 разнотипных характеристик. В их число вошли отношение радиуса атома металла к радиусу атома кислорода в твердом оксиде, плотность оксида, цветность оксида по трехбальной шкале, отношение кристаллических пустот к собственному объему молекулы оксида в кристаллической структуре, зонный фактор (расчетная величина), мольная магнитная восприимчивость твердого оксида и т. п. Сложные системы в зависимости от способа получения информации можно подразделять на одноуровневые и многоуровневые. [c.80]

Температурная зависимость В становится понятной на основе простой физической картины. При низких температурах столкновение двух молекул в значительной степени определяется даль-нодействующими межмолекулярными силами притяжения и такие пары могут проводить значительное время в окрестности друг друга. По существу это не что иное, как форма молекулярной ассоциации, и существование таких короткоживущих димеров снижает давление ниже давления идеального газа, что соответствует отрицательному значению В. При высоких температурах столкновения молекул происходят гораздо энергичнее и лишь незначительно зависят от слабых сил притяжения. Вместо этого преобладают короткодействующие силы отталкивания. В свою очередь это приводит к тому, что начинает сказываться собственный объем молекул, и давление становится выше давления идеального газа, что соответствует положительному В. При еще более высоких температурах В уменьшается снова в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. Таким образом, отрицательная ветвь второго вириального коэффициента соответствует силам притяжения, а положительная — силам отталкивания. Точка пересечения (температура Бойля) соответствует значению кТ, примерно в 3—5 раз превышающему средний максимум энергии притяжения между парой молекул. Обобщение этой простой [c.20]

Поведение большинства реальных смесей отличается от поведения идеаль-нь[х. Реальные жидкие смеси характеризуются теплотами смешения компонентов, изменением объема при смешении и т. д. реальная паровая фаза отклоняется от поведения идеальных газов при больших давлениях становится необходимым учитывать силы взаимодействия молекул паровой фазы, их собственный объем и т. д. В случае, когда пеидеальны паровая и я идкая фазы, зависимость между равновесными концентрациями можно записать в виде зависимости, по форме похожей на уравнение, связывающее равновесные концентрации для идеальных смесей [c.292]

Это уравнение перноначалыю получено путем обобщения опытных данных и позже выведено методами статистической физики для так называемого идеального газа — идеализированной системы, состоящей из частиц (молекул), собственный объем которых пренебрежимо мал по сравнению с объемом всей системы, и которые находятся в непрерывном хаотическом движении, взаимодействуя между собой только путем абсолютно упругих соударений. Учитывая, что мольный объем определяется как отношение общего объема системы у к количеству (числу молей) находящегося в ней вещества /г, уравнение (0.1) часто используют в другом виде [c.15]

С наибольшей точностью эти закономерности справедливы для газовых смесей, нахо- дяищхся при небольших давлениях и достаточно высоких температурах, когда свойства компонентов близки к свойствам идеальных газов. Однако с повышением давления, т. е. с уменьшением расстояния между молекулами газа, начинают все больше сказываться специфические особенности этих молекул их собственный объем, характер и интенсивность взаимодействий между ними. В результате состояние каждого компонента делается зависимым от того, какие именно молекулы составляют (в среднем) окружение молекулы этого компонента. Иначе говоря, раствор перестает быть простой механической смесью молекул, поскольку состояние каждой из них начинает зависеть от состава раствора. [c.203]

Это уравнение представляет собой обычную изотерму состояния адсорбционного слоя, связывающую давление А = я с площадью 1/Г, приходящейся на одну молекулу. Поскольку здесь участвует 1/Гоо, это уравнение аналогично уравнению состояния реального газа, в котором учтен собственный объем молекул, но пренебре-гается взаимодействием между ними (1/Г — аналог молекулярного объема, а 1/Гоо — аналог собственного объема молекулы). Фрумкин ввел в (4.45) поправочный член — а (Г/Гоо) , который соответствует поправке на силы притяжения в уравнении Ван-дер-Ваальса [c.112]

Какие явления подтверждают предположение, что собственный объем молекул газа инчтожно мал в сравнении с объемом, занимаемым этим газом при нормальных условиях [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Собственный объем: [c.235] [c.27] [c.44] [c.117] [c.44] [c.70] [c.126] [c.8] [c.204] [c.58] [c.14] [c.216] [c.102] [c.86] [c.313] [c.334] [c.230] [c.23] [c.390] [c.15] [c.165] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология